2022-2023学年广东省东莞市振兴中学高二化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年广东省东莞市振兴中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各式中，属于正确的电离方程式的是A．HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－

B．HCO3－＋OH－===H2O＋CO32－

C．NaHCO3Na＋＋HCO3－

D．NH3·H2ONH4＋＋OH－

参考答案：D略2.化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是A．为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液B．为了缓解干旱，许多地方使用AgBr人工降雨C．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆D．计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品参考答案：C3.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的：A．硝酸，乙醇，氯化钠

B．硝酸，烧碱，纯碱C．硫酸，纯碱，胆矾

D．盐酸，熟石灰，苛性钠参考答案：B略4.下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是(

)

A．C2H4

B．丙烯

C．C5H12

D．乙炔参考答案：C略5.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）参考答案：A6.下列不能根据元素电负性判断的是A．判断化合物溶解度

B．判断化合物中元素正负价C．判断化学键类型

D．判断一种元素是金属还是非金属参考答案：A略7.下列说法正确的是（）A．CHCl3是正四面体形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D．NH4+是三角锥形参考答案：C考点：判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．分析：A、根据甲烷的空间构型来判断CHCl3分子的空间构型；B、判断水中O原子的价层电子对数，再判断杂化类型；C、判断二氧化碳中C原子的价层电子对数，再判断杂化类型和空间构型；D、判断NH4+中N原子的价层电子对数，再判断杂化类型和空间构型．解答：解：A、甲烷中4个共价键完全相同为正四面体，CHCl3分子的4个共价键不完全相同，所以不是正四面体，故A错误；B、H2O分子中O原子的价层电子对数=2+（6﹣1×2）=4，为sp3杂化，含有2个孤电子对，分子为V形，故B错误；C、二氧化碳中C原子的价层电子对数=2+（4﹣2×2）=2，为sp杂化，分子为直线形，故C正确；D、NH4+中N原子的价层电子对数=4+（5﹣1+4×1）=4，为sp3杂化，不含有孤电子对，为正四面体形，故D错误．故选C．点评：本题考查了微粒空间构型和原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难度不大．8.下列说法中错误的是(

) A．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药物 B．MgCO3、BaCO3都能制成抗酸药物 C．青霉素过敏严重者会导致死亡，故用药前一定要进行皮肤敏感试验 D．含麻黄碱的药物属于国际奥委会严禁的兴奋剂参考答案：B9.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2O

HCO3-+OH-下列说法正确的是A.稀释溶液,水解平衡常数增大

B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动C.升高温度,c(HCO3-)和c(CO32-)减小

D．加入NaOH固体,溶液pH减小参考答案：B略10.下列有关说法正确的是(

)A．SO3（g）+H2O（g）=H2SO4(aq)该过程熵值增大、B．SO2（g）=S（s）+O2（g）

△H﹥0，△S﹤0，该反应能自发进行C．某反应的△H﹤0，△S﹥0，该反应一定能自发进行、D．3S（s）+2H2O（l）=SO2（g）+2H2S（g），恒温恒压下能自发进行参考答案：C略11.右图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：N2(g)+H2(g)NH3(g)△H=-92kJ·mol-1B．不用催化剂，生成1molNH3放出的热量为46KJC．加入催化剂，生成1molNH3的反应热减小50KJ·mol-1D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率参考答案：B12.下列叙述正确的是

A.1mol任何气体的体积都约为22.4L

B.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4LC.标准状况下，1mol水所占有的体积是22.4LD.标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都约是1mol参考答案：D略13.(双选)下列装置或操作能达到目的的是

①

②

③

④A．装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响

B．装置②可用于测定中和热C．装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3

D．装置④可保护铁闸门不被腐蚀参考答案：BD14.下列物质中，熵值(S)最大的是

A．金刚石 B．Cl2(l)

C．I2(g)

D．Cu(s)参考答案：C15.用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是：A．

B．

C．[H+]和[OH-]的乘积

D．OH-的物质的量参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热

至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____

__。②试管C置于冰水浴中的目的是_____________________________。（2)制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。

a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（

）

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高锰酸钾溶液

b．用金属钠

c．测定沸点

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)＋C(g)

△H=+85.1kJ·mol－1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为

。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为

。列式并计算反应的平衡常数K

。(3)①由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物A的物质的量n（A），n（总）=

mol，n（A）=

mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=

反应时间t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是

，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为

mol·L-1。参考答案：（1）升高温度、降低压强（2分）（2）α(A)=(－1)×100%（2分）；K==1.5；（2分）（3）①0.1×；（1分）

0.1×（2－）；

（1分）

②0.051；（2分）每间隔4小时，A的浓度为原来的一半（2分）。0.013（2分）18.试比较下列金属熔点的高低，并解释之。（1）Na、Mg、Al（2）Li、Na、K、Rb、Cs参考答案：（1）Na＜Mg＜Al；（2）Li＞Na＞K＞Rb＞Cs金属熔化所要克服的作用力就是金属键，而金属键就是金属离子与自由电子之间的强烈的作用。金属离子的电荷越高金属键越强，熔点就越高。因此，Na、Mg、Al的熔点依次增大。对于电荷相同的金属离子，其半径越大，与自由电子的作用力越小，熔点越低。因此，Li、Na、K、Rb、Cs的熔点依次降低。19.（6分）1mol烃A和1mol苯完全燃烧