海南省海口市第四中学2020-2021高二化学上学期期中试题

海南省海口市第四中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题班级班级姓名：座号分数考生注意：本试卷分选择题和非选择题两部分,共7页,满分100分,考试用时90分钟。注意事项：1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。2.考生必须保持答题卷的整洁,考试结束后,将答题卷收回。可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23第I卷（选择题,共44分）单项选择题(每题只有一个选项,共10小题，每题2分，共20分)一定条件下进行反应达到平衡后，时刻改变某一条件所得图像如图，则改变的条件为()A.增大压强B.升高温度C.加催化剂D.增大生成物浓度在一定温度下，将和充入一固定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是()A.和共B.生成C.放出热量D.含氧原子共用水稀释的溶液，其中随水的量增加而增大的是()A. B. C. D.下列各离子方程式中，属于水解反应的是()A.B.C.D.和时，反应能自发进行的原因是A.是吸热反应B.熵增大效应大于能量效应C.是熵减少的反应D.是放热反应下图表示：反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系．图中秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的A.增大了压强B.降低温度C.增加了X和Y的浓度D.使用了催化剂用标准液滴定待测液，下列操作中导致中和滴定的测量值偏高的是()锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗次；滴定开始时，滴定管尖嘴有气泡，滴定过程中气泡消失；滴定前读数时仰视，滴定后读数平视；摇动锥形瓶时，瓶中有少量液体溅出；滴定时，锥形瓶中加入少量蒸馏水，稀释待测液。A. B. C. D.对于可逆反应，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是()增加压强 B.升高温度

C.增加A的量 D.加入二氧化锰作催化剂在某温度下，将和的气态混合物充入的密闭容器中，发生反应：，2min后达到平衡状态，测得，则下列结论中，不能成立的是()A.平衡时、的转化率相等

B.从反应开始至平衡的过程中，

C.其他条件不变再向容器中充入少量，放出的热量增多

D.若将容器温度提高，其平衡常数K一定减小在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是()单位时间内有断裂同时有断裂混合气体的质量不变体系的压强逐渐变小各组分的物质的量浓度不再改变体系的温度不再发生变化正反应逆反应反应速率A. B. C. D.二、不定项选择题：(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。)在一定温度下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()A.和的乘积不变 B.促进了水的电离

C.降低了 D.水电离出的增大了在密闭容器中进行反应：，已知、、Z的起始浓度分别为、、，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()Z为 B.为

C.为 D.为13.在一定温度和催化剂作用下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，浓度减小。下列说法正确的是A.该反应的正反应为放热反应

B.在相同温度下，当时，平衡向正反应方向移动C.当时，该反应达到平衡状态

D.该反应化学方程式为14.已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为下列说法正确的是A. B.

C. D.15.在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是A.加入KSCN溶液显红色的溶液：、、、B.的溶液：、、、C.溶液：、、、D.含的溶液：、、、16.常温下浓度均为的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是序号溶液NaClOpHA.等浓度的和HClO溶液，pH较小的是HClO溶液B.和溶液中粒子种类相同C.溶液水的电离程度D.溶液中：第Ⅱ卷非选择题（共56分）二、填空（20题和23题每空1分，其余每空2分，共56分）17.（8分）按要求填空

氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是_____________。（2）用离子方程式解释下列过程：

明矾净水__________________________。

纯碱去油污______________________。

③除去溶液中的离子，需加入_________试剂。18.（8分）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请回答以下问题。化学反应速率最快的时间段是_________，原因是________________。A.

为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有_________。A.蒸馏水固体C.NaCl溶液通入HCl若盐酸溶液的体积是20mL，图中的体积是标准状况下的体积，则时间段平均反应速率___________。19.（4分）某温度下，纯水中，则此时______，温度不变，向水中滴入盐酸使，则溶液中____________。20.（5分）时，现有的HCl溶液100mL，要使它的，如果加入蒸馏水，需加水______________mL；如果加入的HCl溶液，需加入此HCl溶液_____________mL。假定溶液体积有加和性，下同时，将的NaOH溶液与的NaOH溶液等体积混合后，溶液的________________。时，将盐酸和氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的___________。时，的X体积的某强酸与的Y体积的某强碱混合后，溶液呈中性，已知，则_____________。21.（16分）已知在容积为的恒容密闭容器中存在可逆反应：。该可逆反应的平衡常数与温度的关系如下表：温度300500700900平衡常数2请回答下列问题：该可逆反应的平衡常数表达式为________。如图是温度分别为和时物质B的浓度与时间的变化关系：开始投料时，在容器中加入的物质一定有A、B、C中的________。图象中________填“大于”“小于”或“等于”，你做出该判断的理由是__________________________________。判断上述可逆反应达到平衡状态的依据有________填字母。单位时间消耗A和B的物质的量之比为体系压强不再随时间改变容器内气体的密度不再随时间改变的浓度不再随时间改变该反应为____________热反应。温度为时，在容器中加入和，时反应达到平衡。平衡时容器内气体的总物质的量为________。参加反应的物质的量为________。22.（5分）在水的电离平衡中，和的关系如图所示：点水的离子积常数为，B点水的离子积常数为________________。造成水的离子积常数变化的原因是____________________。时，若向水中滴加盐酸，__________填“能”或“不能”使体系处于B点状态，原因是____________________________________________________。时，若盐酸中，则由水电离产生的__________。23.（10分）已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：称量样品溶于水，配成250mL溶液；准确量取所配溶液于锥形瓶中；滴加几滴酚酞溶液；用的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：滴定序号待测液体积所消耗盐酸标准液的体积滴定前滴定后123请回答：将样品配成250mL溶液，除小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有________________________。用___________滴定管填“酸式”或“碱式”盛装的盐酸标准液。达到滴定终点时的标志为__________________________________。烧碱样品的纯度为_____________。若出现下列情况，测定结果偏高的是_____________。未用待测液润洗碱式滴定管

滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】本题考查化学平衡移动图象、外界条件对反应速率及平衡移动的影响，难度中等，根据图象判断改变条件对反应速率影响及平衡移动方向是解题关键。【解答】由图象可知，改变条件瞬间，正、逆速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动。

A.该反应为前后气体体积不变的反应，增大压强，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，故A错误；

B.正反应为放热反应，升高温度，正、逆速率都增大，平衡向逆反应方向移动，故B正确；

C.加入催化剂，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，故C错误；

D.增大生成物的浓度，瞬间正反应速率不变，故D错误。

故选B。2.【答案】A

【解析】【分析】本题考查了可逆反应的限度及化学反应中原子守恒原理等知识点，难度不大，注意可逆反应都存在反应限度，化学平衡状态的判断是高考的热点，化学平衡状态的判断依据是正逆反应速率相等。【解答】A.在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，所以化学平衡时二氧化硫和三氧化硫中硫原子的物质的量等于反应初始时二氧化硫的质量，故A正确；B.可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2mol和1mol充入一定容积的密闭容器中，和不可能完全转化为三氧化硫，故B错误；C.可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2mol和1mol充入一定容积的密闭容器中，和不可能完全转化为三氧化硫，放出的能量小于197kJ，故C错误；D.在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，平衡时含有的氧原子的物质的量等于初始时二氧化硫和氧气中氧原子的物质的量为6mol，故D错误。故选A。3.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查弱电解质电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意：加水稀释虽然增大电离程度，但溶液中氢氧根离子浓度减小而不是增大，为易错点。

【解答】

是弱电解质，加水稀释促进电离，所以、增大，减小，但电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中、、均减小；根据温度不变，水的离子积不变，增大，等于两者物质的量之比，比值增大，减小，故正确。

故选BC。

4.下列各离子方程式中，属于水解反应的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】

本题考查盐的水解原理及其应用，是中学化学的重点知识，题目难度不大。明确水解与电离的区别是解答本题的关键，试题有利于提高学生的灵活应用能力。

【解答】

A.碳酸氢根离子电离生成氢离子和碳酸根离子，为碳酸氢根离子的电离方程式，故A错误；

B.醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子：，故B正确

C.

为磷酸根离子与氢离子反应，而不是水解反应，故C错误；

D.

为水的电离方程式，故D错误。

故选B。

和时，反应能自发进行的原因是A.是吸热反应B.熵增大效应大于能量效应C.是熵减少的反应D.是放热反应【答案】B【解析】【分析】

本题考查焓变和熵变，题目难度不大，注意根据自由能判断反应的自发性，特别注意反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据。

【解答】

反应能自发进行，应有，因，则，说明熵增大效应大于能量效应，故B正确。

故选B。

6.下图表示：反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系．图中秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的A.增大了压强B.降低温度C.增加了X和Y的浓度D.使用了催化剂【答案】B【解析】【分析】

本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意化学方程式的前后计量数的关系以及反应放热的特点，以此判断影响平衡移动的因素。

【解答】

由图可知，秒改变条件瞬间浓度都不变化，不能是改变浓度与压强，秒后X或Y的浓度减小，Z的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，

A.增大了体系压强，平衡不移动，X、Y、Z的浓度应增大，故A错误；

B.该反应放热，降低该反应的温度，平衡正向移动，X或Y的浓度减小，Z的浓度增大，图象与实际相符，故B正确；

C.由图可知，秒瞬间浓度都不变化，不可能是增大X或Y的浓度，且若增大了X或Y的浓度，平衡向正反应方向移动，Z的浓度应增大，X或Y的浓度液增大，不符合，故C错误；

D.催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，X、Y、Z浓度不变，故D错误。

故选B。7.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查了酸碱中和滴定的误差分析，该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，注意明确误差分析的方法。

【解答】

根据待测分析不当操作对标准的影响，以此判断，

锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成标准偏大，会造成待测偏高，故正确；

滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，会造成标准偏大，会造成待测偏高，故正确；

滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，NaOH溶液体积偏小，待测偏小，故错误；

摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外，消耗的标准液体积偏小，测定结果偏小，故错误；

锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液，不影响待测液的物质的量，滴定过程中不影响消耗的标准液的体积，不影响测定结果，故错误；

故选：C。

8.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响相关知识点，解题关键在于熟识相关知识点，并灵活运用，难度不大。

【解答】

A.反应物和生成物不一定为气体，则增大压强，反应速率不一定改变，故A错误；

B.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故B正确；

C.如A为固体，则增加A的量，反应速率不变，故C错误；

D.二氧化锰不一定为该反应的催化剂，则不一定能增大反应速率，故D错误。

故选B。

9.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查化学平衡的影响因素、化学反应速率计算、化学平衡常数等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握。

【解答】

A.2min后达到平衡状态，测得，则转化的物质的量为，氢气的转化率为，消耗的物质的量为，的转化率为，二者转化率不相等，故A错误；

B.2min后达到平衡状态，测得，则HI的浓度变化量为，故，故B正确；

C.其他条件不变，向容器中充入少量，平衡向正反应方向移动，放出的热量增多，故C正确；

D.正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D正确。

故选A。

10.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查化学平衡状态的判断，难度一般；化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意化学方程式的特点，反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，反应放热等特点。

【解答】

单位时间内键断裂的同时有键断裂，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，所以单位时间内断键反应同时也断键反应时反应没有达到平衡状态，故错误；

反应前后气体的质量不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；

该反应为气体物质的量减小的反应，体系的压强逐渐变小，当压强不变时达到平衡状态时，故错误；

当反应达到平衡状态时，各组分的物质的量浓度不再改变，故正确；

该反应为放热反应，当体系的温度不变时反应达到平衡状态，故正确；

正反应逆反应，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故正确；

无论是否达到平衡状态，化学反应速率之比都等于化学计量数之比，不能判断反应达到平衡状态，故错误；

故选B。11.【答案】BD

【解析】【分析】

本题考查离子积常数、水的电离等知识点，明确离子积常数只与温度有关、与溶液酸碱性无关是解本题关键，酸或碱都抑制水电离，题目难度不大。

【解答】

A.水的离子积常数只与温度有关，温度不变水的离子积常数不变，故A正确；

B.HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，抑制水的电离，故B错误；

C.离子积常数不变，氢离子浓度增大，则溶液中降低，故C正确；

D.HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，从而抑制水电离，则水电离出的减少了，故D错误。

故选BD。

12.【答案】AC

【解析】【分析】

本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法。

【解答】

若反应向正反应进行到达平衡，、的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：

，

开始：变化：平衡：0若反应逆正反应进行到达平衡，、的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：

，

开始：变化：平衡：0

由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为，，，故AC正确、BD错误。

故选AC。

13.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查了化学平衡常数的应用，难度一般。

【解答】

由题意知，该可逆反应为，

A.恒容时，温度升高，浓度减小，所以升高温度，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，故A错误；

B.在相同温度下，当时，平衡向正反应方向移动，故B正确；

C.当时，不能判断反应达到平衡状态，故C错误；

D.该可逆反应为，故D错误。

故选B。

14.【答案】D

【解析】解：由，

结合盖斯定律可知，，

则，，

即，

故选D．

本题考查化学平衡常数与焓变，为高频考点，把握已知反应的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大．

15.【答案】AB

【解析】【分析】

本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应的离子共存的考查，题目难度不大。

【解答】

A.加入KSCN溶液显红色的溶液，含铁离子，铁离子与、、、，能大量共存，故A正确；

B.

的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；

C.和生成沉淀，和反应生成和，不能大量共存，故C错误；

D.、相互促进水解，和生成微溶物，不能大量共存，故D错误。

故选AB。

16.【答案】BD

【解析】解：酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的pH越大；A、对应的盐溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，酸越弱，则将等浓度的和HClO溶液，的酸性强，则pH小的是，故A错误；B、碳酸钠中，，，碳酸氢钠溶液中，，，所以两种溶液中粒子种类相同，故B正确；C、易水解的盐能促进水的电离，水解程度越大，对水的电离的促进程度越大，则四种溶液中，水的电离程度，故C错误；D、溶液中Na元素的物质的量与C元素的物质的量的相等，则，故D正确；故选：BD。

酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的pH越大；A、对应的盐溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，酸越弱；B、根据溶液中的电离和水解平衡分析；C、易水解的盐能促进水的电离；D、溶液中存在物料守恒，。

本题考查了盐的水解、影响水的电离的程度的因素、物料守恒的应用等，注意根据酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的pH越大，题目难度不大．

17.【答案】（2）③CuO【解析】【分析】

本题考查盐类的水解及其应用、电荷守恒、离子方程式书写等，解答这类问题应熟练掌握盐类水解的相关应用以及电荷守恒等，试题难度一般。

18.【答案】；反应放热；

；

。

【解析】【分析】

本题考查了化学反应速率的影响因素、根据方程式进行计算，知道浓度、温度对化学反应速率的影响，再结合速率公式分析解答，知道斜率与速率的关系，题目难度不大。

【解答】

曲线的斜率为该反应的化学反应速率，斜率越大其反应速率越大，根据图象知，斜率最大的是；该反应是放热反应，放出的热量使溶液温度升高，升高温度，反应速率加快；

故答案为：B；反应放热；

降低反应速率，可以通过减小溶液中氢离子浓度实现，加水稀释或加入氯化钠溶液都能使氢离子浓度降低，从而降低反应速率，通入氯化氢使溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，加入氯化钠固体不影响反应速率；

故答案为：AC；

时间生成气体体积，则二氧化碳的物质的量，根据HCl和二氧化碳的关系式知，消耗盐酸的物质的量，盐酸的反应速率。

故答案为：。

19.【答案】；【解析】【分析】本题考查了溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的计算，注意温度改变，水的离子积常数改变，明确氢离子浓度、氢氧根离子浓度和离子积常数之间的关系是解本题关键，本题难度不大。【解答】纯水显示中性，；

水的离子积为：，溶液中氢离子浓度，。

故答案为：；。

20.【答案】；1000

：1

【解析】【分析】

本题考查溶液pH计算，为高频考点，明确混合溶液酸碱性及pH计算方法是解本题关键，题目难度一般。

【解答】

强酸加水稀释倍，PH增大n个单位，则现有的HCl溶液100mL，要使它的，则溶液的体积变为1000ml，所以要加入900ml蒸馏水；

设加入入的HCl溶液Vml，则，则；

故答案为：900；1000；

设两种碱的体积都是1L，和的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH大约减小个单位，则混合溶液的；

故答案为：；

盐酸是一元强酸，氢氧化钡是二元强碱，将盐酸和氢氧化钡溶液等体积混合后，氢氧化钡有剩余，该混合溶液中氢氧根离子浓度2，

则氢离子浓度，所以混合溶液的；

故答案为：12；

时，的X体积的某强酸中，的强碱溶液中，混合溶液呈中性，则

，，，

X：：1。

故答案为：10：1。

21.【答案】小于；先达到平衡，反应速率快，温度高

放

【解析】【分析】

本题考查平衡常数的表达式和计算、平衡状态的判断、影响化学平衡移动的因素等，题目难度中等，熟练掌握外界因素的改变对化学平衡的影响是解题的关键。

【解答】

反应可逆反应：中A为固体，所以平衡表达式为；

故答案为：；

由图可知，反应物B的浓度从0开始逐渐增大，说明平衡是从逆反应方向建立的，所以开始投料时，在容器中加入的物质一定有A、B、C中的C；

故答案为：C；

温度为是首先达到平衡，温度越高反应速率越快，达到平衡所用时间越短，所以；

故答案为：小于；先达到平衡，反应速率快，温度高；

无论是否达到平衡状态，单位时间消耗A和B的物质的量之比始终为为，故a错误；

该反应是反应前后气体体积不变的反应，体系压强始终不变故b错误；

是固体，反映进行过程中气体质量在改变，当容器内气体的密度不再随时间改变时，反应达到平衡状态，故c正确；

是固体，不能用A表示浓度的变化，故d错