2021年四川省自贡市市沿滩区王井中学高一化学测试题含解析

2021年四川省自贡市市沿滩区王井中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于二氧化硅的叙述不正确的是（）①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强．A．②③ B．③④ C．②④ D．①④参考答案：A【考点】硅和二氧化硅．【分析】①二氧化硅具有良好的光学特性；②二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体；③两性氧化物是指：既能与酸又能与碱反应，只生成盐和水的氧化物；④碳酸酸性强于硅酸，依据强酸制备弱酸规律解答．【解答】解：①二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维的重要原料，故正确；②二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，故SiO2的物理性质与CO2不同，故错误；③氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，不符合两性氧化物的定义，不是两性氧化物，故错误；④碳酸酸性强于硅酸，依据强酸制备弱酸，将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀硅酸生成，故正确；故选：A．2..对于放热反应：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)下列说法正确的是

A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

D．反应物H2和O2具有的能量相等参考答案：略3.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH-+H+=H2OB.碳酸钙与足量稀硝酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.氦化铝溶液与过量氨水反应:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑参考答案：BA.氢氧化钠溶液与稀醋酸反应的离子方程式为:OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，选项A错误；B.碳酸钙与足量稀硝酸反应的离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，选项B正确；C.氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，选项C错误；D.钠与水反应的离子方程式为:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，选项D错误。答案选B。4.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是

①使煤充分燃烧，提高煤能的利用率

②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”

③减少有毒的CO产生，避免污染空气

④减少CO2的产生，避免“温室效应”

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：D略5.如右图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是

He

F

SCl

A．非金属性：F>S>Cl

B．原子半径：Cl>S>FC．稳定性：HF>HCl>H2S

D．酸性：HClO>H2SO4参考答案：CA．非金属性：F>Cl>S，A错误；B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径：S>Cl>F，B错误；C．非金属性：F>Cl>S，稳定性：HF>HCl>H2S，C正确；D．酸性：HClO＜H2SO4，D错误，答案选C。6.下列各组物质中分子数相同的是（

）A.2LCO和2LCO2

B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1molO2和22.4LH2O

D.0.2molH2和4.48LHCl气体参考答案：B试题分析：相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，A错误；9gH2O的分子数，标准状况下11.2LCO2的分子数，即9gH2O和标准状况下11.2LCO2中分子数相同，B正确；标准状况下1molO2的分子数为NA，22.4LH2O的分子数不是NA，因为标况下的水不是气态，C错误；0.2molH2的分子数为0.2NA，4.48LHCl气体在标况下的分子数才是0.2NA，题干没指名状态，所以4.48LHCl气体的分子数不一定是0.2NA，D错误。7.下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是（）A．氮分子的结构式：N﹣N B．Mg2+的结构示意图：C．二氧化碳电子式 D．钙离子的电子式：Ca2+参考答案：D【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；结构式．【分析】A．氮气分子中存在氮氮三键，不是单键；B．镁离子的核外电子总数为10，最外层为8个电子；C．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，碳原子最外层为8个电子；D．钙离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示．【解答】解：A．氮气分子中含有氮氮三键，氮气的电子式为，用短线代替所有共用电子对即为结构式，所以其结构式为N≡N，故A错误；B．镁离子的核电荷数为12，最外层为8个电子，镁离子的离子结构示意图为，故B错误；C．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故C错误；D．钙离子简单阳离子，钙离子的电子式为Ca2+，故D正确；故选D．8.有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况下)，该气体的摩尔质量(

)。A．28.4

B．28.4g/mol

C．71

D．71g/mol参考答案：D略9.下面的叙述中不正确的是()A.在熔化和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质.B.电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴.C.电解质放在水中一定能导电.非电解质放在水中一定不导电。D.导电能力强的电解质不一定是强电解质，导电能力弱的不一定是弱电解质.参考答案：C略10.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g?L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>X>M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键参考答案：C11.不属于硅酸盐工业产品的是A．水晶

B．玻璃

C．陶瓷

D．水泥参考答案：A略12.以下是一些常用的危险品标志，存放氢氧化钠的容器应贴的标签是（

）参考答案：A略13.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入锌粉，充分反应后有固体存在，则下列判断正确的是A.溶液中可能含Fe3+

B.溶液中可能含Cu2+C.溶液中一定含Fe2+

D.固体可能是锌和铁的混合物参考答案：B氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，因此锌首先与铁离子反应生成亚铁离子和锌离子，然后与铜离子反应生成铜和锌离子，最后与亚铁离子反应生成铁和锌离子。充分反应后有固体存在，则固体中一定存在铜。A.有固体剩余，则溶液中一定不含Fe3+，A错误；B.如果锌不足时，溶液中可能含Cu2+，B正确；C.如果锌足量时，溶液中一定不含Fe2+，C错误；D.固体中一定含有铜，不可能是锌和铁的混合物，D错误，答案选B。14.2010年诺贝尔化学奖授予理查德?海克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是：（

）A．催化剂只改变反应的正反应速率B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C．催化剂能够改变反应的反应热D．催化剂不能改变反应物的转化率。参考答案：D略15.在一定条件下，测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为

A．

B．

C．

D．参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙酸乙酯是制药工业和有机合成中的重要原料，实验室制备乙酸乙酯的实验装置夹持及加热装置已略去、有关数据和实验步骤如下所示。物质相对分子质量密度沸点在水中的溶解性乙醇4680以任意比互溶乙酸60118易溶乙酸乙酯8877难溶

实验步骤：向仪器b中加入9.5mL乙醇（过量）和6mL乙酸，再缓慢加入2.5mL浓硫酸，混合均匀后，加入沸石，然后装上冷凝管如图甲所示。小火加热仪器b，缓慢回流0.5h，待瓶内反应物冷却后，将回流装置改成蒸馏装置，加热蒸出乙酸乙酯。向馏出液中缓慢加入5mL饱和碳酸钠溶液，振荡，直至不再有二氧化碳气体产生，然后将混合液转移至分液漏斗中，分去水层，将有机层依次用5mL饱和食盐水和5mL饱和氯化钙溶液洗涤后，转移至锥形瓶中，加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，然后将有机层进行蒸馏纯化，收集时的馏分，得到乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）实验原理：乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，请用氧同位素示踪法写出CH3CO18OH与CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式。______________。（2）仪器a的名称为______________，仪器b的规格为_______填字母。

A．25mL

B．50mL

C．250mL

D．500mL（3）步骤中，将馏出液经饱和碳酸钠溶液处理后的混合液置于分液漏斗中，振荡后静置，水层在________填“上层”或“下层”。（4）在步骤中，加入少量无水硫酸镁固体的作用是__________________________。（5）酯层厚度的标定：加热回流一段时间后再蒸出产物，为了更好地测定有机层厚度，可预先向饱和碳酸钠溶液中加入1滴_________试液，现象是___________________。（6）该实验中乙酸乙酯的产率为_______(计算结果精确到)。参考答案：(1)CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O

(2)球形冷凝管

B

(3)下层

(4)干燥除水

(5)酚酞

溶液呈红色

(6)45.7%【分析】（1）乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应原理是酸脱“羟基”、醇脱“氢”；（2）根据a的结构图判断仪器a的名称；烧瓶中液体的体积不能超过容积的；（3）乙酸乙酯的密度比水小；（4）无水硫酸镁可以吸收酯表面少量的水分；（5）饱和碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞溶液呈红色；（6）根据乙酸的量计算乙酸乙酯的理论产量，乙酸乙酯的产率=。【详解】（1）乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生酯化反应时，酸脱“羟基”、醇脱“氢”，反应方程式是CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O（2）根据仪器a的结构图，a是球形冷凝管；烧瓶b中液体的体积是18mL，烧瓶中液体的体积不能超过容积的，所以烧瓶的规格为50mL，选B；（3）乙酸乙酯的密度比水小，将馏出液经饱和碳酸钠溶液处理后的混合液置于分液漏斗中，振荡后静置，水层在下层。（4）无水硫酸镁可以吸收酯表面少量的水分，所以在步骤中，加入少量无水硫酸镁固体的作用是干燥除水；（5）碳酸钠能水解，碳酸钠溶液显碱性，为了更好地测定有机层厚度，可预先向饱和碳酸钠溶液中加入1滴酚酞试液，现象是碳酸钠溶液呈红色；（6）乙酸乙酯的理论产量是xgCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O60g

88g6mL×g/mL

xgx=9.196g乙酸乙酯的产率为=45.7%。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质属于钠盐的是Na2O

CH3COONa

NaHSO4

Na2O2参考答案：对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类18.（10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO4·5H2O）的实验流程如下：溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。①该反应的化学方程式为

，②反应温度不能超过40℃的原因是

，③由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为

、冷却结晶、

、洗涤、干燥。（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NOx）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。①燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+