2020年北京中考化学试题及答案(WORD版)

2020年北京中考化学试题及答案(WORD版)

北京市2020年中考化学试卷考生须知：1.本试卷共6页，共两部分，24道小题，满分45分。考试时间为与生物合计90分钟。2.在试卷和草稿纸上准确填写姓名、准考证号、考场号和座位号。3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4.在答题卡上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。5.考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Na23Cl35.5第一部分（选择题共12分）每小题1分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.为了防止骨质疏松，人体需要摄入的元素是（）A.钙B.铁C.锌D.碘2.下列气体能供给动植物呼吸的是（）A.CO2B.H2C.COD.N23.下列含金属元素的物质是（）A.H2SB.P2O5C.AgNO3D.H2O4.下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是（）A.放出热量B.产生大量白烟C.火星四溅D.生成黑色固体5.下列操作不正确的是（）A.稀释浓硫酸B.点燃酒精灯C.加热液体D.取用固体粉末6.下列不能与稀盐酸反应的金属是（）A.CuB.ZnC.AlD.Mg7.下列物质含有氧分子的是（）A.O2B.H2O2C.H2CO3D.SO28.下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A.银用于制作导线B.干冰用作制冷剂C.铜用于制作铜火锅D.赤铁矿用于炼铁9.氯化钯（PdCl2）可用于检测CO。PdCl2中Pd的化合价为（）A.+1B.+2C.+3D.+410.不同温度下KNO3的溶解度如下表所示，下列说法正确的是（）温度/℃溶解度/g2031.63045.84063.9A.20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6gB.30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C.30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液D.40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO311.使用右图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是（）A.实验前需检验装置气密性B.白磷的作用是消耗试管中的氧气C.白磷熄灭，试管冷却后再打开止水夹第二部分（非选择题共33分）2.稀释液的制备（共5分）某同学需要制备100ml浓度为1mol/L的盐酸溶液，实验室中有浓度为6mol/L的盐酸溶液，请问他应该向多少毫升的浓盐酸溶液中加入多少毫升的水？解答：浓盐酸溶液的摩尔浓度为6mol/L，要制备1mol/L的盐酸溶液，需要将浓盐酸溶液稀释6倍，即将100ml的浓盐酸溶液加入500ml的水中。因此，他应该向16.7ml的浓盐酸溶液中加入83.3ml的水。3.实验操作题（共28分）（1）实验现象：将一小块锌放入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁出现水珠，试管内颜色变化。（2）实验内容：写出实验方案，标明所需试剂和实验步骤，并解释实验现象。解答：实验方案：所需试剂：锌、稀盐酸。实验步骤：1.取一小块锌放入试管中。2.加入适量的稀盐酸。3.观察试管外壁是否出现水珠，试管内颜色是否变化。实验现象解释：锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌。氢气在试管内不断产生，使试管内压力升高，试管外壁出现水珠。氯化锌溶于水中形成无色透明的溶液，使试管内颜色变化。反应方程式为：Zn+2HCl→ZnCl2+H2。D.最终量筒中液面约降至40mL刻度线处。12.甲酸（HCOOH）可用于制氢，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：A.甲酸分子中氢原子和氧原子的比例是1:2。B.乙烷中碳和氧元素的质量比是1:2。C.46g甲酸中氢元素的质量是2g。D.生成甲烷和乙烷的分子个数比是2:1。【生活现象解释】13.垃圾分类是新时尚。连线废弃物和垃圾桶。14.二氧化氯（ClO2）是安全的消毒剂，其杀菌能力优于Cl2，可以由NaClO2和Cl2反应制得。（1）平衡化学方程式：NaClO2+Cl2→2ClO2+NaCl。（2）71gCl2完全反应，理论上最多可以生成ClO2的质量是142g。15.我国大力推广在盐分高，pH>9的土壤中种植海水稻。（1）pH>9的土壤呈碱性。（2）大米中主要含有的营养素是淀粉。（3）稻壳可以用于制备纳米SiO2，SiO2属于化合物。【科普阅读题理解】16.氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：CO+H2O→CO2+H2，是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。（1）目前氢气的主要来源是化石资源。（2）当催化剂为2%Au/α-MoC时，CO转化率随温度的变化趋势最大。（3）氘和氚都属于氢元素，因为它们具有相同的核外电子数和化学性质。(4)下列说法正确的是：氘和氚都是同位素，因为它们具有相同的原子序数，但质量数不同。图所示)，观察现象。Ⅱ.将浸泡过的白磷、红磷取出，放在空气中(如右图所示)，观察现象。结论：可燃物燃烧需要满足一定的条件，如着火点、氧气等。在热水中浸泡后，白磷和红磷都能够自燃，这是因为热水提高了它们的温度，使它们达到了着火点。而在空气中，只有红磷能够燃烧，这是因为红磷的着火点比白磷高，同时空气中含有足够的氧气，满足了燃烧的条件。Ⅱ.升高右侧漏斗，使红磷露出水面，但红磷不燃烧。Ⅲ.升高左侧漏斗，使白磷露出水面，然后白磷燃烧。（1）在Ⅰ中，白磷不燃烧的原因是因为它被水覆盖，没有接触到空气中的氧气。（2）通过比较Ⅱ和Ⅲ，可以验证可燃物燃烧需要氧气的存在。【科学探究】24.丙酸钙是一种白色固体，易溶于水，可以作为食品防霉剂。国家标准规定它在制作面食和糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学进行了实验探究其性质和防霉效果。Ⅰ.探究丙酸钙的性质【进行实验】使用下图的装置（夹持仪器已略去）完成实验，并记录如下：序号装置现象【解释与结论】（1）②中的现象说明产生了CO2。CO2与石灰水反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O。（2）查阅资料得知，丙酸钙与盐酸反应不会产生气体。根据实验②得出的结论是，丙酸钙不会产生CO2与盐酸反应。Ⅱ.探究丙酸钙防霉的效果【进行实验】按照下列①~③的配方蒸制8个馒头，冷却后将它们放入密封袋中，并记录如下：组别序号配方面粉/g酵母/g蔗糖/g丙酸钙/g①500.75②500.750.06第1组③500.750.10④500.750.15⑤500.755⑥500.7550.06第2组⑦500.75x0.10⑧500.7550.15试管内壁有水雾注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊开始发霉时间第3天第4天第5天第6天第3天第4天第5天第6天【解释与结论】（3）第1组实验的目的是确定丙酸钙的最大使用量。（4）在第2组实验中，⑦中的x代表不添加丙酸钙。（5）通过比较第1组和第2组实验，得出结论：添加丙酸钙可以延缓面食和糕点的发霉时间。【反思与评价】（6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”，你是否同意此观点，并说明理由：不同意此观点。根据实验结果，添加过多的丙酸钙可能会对食品的口感和质量产生负面影响。3的溶解度最高，为38.3g/100g水，所以100g水中最多可以溶解38.3gKNO3，溶质质量分数为38.3g/100g38.3g100%27.62%，符合题意，故选D。改写：根据溶解度图表，可知40℃时KNO3的溶解度最高，为38.3g/100g水。因此100g水中最多可溶解38.3gKNO3，其溶质质量分数为27.62%。选项D符合题意。（2）利用太阳能制氢（3）利用生物质制氢【解析】（1）化石资源制氢是指利用化石燃料，如煤、石油、天然气等，通过化学反应制取氢气。这种方法虽然可以大规模生产氢气，但同时也会产生大量的二氧化碳等温害气体，对环境造成负面影响。（2）利用太阳能制氢是指利用太阳能直接或间接地产生氢气。直接利用太阳能制氢的方法包括光解水和光催化制氢；间接利用太阳能制氢的方法包括利用太阳能发电，再利用电解法制取氢气。这种方法具有环保、可持续的特点。（3）利用生物质制氢是指利用生物质（如植物、微生物等）作为原料，通过生物发酵或气化等方法制取氢气。这种方法也具有环保、可持续的特点，并且可以同时生产其他有用的化学品。19-A（1）实验室中制取氧气的化学方程式为2KMnO4→K2MnO2+MnO2+O2。该反应产生氧气和二氧化锰，其中氧气是我们需要的产物。（2）木炭燃烧时会放出热量，同时发出白色的光。这是因为木炭与氧气反应生成二氧化碳和水，释放出能量，而白色光则是燃烧反应放热的表现。19-B（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2。这个反应会产生二氧化碳气体，可以通过收集气体的方式制取。（2）湿润的紫色石蕊纸花会变成红色，这是因为试管中产生的二氧化碳气体会使得石蕊纸上的酸性指示剂变成红色。这是一种常用的检测二氧化碳的方法。(1)当CO2通过导管进入烧杯底部时，会与底部的Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和水。同时，当紫色石蕊纸花遇到湿润的CO2时，会生成碳酸，导致石蕊变红。(2)在电解水实验中，正极处产生氧气，负极处产生氢气。因此选项A正确。选项B错误，因为化学反应前后原子种类和个数都不变。选项C错误，因为水蒸发为水蒸气是物理变化，分子种类不变。(3)根据实验现象和结论，可以得知滴加的溶液可以是CuSO4或CuCl2。同时，Fe2O3和稀盐酸反应可以生成FeCl3和H2O。滴加酚酞后，溶液颜色由红色变为无色，说明Ca(OH)2能与盐酸反应。(4)根据溶质质量分数的公式，NaCl的质量为60g×10%=6g。量取水需要使用适宜量程的量筒和胶头滴管。原溶液中有6g的NaCl，因此溶剂质量为54g。根据水的密度为1g/mL，需要54mL的水。因此需要选择100mL量程的量筒和胶头滴管。原溶液中溶质和溶剂的质量比为1:9。(5)白磷浸入80℃的热水中，无法与氧气接触，因此不能燃烧。同时，燃烧需要温度达到可燃物的着火点。根据已知，白磷的着火点为40℃，因此80℃的温度无法达到其着火点。因此，选项一为白磷未与氧气接触，选项二为燃烧需要达到可燃物的着火点。(6)化学方程式为CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O。丙酸钙受热后产生的物质可以与稀盐酸反应生成二氧化碳。探究丙酸钙的质量大小是否对防霉效果有影响。选项五缺失，无法回答。（1）化学方程式为CO2+Ca(OH)2