课标Ⅱ高考化学一轮复习专题十六盐类水解和沉淀溶解平衡课件

专题十六盐类水解和沉淀溶解平衡高考化学

(课标Ⅱ专用)考点一盐类的水解五年高考A组课标Ⅱ卷区题组1.(2018课标Ⅱ,7,6分)化学与生活密切相关。下列说法错误的是

()答案

D本题考查Na2CO3、Ca(ClO)2、Al(OH)3、BaCO3的化学性质。碳酸钠溶液显碱性,

油污属于酯类,油污可在热的碳酸钠溶液中水解而被除去,A正确;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,Ca(ClO)2有强氧化性,可杀菌消毒,B正确;胃酸指盐酸,Al(OH)3可与盐酸反应,C正确;BaCO3可与胃酸反应生成Ba2+,Ba2+有毒,D错误。关联知识

胃肠X射线造影检查服用的是BaSO4,BaSO4不与盐酸反应。考点二沉淀溶解平衡2.(2019课标Ⅱ,12,6分)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉

(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的

是

()

a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动答案

B本题涉及的知识点为难溶电解质的溶解平衡及Ksp大小的比较;通过图像考查了考

生接受、吸收、整合化学信息的能力;考查温度和浓度变化对溶解平衡的影响,体现了变化观

念与平衡思想的学科核心素养。以古代绘画和彩陶为素材,贯彻了弘扬中华民族优秀传统文

化的价值观念。CdS在水中达到溶解平衡时Cd2+、S2-浓度相等,可求出一定温度下CdS在水中的溶解度,A项正

确;m、p、n为同一温度下的CdS的溶解平衡状态,三点的Ksp相等,B项错误;向m点溶液中加入

Na2S,S2-浓度增大,但Ksp不变,则溶液组成由m沿T1时的平衡曲线向p方向移动,C项正确;温度降

低,Ksp减小,q沿qp线向p方向移动,D项正确。B组课标Ⅰ、课标Ⅲ、自主命题·省(区、市)卷题组考点一盐类的水解1.(2019课标Ⅰ,11,6分)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的

×10-3,

×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误

的是

()

+与A2-的导电能力之和大于HA-的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)答案

C本题涉及的考点有弱酸酸式盐与强碱反应、盐类水解、溶液导电能力和离子浓度

大小比较等。利用图像和所给数据进行定性、定量分析,考查了学生分析和解决化学问题的

能力。根据图像中溶液导电性的变化分析、推理,建立观点、结论之间的逻辑关系,体现了证

据推理与模型认知的学科核心素养,以及创新思维和创新意识的观念。KHA与NaOH反应的过程中引入了Na+,HA-转化为A2-,由图像可知a到b过程中导电能力逐渐增

强,A、B项正确;b点时,KHA与NaOH恰好完全反应生成正盐,A2-水解使溶液呈碱性,C项错误;b

点时,Na+、K+浓度相等,继续滴加NaOH溶液至c点,c(Na+)增大,由图可知c(OH-)小于c(K+),D项

正确。疑难突破

b点时,KHA与NaOH按物质的量之比1∶1恰好完全反应,注意a→b、b→c两过程中

NaOH加入量的相对大小关系,以及离子种类和离子浓度变化关系。2.(2017课标Ⅰ,13,6分)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子

浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

()

A.

(H2X)的数量级为10-6

的变化关系c(H+)>c(OH-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)答案

D本题以酸碱中和滴定为载体,考查学生的数据处理和识图能力。因己二酸是二元

弱酸,其一级电离程度较大,故曲线M表示lg

与pH的关系,曲线N表示lg

与pH的关系,B项正确;己二酸的二级电离平衡常数的表达式为

=

,则lg

=lg

,

=1即lg

=0时,pH≈5.37,

=1×10,A项正确;根据图像取点(0.6,5.0),

=10,c(H+)=10mol·L-1,代入

=

=10×10=10,所以HX-的水解常数为

=10<

=10,则NaHX溶液显酸性,即c(H+)>c(OH-),C项正确;溶液呈中性时,c(OH-)=c(H+),lg>0,即c(X2-)>c(HX-),D项错误。答题规范该类题应从以下三点突破:①明确横、纵坐标的意义;②明确曲线的走势及意义;

③结合数学知识,寻找特殊点(特殊值),进行相关计算,判断正误。3.(2018北京理综,11,6分)测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是

()2SO3溶液中存在水解平衡:S

+H2O

HS

+OH-B.④的pH与①不同,是由于S

浓度减小造成的C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的KW值相等时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25答案

C本题考查Na2SO3的还原性和温度对水解平衡的影响。①→③过程中Na2SO3不断转

化为Na2SO4,S

浓度逐渐减小,使水解平衡向逆反应方向移动,而升高温度使水解平衡向正反应方向移动,故C不正确。拓展延伸

亚硫酸盐、H2SO3、SO2等+4价硫元素的化合物都具有较强的还原性。4.(2018天津理综,6,6分)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2P

)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2P

的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ=

]。

下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是

()2P

、HP

和P

c初始(H2P

)增大,溶液的pH明显变小D.用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4

答案

D本题考查盐类的水解、弱电解质的电离等。LiH2PO4溶液中存在H2P

的水解平衡与电离平衡、水的电离平衡、HP

的电离平衡等,A不正确;LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2P

、HP

、P

、H3PO4,B不正确;由图1可知当c初始(H2P

)大于10-1mol·L-1后,溶液的pH不再随c初始(H2P

)的变化而变化,C不正确;由图2可知H3PO4溶液的pH为4.66时,H2P

的分布分数为0.994,故用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎

全部转化为LiH2PO4,D正确。温馨提示

任何水溶液中均存在水的电离平衡。5.(2015四川理综,6,6分)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出

部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

(

)A.

×10-7mol/LB.c(Na+)=c(HC

)+c(C

)+c(H2CO3)C.c(H+)+c(N

)=c(OH-)+c(HC

)+2c(C

)D.c(Cl-)>c(N

)>c(HC

)>c(C

)答案

C

根据题意可知,过滤后的滤液中应有较多量的NH4Cl及少量的NaHCO3,D项正确;A

项,

=c(OH-),滤液pH<7,则c(OH-×10-7mol/L,正确;B项符合物料守恒关系,正确;C项根据电荷守恒有c(H+)+c(N

)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC

)+2c(C

)+c(Cl-),而c(Cl-)≠c(Na+),故错误。考点二沉淀溶解平衡6.(2017课标Ⅲ,13,6分)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解

能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关

离子浓度的关系图,下列说法错误的是

()

A.Ksp(CuCl)的数量级为10-7-反应为Cu+Cu2++2Cl-

2CuClC.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好+

Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全答案

C依据图像,选择一个坐标点(1.75,-5),lg

=-5,c(Cu+)=10-5mol·L-1,-lg

=1.75,c(Cl-)=10mol·L-1,Ksp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl-)=1×10,则Ksp(CuCl)的数量级为10-7,A正确;Cu和

Cu2+发生氧化还原反应生成Cu+,Cu+与Cl-形成CuCl沉淀,B正确;Cu是固体,其量的多少不会引起

平衡移动,对除Cl-无影响,C错误;2Cu+

Cu2++Cu的平衡常数很大,说明反应正向进行的程度很大,反应趋于完全,D正确。知识拓展化学平衡常数的应用1.化学平衡常数越大,反应物的转化率越大,反应进行的程度越大。2.Qc=K时,化学反应达平衡;Qc<K时,化学反应正向进行;Qc>K时,化学反应逆向进行。7.(2016天津理综,3,6分)下列叙述正确的是

()A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率与氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小答案

D催化剂可以改变反应所需的活化能,但不影响反应的反应热(ΔH),A错误;吸氧腐蚀

的实质是O2与金属发生氧化还原反应,因此增大氧气浓度会提高腐蚀速率,B错误;原电池中发

生的反应达到平衡时,电流表示数应为零,即在外电路没有电流产生,C错误;在相同环境下,ZnS

可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度小于ZnS,D正确。易混易错催化剂不改变化学平衡,仅改变反应速率;原电池反应达平衡时,反应仍在进行,但

外电路不再有电流产生。8.(2015浙江理综,13,6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:

下列说法不正确的是

()A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体24·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也

可得到FeSO4·7H2O答案

D

综合上述信息可知A、B项均正确;由于FeSO4·7H2O易被氧化和分解,所以从溶液2中获得FeSO4·7H2O须控制条件,C正确;若在溶液1中直接加过量NaOH,得到Fe(OH)3沉淀,Fe(OH)3用硫酸溶

解得到Fe2(SO4)3溶液,经结晶分离得不到FeSO4·7H2O,D项不正确。9.(2019课标Ⅲ,26,14分)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二

氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。回答下

列问题:

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)“滤渣1”含有S和

;写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式

。(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是

。(3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为

~6之间。(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是

。(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是

。(6)写出“沉锰”的离子方程式

。(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMnzO2,其中Ni、

Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=

时,z=

。答案(1)SiO2(不溶性硅酸盐)MnO2+MnS+2H2SO4

2MnSO4+S+2H2O(2)将Fe2+氧化为Fe3+(4)NiS和ZnS(5)F-与H+结合形成弱电解质HF,MgF2

Mg2++2F-平衡向右移动(6)Mn2++2HC

MnCO3↓+CO2↑+H2O(7)

解析本题涉及元素化合物知识的综合应用,通过工艺流程形式给出信息,考查分析和解决化

学工艺流程问题的能力,根据题给信息书写相应的化学方程式和离子方程式,体现了证据推理

与模型认知的学科核心素养。(1)由题干信息可知,滤渣有生成的S和不与H2SO4反应的SiO2(或不溶性硅酸盐);依据氧化还原

反应原理可知,MnO2作氧化剂,MnS作还原剂,由此可写出化学方程式。(2)Fe溶于H2SO4中得到Fe2+,为了去除方便,需将Fe2+氧化为Fe3+。(3)由相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围可知除铁和铝时溶液pH范围应调节为4.7~6

之间。(4)NiS和ZnS是难溶于水的硫化物。(5)MgF2(s)

Mg2+(aq)+2F-(aq),若增大H+浓度,F-与H+会结合成弱电解质HF而使沉淀溶解平衡正向移动,导致溶液中Mg2+沉淀不完全。(6)由于HC

H++C

,C

与Mn2+可形成MnCO3沉淀,使HC

电离平衡正向移动,H+浓度增大,H+与HC

反应生成H2O和CO2,所以离子方程式为Mn2++2HC

MnCO3↓+CO2↑+H2O。(7)根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0,可知+1+(+2)×x+(+3)×y+(+4)×z+(-2)×2=0,

将x=y=

代入计算,可得z=

。易错警示

(5)易忽略H+与F-会形成弱电解质破坏沉淀溶解平衡;(6)易错写为Mn2++HC

MnCO3↓+H+,忽略MnCO3可溶于酸中。10.(2019江苏单科,19,15分)实验室以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O,还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体,其实验流程如下:

(1)室温下,反应CaSO4(s)+C

(aq)

CaCO3(s)+S

(aq)达到平衡,则溶液中

=

[Ksp(CaSO4×10-5,Ksp(CaCO3)=3×10-9]。(2)将氨水和NH4HCO3溶液混合,可制得(NH4)2CO3溶液,其离子方程式为

;浸取废渣时,向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是

。(3)废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70℃,搅拌,反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降,其原因是

;保持温度、反应时

间、反应物和溶剂的量不变,实验中提高CaSO4转化率的操作有

。

(4)滤渣水洗后,经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原

料,制取CaCl2溶液的实验方案:

[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全;pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试

剂:盐酸和Ca(OH)2]。答案×104(2)HC

+NH3·H2O

N

+C

+H2O(或HC

+NH3·H2O

N

+C

+H2O)增加溶液中C

的浓度,促进CaSO4的转化(3)温度过高,(NH4)2CO3分解加快搅拌速率(4)在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣,待观察不到气泡产生后,过滤,向滤液中分批加入

少量Ca(OH)2,用pH试纸测量溶液pH,当pH介于5~8.5时,过滤解析本题涉及的考点有Ksp的应用,沉淀的转化与生成,离子方程式的书写等;考查考生分

析、解决化学问题的能力;体现了科学态度与社会责任的化学核心素养。(1)溶液中

=

=

=

×104。(2)(NH4)2CO3溶液中C

水解,C

+H2O

HC

+OH-,加入适量浓氨水,溶液中OH-浓度增大,抑制C

水解,从而增加溶液中C

的浓度,促进CaSO4转化为CaCO3。(3)(NH4)2CO3受热易分解,生成NH3、CO2、H2O;加快搅拌速率可使反应物反应更充分,提高

CaSO4的转化率。(4)滤渣的主要成分有CaCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3。用盐酸将其溶解后,过滤除去SiO2。用Ca(OH)2调节滤液的pH到5~8.5,使Fe3+和Al3+完全沉淀,过滤除去Fe(OH)3和Al(OH)3。归纳总结

反应物中有易分解或易挥发的药品时,反应温度一般不能过高,防止反应物分解或

挥发。11.(2016课标Ⅰ,27,15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH

(绿色)、Cr2

(橙红色)、Cr

(黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现

象是

。(2)Cr

和Cr2

在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2

)随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应

。②由图可知,溶液酸性增大,Cr

的平衡转化率

(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为

。③升高温度,溶液中Cr

的平衡转化率减小,则该反应的ΔH

0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与Cr

生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-×10-5mol·L-1)时,溶液

中c(Ag+)为

mol·L-1,此时溶液中c(Cr

)等于

mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp×10-12×10-10)(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2

还原成Cr3+,该反应的离子方程式为

。答案(1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(2)①2Cr

+2H+

Cr2

+H2O×1014③小于×10-5×10-3(4)Cr2

+3HS

+5H+

2Cr3++3S

+4H2O解析(1)Cr3+与Al3+化学性质相似,Cr3+(蓝紫色)中加入NaOH溶液,先生成Cr(OH)3沉淀(灰蓝色),

继续滴加,沉淀溶解,生成Cr(OH

(绿色)。(2)①Na2CrO4溶液中的转化反应为2Cr

+2H+

Cr2

+H2O。②酸性增大,平衡右移,Cr

的平衡转化率增大。由题图知,A点c(Cr2

)=0.25mol·L-1,c(Cr)=×2)mol·L-1=0.5mol·L-1,c(H+×10-7mol·L-1,则平衡常数K=

=

×1014。③升温,Cr

的平衡转化率减小,说明平衡左移,即正反应为放热反应,ΔH<0。(3)c(Ag+)=

=

mol·L-1×10-5mol·L-1,c(Cr

)=

=

mol·L-1×10-3mol·L-1。(4)Cr2

被还原成Cr3+,Cr元素化合价降低,作氧化剂,则HS

作还原剂,被氧化为S

,根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒,即可得出反应的离子方程式。解题关键

转化为Cr2

离子反应方程式的书写。2.Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(Cr

)。答题规范1.描述实验现象时要注意已知信息中物质或离子颜色的运用。2

、H+、Cr

平衡浓度数据的处理以及横坐标的数量级。12.(2015山东理综,31,19分)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利

用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:

(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是

。实验室用37%的

盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的

。(2)加入NH3·H2O调pH=8可除去

(填离子符号),滤渣Ⅱ中含

(填化学

式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是

。已知:Ksp(BaC2O4×10-7,Ksp(CaC2O4×10-9

(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。已知:2Cr

+2H+

Cr2

+H2OBa2++Cr

BaCrO4↓步骤Ⅰ:移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准

液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0mL。步骤Ⅱ:移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完

全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的

(填“上方”或“下

方”)。BaCl2溶液的浓度为

mol·L-1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+

浓度测量值将

(填“偏大”或“偏小”)。

Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2答案(1)增大接触面积从而使反应速率加快a、c(2)Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品产量减少(3)上方

偏大解析(1)把毒重石充分研磨的目的是增大接触面积使反应速率加快;用37%的盐酸配制15%

的盐酸需用量筒、烧杯、玻璃棒。(2)由表格中信息可知pH=8时Fe3+可完全沉淀,Mg2+、Ca2+未

2+完全沉淀,Ca2+部分沉淀;Ksp(CaC2O4)<Ksp(BaC2O4),向含有Ca2+和Ba2+的

溶液中加入H2C2O4,Ca2+先形成CaC2O4沉淀,但H2C2O4不能过量,否则Ba2+也会沉淀。(3)滴定管

“0”刻度位于滴定管的上方;由步骤Ⅰ可知xmLNa2CrO4溶液中Cr

的物质的量为V0b×10-3mol,步骤Ⅱ中与Ba2+形成沉淀的Cr

的物质的量为(V0b-V1b)×10-3mol,则ymLBaCl2溶液中Ba2+的物质的量为(V0b-V1b)×10-3mol,c(BaCl2)=

=

mol·L-1;若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,会导致V1偏小,则V0b-V1b偏大,Ba2+浓度测量值将偏大。C组教师专用题组考点一盐类的水解1.(2018江苏单科,14,4分)H2C2O4为二元弱酸,

(H2C2O4×10-2,

(H2C2O4×10-5,设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2

)+c(C2

)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

()A.0.1000mol·L-1H2C2O4溶液:c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2

)+c(OH-)-c(H2C2O4)B.c(Na+)=c(总)的溶液:c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2

)>c(H+)C.pH=7的溶液:c(Na+)=0.1000mol·L-1+c(C2

)-c(H2C2O4)D.c(Na+)=2c(总)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2

)答案

AD本题考查电解质溶液中粒子浓度的关系。A项,由电荷守恒可知:c(H+)=c(OH-)+

c(HC2

)+2c(C2

),将其中一个c(C2

)用题干信息代替可变式为c(H+)=c(OH-)+c(HC2

)+c(C2

)+c(总)-c(H2C2O4)-c(HC2

)=0.1000mol·L-1+c(C2

)+c(OH-)-c(H2C2O4),正确。B项,由c(Na+)=c(总)可知溶液中的溶质为NaHC2O4,已知

=

×10-5,因c(HC2

)>c(C2

),所以c(H+×10-5mol·L-1,溶液显酸性,HC2

的电离程度大于其水解程度,故c(C2

)>c(H2C2O4),错误。C项,由电荷守恒可知:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2

)+2c(C2

),溶液pH=7,则c(Na+)=c(HC2

)+2c(C2

)=c(总)+c(C2

)-c(H2C2O4),因为加入NaOH溶液,溶液的总体积增大,c(总)<0.1000mol·L-1,所以c(Na+)<0.1000mol·L-1+c(C2

)-c(H2C2O4),错误。D项,将c(Na+)=2c(总)代入C项的电荷守恒式可推知:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2

),正确。2.(2014福建理综,10,6分)下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是

()3

Na++H++C

B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC

)+c(C

)

D.温度升高,c(HC

)增大答案

BNaHCO3的电离方程式为NaHCO3

Na++HC

,故A项错误;根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC

)+2c(C

),故C错误;温度升高,促进HC

水解,c(HC

)减小,故D错误。3.(2014安徽理综,11,6分)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是

()2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2

)+2c(H2C2O4)2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(C

)+c(OH-)3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)答案

BA项,Na2S溶液中,水解方程式为S2-+H2O

HS-+OH-,HS-+H2O

H2S+OH-,第一步水解程度远大于第二步,则c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S),A项错误;B项,由质子守恒可知等式

正确;C项,Na2CO3溶液中,由电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=2c(C

)+c(OH-)+c(HC

),C项错误;D项,根据物料守恒可得:①c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),②2c(Ca2+)=c(Cl-),①+②得:c(Na+)+

2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),D项错误。4.(2013福建理综,8,6分)室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是

()3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-

Al(OH)3↓B.加水稀释后,溶液中c(N

)·c(OH-)变大3溶液完全中和后,溶液不显中性D.其溶液的pH=13答案

C

A项,NH3·H2O为弱电解质,书写离子方程式时不能拆开;B项,加水稀释,c(N

)与c(OH-)均减小,故c(N

)·c(OH-)减小;C项,恰好完全反应时生成NH4NO3,N

水解,使溶液呈酸性;D项,因NH3·H2O为弱电解质,只发生部分电离,c(OH-)<0.10mol·L-1,pH<13。5.(2013安徽理综,13,6分)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HS

+H2O

H2SO3+OH-①HS

H++S

②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是

()A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HS

)增大2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HS

)+c(OH-)+

c(S

)C.加入少量NaOH溶液,

、

的值均增大D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(S

)>c(H+)=c(OH-)答案

C当加入Na时,Na与H+发生置换反应,故平衡②右移,当c(HS

)减小时会促进平衡①左移,但是由于金属钠的加入对②式影响更大,故c(HS

)减小,A项错误;加入少量Na2SO3固体后,溶液中存在的电荷守恒关系式为c(H+)+c(Na+)=c(HS

)+c(OH-)+2c(S

),B项错误;当在NaHSO3溶液中加入少量NaOH溶液时,HS

被消耗,c(S

)增大,溶液酸性减弱,故c(H+)下降,

、

的值均增大,C项正确;当溶液呈中性时,则:

[c(N

)+c(Na+)]=c(S

)+

c(HS

)>c(OH-)=c(H+),D项错误。6.(2016江苏单科,14,4分)H2C2O4为二元弱酸。20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2

)+c(C2

)=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线

如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

()

A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2

)>c(HC2

)B.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2

)C.c(HC2

)=c(C2

)的溶液中:c(Na+)>0.100mol·L-1+c(HC2

)D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)>2c(C2

)答案

BD结合图像分析,pH=2.5时,c(H2C2O4)+c(C2

)远小于c(HC2

),A错误;c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中存在c(Na+)=c(C2

)+c(HC2

)+c(H2C2O4)、c(H+)+c(Na+)=c(HC2

)+2c(C2

)+c(OH-),联立两式可以得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2

),B正确;根据电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=2c(C2

)+c(HC2

)+c(OH-),可以得到c(Na+)=2c(C2

)+c(HC2

)+c(OH-)-c(H+),再结合c(C2

)+c(HC2

)+c(H2C2O4)=0.100mol·L-1可以得出c(Na+)=0.100mol·L-1+c(C2

)-c(H2C2O4)+c(OH-)-c(H+)=0.100mol·L-1+c(HC2

)-c(H2C2O4)+c(OH-)-c(H+),因为此时溶液pH<7,则c(OH-)-c(H+)-c(H2C2O4)<0,故c(Na+)<0.100mol·L-1+c(HC2

),C错误;根据电荷守恒及c(H+)=c(OH-)可得,c(Na+)=2c(C2

)+c(HC2

),所以c(Na+)>2c(C2

),D正确。评析本题以H2C2O4和NaOH反应体系为知识载体考查了溶液中的守恒关系。7.(2014江苏单科,14,4分)25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

()A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(N

)>c(Cl-)>c(OH-)C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合:

c(Na+)=c(C

)+c(HC

)+c(H2CO3)D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2

)+c(HC2

)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)答案

AC

A项,两种溶液等体积混合,CH3COONa与HCl恰好完全反应得到0.05mol·L-1NaCl

和0.05mol·L-1CH3COOH的混合溶液,由于CH3COOH是弱酸,部分电离,故c(Na+)=c(Cl-)=0.05mol·L-1>c(CH3COO-)>c(OH-),A项正确;B项,等浓度的NH4Cl溶液和氨水混合,溶液呈碱性,说明

NH3·H2O的电离程度大于N

的水解程度,故c(N

)>c(NH3·H2O),B项错误;C项,根据物料守恒可知正确;D项,由电荷守恒可得:2c(C2

)+c(HC2

)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),D项错误。考点二沉淀溶解平衡8.(2013课标Ⅰ,11,6分)已知Ksp×10-10,Ksp×10-13,Ksp(Ag2CrO4×10-12。某

溶液中含有Cl-、Br-和Cr

,浓度均为0.010mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

()-、Br-、Cr

、Br-、Cl--、Cl-、Cr

-、Cr

、Cl-

答案

C根据溶度积,可分别计算出Cl-、Br-和Cr

开始沉淀所需的Ag+的浓度:c(Ag+)AgCl=

=

mol·L-1×10-8mol·L-1,c(Ag+)AgBr=

=

mol·L-1×10-11mol·L-1,

=

=

mol·L-1×10-5mol·L-1×10-5×10-8>×10-11,故三种阴离子沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、Cr

,C正确。9.(2013北京理综,10,6分)实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得

到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析

的是

()A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl-(aq)+C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI答案

B由题干信息可推知,AgNO3溶液和NaCl溶液恰好反应,AgNO3+NaCl

AgCl↓+NaNO3,沉淀c为AgCl(白色),滤液b中溶质主要为NaNO3,AgCl虽然为难溶性物质,但在水中仍有

少量溶解,故滤液b中仍有极少量的Ag+,当加入KI溶液时,Ag++I-

AgI↓,生成了溶解度更小的AgI沉淀。故可判定B项错误,其他选项正确。10.(2015山东理综,11,5分)下列由实验现象得出的结论正确的是

()

操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色Br-还原性强于Cl-D加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华答案

C向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀,说明AgI比AgCl更难溶,则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A错误。B中由实验现象不能确定溶液中是否含有Fe2+,若先加入KSCN溶液无现

象,再滴入氯水后溶液呈红色,才能说明原溶液中一定含有Fe2+。C中实验现象说明有Br2生成,

溶液中发生了反应:2Br-+Cl2

Br2+2Cl-,从而说明了Br-的还原性强于Cl-,C正确。加热NH4Cl固体时,NH4Cl固体发生分解反应:NH4Cl

NH3↑+HCl↑,试管底部固体消失;试管口温度较低,NH3和HCl发生化合反应:NH3+HCl

NH4Cl,故试管口有晶体凝结,D错误。选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大,反应速率越快常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀

硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量

增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀答案

DA项,“较强酸可以制取较弱酸”适用于复分解反应,HClO制取HCl发生的是氧化

还原反应,A项错误;B项,铝片加入浓硝酸中会发生钝化;C项,由于NH3分子间能形成氢键,故其

沸点比PH3高,错误;D项,CuS比ZnS更难溶,ZnS易转化为CuS,D项正确。12.(2014四川理综,4,6分)下列实验方案中,不能达到实验目的的是

()选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后,取出

上层水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,

观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶

液,观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,

静置,可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可

观察到沉淀由白色变为红褐色答案

B将Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后,Fe2+会被氧化成Fe3+,故无论Fe(NO3)2是否变质,滴加

KSCN溶液后溶液都会变红,B项错误。13.(2013江苏单科,14,4分)一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平

衡曲线如图所示。已知:pM=-lgc(M),p(C

)=-lgc(C

)。下列说法正确的是

()

3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(C

)3的饱和溶液,且c(Ca2+)<c(C

)3的不饱和溶液,且c(Mg2+)<c(C

)答案

BD当p(C

)相同时,MgCO3、CaCO3、MnCO3对应的pM依次增大,则c(M)依次减小,所以Ksp依次减小,A项错误;MnCO3在纯水中建立溶解平衡时,c(Mn2+)=c(C

),溶液达饱和状态,B项正确;b点CaCO3饱和溶液中p(C

)>p(Ca2+),则c(C

)<c(Ca2+),C项错误;c点c(C

)·c(Mg2+)<Ksp(MgCO3),p(Mg2+)>p(C

),则c(Mg2+)<c(C

),D项正确。14.(2017江苏单科,14,4分)常温下,Ka×10-4,Ka(CH3×10-5,Kb(NH3·H2O)=×10-5,下列说法正确的是

()A.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者3COOH溶液至终点,消耗

NaOH溶液的体积相等C.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c

(HCOOH)+c(H+)D.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>

c(CH3COOH)>c(H+)答案

ADA项,HCOONa溶液中c(Na+)+c(H+)=0.1mol·L-1+c(H+),NH4Cl溶液中c(N

)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)=0.1mol·L-1+c(OH-);已知:Ka×10-4>Kb(NH3·H2O×10-5,即同浓

度时电离程度:HCOOH>NH3·H2O,则水解程度:HCOO-<N

,则HCOONa溶液中c(H+)大于NH4Cl溶液中c(OH-),故A项正确。B项,等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液,因Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH),所以n(HCOOH)<n(CH3COOH),消耗NaOH溶液的体积前者小于后

者,故B项错误。C项,混合后得物质的量之比为1∶1的HCOOH与HCOONa的混合溶液,物料守

恒:2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-)①,电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)②,②×2-①得c(HCOOH)+2c(H+)=c(HCOO-)+2c(OH-),故C项错误。D项,混合后得物质的量之比为1∶1∶1的

CH3COONa、NaCl和CH3COOH的混合液,且pH<7,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的

水解程度,则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),故D项正确。三年模拟A组2017—2019年高考模拟·考点基础题组考点一盐类的水解下列有关说法不正确的是

()A.电离平衡常数大小关系:Ka(HF)>Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka(HC

)B.加热0.1mol·L-1C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,存在关系:c(OH-)=c(H+)+c(HC

)+2c(H2CO3)D.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1∶1混合,则有:c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-)溶质NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6答案

D由表中信息可知,水解程度C

>ClO->HC

>F-,则酸性强弱顺序为HF>H2CO3>HClO>HC

,A正确;升高温度,促进NaClO水解,溶液碱性增强,B正确;Na2CO3溶液中质子守恒关系式为c(OH-)=c(H+)+c(HC

)+2c(H2CO3),C正确;pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1∶1混合,混合液中HF过量,溶液呈酸性,结合电荷守恒可得c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),D

不正确。2.(2019新疆乌鲁木齐二诊,11)下列说法正确的是

()A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)<c(S

)+c(OH-)B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,因生成的CH3COONa水

解,所以由水电离出的c(H+)>10-3mol·L-1Ka(CH3COOH)>Ka(HCN),则等体积等浓度的NaCN和CH3COONa溶液中,CH3COONa溶液所含的离子数比NaCN溶液多D.室温下,pH=11和pH=13的NaOH溶液等体积混合后,则混合后的溶液中c(H+)=

mol·L-1

答案

CNaHSO4溶液中,c(Na+)+c(H+)=2c(S

)+c(OH-),c(Na+)=c(S

),故c(H+)=c(S

)+c(OH-),A不正确;CH3COOH为弱酸,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,

CH3COOH大量剩余,溶液显酸性,水的电离受抑制,所以水电离出的H+浓度不可能大于10-3mol·

L-1,B不正确;等体积等浓度的NaCN和CH3COONa溶液中分别存在c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),两种溶液中c(Na+)相同,由于酸性CH3COOH>HCN,所以水解

程度CH3COONa<NaCN,CH3COONa溶液中c(H+)较大,故CH3CONa溶液中c(Na+)+c(H+)大于

NaCN溶液中c(Na+)+c(H+),所以CH3COONa溶液中所含的离子数比NaCN溶液多,C正确;两种强

碱溶液混合后,应先求混合后溶液中c(OH-),再根据c(H+)=

求c(H+),D不正确。关联知识

NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4

Na++H++S

;熔融态NaHSO4的电离方程式为NaHSO4

Na++HS

。3.(2019东北三省三校一模,13)25℃时,先将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴

加0.1mol·L-1的KOH溶液,此过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是

(

)

A.①点的溶液中:c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)+c(ClO-)B.②点的溶液中:c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO)C.③点的溶液中:c(K+)=c(ClO-)+c(Cl-)D.④点的溶液中:c(K+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)答案

C①点溶液为不饱和氯水,存在c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),A不正确;②点溶液为饱

和氯水,溶液中的HClO微弱电离,c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)>c(ClO-),B不正确;③点溶液为氯水中加

入KOH溶液后得到的中性溶液,其中c(K+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),c(H+)=c(OH-),则c(K+)=c(Cl-)+c(ClO-),C正确;④点溶液为氯水与KOH完全反应后的溶液,其中c(K+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO),D不正确。解题关键

氯水中存在平衡Cl2+H2O

HCl+HClO;HCl为强酸,HClO为弱酸;整个反应过程中c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)恒成立。易错警示

②点之前是向水中通入Cl2;②点之后是向氯水中加KOH溶液,分不清楚反应过程

就会错选。答案

B

V(NaOH)=20mL时,溶液中的溶质为NaHA,由图可知HA-电离程度大于水解程度,溶

液显酸性,c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),A不正确;NaOH与H2A按物质的量之比2∶1反应

所得溶液中溶质为Na2A,A2-水解促进水的电离,B正确;NaHA溶液中c(OH-)=c(H2A)+c(H+)-c(A2-),C不正确;加入20mLNaOH溶液后所得溶液为NaHA溶液,溶液显酸性,加水稀释,c(H+)减小,

pH增大,D不正确。5.(2019辽宁抚顺一模,10)对下列现象或事实的解释正确的是

()选项操作、现象或事实解释或结论A常温下,饱和亚硫酸钠溶液的pH小于饱和碳

酸钠溶液常温下Na2CO3水解程度大于Na2SO3B向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液,有气

体产生,一段时间后,溶液颜色加深FeCl3能催化过氧化氢分解,该分解反应为放

热反应C灼热的木炭放入浓硝酸中,放出红棕色气体一定是木炭与浓硝酸反应生成的NO2呈红棕色D向2.0mL1.0mol·L-1的NaOH溶液中先加入3

滴1.0mol·L-1MgCl2溶液,出现白色沉淀,再加

入3滴1.0mol·L-1FeCl3溶液产生红褐色沉淀说明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀考点二沉淀溶解平衡答案

BNa2SO3与Na2CO3在常温下的溶解度不同,故常温下饱和Na2SO3溶液与饱和Na2CO3

溶液浓度不同,无法通过二者的pH大小比较出Na2CO3与Na2SO3的水解程度大小,A不正确;H2O2

分解生成O2,同时反应放热促进Fe3+水解,B正确;浓硝酸受热也会分解生成NO2、O2、H2O,C不

正确;Mg2+与OH-反应后OH-有剩余,Fe3+与剩余的OH-反应同样会生成Fe(OH)3红褐色沉淀,D不

正确。规律总结

沉淀转化的实验中,相互转化的两种沉淀颜色不能相同,否则无法观察到明显现象

变化。6.(2019陕西二联,13)某温度时,可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+),所需S2-最低浓度

的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是

()

Ksp(CuS)最小,约为1×10-20B.向MnS的悬浊液中加入少量水,沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,c(S2-)增大2溶液中混有的少量杂质ZnCl2×10-5mol/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/L的Na2S溶液,

Mn2+最先沉淀答案

CCu2+、Mn2+、Zn2+三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小,约为1×10-35,故A错误;向

MnS的悬浊液中加入少量水,沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,c(S2-)不变,故B错误;Ksp(ZnS)<Ksp

(MnS),可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2,故C正确;Ksp(CuS)最小,所以向浓度均

为1×10-5mol/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/L的Na2S溶液,Cu2+最先沉淀,

故D错误。7.(2019新疆乌鲁木齐二诊,14)已知:298K时,Ksp×10-21,Ksp×10-18,其沉淀溶解

平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe),下列说法正确的是(已知:

≈2.4,

≈3.2)

()

A.M点对应的溶液中,c(S2-×10-11mol·L-1B.与P点相对应的NiS的分散系是均一、稳定的C.向Q点对应的溶液中加水,可转化成N点对应的溶液D.FeS+Ni2+

NiS+Fe2+的平衡常数K=6000答案

DS2-浓度相同时,-lgc(R2+)越小,c(R2+)越大,故M点对应溶液为FeS饱和溶液,c(S2-)=

×10-9mol·L-1,A不正确;P点时,c(Ni2+)·c(S2-)>Ksp(NiS),故P点对应的NiS的分散系能形成NiS沉淀,B不正确;Q点对应的溶液中c(Ni2+)·c(S2-)<Ksp(NiS),溶液为NiS的不饱和溶液,加水

会更加不饱和,而N点对应的溶液为NiS的饱和溶液,C不正确;K=

=

=

=

=6000,D正确。解题关键

-lgc(R2+)越大,c(R2+)越小;N点所在的曲线Ⅱ为NiS的沉淀溶解平衡曲线,M点所在的

曲线Ⅰ为FeS的沉淀溶解平衡曲线。B组2017—2019年高考模拟·专题综合题组(时间:35分钟分值:65分)一、选择题(每小题6分,共36分)答案

A

KW=c(H+)·c(OH-),若c(H+)=

mol·L-1,则c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,A正确;由水电离出的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液可以是酸溶液也可以是碱溶液,HC

在酸溶液或碱溶液中均不能大量存在,B不正确;Cl-开始沉淀时c(Ag+)=

×10-8mol·L-1,Cr

开始沉淀时c(Ag+)=

=3×