高中化学专题3微型专题三微粒间作用力的判断及对物质性质的影响课件苏教版选修

微型专题(三)微粒间作用力的判断

及对物质性质的影响专题3

微粒间作用力与物质性质1.能从成键方式，共用电子对的偏移等角度判断共价键的类型。2.会判断物质中存在的微粒间作用及对物质性质的影响。核心素养发展目标考题精选精练深思触类旁通微型专题克难解疑精准高效内容索引NEIRONGSUOYIN微型专题WEIXINGZHUANTI01例1

某化合物的分子结构如图所示，其分子内不含有

一、化学键类型的判断解析由题图可知，N原子与Ni原子之间为配位键；共价键中C—C键为非极性共价键，C—H键、N—O键、C==N键、O—H键为极性共价键，故选A。A.离子键

B.共价键

C.极性键

D.配位键√方法规律化学键类型的判断方法(1)离子键由阴、阳离子形成，存在于离子化合物中。(2)一般共价键的成键微粒是原子，主要存在于非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中；配位键是一种特殊的共价键，是由具有空轨道的原子或离子和具有孤对电子的分子或离子形成的，主要存在于配合物、铵盐中。(3)金属键由金属阳离子和“自由电子”形成，存在于金属单质或合金中。变式1

光谱证实单质铝与强碱溶液反应有[Al(OH)4]－生成，则[Al(OH)4]－中不存在的是

A.共价键

B.非极性键C.配位键

键解析光谱证实单质Al与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]－生成，可看作铝原子和三个羟基形成三对共用电子对，形成三个极性共价键，形成Al(OH)3，Al(OH)3溶解在强碱性溶液中，和OH－结合形成[Al(OH)4]－，利用的是铝原子的空轨道和OH－的孤电子对形成的配位键；由两个原子轨道“头碰头”相互重叠而形成的共价键，叫σ键，所以[Al(OH)4]－中也形成了σ键。√例2

(2018·大理期末)下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是

A.32gS8分子中含有0.125molσ键6是由非极性键构成的分子C.1molC2H4分子中有5molσ键和1molπ键2H2分子中不含非极性键二、共价键类型的判断√解析本题的易错之处是对共价键的分类掌握不牢固，错选B、D。1molS8分子中含有8molσ键，因此32gS8分子中所含σ键为

×8＝1mol，A项错误；根据SF6的结构模型可知，SF6是由S—F极性键构成的，B项错误；成键原子之间最多形成1个σ键，双键中有1个π键，因此1mol乙烯中含有5molσ键和1molπ键，C项正确；C2H2分子中所含的碳碳叁键是非极性键，D项错误。方法规律共价键的分类及判断(1)共价键的分类(2)共价键类型的判断①根据成键元素判断：同种元素间形成的是非极性键，不同元素间形成的是极性键。②根据原子间共用电子对数目判断单键、双键或叁键。③根据共价键规律判断σ键、π键及其个数；原子间形成单键，则为σ键；形成双键，则含有一个σ键和一个π键；形成叁键，则含有一个σ键和两个π键。变式2

有下列十种物质：①CH4

②CH3CH2OH

③N2④HCl

⑤CO2

⑥CH3CH3

⑦C2H4

⑧C2H2⑨H2O2

⑩HCHO请按要求回答下列问题(填序号)：(1)只有σ键的有____________，既有σ键又有π键的有____________。(2)只含有极性键的化合物有__________，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有____________。(3)含有双键的有________，含有叁键的有_______。①②④⑥⑨③⑤⑦⑧⑩①④⑤⑩②⑥⑦⑧⑨⑤⑦⑩③⑧解析十种物质的结构式分别为

、

、N≡N、H—Cl、O==C==O、

、

、H—C≡C—H、H—O—O—H、

。根据以下两点判断化学键类型：①单键只有σ键，双键中有1个σ键和1个π键，叁键中有1个σ键和2个π键；②同种元素原子之间形成的共价键是非极性键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性键。例3

下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用Ⅰ组中的命题加以解释的是

三、物质中作用力的判断及对物质性质的影响选项Ⅰ组Ⅱ组A相对分子质量：HCl>HF沸点：HCl高于HFB键能：H—O>H—S沸点：H2O高于H2SC分子间作用力：H2O>H2S稳定性：H2O强于H2SD相对分子质量：HI>HCl沸点：HI高于HCl√解析由于相对分子质量：HCl>HF，所以范德华力：HCl>HF，但HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键，所以沸点：HCl低于HF，A项中Ⅱ命题不正确；由于原子半径：O<S，键长：H—O<H—S，所以键能：H—O>H—S，但沸点与共价键的键能无关，H2O分子间存在氢键，所以沸点：H2O高于H2S，B项中Ⅰ命题不能解释Ⅱ命题；由于相对分子质量：H2S>H2O，所以范德华力：H2S>H2O，但H2O分子间存在氢键，所以分子间作用力：H2O>H2S，由于键能：H—O>H—S，所以稳定性：H2O强于H2S，分子的稳定性与分子间作用力无关，所以C项中Ⅰ命题不能解释Ⅱ命题；由于相对分子质量：HI>HCl，所以范德华力：HI>HCl，沸点：HI高于HCl，D项中Ⅰ命题能解释Ⅱ命题。方法规律共价键的特征及应用(1)利用范德华力判断物质熔、沸点高低的前提是物质的组成和结构要相似。结构相似的判断方法有两种：一是同一主族同一类别的物质的结构相似，如H2S和H2Te；二是运用价层电子对互斥理论模型判断其分子的空间构型。(2)比较分子沸点时，一定要注意氢键的存在。分子间氢键能使沸点升高，分子内氢键使沸点降低。相关链接范德华力、氢键及共价键的比较

范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用力已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力原子间通过共用电子对所形成的相互作用作用微粒分子或原子(稀有气体)氢原子、电负性很大的原子原子强度比较共价键>氢键>范德华力影响强度的因素①随着分子极性的增大而增大；②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大对于A—H…B—，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，作用力越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质的影响①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高，如F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3①影响分子的稳定性；②共价键的键能越大，分子稳定性越强变式3

下列物质的沸点，按从高到低顺序排列正确的是

A.HI>HBr>HCl>HF4>CBr4>CCl4>CF4C.KBr>NaBr>NaClD.Na>Mg>Al√解析HI、HBr、HCl的分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔、沸点依次降低，而HF中还存在分子间氢键，故HF的熔、沸点反常，则沸点：HF>HCl，A项错误；CI4、CBr4、CCl4、CF4结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔、沸点依次降低，B项正确；NaCl、NaBr、KBr中存在离子键，离子所带电荷数相同，离子间距离依次增大，故离子键依次减弱，沸点依次降低，C项错误；Na、Mg、Al是金属，它们的原子最外层电子数依次为1、2、3，Na＋、Mg2＋、Al3＋半径依次减小，故金属键依次增强，沸点依次升高，D项错误。返回考题精选KAOTIJINGXUAN02123451.(2019·凯里高二月考)下列关于σ键和π键的说法不正确的是

键能单独形成，π键不能单独形成键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转C.双键中一定有一个σ键，一个π键，叁键中一定有一个σ键，两个π键3—CH3、CH2==CH2、CH≡CH中的σ键都是C—C键，所以键能都相同√解析单键中只有一个σ键，双键中有一个σ键，一个π键，叁键中有一个σ键，两个π键，π键不能单独形成，A、C项正确；σ键的电子云呈轴对称，π键的电子云呈镜面对称，π键不能绕键轴旋转，B项正确；三种分子中还含有C—Hσ键，D项错误。678123452.(2018·合肥蜀山区校级月考)下列反应能说明σ键比π键牢固的是

4＋Cl2―→CH3Cl＋HCl2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br2＋O2===2H2O2＋Cl2===2HCl√678解析碳碳双键由1个σ键和1个π键组成，CH2==CH2发生加成反应时π键断裂，说明σ键比π键牢固。123453.(2018·深圳期中)下列现象与化学键有关的是

2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高

2O的沸点远高于H2S的沸点2O在高温下难分解

D.干冰升华

√678解析A项，卤素单质分子间存在范德华力，且随相对分子质量的增大，范德华力越大，单质的熔点也就越高；B项，由于H2O分子间存在氢键，所以H2O的沸点要比H2S的高；C项，由于H—O键的键能很大，在较高温度时也难断裂，所以水分子很稳定，与共价键有关；D项，CO2分子间通过范德华力结合在一起，在升华时需要克服范德华力，而CO2分子内的化学键并没有断裂。123454.(2018·甘肃武威凉州区校级期末)下列各组化合物中，所含化学键类型完全相同的是

2H6、H2O2、C2H5、NaCl、MgCl22O、CO2、Na2O2 、NaClO、Na2O√678解析A项，三种物质中都含极性共价键和非极性共价键；B项，HCl中只含极性共价键，NaCl、MgCl2中只含离子键；C项，H2O、CO2中只含极性共价键，Na2O2中含离子键和非极性共价键；D项，NaOH、NaClO中含离子键和极性共价键，Na2O中只含离子键。5.(2018·吉安高二月考)下列物质发生变化时，所克服的微粒间作用力类型相同的是

A.液态HF与液态HBr分别受热变为气体

B.晶体硅受热熔化与苯受热汽化C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中

D.碘与干冰分别受热变为气体√12345解析液态HF汽化需要克服氢键和范德华力，而液态HBr汽化只需要克服范德华力，故A项不符合题意；晶体硅属于原子晶体，受热熔化时克服的是共价键，苯受热变为气体，只需要克服分子间作用力，故B项不符合题意；氯化钠与氯化氢分别属于离子化合物和共价化合物，溶解在水中分别克服离子键和共价键，故C项不符合题意；碘与干冰都是分子晶体，分别受热变为气体时都需要克服范德华力，故D项符合题意。6786.(2018·安徽淮南月考)下列物质的性质或数据与氢键无关的是

A.氨极易溶于水B.邻羟基苯甲酸(

)的熔点为159℃，对羟基苯甲酸(

)

的熔点为213℃C.乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多√1234567812345678解析NH3分子与H2O分子之间可以形成氢键，增大了NH3在水中的溶解度；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间作用力，使对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高；乙醇分子结构中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键，从而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与水以任意比混溶，而乙醚分子结构中无羟基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多；HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是H—F键的键能比H—Cl键的键能大，与氢键无关。7.回答下列问题：(1)1molCO2中含有的σ键数目为________。解析CO2分子内含有两个碳氧双键，双键中一个是σ键，另一个是π键，则1molCO2中含有的σ键为2NA。2NA(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1038.7kJ·mol－1若该反应中有4molNH键断裂，则形成的π键有_____mol。解析反应中有4molNH键断裂，即有1molN2H4参加反应，生成1.5molN2，则形成的π键有3mol。123456783(3)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为________。12345678解析设分子式为CmHn，则6m＋n＝16，解之得m＝2，n＝4，即C2H4，结构式为

。单键为σ键，双键有1个σ键和1个π键，所以C2H4中共含有5个σ键和1个π键。5∶1(4)CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是__________________________。12345678解析两个成键原子的电负性差别越大，它们形成共价键的极性就大(或从非金属性强弱上来判断)。由于电负性：F>O>N>C，因此四种元素与H形成的共价键的极性：FH>OH>NH>CH。HF、H2O、NH3、CH412345678B解析Q为碳元素，R为氮元素，X为氧元素，Y为硅元素，Z为