2022年浙江省绍兴市袍江镇中学高一化学联考试题含解析

2022年浙江省绍兴市袍江镇中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有：mol·L-1·s-1-和mol·L-1·min-1参考答案：C2.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1

②它们所含的氧原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3

④它们所含的碳原子数目之比为1：1．A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．①②③④参考答案：D考点：物质的量的相关计算．

分析：根据N=nNA可知，相等物质的量的CO和CO2含有相同分子数目，它们含有氧原子数目、原子总数、碳原子数目之比等于CO和CO2分子中含有氧原子数目、原子总数、碳原子数目之比．解答：解：①根据N=nNA可知，相等物质的量的CO和CO2含有分子数目之比为1：1，故①正确；②相等物质的量的CO和CO2含有氧原子数目之比为1：2，故②正确；③相等物质的量的CO和CO2含有原子总数之比为2：3，故③正确；④相等物质的量的CO和CO2含有碳原子数目之比为1：1，故④正确，故选D．点评：本题考查微粒数目有关计算，比较基础，注意对化学式意义的理解3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀H2SO4反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2反应

D．葡萄糖在人体内氧化参考答案：C4.在体积相同的两个密闭容器中分别充满氧气和臭氧，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法中正确的是：(

)A．两种气体压强相等

B.氧气质量比臭氧小C．两种气体分子数相等

D.两种气体的氧原子数相等参考答案：D略5.下列叙述正确的是（

）A.含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.化学反应中，某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原参考答案：D略6.下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是（

）A．酒精和水B．汽油和植物油C．水和四氯化碳D．碳和四氯化碳参考答案：CA．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和CCl4不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．溴和CCl4互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C。7.下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是()A．Cl－―→Cl2 B．H2―→HClC．CaCl2―→CaCO3 D．Fe3＋―→Fe2＋参考答案：D解析：加入还原剂是提供电子，则该物质要得电子，元素化合价降低。只有D项铁元素的化合价降低了。8.电子表中电源常用银—锌微型电池，电极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH-－2e-=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

电池的总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，下列判断正确的是

A.原电池工作时，负极附近溶液的pH值增大

B.锌为正极，Ag2O为负极

C.原电池工作时，负极附近溶液的pH值减小

D.锌为负极，Ag2O为正极参考答案：CD略9.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是A.原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB.负极发生的反应是Zn+2OH??2e?===Zn(OH)2C.工作时，负极区溶液c(OH?)减小D.溶液中OH?向正极移动，K+、H+向负极移动参考答案：D【分析】根据总反应式Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2分析化合价变化可知，Zn在负极上失电子，Ag2O在正极上得电子，电解质溶液为KOH溶液，所以负极反应为Zn+2OH??2e?===Zn(OH)2，正极反应为Ag2O+2e?+H2O===2Ag+2OH?。在负极区，OH?被消耗，溶液碱性减弱，溶液中的OH?作定向移动到负极来补充，正极区生成OH?，溶液碱性增强，故D项错误。【详解】A、根据电池反应式知，Zn失电子发生氧化反应而作负极，氧化银作正极，故A正确；B、负极发生反应Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2，故B正确；C、负极发生反应Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2，溶液pH值减小，正极上发生反应：Ag2O+H2O+2e－═2Ag+2OH－，溶液pH增大，故C正确；D、放电时，电解质溶液中OH－向负极移动，K＋、H＋向正极移动，故D错误。故选D。0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的数目之比(

)A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3参考答案：C【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl﹣的物质的量，Cl﹣的数目之比等于其物质的量之比．【解答】解：0.5L1mol/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.5L×3mol/L=1.5mol，0.2L1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl﹣的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故选C．【点评】本题考查物质的量的相关计算，比较基础，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．11.小红在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙。纸船没有燃烧的主要原因是

（

）A、纸不是可燃物

B、没有与氧气接触

C、水能灭火

D、没有达到着火点参考答案：D略12.下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（

）A．SO3＋H2O＝H2SO4B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ks5u参考答案：B略13.我国的“神州六号”载人飞船已经发射成功，“嫦娥”探月工程已经启动。根据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚取所释放出的能量相当于目前人类一年多所消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法中正确的是

A．原子核内含有4个质子

B．和互为同位素

C．

原子核内含有3个中子D．的最外层电子数为2，所以具有较强还原性参考答案：B略14.表示吸热反应的图像是A. B.C. D.参考答案：A【详解】化学反应过程可描述为：反应物断键吸热，体系能量升高，同时成键放热形成产物，体系能量降低，如果断键吸收的热量大于成键放出的热量，则反应为吸热反应。观察可知A项符合题意。故答案选A。15.科学家已发现一种新型氢分子，这种分子的化学式为H3，在同温同压下，等质量的H3和H2相同的是（

）A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6mol·l-1NaOH溶液。请填写下列空白：（1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。正确的操作顺序为_________________________________________。（2）A溶液可选用___________________________________________（3）写出实验中发生反应的化学方程式:____________________。（4）若实验中测得样品的质量为Wg

，氢气的体积为a

L（标准状况），则样品中AL的质量分数为_______________________________________。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半径最小的元素；A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B的最外层电子数比其最内层电子数少1。试回答下列问题：6-1．B和D形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：（

）。6-2．写出D的元素符号及实验室制取D的单质的化学方程式。D的元素符号：化学方程式：6-3．D与碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化学性质跟D单质相似。ID中I的化合价是多少？写出ID与水反应的化学方程式。化合价是：化学方程式：6-4．写出化合物B2A2的两种用途并说明理由？参考答案：18.（6分）．就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答：

。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：

。参考答案：（1）蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。19.（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)