2022年江苏省徐州市职业中学高二化学模拟试卷含解析

2022年江苏省徐州市职业中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

参考答案：BD2.可逆反应aA（s）+2B（g）?2C（g）+D（g），其中a为正整数．反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动C．a可以为任意正整数D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动参考答案：C考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．

专题：化学平衡专题．分析：由左图可知，温度T2到达平衡所用的时间越短，则温度T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，升高温度平衡向逆反应移动，故该反应的正反应为放热反应；由右图可知，压强p2到达平衡所用的时间越短，则压强p2＞p1，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，故该反应正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合平衡移动原理解答．解答：解：由左图可知，温度T2到达平衡所用的时间越短，则温度T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，升高温度平衡向逆反应移动，故该反应的正反应为放热反应；由右图可知，压强p2到达平衡所用的时间越短，则压强p2＞p1，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，故该反应正反应为气体物质的量增大的反应，A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，C的百分含量C%不变，故A错误；B、温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，升高温度平衡向逆反应移动，故B错误；C、压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，故该反应正反应为气体物质的量增大的反应，A为固体，逆反应为气体体积减少的反应，故a可以为任意正整数，故C正确；D、A为固体，增大固体物质的物质的量不能使平衡移动，故D错误．故选C．点评：本题考查了体积分数随温度、压强变化曲线的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，注意D选项中，固体量的多少对化学平衡无影响，即不影响平衡的移动，也不影响其它气体的转化率3.一氧化氮与一氧化碳是汽车尾气里的有害物质，他们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述正确的是A．使用催化剂能加快反应速率

B．降低压强能加快反应速率C．改变压强对反应速率没有影响

D．升高温度能加快反应速率参考答案：AD4.桂皮中含有一种醛叫肉桂醛，其结构简式如图：

，，则下列有关肉桂醛的化学性质的叙述中有错误的是

（

）

A．水浴加热时，肉桂醛能够与银氨溶液发生银镜反应

B．一定条件下1mol肉桂醛与H2发生加成反应时，最多消耗5molH2C．肉桂醛具有弱酸性，且酸性与HCOOH稍弱D．肉桂醛在一定条件下可以发生加聚反应参考答案：C略5.下列反应属于取代反应的是（

）A.甲烷燃烧

B.用甲烷制氯仿C.甲烷制炭黑

D.由C2H4制聚乙烯塑料参考答案：B6.第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是

A．瑞典的贝采利乌斯

B．德国的凯库勒C．德国的李比希

D．德国的维勒参考答案：D略7.在下列反应中：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反应放热）当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是

A

①②

B

③④

C

①

D

①⑤参考答案：D略8.下列事实可以用勒夏特列原理解释的是

（

）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．使用催化剂，提高合成氨的产率C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深参考答案：A略9.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有A．AlO2-

B．Cu2+

C．Al3+ D．Mg2+参考答案：A10.下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是

参考答案：D11.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（）A．1molN2（g）和NA个O2（g）反应放出的能量为180kJB．1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水参考答案：B【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算判断；B、依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；C、氮气和氧气在放电条件才能反应；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应．【解答】解：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2+O2=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol﹣2×632KJ/mol=180KJ/mol，反应是吸热反应，故A错误；B、依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量，故B正确；C、通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故C错误；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故D错误；故选B．【点评】本题考查了反应能量变化的计算和判断，反应的焓变计算方法和能量守恒是解题关键，题目难度中等．12.在含有下列离子组的溶液中，通入足量相应气体后各离子还能大量共存的是（

）

A．氯气：Na+、Al3+、Br－、SO32－

B．二氧化碳：K+、NH4+、SiO32－、Cl－C．氯化氢：Ca2+、K+、Fe2+、NO3－

D．氨气：Ba2+、NH4+、Na+、NO3－参考答案：D略13.一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又称羰基的合成，如由乙烯可制丙醛：CH2＝＝CH2＋CO＋H2——―→CH3CH2CHO。由丁烯进行醛化反应也可得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有（

）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略14.下列表达式错误的是（）A．甲烷的电子式：B．氮原子的L层电子轨道表示式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．碳﹣12原子：126C参考答案：C【考点】原子核外电子排布；电子式；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A．碳与氢形成四对共用电子对；B．根据洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同；泡利原理：一个原子轨道里最多可容纳2个电子，且自旋方向相反；C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6，不是硫原子；D．碳﹣12原子质子数为6，质量数为12．【解答】解：A．碳与氢形成四对共用电子对，故A正确；B．由洪特规则和泡利原理可知，态氮原子L层电子的轨道表示式为，故B正确；C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6，故C错误；D．碳﹣12原子质子数为6，质量数为12，所以可表示为126C，故D正确．故选C．15.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则A．反应过程中得到6.72L的气体(标况)B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最终得到7.8g的沉淀D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0.15mol/L参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸。某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。请回答：（1）化学方法

在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。

所选试剂判别方法方法一锌取少量样品分别与锌反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。方法二

方法三

（2）物理方法

同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开了。请你猜测一下他的做法：操作方法：

判断方法：

参考答案：（1）开放性试题，只要符合题意即可。（3分）下面是一种可行的办法：

所选试剂判别方法碳酸钙取少量样品分别与碳酸钙反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。（2）操作方法：用玻璃棒分别蘸取两种溶液，在酒精灯上灼烧。（2分）判断方法：有固体出现的是氯化钠溶液，没有的是稀盐酸（2分）试题分析：（1）氯化钠和盐酸具有相同的阴离子，而阳离子不同，可以根据阳离子的不同的性质进行鉴别，如：氢离子会与活泼金属反应，会与金属氧化物反应、会与碳酸盐反应、会与碱反应，故答案为：

所选试剂判别方法碳酸钙取少量样品分别与碳酸钙反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。

（2）氯化钠溶液中的溶质使固体，盐酸中的溶质是气体，加热后氯化氢会挥发，故答案为：

操作方法：用玻璃棒分别蘸取两种溶液，在酒精灯上灼烧．

判断方法：有固体出现的是氯化钠溶液，没有的是稀盐酸．考点：酸碱盐的鉴别；物质的鉴别题三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(18分)碳酸二甲酯（简称DMC）是一个绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：

合成DMC的一种方法如下：（1）化合物II核磁共振氢谱有

组峰；1mol该物质可以跟

molH2发生加成反应。（2）反应①中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为

。（3）反应②原子利用率100%，则化合物III的名称是

。化合物IV的结构简式是

，反应③的反应类型是

。（4）化合物V是化合物II的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，则化合物V的结构简式为（写其中一种）

。（5）一定条件下，与DMC1:1发生类似反应①的反应，请写出反应方程式

。参考答案：（1）4（2分）3（2分）（2）（3分）（3）二氧化碳（2分）；（2分）；取代反应（2分）（4）或或（写任何一个得2分）（5）（3分）18.根据可逆反应：＋2I－＋2H＋＋I2＋H2-O，设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C1、C2棒为惰性电极。进行如下操作：①向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转；②若改向B溶液中滴加40%的NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。试回答以下问题：（1）两次操作中，可以观察到电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释之

；（2）操作①过程中，C1棒上发生的电极反应式为：

，操作②过程中C2棒上发生的电极反应式为：

。参考答案：（1）操作①使平衡正向移动，C1作负极；操作②使平衡