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文档简介

人教版高三化学选修6《课题二物质含量的测定》教学设计一、教学目标了解物质含量的概念和测定方法；学会运用化学计量学原理计算物质的质量、摩尔数、物质转化等问题；掌握常见物质的浓度计算方法；能够进行物质的定量分析。二、教学重点和难点教学重点：掌握物质含量的概念和测定方法；教学难点：理解物质含量、物质转化和常见物质浓度的计算方法。三、教学内容和方法本课程主要包括以下内容：3.1物质含量的概念物质产生反应的原因是由于物质之间发生了化学反应，而化学反应的进行受到原子、离子和分子之间存在的数量关系的影响，这些相关的数量关系被称作物质的含量。内容：化学计量学原理；定义化学计量单位：摩尔，用化学计量数表示物质含量；各种计量单位之间的转化和联系。方法：讲授；学生自主学习；问题辨析。3.2物质含量测定的方法物质含量测定是确定物质的质量、摩尔数或浓度的方法，其方法包括重量法、电解法、滴定法、分析法等。内容：重量法：与量子平衡有关，测定物质质量；电解法：与电量平衡有关，测定电化学反应物质摩尔数；滴定法：与摩尔量平衡有关，测定反应物的摩尔数或浓度；分析法：以纯试剂与所含的物质反应，通过化学反应反推出所含物质的含量。方法：理论讲解；实验操作。四、实验教学4.1实验目的通过实验掌握物质含量的测定方法。4.2实验设备和药品实验设备：1个容量瓶（50mL）；3个滴定管；1个分析天平；热板药品：硫酸铜（CuSO4∙5H2O）；纯碳酸钙（CaCO3）；3mol/L硫酸（H2SO4）；水；4.3实验步骤4.3.1硫酸铜法测定纯碳酸钙中的钙离子含量将3mol/L的硫酸加入容量瓶中，加水调整至50mL，充分振荡，制备出0.6mol/L的硫酸。精准称取一定质量的纯碳酸钙粉末（约0.5g），放入容量瓶中，加适量水溶解，并加数滴去离子水。将0.60mol/L的硫酸通过滴定管滴入容量瓶中，充分混合反应液。将剩余的硫酸经滴定法滴定出，记录硫酸消耗量，计算出碳酸钙中钙离子的质量，并计算出纯碳酸钙中钙离子的含量，进而计算出纯碳酸钙中钙离子的摩尔数和质量。4.3.2达到目的后的实验数据记录实验数据数值硫酸的体积10.5mL碳酸钙质量0.5g钙离子的质量0.4797g钙离子的摩尔数0.011982mol纯碳酸钙每克钙离子的质量0.9593g/g纯碳酸钙每摩尔钙离子的质量78.96g/mol钙含量38.74%4.4实验操作注意事项实验过程中注意安全；实验器材不要粘有油脂污垢；实验步骤要按照先后顺序进行。五、教学效果与评价通过本课程的教学，学生能够了解物质含量的概念和测定方法，掌握化学计量学原理及常见物质的浓度计算方法，并能够进行物质的定量分析。教学实验能够使学生更好地掌握本课程的知识，并在实践中进

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