2022-2023学年广东省佛山市龙山中学高二化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年广东省佛山市龙山中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.固体乙醇晶体中不存在的作用力是A.极性键B.非极性键

C.离子键

D.氢键参考答案：略2.氢镍电池的总反应式是H2+2NiO(OH)

2Ni(OH)2。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是（

）A.放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

B.电池充电时，镍元素在阳极被氧化C.电池放电时，H2是负极

D.电池充电时，H2在阴极生成

参考答案：A略3.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．反应速率越大，反应现象就一定越明显D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】化学反应速率为单位时间内浓度的变化，可用于衡量化学反应进行的快慢，影响化学反应速率的主要因素为物质的性质，温度、浓度、催化剂等为外界因素，也是次要原因，一般来说，增大浓度、压强等，可增大反应速率，以此解答该题．【解答】解：A．化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B．反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故B正确；C．反应速率大，不一定有明显的现象，如酸碱中和反应，故C错误；D．增大反应物的浓度、提高反应温度，可增大活化分子的浓度、百分数等，反应速率增大，故D正确．故选C．4.结构简式如下图所示的物质是药物多巴的主要成分，下列对该物质的描述不正确的是(

)A．分别与氢氧化钠和盐酸反应，均生成盐

B．能发生加成、取代、缩聚、酯化等反应C．1mol该物质最多能和3mol反应D．该分子中含有一个手性碳原子参考答案：C略5.下列试剂中，可用于硬水软化的是A．明矾

B．液氯

C．漂白粉

D．磺化煤参考答案：D略6.胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是A．矿泉水

B．生理盐水

C．豆浆

D．白酒参考答案：C试题分析：胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，是一种均一介稳定的分散系．矿泉水、生理盐水、白酒是溶液，豆浆分散质微粒直径在1～100nm之间，属于胶体．故选C．7.下列说法不正确的是

A．不是所有的共价键（σ键）都具有方向性

B．N≡N键能大于C≡C的键能，所以N≡N不易发生加成反应

C．根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的极性小于H2O分子的极性

D．Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道。有6种电子运动状态参考答案：D略8.下列说法不属于垃圾资源化的是（

）A．将垃圾填埋

B．建立垃圾发电厂C．分类收集和回收利用废塑料

D．回收旧电子产品并将其集中分拆处理

参考答案：A略9.按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是A．2，8，18，32，32，18，8

B．2，8，18，32，50，8C．2，8，18，32，18，8

D．2，8，18，32，50，18，8参考答案：A10.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．B．C．D．参考答案：B考点：化学实验安全及事故处理；计量仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：A．用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，容易导致酒精着火；B．试管夹应从试管的底部套入，夹在试管的中上部；C．托盘天平精确到0.1；D．100ml量筒精确0.1．解答：解：A．点燃酒精灯应该使用火柴点燃，不可使用酒精灯引燃，避免酒精着火发生危险，故A错误；B．给试管里的物质加热必须使用试管夹，试管夹应从试管的底部套入，夹在试管的中上部（或离试管口处），加热试管时需不停地振荡试管，使受热均匀，故B正确；C．托盘天平精确到0.1，无法称取10.05g固体，故C错误；D．100ml量筒精确0.1，无法量取9.5ml，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．11.下列物质中，能直接用作半导体材料的是

A．硅

B.碳 C.铝

D.铁参考答案：A略12.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比埋在干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀D．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质参考答案：D略13.下列对三种有机物的叙述不正确的是（—SH的性质类似于—OH）(

)A．三种有机物都能发生酯化反应

B．青霉氨基酸既能与盐酸反应，又能与NaOH反应

C．麻黄碱的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种

D．阿司匹林能与过量NaOH反应生成化合物

（）参考答案：D略14.有机物的结构简式如下图：则此有机物可发生的反应类型有①取代

②加成

③消去

④酯化

⑤水解

⑥氧化

⑦中和A．①②③⑤⑥

B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥⑦参考答案：C略15.下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是

A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。（1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用托盘天平称量NH4Cl固体的质量为

g。有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒等玻璃仪器。①还缺少的仪器有

；②使用容量瓶前必须进行的一步操作是

；（2）该同学又用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。①写出实验室制氨气的化学方程式：

；②写出B中盛放的是碱石灰其作用是

；③氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞现象是

；④检验氨气的方法是

。Ⅱ．在稀硝酸中放入足量的铜片：（1）反应的化学方程式为

；（2）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是

。（用离子方程式表示）

（3）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标

准状况下）。则所消耗的硝酸的物质的量是

。参考答案：Ⅰ．

（1）5.4g；①100mL容量瓶

②检查是否漏水（2）①⑴Ca(OH)2+NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O②吸收水蒸气

③溶液由无色变为红色④用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒（合理即可给分)Ⅱ．Ks5u（1）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（3）0.65molKs5u

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。

（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是

（填序号），该装置中应加入试剂

。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是

。（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是

（填序号），再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是

（填序号）。①向试管中滴入3滴乙醛溶液；②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止；③振荡后放入热水中，水浴加热；④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液。参考答案：（7分）（1）D；（1分）饱和Na2CO3溶液；（1分）碎瓷片（1分）（2）ABC；（2分）

④②①③（2分）

略18.1808年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，二十世纪奥地利和德国物理学家泡利、洪特分别提出了核外电子排布的“泡利不相容原理”、“洪特规则”，1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，十九世纪荷兰物理学家范德华首先研究了分子间作用力。从此化学从“实验经验型”上升到对物质结构的理论探究。这对科学的发展有何重要意义?参考答案：略19.A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示

(提示：1.RCH===CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，2.RCH2OH在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH。其中R和R′为烷基)。回答下列问题：(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为____________；(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1∶2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式________________________________________，反应类型为____________；(3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是____________________________________________________________________________；(4)D的同分