课标Ⅱ高考化学一轮复习专题三离子反应课件

专题三离子反应高考化学

(课标Ⅱ专用)五年高考A组课标Ⅱ卷区题组考点一离子共存考点二离子方程式1.(2013课标Ⅱ,10,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是

()A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+

2Fe3++3H2↑4溶液反应:2Na+Cu2+

Cu↓+2Na+3溶液与稀H2SO4反应:C

+2H+

H2O+CO2↑3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+

2Fe(OH)3+3Mg2+

答案

DA项,正确的离子方程式为:Fe+2H+

Fe2++H2↑;B项,Na首先与H2O反应生成NaOH和H2,然后OH-与Cu2+反应生成Cu(OH)2;C项,正确的离子方程式为:HC

+H+

H2O+CO2↑;D项,Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶,可以发生沉淀的转化。2.(2011课标,12,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为

()A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+

Fe2++H2S↑4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HC

+OH-

C

+H2O2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O

C6H5OH+HS

D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH

Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O答案

DA项,FeS被稀硝酸氧化为Fe3+和S;B项,漏掉了N

与OH-的反应;C项,少量SO2通入苯酚钠溶液中,产物为C6H5OH和S

。B组课标Ⅰ、课标Ⅲ、自主命题·省(区、市)卷题组考点一离子共存1.(2019江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

()A.0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、C

、Al

B.0.1mol·L-1FeCl2溶液:K+、Mg2+、S

、Mn

C.0.1mol·L-1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1mol·L-1H2SO4溶液:K+、N

、N

、HS

答案

A本题涉及离子共存的知识,通过对指定条件下离子能否共存的判断,考查了分析和

解决化学问题的能力,体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养。A项,在NaOH溶液中,Na+、K+、C

、Al

相互之间不发生化学反应,可以共存,正确;B项,Fe2+具有还原性,Mn

具有氧化性,两者之间可发生氧化还原反应,不能共存,错误;C项,C

和Ba2+可以结合成BaCO3沉淀,不能大量共存,错误;D项,在酸性条件下,N

可将HS

氧化,不能大量共存,错误。2.(2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

()A.0.1mol·L-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、N

、N

、S

C.0.1mol·L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、N

D.0.1mol·L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、S

、HC

答案

B本题考查离子反应和离子共存。A项,KI溶液中的I-具有强还原性,ClO-具有强氧化

性,二者可以发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;B项,指定溶液中的离子与所给离子都不

发生反应,能大量共存,正确;C项,HCl溶液中的H+与CH3COO-形成弱电解质CH3COOH而不能大

量共存,错误;D项,NaOH溶液中的OH-能与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,且OH-能与HC

反应生成H2O和C

而不能大量共存,错误。方法技巧

判断离子能否大量共存应先看清题中所给的“隐含”条件,然后按照“一色、二

性、三特殊、四反应”进行判断。3.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()+、Cl-、Mn

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N

、Si

2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+

2Fe3++2H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++S

+Ba2++OH-

BaSO4↓+H2O答案

CMn

在水溶液中显紫红色,A项不正确;酸性溶液中Si

不能大量存在,且N

与Si

在溶液中相互促进水解,B项不正确;酸性条件下H2O2可氧化Fe2+,C项正确;稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H++S

+Ba2++2OH-

BaSO4↓+2H2O,D项不正确。4.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

()A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S

、Cl-B.

=1×10-13mol·L-1的溶液中:N

、Ca2+、Cl-、N

2的溶液中:Fe2+、K+、N

、S

c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Al

、C

答案

BA项,使酚酞变红色的溶液显碱性,Al3+与OH-不能大量共存。B项,

=1×10-13mol·L-1的溶液显酸性,N

、Ca2+、Cl-、N

在酸性条件下能大量共存。C项,与Al反应放出H2的溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性条件下N

易氧化Fe2+,HNO3与Al反应不能生成H2;碱性条件下Fe2+不能大量存在。D项,由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液可能显酸性也可能显碱性,

酸性溶液中,Al

、C

不能大量存在。5.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是

()

、Ba2+、Br-、C

-、S

、Fe2+、H++、Na+、S

、Mn

+、H+、N

、HC

答案

CA项,Ba2+与C

不能大量共存;B项,S

与H+、S

与Fe2+不能大量共存;D项,H+与HC

不能大量共存。考点二离子方程式6.(2019北京理综,11,6分)探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1mol·L-1H2C2O4的pH=1.3)由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是

()2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4

CaC2O4↓+2H2OB.酸性:H2C2O4>H2CO3,NaHCO3+H2C2O4

NaHC2O4+CO2↑+H2O2C2O4有还原性,2Mn

+5C2

+16H+

2Mn2++10CO2↑+8H2O2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OH

C2H5OOCCOOC2H5+2H2O实验装置试剂a现象①

Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色,产生白色沉淀②少量NaHCO3溶液产生气泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质答案

C本题考查的知识点有中和反应、强酸制弱酸反应、氧化还原反应和酯化反应等,

通过实验的形式考查学生的分析能力和判断能力,体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。C项中H2C2O4是弱酸,在书写相关离子方程式时不应拆成C2

和H+,故错误。审题技巧

题干里明确提到室温下0.1mol·L-1H2C2O4溶液的pH=1.3,说明H2C2O4是弱酸,所以

书写相关反应的离子方程式时是不能将其拆分的。7.(2019天津理综,2,6分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

()答案

A本题涉及离子方程式的书写及正误判断,通过实验现象分析发生的反应,考查分析

和解决化学问题的能力,体现证据推理与模型认知的学科核心素养。A项,悬浊液中存在平衡:Mg(OH)2(s)

Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入NH4Cl溶液后,N

与OH-结合成NH3·H2O,平衡正向移动而使沉淀逐渐溶解,正确;B项,红褐色液体是Fe(OH)3胶体,不是沉淀,

错误;C项,得失电子不守恒,电荷不守恒,错误;D项,稀硝酸具有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,错误。知识拓展

书写氧化还原反应的离子方程式时,要满足三个守恒:①原子守恒;②电荷守恒;③得失电子守恒。8.(2019课标Ⅲ,10,6分)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是

()

A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变

、S

、Cl-通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后,水的导电性降低++OH-

H2O答案

A本题涉及离子交换树脂净化水的知识,通过离子交换原理的应用,考查了学生接

受、吸收、整合化学信息的能力,科学实践活动的创造和应用,体现了科学探究与创新意识的

学科核心素养。由图可知,经过阳离子交换树脂,Ca2+、Na+、Mg2+被H+替换,由电荷守恒可知阳离子数目增多,A

项错误;再经阴离子交换树脂得到纯净水,则N

、Cl-、S

被OH-替换,H+与OH-结合生成水:H++OH-

H2O,水的导电能力减弱,B、C、D项正确。知识拓展

离子交换树脂可有效地滤去水中Cl-、Ca2+、Mg2+等离子,降低水质的硬度。9.(2018江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()2CO3溶液与CaSO4固体反应:C

+CaSO4

CaCO3+S

3和NaI的混合溶液:I-+I

+6H+

I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)3

2Fe

+3Cl-+4H++H2OD.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+

Cl2↑+H2↑答案

A本题考查离子方程式的正误判断及元素化合物的性质。CaCO3是难溶物,CaSO4是

微溶物,向饱和Na2CO3溶液中加CaSO4固体,固体CaSO4会转化为更难溶的CaCO3沉淀,A项正

确;酸化的NaIO3和NaI的混合溶液反应的离子方程式为5I-+I

+6H+

3I2+3H2O,B项错误;KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-

2Fe

+3Cl-+5H2O,C项错误;电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH-,D项错误。方法技巧

离子方程式正误判断可从电荷、原子、得失电子是否守恒,是否符合反应事实,是

否符合用量关系等进行快速判断。10.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2O

Na++2OH-+H2↑B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH-C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++S

BaSO4↓+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC

+OH-

CaCO3↓+H2O答案

B本题考查离子方程式的正误判断。A项,电荷不守恒,错误;B项,电解饱和食盐水时,

阳极生成Cl2,阴极生成H2和NaOH,正确;C项,不符合物质的组成比,正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S

BaSO4↓+2H2O;D项,N

也参与反应,正确的离子方程式为N

+HC

+Ca2++2OH-

CaCO3↓+NH3·H2O+H2O。规律方法判断离子方程式正误的方法一查是否符合反应事实;二查“

”“

”“↑”“↓”是否使用恰当;三查拆分是否正确;四查是否漏写离子反应;五查是否符合反应物的“量”——过量、少量、足量等;六查是否符合三个守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)。11.(2015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解

释事实的方程式中,

的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)

()2制备:Cl2+2OH-

ClO-+Cl-+H2OB.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O

HClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-

Cl2↑+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-

HClO+CH3COO-

答案

BA项,用NaOH溶液吸收Cl2可以制备NaClO,即Cl2+2OH-

Cl-+ClO-+H2O;B项,饱和NaClO溶液的pH约为11是因为ClO-水解,该消毒液的pH约为12是因为消毒液中含有NaOH;C

项,消毒液中的ClO-和洁厕灵中的Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应产生Cl2;D项,白醋中的

CH3COOH可以和NaClO发生复分解反应生成HClO,增强消毒液的漂白作用。考点一离子共存C组教师专用题组1.(2014山东理综,12,5分)下列有关溶液组成的描述合理的是

()3+、N

、Cl-、S2-+、ClO-、S

、I-+、K+、Cl-、HC

3+、K+、Cl-、S

答案

CAl3+和S2-发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A项错误;酸性

溶液中ClO-能氧化I-,且H+与ClO-不能大量共存,B项错误;中性溶液中Fe3+不能大量存在,D项错误。2.(2014广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是

()+、Ca2+、Cl-、S

2+、H+、S

、ClO-2+、N

、Cl-、S

+、Fe3+、N

、SCN-

答案

CA项,CaSO4微溶,Ca2+和S

不能大量共存。B项,Fe2+、ClO-会发生氧化还原反应,H+、S

、ClO-不能大量共存。C项,可以大量共存。D项,Fe3+和SCN-反应会生成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存。3.(2016上海单科,19,4分)已知:S

+I2+H2O

S

+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、N

、Fe2+、K+、I-、S

、S

,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

()-

答案

BC溶液本身无色,说明没有Fe2+。加入溴水仍然呈无色,说明溴水发生了反应,I-和S

均可与溴水反应使溴水褪色,但I-与Br2反应后生成I2,碘水有颜色,故反应后没有I2生成,则原溶液中一定有S

。由于S

的还原性比I-强,向溶液中滴加了少量溴水,故I-是否存在无法判断。因所有离子物质的量浓度相等,则根据电荷守恒可判断S

肯定不存在。4.(2014安徽理综,8,6分)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

()A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-

Fe2++I2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++S

+Ba2++3OH-

Fe(OH)3↓+BaSO4↓D.1L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2gFe答案

DFe3+与C6H5OH因发生反应生成配合物而不能大量共存,A项错误;B项,离子方程式电

荷不守恒,正确的为2Fe3++2I-

2Fe2++I2;C项,离子配比错误,正确的为2Fe3++3S

+3Ba2++6OH-

2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓;D项,足量的Zn将0.1molFe2(SO4)3还原生成0.2molFe,质量为11.2g,正确。考点二离子方程式5.(2016海南单科,3,2分)下列反应可用离子方程式“H++OH-

H2O”表示的是

()4溶液与Ba(OH)2溶液混合4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合3溶液与KOH溶液混合2HPO4溶液与NaOH溶液混合答案

CA项,NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,除了H+与OH-反应外,还有S

与Ba2+反应生成BaSO4沉淀;B项,NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合产生NH3·H2O;C项,HNO3溶液与KOH溶液混

合,为可溶性强酸与强碱反应,可用题给离子方程式表示;D项,Na2HPO4不能拆写成H+。故选C。6.(2015江苏单科,9,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是

()A.氯气溶于水:Cl2+H2O

2H++Cl-+ClO-2CO3溶液中C

的水解:C

+H2O

HC

+OH-3与KI反应生成I2:I

+I-+6H+

I2+3H2O3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC

+Ba2++OH-

BaCO3↓+H2O答案

DA项,HClO是弱酸,不能拆成离子形式,正确的离子方程式为Cl2+H2O

H++Cl-+HClO;B项,正确的离子方程式为C

+H2O

HC

+OH-;C项,离子方程式电荷不守恒,正确的离子方程式为I

+5I-+6H+

3I2+3H2O;D项正确。7.(2014大纲全国,11,6分)下列离子方程式错误的是

()A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++S

BaSO4↓+2H2O4氧化H2O2:2Mn

+5H2O2+6H+

2Mn2++5O2↑+8H2O2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-

Mg(OH)2↓D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-

PbO2+4H++S

答案

CC项正确的离子反应为Mg2++2H++4OH-

Mg(OH)2↓+2H2O,错误。8.(2015四川理综,11,16分)为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业

制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。稀H2SO4活化硫铁矿FeCO3空气

硫铁矿烧渣

滤液

滤液

滤液

FeSO4晶体活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O

15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反应。请回答下列问题:(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是

。(2)检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原,应选择

(填字母编号)。43[Fe(CN)6(3)第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2,此时Fe2+不沉

淀,滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是

。(4)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)

2Fe2O3(s)

ΔH=-1648kJ/molC(s)+O2(g)

CO2(g)

ΔH=-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)

2FeCO3(s)

ΔH=-1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是

。(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池,

电池放电时的总反应为4Li+FeS2

Fe+2Li2S,正极反应式是

。(6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为50%。将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧

渣中浸取,铁的浸取率为96%,其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫

酸忽略不计。按上述流程,第Ⅲ步应加入FeCO3

kg。答案(1)Fe2O3+6H+

2Fe3++3H2O(2)C(3)Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+水解产生H+(4)4FeCO3(s)+O2(g)

2Fe2O3(s)+4CO2(g)

ΔH=-260kJ/mol(5)FeS2+4Li++4e-

Fe+2Li2S或FeS2+4e-

Fe+2S2-(6)0.0118abc或

-

解析(1)稀硫酸与Fe2O3发生复分解反应,离子方程式为Fe2O3+6H+

2Fe3++3H2O。(2)检验Fe3+是否完全还原,只需要检验溶液中是否有Fe3+即可,常选择试剂KSCN溶液,滴入KSCN溶液

后若无现象,证明Fe3+已完全还原;若溶液变红,说明Fe3+未完全还原。(3)通入空气后,空气中的

O2将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+易发生水解产生H+,使溶液的pH降低。(4)由反应:4Fe(s)+3O2(g)

2Fe2O3(s)

ΔH=-1648kJ/mol①,C(s)+O2(g)

CO2(g)

ΔH=-393kJ/mol②,2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)

2FeCO3(s)

ΔH=-1480kJ/mol③,根据盖斯定律可知,①+②×4-③×2可得:4FeCO3(s)+O2(g)

2Fe2O3(s)+4CO2(g)

ΔH=-260kJ/mol。(5)由电池放电时的总反应4Li+FeS2

Fe+2Li2S可知,Li作负极,FeS2在正极得到电子,正极反应式是FeS2+4e-

Fe+2S2-或FeS2+4Li++4e-

Fe+2Li2S。(6)依据题意知,硫铁矿烧渣中加H2SO4浸取后滤液中含有n(Fe3+)=

mol=6cmol;浸取烧渣中Fe2O3时消耗n(H2SO4)=

n(Fe3+)=

×6cmol=9cmol;浸取液中加入活化硫铁矿还原Fe3+过程中生成n(H2SO4)=

n(Fe3+)=

×6ccmol;加入FeCO3调pH时,发生反应:FeCO3+H2SO4

FeSO4+H2O+CO2↑,故n(FeCO3)=n(H2SO4)=

mol-9ccabc)mol,即m(FeCO3abc)mol×116g·mol-1ab-646c)g=(0.0118abc)kg。三年模拟A组2017—2019年高考模拟·考点基础题组考点一离子共存1.(2019黑龙江顶级名校二调,13)下列各组离子,在溶液中能大量共存的是

()2-、Na+、ClO-、OH-+、HC

、Cl-、H++、Al3+、Cl-、S

+、Fe2+、N

、S

答案

CS2-与ClO-可发生氧化还原反应,不能大量共存,A不正确;HC

与H+可发生反应,不能大量共存,B不正确;H+、Fe2+、N

可发生氧化还原反应,不能大量共存,D不正确。2.(2019辽宁六校协作体联考,3)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

()A.强酸性溶液中:Cu2+、K+、ClO-、S

B.pH=6的溶液中:Fe3+、Al3+、S

、Cl-

的溶液中:K+、Na+、HC

、I-D.有色透明溶液中:Fe2+、Ba2+、Cl-、N

答案

D

强酸性溶液中ClO-不能大量存在,A不正确;pH=6的溶液中Fe3+不能大量存在,B不正

确;Al

与HC

在溶液中可发生反应Al

+HC

+H2O

Al(OH)3↓+C

,C不正确;Fe2+在溶液中显浅绿色,D正确。拓展延伸溶液中c(Fe3+)·c3(OH-)>Ksp[Fe(OH)3]时,Fe3+开始沉淀。当溶液pH=6时,Fe3+可形成沉淀。答案

CpH=0的溶液显酸性,酸性溶液中ClO-、Al

均不能大量共存,A不正确。能与金属铝反应放出氢气的溶液可能是酸溶液,也可能是碱溶液,若为酸溶液,N

不可能大量存在;若为碱溶液,N

不可能大量存在,B不正确。常温下,由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20mol2·L-2的溶液可能是酸溶液,也可能是碱溶液,若为碱溶液,四种离子均可大量共存;若为酸溶液,S2-、S

不能大量共存,C正确。Fe3+在溶液中显黄色,D不正确。解题关键常温下,由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20mol2·L-2的溶液中,水的电离受抑制,酸或碱

均可抑制水的电离。4.(2018辽宁六校协作体期中,10)含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后

仍能大量共存的是

()+、Ba2+、Fe3+、Cl-,通入SO2气体2+、Cl-、K+、Na+,通入CO2气体-、Na+、K+、S

,通入CO2气体

、Na+、I-、S

,加入AlCl3溶液答案

BFe3+与SO2在溶液中可发生反应生成Fe2+和S

,A不正确;CO2与ClO-在溶液中可发生反应CO2+ClO-+H2O

HClO+HC

,C不正确;HC

与Al3+在溶液中会发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3固体和CO2气体,D不正确。5.[2017辽宁沈阳质监(一),4]下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

()A.弱酸性溶液中:Mg2+、S

、N

、Cl-3+的溶液中:K+、Al

、Cl-、Br-

的溶液中:I-、S

、H+、Cl-D.强酸性溶液中:Cr

、K+、Cl-、Na+

答案

A弱酸性溶液中,Mg2+、S

、N

、Cl-之间不反应,可以大量共存,A项正确;Al3+与Al

能发生相互促进的水解反应,不能大量共存,B项错误;H+、N

、I-能发生氧化还原反应,不能大量共存,C项错误;Cr

与H+反应生成Cr2

,不能大量共存,D项错误。考点二离子方程式6.(2019黑龙江顶级名校一调,7)下列离子方程式书写正确的是

()A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:Ca2++OH-+HC

CaCO3↓+H2OB.酸性高锰酸钾溶液与草酸反应:5C2

+2Mn

+16H+

2Mn2++10CO2↑+8H2O2S溶液:2AgCl+S2-

Ag2S+2Cl-4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热:N

+OH-

NH3·H2O答案

CA项,正确的离子方程式应为Ca2++2OH-+2HC

CaCO3↓+C

+2H2O;B项,草酸(H2C2O4)为弱酸,不可拆写;C项,AgCl固体可以转化为更难溶的Ag2S;D项,HC

与OH-也会发生反应,且加热条件下,NH3·H2O会分解生成NH3和H2O。关联知识H2C2O4为二元弱酸,电离方程式为H2C2O4

H++HC2

、HC2

H++C2

。7.(2019陕西四校联考,9)下列过程表示的离子方程式正确的是

()2通入氨水中:SO2+NH3·H2O

N

+HS

B.Fe(OH)3固体溶解在足量的氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+

Fe3++3H2O4溶液与Ba(OH)2溶液混合:H++OH-+Ba2++S

BaSO4↓+H2O2溶液混合:Ba2++HC

BaCO3↓+H+

答案

C少量SO2通入氨水中生成(NH4)2SO3,A不正确;Fe3+与I-可发生氧化还原反应,B不正确;

小苏打为NaHCO3,Ba2+与HC

不发生反应,D不正确。归纳总结少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:H++S

+Ba2++OH-

BaSO4↓+H2O;少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合:2OH-+Ba2++2H++S

BaSO4↓+2H2O。8.(2019吉林辽源实验高中期末,9)能正确表示下列反应的离子方程式是

()2:Ca2++2OH-+SO2

CaSO3↓+H2O4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2Mn

+6H++5H2O2

2Mn2++5O2↑+8H2OC.用铜作电极电解NaCl溶液:2Cl-+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH-2O3加入HI溶液中:Fe2O3+6H+

2Fe3++3H2O答案

B石灰乳中Ca(OH)2不可拆写,A不正确;用铜作电极时,阳极:Cu-2e-

Cu2+,Cl-不能放电,C不正确;Fe3+与I-可发生氧化还原反应,D不正确。解题关键H2O2作氧化剂时,还原产物是H2O,被称为绿色氧化剂;作还原剂时,氧化产物为O2。答案

D假定KAl(SO4)2为1mol,则2molS

沉淀2molBa2+,1molAl3+最多可与4molOH-反应生成Al

和H2O,离子方程式为2S

+2Ba2++Al3++4OH-

2BaSO4↓+Al

+2H2O,A不正确;Fe3+与I-可发生氧化还原反应生成Fe2+和I2,B不正确;稀盐酸过量会使胶体转化为沉淀,C不正

确;阴极区2H2O+2e-

H2↑+2OH-,Al3+与OH-可形成Al(OH)3沉淀,D正确。10.(2017内蒙古杭锦后旗摸底,9)能正确表示下列反应的离子方程式是

()A.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+

3Fe3++4H2O3溶液中加入盐酸:C

+2H+

CO2↑+H2O2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+Al

+2H2O

Al(OH)3↓+HC

D.“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体:Cl

+5Cl-+6H+

3Cl2↑+3H2O答案

CFe3O4可表示为FeO·Fe2O3,溶于盐酸产生Fe2+和Fe3+,A不正确;NaHCO3只能拆写成Na+

和HC

,B不正确;NaAlO2溶液中通入过量CO2,生成Al(OH)3和NaHCO3,C正确;“84消毒液”有效成分为NaClO,D不正确。B组2017—2019年高考模拟·专题综合题组时间:30分钟分值:70分一、选择题(每小题6分,共54分)1.(2019黑龙江顶级名校一调,6)在给定的四种溶液中,一定能大量共存的微粒组是

()A.常温下,由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、Br-、Si

B.常温下葡萄糖溶液中:SCN-、Cl-、K+、N

C.溴水中:Na+、C

、N

、S

D.常温下,pH大于7的溶液:Na+、Ba2+、S

、Cl-

答案

B由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液可以是酸溶液,也可以是碱溶液,酸溶液

中Si

不能大量共存,A不正确;SCN-、Cl-、K+、N

均不与葡萄糖反应,B正确;溴水显酸性,可与C

反应,C不正确;Ba2+与S

可生成BaSO3沉淀,D不正确。答案

DCH3COOH为弱酸,不可拆,A不正确;用铜作电极电解饱和食盐水时,阳极:Cu-2e-

Cu2+,Cl-无法放电,B不正确;Fe2+与Br-均可被Cl2氧化,C不正确;Cu可被Fe3+氧化,生成Fe2+和Cu2+,D正确。关联知识还原性Fe2+>Br-,FeBr2溶液中通入Cl2时Fe2+优先被氧化。若Cl2过量,Fe2+与Br-均可被

氧化,反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2

2Fe3++2Br2+6Cl-。3.(2019东北三省三校二模,9)下列指定反应的离子方程式正确的是

()2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2溶液:2I-+H2O2+2H+

I2+2H2O2通入BaCl2溶液中SO2+Ba2++H2O

BaSO3↓+2H+C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液:N

+OH-

NH3·H2O2溶液做导电性实验,灯泡发光:CuCl2

Cu2++2Cl-

答案

A酸性条件下,H2O2能够氧化I-,A正确;SO2与BaCl2溶液不发生反应,B不正确;加入少量

NaOH溶液时,Fe2+与OH-优先反应形成沉淀,C不正确;电解CuCl2溶液的总反应方程式为CuCl2

Cu+Cl2↑,D不正确。知识归纳电解质溶液或熔融态的电解质的导电过程属于电解过程,发生化学变化。4.(2019辽宁顶级名校三模,19)类推思维是化学学科中常用的一种思维方法,下列有关离子方

程式的类推正确的是

()答案

DNa极易与水反应生成NaOH和H2,A不正确;水溶液中ClO-与SO2可发生氧化还原反

应生成Cl-和S

,B不正确;Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2固体,C不正确;HNO3、HCl均为强酸,NaOH、Ba(OH)2均为强碱,且NaCl、Ba(NO3)2均为易溶于水的盐,D正确。关联知识Na加入CuSO4溶液中发生反应:2Na+2H2O

2NaOH+H2↑,CuSO4+2NaOH

Cu(OH)2↓+Na2SO4。易错警示SO2、CO2均为酸性氧化物,但SO2有还原性,可被溶液中的ClO-氧化,忽略这一点易

错选B。5.(2019黑龙江顶级名校二调,14)下列离子方程式的书写及评价均正确的是

()答案

B还原性:I->Fe2+,1molCl2优先氧化I-,2molI-与1molCl2恰好反应,A不正确;Al

+H++H2O

Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+

Al3++3H2O,设两溶液体积均为1L,则1molAl

消耗1molH+,同时生成1molAl(OH)3。剩余的1.5molH+全部与Al(OH)3固体反应,溶解0.5molAl(OH)3固体,最终n(Al3+)∶n[Al(OH)3]=1∶1,Al

与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3,B正确;SO2能与NaClO溶液发生氧化还原反应,生成S

和Cl-,C不正确;Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为Ca2++2HC

+2OH-

CaCO3↓+C

+2H2O,D不正确。关联知识还原性:S

>I->Fe2+>Br-。拓展延伸CO2气体通入NaClO溶液中时,无论CO2气体少量还是过量,反应的化学方程式均为

CO2+NaClO+H2O

HClO+NaHCO3。6.(2019陕西四校联考,7)某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、S

、S

,为了检验除OH-外的其他所有阴离子,拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂,设计如

图所示实验步骤,并记录相关现象:

下列有关结论错误的是

()A.试剂③是AgNO3溶液,试剂⑤是HNO3,现象1中白色沉淀是AgCl4C.试剂②是盐酸,试剂③是硝酸2+2H2O+SO2

4H++2Br-+S

答案

A通过分析上述流程可知:

综上所述,A错误;B、C、D均正确。解题关键注意过量试剂引入的离子对后续离子的检验产生的干扰。7.(2019重庆七校联考,6)下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离

子方程式正确的是

()答案

AFe2+、N

、K+之间不发生反应,能大量共存,加入稀硫酸,H+、Fe2+、N

发生氧化还原反应:3Fe2++N

+4H+

3Fe3++NO↑+2H2O,A项符合题意;Fe3+、ClO-均能与I-发生氧化还原反应而不能大量共存,B项不符合题意;向含Ba2+、HC

的溶液中加入NaOH会生成BaCO3沉淀,C项不符合题意;Al3+与过量NaOH溶液发生反应:Al3++4OH-

Al

+2H2O,D项不符合题意。关联知识酸性溶液中N

有强氧化性。答案

D加稀硫酸(过量)无明显现象,说明溶液中不含C

、Al

;再加Ba(NO3)2溶液(过量),产生气体说明溶液中有Fe2+,Fe2+在酸性溶液中被N

氧化,生成Fe3+和NO气体;因加入过量稀硫酸,则生成沉淀A(BaSO4)不能说明原溶液中有S

;再加过量NaOH溶液,有气体产生,说明溶液中有N

,沉淀B为Fe(OH)3;再通入CO2(少量)生成沉淀C,由于实验过程中Ba2+、OH-过量,所以滤液中通入少量CO2时,可生成BaCO3沉淀。至此原溶液中一定存在的阳离子为N

、Fe2+,一定不存在的阴离子为C

、Al

;根据离子浓度均为0.1mol·L-1,结合溶液呈电中性,可知一定有S

、Cl-。综上所述,A不正确;滤液X中铁元素以Fe3+形式存在,B不正确;沉淀C为BaCO3,C不正确;D正确。9.(2018新疆乌鲁木齐一诊,9)25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

(

)

的溶液:H+、K+、Cl-、S

B.中性溶液:Fe3+、Al3+、N

、S

C.

=1×10-12的溶液:K+、Al

、C

、Na+c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:Na+、K+、C

、S

答案

CN

、H+、S

可发生氧化还原反应,A不正确;Fe3+在中性溶液中会形成Fe(OH)3沉淀,B不正确;

=1×10-12的溶液显碱性,四种离子在碱性溶液中均可大量存在,C正确;水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,酸性溶液中C

不能大量存在,D不正确。关联知识Fe3+在溶液pH约为3.7时即可沉淀完全。二、非选择题(共16分)10.(2018辽宁葫芦岛六校协作体期中,22)(16分)有一瓶澄清溶液,其中可能含有N

、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、N

、C

、S

、Al

。取该溶液进行以下实验:①用pH试纸检验,溶液呈强酸性;②取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色;③另取溶液适量,逐滴加入NaOH溶液:a.溶液从酸性变为中性;b.溶液逐渐产生沉淀;c.沉淀完全溶解;d.最后加热溶液,有气体放出,该

气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;④取适量③中得到的碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。根据上述实验现象,回答下列问题。(1)由①可以排除

的存在。(2)由②可以证明

的存在,同时排除

的存在。(3)由③可以证明

的存在;写出c、d所涉及的方程式(是离子反应的用离子方程式表

示):c:

;d:

。(4)由④可以排除

的存在。答案(1)C

、Al

(2分)(2)I-(2分)Fe3+、N

(2分)(3)Al3+、N

(2分)Al(OH)3+OH-

Al

+2H2O(3分)NH3·H2O

NH3↑+H2O(3分)(4)S

(2分)解析(1)溶液显强酸性,说明有大量H+存在,因此C

、Al

不存在。(2)CCl4层呈紫红色,说明产生I2,溶液中有I-,没有Fe3+,因为它们能发生氧化还原反应;N

在酸性条件下具有强氧化性,能把I-氧化成I2,因此也没有N

。(3)滴加氢氧化钠溶液,溶液中先产生沉淀,后沉淀完全溶解,说明原溶液中存在Al3+,发生反应Al3++3OH-

Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-

Al

+2H2O;加热溶液有气体产生,此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明此气体为NH3,原溶液中含有N

。(4)取③中得到的碱性溶液,加入Na2CO3溶液,产生白色沉淀,此沉淀只能是BaCO3,说明原溶液

含有Ba2+,一定不含S

。C组2017—2019年高考模拟·应用创新题组1.某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有H+、N

、Fe3+、Ba2+、Al3+、S

、HC

、I-八种离子中的几种,初步分析该溶液中最多可能大量存在的离子有

()答案

A由溶液显浅黄色知一定含有Fe3+,HC

因能与Fe3+发生相互促进的水解反应而不能大量存在,I-因能与Fe3+发生氧化还原反应而不能大量存在;由溶液呈电中性知溶液中一定存在

S

,Ba2+因能与S

作用生成沉淀而不能大量存在;通过前面的分析知溶液中一定存在Fe3+、S

,一定不存在Ba2+、HC

、I-,可能存在H+、N

、Al3+,即溶液中最多可能大量存在的离子有5种,A正确。审题方法Fe3+在溶液中显浅黄色,且有氧化性;注意电荷守恒的应用。2.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、N

、Cl-、Mg2+、Ba2+、C

、S

,现取三份100mL该溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol。(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤并干燥后,沉淀质量为2.33g。