2021年上海江南中学高一化学月考试卷含解析

2021年上海江南中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（） A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且密度必须比水大 D．不溶于水，且密度必须比水小参考答案：B考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．解答：解：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来．根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．A．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；B．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确．C．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误．D．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误．故选B．点评：本题考查了萃取剂的选择原则，其原则是：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．萃取是物质分离、提纯的常用物理方法，难度不大．2.57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是A．La2O3+HCl

B．La+Cl2C．La（OH）3+HCl

D．La（NO3）3+HCl参考答案：D3.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3区的是（

）。A.Cl2+2KBr===Br2+2KCl

B.HCl+NaOH====NaCl+H2OC.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2参考答案：B略4.有机物M的结构简式如图,下列有关M的性质叙述中，错误的是(

)A．M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2

B．M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2

C．M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1D．M既能与羧酸反应，又能与醇反应参考答案：B5.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A.HCl

B.NH4NO3

C.KCl

D.CaCl2参考答案：BA项，HCl中H原子和Cl原子之间存在共价键，A错误；B项，NH4NO3中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中的N原子和H原子之间存在共价键，硝酸根离子中N原子和O原子之间存在共价键，B正确；C项，KCl中K+和Cl-之间存在离子键，C错误；D项，CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，D错误。点睛：本题考查离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒确定化学键，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物中一定含有离子键。注意：不能根据是否含有金属元素确定离子键，如B中只含非金属元素但含有离子键。6.下列事实与元素周期律相关知识无关的是A.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱C.金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D.F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃参考答案：CA项体现Br的非金属性大于I;B项钠、镁、铝的金属性减弱，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱；D项通过比较反应的条件确定F的非金属性大于Cl。C项颜色反应为物理性质。

7.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：D略8.某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是A．K2S B．MgO

C．MgS

D．NaF参考答案：A9.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加少量的C

B.保持压强不变，充入N2使容器体积增大C.保持体积不变，充入H2使体系压强增大

D.将容器的体积缩小为原来的一半参考答案：AC是固体，增加少量的C，浓度不变，所以速率不变，故A正确；保持压强不变，充入N2使容器体积增大，浓度减小，速率减慢，故B错误；保持体积不变，充入H2使体系压强增大，氢气浓度增大，反应速率加快，故C错误；将容器的体积缩小为原来的一半，浓度增大，反应速率加快，故D错误。10.物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④CH3COOH其pH值由小到大的顺序为（

）A．①②③④

B．②①③④

C．①③④②

D．④①③②参考答案：D略11.下列有关晶体常识的叙述错误的是（

）A.水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体B.当单一波长的X-射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者谱线C.晶体都具有自范性。自范性是晶体的本质属性D.晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形参考答案：D【详解】A.水晶的化学成份是二氧化硅，属于原子晶体，而玻璃是混合物，属于非晶体，故A叙述正确；B.当单一波长的X-射线通过晶体时，可发生衍射，可以看到明显的分立的斑点或者谱线，故B叙述正确；C.在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则和凸面体外形的性质，即晶体的自范性，故C叙述正确；D.晶体具有规则的几何外形，但非晶体也可能具有规则的几何外形，如钻石形状的玻璃制品，故D叙述错误；答案选D。【点睛】本题主要考查晶体的相关概念和特点，具有规则的几何外形是晶体的特性之一，但不是其本质属性，故不能通过外形来判断物质是晶体还是非晶体。同一物质在不同条件下有时是晶体，有时为非晶体。12.下列仪器常用于物质分离的是()A．①③⑤

B．②③⑤C．②④⑤

D．①②④参考答案：B解析：漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离液、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。13.在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.8g，此化合物是A．1H218O

B．1H216O

C．2H216O

D．2H218O参考答案：A略14.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是：A．由mXa+与nYb-，得m+a=n－b

B．X2-的还原性一定大于Y-C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY参考答案：B15.根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝akJ/mol(a＝－297.2)，分析下列说法中不正确的是()A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝bkJ/mol，则a<bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。[.Com]

⑴.图中的两处明显的错误是

。

⑵.A仪器的名称是

，B仪器的名称是

。

⑶.实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量

，其作用是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）I．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。

II.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）X元素位于元素周期表第

周期，第

族；N元素位于元素周期表第

周期，第

族。（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应：

（3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为

，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）

（4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序：

参考答案：II（1）X、Y、Z、M、N分别为：氧、氯、硫、氢、硅元素。氧是第2周期，第VIA族；硅是第三周期，第IVA族（每空1分，共4分）（2）Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2（2分）（3）氯元素的原子结构示意图（1分）S2-+Cl2=S+2Cl-（2分）（4）N>Z>X>M(硅>硫>氧>氢)

（1分）18.(10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法”示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知：试

剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）图1中，反应①的离子方程式为

，之一是

。（2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是

。该法的优点之一是 。（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了③的反应，写出其化学方程式为

。参考答案：

（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O成本高（或Na2SO3不稳定等合理答案）（2）作氧化剂

成本低（或Ca2SO4·H2O稳定等合理答案）（3）2Na2SO3+O2==2Na2SO419.（13分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：⑴写出B、C的化学式：B

；

C 。⑵写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式

。⑶将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为

。⑸上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：