2022-2023学年天津和平区兴南中学高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年天津和平区兴南中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（）A．酸性氧化物在常温下均呈气态

B．元素的非金属性越强，对应离子的还原性也越强C．非金属元素间相互结合形成的化合物一定是共价化合物

D．共价化合物的分子中一定不含离子键参考答案：D2.下列关于金属的说法不正确的是（

）A．越活泼的金属越难冶炼

B．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子C．铝热法可用于冶炼比铝不泼且熔点较高的金属D．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的参考答案：B略3.下列有关化学键和化合物的叙述正确的是

（

）①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键②只含共价键的物质一定是共价化合物③离子化合物中一定有非金属元素④离子键和极性键只存在于化合物中⑤两个非金属原子间不可能形成离子键A．①②⑤

B．②③④

C．①③④⑤

D．①③⑤参考答案：C略4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A.71g氯气中氯原子数为NAB.标准状况下，22.4LNH3所含的电子数为10NAC.5.6gFe在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.2NAD.标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA参考答案：BA.71g氯气是1mol，其中氯原子数为2NA，A错误；B.标准状况下，22.4LNH3是1mol，所含的电子数为10NA，B正确；C．5.6gFe是0.1mol，在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.3NA，C错误；D．标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2LH2O中含有的分子数目，D错误，答案选B。

5.下列说法正确的是（

）A元素周期表中每一个纵行就是一个族

B元素周期表共有18个族，只有主族和副族之分C元素周期表有18个纵行，16个族

D元素周期表有8个主族，8个副族参考答案：C略6.下列离子检验的操作与现象不正确的是

A．向少许待测液中滴加KSCN溶液无明显变化，再滴入氯水，溶液呈红色，则待测液中含有Fe2+

B．向少许待测液中滴几滴稀硝酸，再滴加少许硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl－

C．向少许待测液中逐滴加入稀氨水至过量，产生白色胶状沉淀，后又逐渐溶解，则

待测液中含有Al3+

D．用洁净的铂丝用盐酸清洗后在酒精灯外焰上灼烧至无色时蘸取待测液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则待测液中含有K+参考答案：C略7.将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡

B．水银、硫酸、烧碱、蓝矾C．氧气、硝酸、纯碱、胆矾

D．铁、醋酸、石灰水、氯化铜．参考答案：B略8.下表是元素周期表的一部分。五种元素均位于短周期，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是

XRYZ

W

A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物是含氧酸中酸性最强的B.W和R只能形成一种化合物WR3，且为酸性氧化物C.Z的气态氢化物稳定性强于W的气态氢化物D.Z与R形成的化合物ZR2是生产光纤制品的基本原料参考答案：D分析：短周期的一部分，则X、R、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设X的原子序数为x，则W的原子序数为x+9，由X、W的质子数之和为23，所以x+x+9=23，解得x=7，即X为N，R是O，Y为F，Z为Si，W为S，结合元素周期律、物质的性质、用途分析判断。详解：根据以上分析可知X为N，R为O，Y为F，Z为Si，W为S，则A．Y为F，没有正价，不存在含氧酸，A错误；B．W和R能形成化合物SO2、SO3，且二者均为酸性氧化物，B错误；C．同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，因此Z的气态氢化物稳定性弱于W的气态氢化物稳定性，C错误；D．Z与R形成的化合物SiO2可以使光线发生全反射，因此是生产光纤制品的基本原料，D正确。答案选D。9.下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是（）A．C3H8，C4H6 B．C3H6，C4H6O C．C2H6，C4H6O2 D．CH4O，C3H4O5参考答案：BD考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：根据总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变，则化学式中的氢原子个数相同，在CxHyOz中（x+﹣）相同即符合题意．解答：解：设有机物为CxHyOz，由总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变，则混合物中y相同，（x+﹣）相同，A、C3H8和C4H6中氢原子个数不相同，不符合题意，故A错误；B、C3H6、C4H6O2中氢原子个数相同，C3H6的（x+）=3+1.5=4.5，C4H6O2的（x+﹣）=4+1.5﹣1=4.5，符合题意，故B正确；C、C2H2、C4H6O2中氢原子个数相同，C2H6的（x+）=2+1.5=3.5，C4H6O2的（x+﹣）=4+1.5﹣1=4.5，不符合题意，故C错误；D、CH4O、C3H4O5中氢原子个数相同，CH4O的（x+﹣）=1+1﹣0.5=1.5，C3H4O5的（x+﹣）=3+1﹣2.5=1.5，符合题意，故D正确；故选BD．点评：本题考查有机物的燃烧计算，明确混合物中总物质的量一定及生成的水和消耗的氧气的量是解答本题的关键，并注意利用通式法来分析解答，本题中学生容易按照总质量一定来解答而出错．10.下列说法正确的是A．35Cl和37Cl互称为同位素B．互称为同分异构体C．H2、D2和T2互称为同素异形体D．C2H4与C4H8一定能互称为同系物参考答案：C11.下列有关电化学装置的叙述正确的是(

)A.图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化B.图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等C.图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：Al－3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－D.图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时为“牺牲阳极的阴极保护法”参考答案：C试题分析：A、锌作原电池的负极，发生氧化反应，而不是MnO2被氧化，故A错误；B、电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，而粗铜中有比铜活泼的金属首先放电，所以阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，故B错误；C、铝与电源的正极相连，叫阳极，而阳极发生氧化反应，所以电极反应式为：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-，故C正确；D、K与M相连接，铁作阴极，受保护；而K与N相连接，构成原电池，铁在的电极叫正极，受保护，称为“牺牲阳极的阴极保护法”，所以前者不是“牺牲阳极的阴极保护法”，故D错误；故选C。12.下列叙述正确的是

A、95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B、pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C、0.2mol?L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D、pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

参考答案：C略13.下列化学用语正确的是（

）A.CO2分子的电子式为：B.核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：C.Cl-的离子结构示意图为D.HClO的结构式为H﹣Cl﹣O参考答案：ACO2为共价化合物，碳氧之间为双键，电子式为：，A正确；核内质子数为117,核内中子数为174的核素Ts,质子数+中子数=质量数=117+174=291可表示为:291117Ts，B错误；氯原子得核电荷数为17，核外电子数为17，核电荷数=核外电子数，为原子，C错误；次氯酸中氧原子显－2价，氯原子显＋1价，电子式为

，HClO的结构式为H﹣O﹣Cl，D错误；正确选项A。14.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++CuB．碳酸钡溶于稀硝酸：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电子、电荷不守恒；B．碳酸钡在离子反应中保留化学式；C．反应生成氯化亚铁和氢气；D．醋酸、碳酸钙、水、二氧化碳在离子反应中均保留化学式．解答：解：A．铝与硫酸铜溶液反应的离子反应为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，故A错误；B．碳酸钡溶于稀硝酸的离子反应为BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+，故B错误；C．铁与稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D．醋酸除水垢的离子反应为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意氧化还原反应中电子守恒及离子反应的书写方法，题目难度中等．15.已知Ｘ、Ｙ是核电荷数不大于18的元素。Ｘ原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a+2；Ｙ原子的最外层电子数为b-5,次外层电子数为b。判断Ｘ、Ｙ元素形成的化合物组成是（）A．XY2

B．Y2X3

C．Y4X

D．YX3参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.制备二氧化硫并研究其性质，如图所示．（1）A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是

．（2）B、C中的实验现象分别是

、

．（3）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是

，反应的离子方程式是

．参考答案：（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）B中品红溶液褪色；C中石蕊溶液变红；（3）吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O

【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】加热条件下，浓硫酸和铜发生反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫和水反应生成的亚硫酸具有酸性，可使石蕊变红色，且可与碱反应，氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化硫，防止污染环境，以此解答该题．【解答】解：（1）加热条件下，浓硫酸和铜发生反应生成二氧化硫，方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫和水反应生成的亚硫酸具有酸性，可使石蕊变红色，故答案为：B中品红溶液褪色；C中石蕊溶液变红；（3）二氧化硫可与碱反应，氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化硫，防止污染环境，反应的离子方程式为SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故答案为：吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）第①步涉及的分离实验方法是________（填操作名称）。加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是

；

。（2）第①步所得固体B的成分是____________（填化学式）。（3）第③步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量_____________（填试剂名称）。（4）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_______。（保留一位小数）参考答案：

（1）过滤；

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O； SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

（2）Fe2O3；

（3）氨水

（4）略18.（10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是

，G的名称是

。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是

。（3）C→