高中化学-氧化还原反应第一课时教学课件设计

第二章化学物质及其变化

第三节氧化还原反应第一课时【学习目标】1.了解氧化还原反应的概念并从不同角度认识理解氧化还原反应。2.学会判断反应是否是氧化还原反应。3.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。【重、难点】氧化还原反应的本质。【回顾旧知】什么是氧化反应？什么是还原反应？氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应一、氧化还原反应(1)CuO失去氧，变成Cu，发生

反应。(2)C得到氧，变成CO2，发生

反应。还原氧化【思考与交流1】氧化反应和还原反应是独立发生的，还是同时进行的？结论：也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应是氧化还原反应。【思考与交流2】分析下列3个氧化还原反应中各种元素在反应前后化合价的变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。C＋2CuO＝CO2↑＋2Cu高温C＋H2O＝CO

＋H2高温H2

＋CuO＝Cu＋H2O△物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。氧化还原反应与元素化合价的关系：【问题1】

氧化还原反应中一定有得氧和失氧吗?并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。1.定义：有元素化合价升降的化学反应。2.特征:有元素化合价的升降。

1、下列反应属于氧化还原反应的是（）

A.2Cu＋O22CuOB.CaO

＋H2OCa(OH)2C.2H2O2H2↑

＋O2↑

D.CaCO3CaO

＋CO2↑

E.Mg＋2HClMgCl2＋H2↑

F.NaOH＋

HCl

NaCl

＋H2O电解高温△ACE【练习1】Na+

Cl-+11Na失去e-得到e-+11Na+e-+17Cl+17Cl-【问题2】为什么会发生化合价的升降?氧化还原反应的本质是什么呢？在这个过程中发生了电子的得失吸引力弱电子对偏离吸引力强电子对偏向+1+1H+17Cl-1HCl+17+1在这个过程中发生了共用电子对的偏移3.本质：电子的转移（得失或偏移）。()，化合价()，被()，化合价()，被()2Na＋Cl22NaCl００＋１－１失去升高氧化得到降低()点燃电子电子还原H2

＋Cl22HCl００＋１－１电子对()，化合价()，被()偏离升高氧化电子对(

)，化合价()，被()偏向降低还原点燃（1）Zn+H2SO4

＝ZnSO4+H2↑

（2）2KClO3=加热=

2KCl+3O2↑

（3）S+O2=点燃=

SO2

（4）CaCO3

＝CaO+CO2↑

（5）CaO+H2O＝Ca(OH)2

（6）Fe+CuSO4

＝FeSO4+Cu

（7）H2SO4+BaCl2

＝BaSO4↓+2HCl

（8）AgNO3+NaCl

＝AgCl↓+NaNO3

【练习3】从氧化还原反应和四种基本反应类型的角度将下列反应进行分类置换反应，是分解反应，是化合反应，是分解反应，不是化合反应，不是置换反应，是复分解反应，不是复分解反应，不是二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【思考与交流3】请同学们根据刚才的练习，归纳总结氧化还原反应和四大反应类型的关系示意图(1)置换反应

是氧化还原反应。(2)复分解反应

是氧化还原反应。(3)化合反应和分解反应

是氧化还原反应。①有单质生成的分解反应

是氧化还原反应。②有单质参加的化合反应

是氧化还原反应。一定一定一定不一定一定不具体来说就是：氧化还原反应中元素化合价的升降与电子转移的对应关系？失电子（或电子对偏离），

本质特征化合价升高，发生氧化反应得电子（或电子对偏向），化合价降低，发生还原反应小结1.下列反应中属于氧化还原反应的是()A

CuO

＋

2HClCuCl2

＋

H2O

B.2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑

＋H2OC.C＋H2OCO＋H2D.CuSO4·5H2OCuSO4

＋5H2O

C△△△【当堂反馈】3.在

_____元素化合价升高,___电子，被_____（填“氧化”或“还原”），发生_____（填“氧化”或“还原”）反应；_____元素化合价降低,___电子，被_____（填“氧化”或“还原”)，发生_____（填“氧化”或“还原”）反应。Zn氧化H氧化还原还原Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑反应

中失得2.下列各类反应中，全部是氧化还原反应的（