2021年福建省泉州市南安侨光中学高一化学测试题含解析

2021年福建省泉州市南安侨光中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列措施不符合节能减排的是A．大力发展火力发电，解决我国电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A略2.在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置，V甲：V乙=4：1(两侧温度、压强均相同)。则混合气体中CO和CO2的物质的量比为A.1：1

B.1：3

C.3：1

D.2：1参考答案：C在同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，所以8gCO和CO2的混合气体的物质的量为1mol/4=0.25mol。根据题意可得n(CO)+n(CO2)=0.25mol，28g/mol×n(CO)+44g/mol×n(CO2)=8g，解得n(CO)=0.1875mol,n(CO2)=0.0625mol，所以n(CO)：n(CO2)=3:1，故选C。3.硼是植物生长发育必需的微量元素之一，硼玻璃纤维用作火箭的防护材料。下列关于硼的叙述正确的是A.硼原子的L电子层中有2个电子

B.硼酸是弱酸C.硼的金属性比铝的金属性强

D.硼的原子半径比碳的原子半径小参考答案：BA.硼原子的L电子层中有1个电子，故A错误；B.硼酸是弱酸，故B正确；C.同一主族，硼的金属性比铝的金属性弱，故C错误；D.同周期，从左到右，硼的原子半径比碳的原子半径大，故D错误；故选B。4.下列有关电池叙述正确的是（

）A．水果电池是高效环保的家用电池

B．锌锰干电池是一种常用的二次电池C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极

D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄参考答案：D略5.下列实验操作错误的是（）A．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B．试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏；B．钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患；C．盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验；D．蒸馏烧瓶不能直接加热．【解答】解：A．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，故A正确；B．钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患，则试验中剩余的钠，需要再放回原试剂瓶，故B错误；C．盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，则焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色，故C正确；D．蒸馏烧瓶不能直接加热，则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，故D正确；故选B．6.某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2OH,则一定条件下该物质能与下列那些物质反应:①酸性KMnO4溶液②新制的Cu(OH)2悬浊液③溴水④金属钠⑤金属镁，下列组合中正确的是（）A.①②③B.①③④C.②③④D.③④⑤参考答案：B7.下列判断中一定正确的是()A．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：M>RB．若X、Y是同主族气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则稳定性：X>YC．若M、N是同主族非金属元素，且电子层数：M>N，则非金属性：M>ND．若X、Y属于同周期元素,且原子序数：X>Y，则最高正价：X>Y参考答案：A略8.下列关于金属材料的说法中，不正确的是：A.合金只含金属元素

B.钢铁是用量最大、用途最广的合金C.铝合金一般比纯铝的硬度大

D.青铜是最早使用的合金参考答案：AA.合金中一定含金属元素，可能有非金属元素，A错误；B.钢铁是用量最大、用途最广的合金，B正确；C.铝合金一般比纯铝的硬度大，C正确；D.青铜是最早使用的合金，D正确，答案选A。9.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。下列说法错误的是

A．纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物

B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应

C．误食重金属盐而引起的中毒可服用大量豆浆或牛奶进行解救

D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠参考答案：A略10.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是A．①②③④

B．②③①④

C．②①③④

D．①③②④

参考答案：B略11.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(

)A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C.A是Cu，B是Fe，C为稀Cu（NO3）2溶液D.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液参考答案：C该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以A、D错误；A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，故B项错误；C选项析出金属，所以C符合题意，故选C。

12.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同

B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+

D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀参考答案：A略13.现代城市空气污染物之一NO主要来源于汽车尾气，汽车尾气中产生NO的原因是A．汽车燃料油（如汽油、柴油）中含氮，NO是其燃烧产物B．是空气中的N2和汽车燃料油发生了化学反应C．是汽车排出的高温尾气导致空气中的N2和O2发生化合反应D．空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应的产物参考答案：D略14.N2（g）与H2（g）在一定条件下经历如下过程生成NH3（g）．下列说法正确的是（）A．Ⅰ中破坏的均为极性键 B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程C．Ⅳ中NH2与H2生成NH3 D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是吸热反应参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】A．I中破坏的是非极性键；B．三个过程均是能量降低，所以是放热过程；C．Ⅵ中是NH2和H生成NH3；D．由图可知反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应．【解答】解：A．I中破坏的N2和H2中的共价键是非极性键，故A错误；B．图象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个过程均是化学键形成的过程，为能量降低的变化，所以是放热过程，故B正确；C．图象中Ⅵ的变化是NH2和H生成NH3，不是NH2和H2生的反应，故C错误；D．由图可知最终反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，因此△H＜0，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，故D错误．故选B．15.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A．①③

B．③④C．①②

D．①③④参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计实验验证以下规律：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性就越强。该小组设计了如图装置进行实验。拟比较C、Si、S三种元素的非金属性。(1)推测三种元素对应的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_________________(填化学式)。(2)若B、C均为正盐，且焰色反应均为黄色。A、B、C的化学式依次为_________、__________、_________(A、C填溶质的化学式)。(3)烧瓶中的实验现象为________________________________。(4)固体B也可以用B的溶液代替。实验室配制0.1mol/L的B的溶液450mL，需要用托盘天平称取B_____g。(5)有同学认为，将A中物质换为浓硝酸，其余试剂不变。则可以验证N、C、Si三元素的非金属性强弱。你认为，该同学的观点___________(选填“正确”“错误”)。理由是__________________。参考答案：(1)H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符合也可)

(2)H2SO4

Na2CO3

Na2SiO3

(3)有气泡产生(或有气体生成)(强调无色气体也可；说到气味算错)

(4)5.3

(5)错误

硝酸挥发到C中，不能确定与Na2SiO3反应的是碳酸(答到挥发性，或者硝酸与Na2SiO3反应均可)【分析】元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，由图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，利用强酸制弱酸原理分析，则（1）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；（2）若B、C均为正盐，且焰色反应均为黄色，则为钠盐，即碳酸钠与硅酸钠，据此分析作答；（3）烧瓶内为硫酸制碳酸的过程，会有二氧化碳生成；（4）容量瓶有固定的规格；根据m=cVM计算即可；（5）硝酸易挥发。【详解】（1）C、Si、S的非金属性从大到小为：S>C>Si，所以其最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为：H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符合也可)，故答案为：H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符合也可)；（2）有上述分析可知，B为碳酸钠，C为硅酸钠，A为S元素对应最高价氧化物的水化物硫酸，所以其化学式分别为：H2SO4；Na2CO3；Na2SiO3，故答案为：H2SO4；Na2CO3；Na2SiO3；（3）根据强酸制弱酸的原理，可知，烧瓶内硫酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳、硫酸钠与水，所以其实验现象为：生成气体(或有气体生成)；故答案为：生成气体(或有气体生成)；（4）容量瓶的规格只有500mL，所以所配制的B溶液的溶质为Na2CO3，其质量为m=cVM=0.1mol/L×500×10-3L×106g/mol=5.3g，故答案为：5.3g；（5）硝酸挥发到C中，不能确定与Na2SiO3反应的是碳酸，因此不能验证N、C、Si三元素的非金属性强弱，故答案为：错误；验证N、C、Si三元素的非金属性强弱。【点睛】第（4）问是学生的易错点，需要强调配制一定浓度的标准溶液时，所用容量瓶的规格问题。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是

，G的名称是

。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是

。（3）C→E的化学反应方程式是

。（4）G与Cu反应的离子方程式是

。参考答案：（1）NH4HCO3

稀硝酸

（2）HCO+H+===CO2↑+H2O（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O18.按要求写化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物（2）一种单质氧化另一种