上海汇民高级中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析

上海汇民高级中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．铜棒表面有气泡产生B．锌棒发生还原反应C．电子从铜棒经外电路流向锌棒D．该电池的总反应：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu]参考答案：D略2.利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质，检验组成化学物质的元素，是研究物质组成的常用方法。下列叙述不正确的是（

）A．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，不能确定该纤维是否为蛋白质纤维B．用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团C．用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素D．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素参考答案：略3.下列实验操作错误的是A、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C、浓H2SO4稀释时，应将浓H2SO4慢慢加到H2O中，并及时搅拌和冷却D、用酒精萃取碘水中的碘参考答案：D略4.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（

）A．原子半径X＞Y＞Z

B．气态氢化物稳定性X＞Y＞ZC．元素原子得电子能力X＞Y＞Z

D．单质与氢气反应难易X＞Y＞Z参考答案：A略5.工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中H＋和Cl－的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为A．1:1

B.1:3

C.91:94

D.1:94参考答案：D略6.（2015秋?赣州期中）现有①液态氧②氢氧化铁胶体③食盐水④纯碱⑤氢氧化钾⑥空气

对上述物质的分类全部正确的是（）A．盐

③④ B．混合物②③⑥ C．纯净物④⑤⑥ D．碱④⑤参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．分析：金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；同一种物质组成的为纯净物；水溶液中电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；不同物质组成的为混合物；解答：解：①液态氧是氧气的液态存在，属于纯净物；②氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物；③食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；④纯碱是碳酸钠，为纯净物，属于盐；⑤氢氧化钾是碱，属于纯净物；⑥空气由不同物质组成，属于混合物；A、属于盐的为④，故A错误；B、属于纯净物的①④⑤，故B错误；C、属于碱的是⑤，故C错误；D、属于混合物的为②③⑥，故B正确；故选B．点评：本题考查了物质分类方法和物质组成的理解应用，概念实质是解题关键，题目较简单7.下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O

D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O参考答案：C略8.下列说法中，正确的是（）A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀参考答案：B【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；肥皂的制取；蔗糖与淀粉的性质实验．【分析】A、将（NH4）2SO4溶液加入蛋白质溶液，该过程为盐析；B、氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应；C、油脂的皂化反应液不分层；D、葡萄糖和新制Cu（OH）2悬浊液反应必须在碱性条件下．【解答】解：A、将（NH4）2SO4溶液加入蛋白质溶液，出现沉淀，是盐析不是变性，故A错误；B、氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应，可生成二肽、多肽或蛋白质，故B正确；C、油脂的皂化反应液不分层，则皂化反应液滴于装有热水的试管中，振荡，有油滴浮在液面上，可说明油脂皂化不完全，故C错误；D、淀粉是在酸性条件下水解，葡萄糖和新制Cu（OH）2悬浊液反应必须在碱性条件下，所以要用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖时要先中和酸，否则无法成功，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学方案评价，涉及蛋白质性质、物质检验，侧重考查学生对实验基本操作、实验原理的掌握，明确物质性质及实验操作规范性是解本题关键，易错选项是CD，题目难度中等．9.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(

)

A.Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH

B.NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC.NaHCO3+H2SO4；Ca(HCO3)2+H2SO4

D.BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+Na2SO4参考答案：D略10.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

XYZA液氯非电解质纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物参考答案：C略11.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系

（

）A乳浊液B溶液C胶体D悬浊液参考答案：C略12.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。一份加入含bmolNaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42－完全沉淀，则原溶液中NO3－的物质的量浓度为

A、

B、

C、

D、

参考答案：B略13.下列关于化学键的说法正确的是①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.①②⑤

B.④⑤⑥

C.①③④

D.②③⑤参考答案：B略14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子B.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAC.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAD.分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA参考答案：A【详解】A.常温常压下，8gO2的物质的量为，含有的电子数为，故A正确；B.重水的摩尔质量为20g/mol，18g重水的物质的量为0.9mol，故18g重水含质子为9NA个，故B错误；C.标况下，CCl4为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，不能计算所含共价键的物质的量和数目，故C错误；D.二氧化硫和二氧化碳中均含2个氧原子，故NA个二氧化硫和二氧化碳分子中含2NA个氧原子，故D错误。答案选A。【点睛】本题考查的是阿伏加德罗常数。解题特别注意A选项依据计算物质的量，结合氧气分子含有电子总数计算；C选项标况下四氯化碳为液态。

15.向X溶液中滴入1～2滴酚酞试液，溶液显红色，再滴入适量盐酸后过滤。实验操作及现象如下图所示，则X可能为A、NaOH

B、NaCL

C、Na2CO3

D、Na2SiO3参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。根据上述实验和图中数据：（1）该废水中一定不含有的离子有______________________________(填离子符号)；（2）写出A→B

过程中发生反应的离子方程式：________________________；（3）该废水中，c(Al3+)=______________；（4）①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_________(填仪器名称)。②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)_________。A．称量用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶转移时，有少量液体贱出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液参考答案：(1)Cl-

(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

(3)0.5mol·L-1

(4)①100ml容量瓶、胶头滴管

②AC解析：取少许该废水于管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42-；充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl-；另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，钠离子不能确定。（1）根据以上分析可知该废水中一定不含有的离子有Cl-；（2）A→B过程氢氧化铝溶解中，发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O；（3）根据反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol－0.035mol=0.005mol，根据离子守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为0.005mol，则原溶液中铝离子的浓度为：0.005mol÷0.01L=0.5mol/L；（4）①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要100ml容量瓶、胶头滴管。②A．称量用了生锈的砝码，氢氧化钠的质量增加，浓度偏高；B．将NaOH放在纸张上称量，氢氧化钠吸水，质量减少，浓度偏低；C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，导致冷却后溶液体积减少，浓度偏高；D．往容量瓶转移时，有少量液体贱出，溶质减少，浓度偏低；E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质减少，浓度偏低；F．定容时仰视刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；G．容量瓶未干燥即用来配制溶液不影响，答案选AC。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。

反应①的化学方程式为

；（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：

①A分子式为__________；

②反应④的离子方程式为________________________________________________

③取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu2O的质量为__________g。参考答案：（1）；（2分）（2）①NH3；（2分）②；（2分）③。（2分，4.3也得分）18.（6分）Zn(OH)2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH)2和NaOH，Zn(OH)2和NH3·H2O+NH4+反应的方程式。参考答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn(OH)4或Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2

+2H2OZn(OH)2难溶于氨水，加一点NH4Cl发生反应Zn(OH)2+2NH4++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2NH4OH+4H2O或Zn(OH)2+2NH4++2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O19.（6分）．就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答：