2022年安徽省池州市木镇中学高二化学期末试卷含解析

2022年安徽省池州市木镇中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列溶液中加入稀盐酸，加热蒸干后不能观察到固体物质的是A.Ca（OH）2溶液

B．氨水

C．Na2SO3溶液

D．KCl溶液参考答案：B氨水与稀盐酸生成氯化氨，加热蒸干后氯化氨分解为氨气和氯化氢两种气体。2.下列现象不属于蛋白质变性的是（

）。A、打针时用酒精消毒

B、用稀的福尔马林浸泡C、蛋白溶液中加入食盐变浑浊

D、用波尔多液防止作物虫害

参考答案：C3.用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是A．用粗盐代替NaCl固体B．定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线C．从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出D．向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水参考答案：B试题分析：A．用粗盐代替NaCl固体，则溶质的物质的量减少，浓度偏低，A错误；B．定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线，则溶液体积减少，浓度偏高，B正确；C．从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出，则溶质的物质的量减少，浓度偏低，C错误；D．向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水不会影响结果，D错误，答案选B。4.国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录,包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等。下列说法不正确的是

A.已知常温下0.1

NaCN溶液的pH=12,则已水解的约占总数的10%

B.已知25℃时溶液显碱性,则25℃时的电离常数KK(HCN)

C.溶液中,cccc

D.欲使0.1

溶液中更接近2,可加入适量KOH参考答案：C略5.把１mL０．１mol/L的Ｈ２ＳＯ４溶液加入蒸馏水中，制成200ml溶液，稀释后的Ｈ２ＳＯ４中，由水自身电离产生的c(Ｈ＋)最接近：Ａ、１×１０－１３mol/L

Ｂ、１×１０－３mol/LＣ、１×１０－７mol/L

Ｄ、１×１０－１１mol/L参考答案：D略6.在水电离出的ｃ(H+)=1×10－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是(

)A．Al3+、NH4+、SO42－、Cl－

B．Al3+、K+、HCO3－、SO42－C．K+、Fe2+、Cl－、NO3－

D．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－参考答案：D略7.在500mL1mol·L-1的CuSO4溶液中，阳极为100gCu片，阴极为100gZn片，通电一段时间后，立即取出电极，测得锌片质量增加到106.4g，此时剩余溶液中CuSO4的物质的量浓度为A.0.25mol·L-1

B.0.8mol·L-1

C.1.0mol·L-1

D.1.2mol·L-1参考答案：C略8.对反应4A+5B＝4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的(

)

A.v(A)=0.40mol?L-1?s-1

B.v(B)=0.48mol?L-1?s-1

C.v(C)=0.36mol?L-1?s-1

D.v(D)=0.55mol?L-1?s-1参考答案：A略9.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A.

DCAB

B.DABC

C.DBAC

D.BADC参考答案：B10.断裂下列气态物质的化学键需要吸收的能量分别为：H—H为436kJ/mol；F—F为153kJ/mol；H—F为565kJ/mol。下列说法正确的是(

)A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－541kJB．44.8LHF气体分解成22.4LH2和22.4LF2吸收541kJ的热量C．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于541kJD．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量参考答案：D略11.元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋、Z—具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(

)A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

B．同周期元素中X的金属性最强C．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z—

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：C略12.已知：2Zn(s)+O2(g)＝2ZnO(s)

△H=-701.0KJ·mol-1

2Hg(l)+O2(g)＝2HgO(s)

△H=-181.6KJ·mol-1

则反应Zn(s)+HgO(s)＝ZnO(s)+Hg(l)的△H为：A.+519.4KJ·mol-1

B.+259.7KJ·mol-1

C.-519.4KJ·mol-1

D.-259.7KJ·mol-1参考答案：D略13.已知生产一个暖瓶胆需0.54gAg,现有一瓶醛溶液,若与足量的新制Cu(OH)2共热,可生成14.4g砖红色沉淀,若用此瓶醛溶液制暖瓶胆,最多可以制得A.10个

B.20个

C.40个

D.80参考答案：C14.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．增大压强能缩短碘化氢分解反应达到平衡的时间B。配制硫酸铁溶液时，向溶液中加入少量硫酸C．往醋酸溶液中加碱溶液，使c(CH3COO-)增大D．向水中加入酸可抑制水的电离

参考答案：A略15.下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+)①<②<③B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用

。⑵

（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是

。⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是

（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量

（“增加”、“减少”或“不变”），

所求中和热数值

（“增加”、“减少”或“不变”）（5）某研究小组将装置完善后，把V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度

(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃。参考答案：（1）保温、隔热，防止热量散失（2）不能；金属导热，导致热量散失（3）偏低

（4）增加

不变

（5）低于略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价，回答下列问题：元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式：

Sc____________________________

Ti_______________________________

V____________________________

Mn______________________________（2）已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：_______________________________________________________________________________。（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是--_________________________________________________________________________；出现这一现象的原因是________________________________________________________。参考答案：（1）Sc：1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2

Ti：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2V：1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2

Mn：1s22s22p63s23p63d14s23d54s2或[Ar]3d54s2（2）尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例……（3）五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次