化工设计物料和能量衡算

第三章化工计算基本要求:

(1）掌握化工过程的特点

(2）熟练应用化工基础数据

(3）熟练掌握化工过程的物料衡算

(4）熟练掌握化工过程的能量衡算化工计算应用守恒定律来研究化工过程的物料衡算和能量衡算问题。守恒定律化工过程方面的基础知识

第一节化工过程及过程参数一、化工过程所谓化工过程，是指由原料经化学处理和物理处理加工成化学产品或中间产品的生产过程。它包括许多工序，每个工序又由若干个或若干组设备（如反应器、蒸馏塔、吸收塔、干燥塔，分离器、换热器及输送设备等等）组合而成。物料通过各设备时，完成某种化学或物理处理，最终成为合格的产品。在不同的生产过程中，有一些具有共性的物理操作，它们不改变物料的化学性质，只改变物料的物理性质，这类操作被称为单元操作，如流体输送、传热、蒸馏、干燥、蒸发、结晶、萃取、吸收、吸附、过滤及破碎等操作。化工过程中还包括一些改变物料的化学性质的反应过程，如氢与氮合成氨反应、乙烯氧化成环氧乙烷反应等等。化工过程就是由反应过程和若干个单元操作组合而成的一个系统。

化工过程的类型根据其操作方式分间歇操作原料一次加入→过程→产品一次排出连续操作原料连续加入→过程→产品连续排出半连续操作原料一次加入→过程→产品连续排出或原料连续加入→过程→产品一次排出根据操作状态分稳定状态操作（定态操作）过程参数=f(x、y、z)

不稳定状态操作（非定态操作）过程参数=f(x、y、z、t)二、化工过程基本参数过程参数即化工生产过程中影响过程运行和状态的物理量。一）温度表示物体冷热程度的物理量。温标。

1、摄氏温标，℃

水的正常冰点：0℃

水的正常沸点：100℃

其间均分100等份其单位为℃

2、开尔文温标，K3华氏温标,℉

水盐混合物的温度：0℉健康人的血液温度：96℉

水的正常冰点：32℉,水的正常沸点：212℉

其间均分180等份其单位为℉4、兰金温标，°R

与开氏温标相似，也是以最低理论温度为0度的一种绝对温标。其0度为-459、58℉（-460℉），所以0℉即460℉。四种温度的关系二）压力(压强）三）流量四）组成三、化工过程开发化工过程开发是指一个化学反应从实验室过渡到第一套生产装置的全部过程。（开发的成果要以基础设计形式出现）化工过程开发，首先是决定化学反应的可能性、转化率及反应速度是否具有工业价值，产物分离的难易程度以及机械、设备、材料是否可行。当然，最终取决于是否有经济效益。

四、化工基础数据“化工基础数据”，又被称作“物化数据”或“物性数据”。是由物料本身的物理化学性质所决定的。化工基础数据包括很多，现将常用的一些化工基础数据大致归纳成以下几类:(l）基本物性数据——

如临界常数（临界压力、临界温度、临界体积）、密度或比容、状态方程参数、压缩系数、蒸气压、气一液平衡关系等。

(2）热力学物性数据——

如内能、焓、嫡、热容、相变热、自由能、自由焓等。(3）化学反应和热化学数据——

如反应热、生成热、燃烧热、反应速度常数、活化能，化学平衡常数等。(4）传递参数——

如粘度、扩散系数、导热系数等。

数据的获取：

1、查手册或文献资料常用物质的物性数据可从化学化工类手册或专业性的化工手册中查到。（收集了许多物质的物性数据及图表）化学工程手册，《化学工程手册》编辑委员会，化学工业出版社，1980化工工艺设计手册，国家医药管理局上海医药设计院编，化学工业出版社，1986化工工艺算图，吉林化学工业公司设计院等编，化学工业出版社，19822、估算可以应用物理和化学的一些基本定律计算各种物质的性质参数。但是，往往由于缺乏计算所需的一些分子性质（偶极矩、极化率、原子间距离等）的数据而无法计算，或者即使知道这些数据，计算也很复杂。因此，许多研究人员做了不少工作，建立了理论与经验相结合的方法，来计算各种物质的物性数据。这些方法仅从一个化合物二、三种数据就能估算出该化合物的其他物性数据来。基团贡献法3、用实验直接测定实验直接测定。以上三种数据来源，从手册或文献中查得数据最方便，但往往有时数据不够完整，也会出现一些错误。用一些理论的、半经验的和经验的公式估算，也是一种简便的方法。当手册或文献中无法查得时，可以进行估算。直接用实验测定得到的数据最可靠，只是实验比较费时间又花钱。但是，如果查不到有关数据，而用公式估算得到的结果精度又不够时，则必须用实验进行测定。

4、计算机检索近年来，随着电子计算机的迅速发展，应用计算机储存、检索和推算物性数据。

一些大型化工企业、研究部门和高等院校都相应建立了物性数据库，以便于通过计算机自动检索或估算所要求的数据，而不必自行查找或计算，大大节省了时间和精力。化工物性数据库

美国，CINDAS(14000)

北京化工大学，大型化工物性数据库CEPPDS(3417)

第二节物料衡算物料衡算是化工计算中最基本、最重要的内容之一，它是能量衡算的基础。设计或研究一个化工过程，或对者某生产过程进行分析，需要了解能量的分布情况，都必须在物料衡算的基础上，才能进一步算出物质之间交换的能量以及整个过程的能量分布情况。物料衡算和能量衡算是进行化工工艺设计、过程经济评价、节能分析以及过程最优化的基础。物料衡算有两种情况:一种是对已有的生产设备或装置，利用实际测定的数据，算出另一些不能直接测定的物料量。用此计算结果，对生产情况进行分析、作出判断、提出改进措施。（一般的作业）另一种是设计一种新的设备或装置，根据设计任务，先作物料衡算，求出进出各设备的物料量，然后再作能量衡算，求出设备或过程的热负荷，从而确定设备尺寸及整个工艺流程。（设计）一、物料衡算的依据质量守恒定律即在一个孤立物系中，不论物质发生任何变化，它的质量始终不变（不包括核反应，因为核反应能量变化非常大，此定律不适用）。质量守恒（不是摩尔守恒、体积守恒）二、物料衡算式物料衡算是研究某一个体系内进、出物料量及组成的变化。所谓体系就是物料衡算的范围，它可以根据需要选定。体系可以是一个设备或几个设备，也可以是一个单元操作或整个化工过程。进行物料衡算时，必须首先确定衡算的体系。

对某一个体系，输入体系的物料量应该等于输出物料量与体系内积累量之和。连续过程的物料衡算式

一般表示式为：系统中积累=输入–输出+生成–消耗稳态过程时输入=输出–生成+消耗无化学反应的稳态过程输入=输出物料平衡形式总平衡式*总质量平衡式总摩尔平衡式组分平衡式 组分质量平衡式组分摩尔平衡式元素原子平衡式 *元素原子质量平衡式*元素原子摩尔平衡式三、物料衡算的基本方法进行物料衡算时，为了能顺利地解题，避免错误，必须掌握解题技巧，按正确的解题方法和步骤进行。这样才能获得准确的计算结果。

l、衡算范围

指定的任何空间范围。它可是一个设备、一个单元或整个过程。根据给定的条件画出流程简图（过程示意图或衡算范围）。图中用简单的方框表示过程中的设备，用线条和箭头表示每个流股的途径和流向。并标出每个流股的已知变量（如流量、组成）及单位。对一些未知的变量，可用符号表示。物料衡算与能量衡算

物料衡算与能量衡算是进行化工工艺过程设计及技术经济评价的基本依据。通过对全生产过程或单元过程的物料和能量的衡算，计算得到：

1）主、副产品产量；

2）原材料的消耗定额，过程的物料损耗；

3）“三废”的生成量及组成；

4）水、电、汽或其他燃料等消耗定额；

5）设计物料流程图。

物料衡算与能量衡算

根据物料衡算和能量的衡算结果，可以：

1）对生产设备进行设计和选型；

2）确定产品成本等各项技术经济指标，从而可以定量地评述所选择的工艺路线、生产方法及工艺流程在经济上是否合理，技术上是否先进。物料衡算物料衡算的概念：

在化工过程中，物料平衡是指“在单位时间内进入系统（体系）的全部物料质量必定等于离开该系统（体系）的全部物料质量再加上损失掉的与积累起来的物料质量。”对物料平衡进行计算称为物料衡算。物料平衡的理论依据是质量守恒定律，即在一个孤立体系中不论物质发生任何变化(不包括核反应)它的质量始终保持不变。

物料衡算的分类1、按操作方式

分为间歇操作、连续操作及半连续操作等三类物料衡算；

2、按状态

将其分为稳定状态操作和不稳定状态操作两类衡算。

3、按衡算范围

分为单元操作过程(或单个设备)和全流程的两类物料衡算；物料平衡方程式

根据质量守恒定律，对某一个体系内质量流动及变化的情况用数学式描述物料平衡关系则为物料平衡方程式。其基本表达式为：

∑F0=∑D+A+∑B

式中，F0—输人体系的物料质量；

D—

离开体系的物料质量；

A—

体系内积累的物料质量；

B—

损失的物料质量(如跑、冒、滴、漏)

物料衡算的步骤1、画出流程示意图

稀溶液二次蒸汽F,wfW加热蒸汽凝水提浓液B，wB物料衡算步骤2、列出主、副化学反应式3、确定计算任务4、收集数据资料（生产规模、时间，收率、转化率，原材料及产品规格，有关物理化学常数）5、选定计算基准（时间，质量，体积）6、建立物料平衡方程，展开计算7、整理并校核计算结果8、绘制物料流程图、填写物流表列物料平衡式时应注意的事项(1)物料平衡是指质量平衡，不是体积或物质的量(摩尔数)平衡。若体系内有化学反应，则衡算式中各项用摩尔／时为单位时，必须考虑反应式中的化学计量系数。

列物料平衡式时应注意的事项(2)对于无化学反应体系，能列出独立物料平衡式的最多数目等于输入和输出的物流里的组分数。(3)在写平衡方程式时，要尽量使方程式中所包含的未知数最少。2、衡算对象参加过程的全部物料。

对无化学反应：可选任一物料对有化学反应：未发生变化的物质3、计算基准及其选择原则上计算基准是任意选择。但是，计算基准选择得恰当，可以使计算简化，避免错误。对于不同化工过程，采用什么基准适宜，需视具体情况而定，不能作硬性规定。根据不同过程的特点，选择计算基准时注意以下几点：

(l）应选择已知变量数最多的流股作为计算基准。

(2）对液体或固体的体系，常选取单位质量作基准。

(3）对连续流动体系，用单位时间作计算基准有时较方便。

(4）对于气体物料，如果环境条件（如温度、压力）已定，则可选取体积作基准。具体：⑴时间基准连续（小时，天……）间歇（釜，批……）⑵质量基准

kg，mol，kmol……⑶体积基准

m3（STP），Nm3⑷干湿基准干基（不含水），湿基（含水）4、物料衡算的程序（步骤）

(l）搜集计算数据。

(2）画出物料流程简图。

(3）确定衡算体系。

(4）写出化学反应方程式，包括主反应和副反应，标出有用的分子量。(5）选择计算基准，并在流程图上注明所选的基准值。

(6）列出物料衡算式，然后用数学方法求解。

(7）校核计算结果。(数据归一）

(8）将计算结果列成输入一输出物料表（物料平衡表）。（三线表、表头名称、基准）

四、无化学反应过程的物料衡算在化工过程中，只有物理变化不发生化学反应的单元操作如混合、蒸馏、蒸发、干燥、吸收、结晶、萃取等，这些过程都可以根据物料衡算式，直接列出总物料和各组分的衡算式，再用代数法求解。一）、简单过程的物料衡算简单过程是指仅有一个设备或一个单元操作的过程。设备边界就是体系边界。

(1）画出物料流程简图。

(2）选择基准。

(3）列物料衡算式，求解。

(4）校核计算结果。

(5）将计算结果列成输入一输出物料表（物料平衡表）。

（要求：画出物料流程简图、列出物料平衡表并进行核算）二）、有多个设备过程的物料衡算五、有化学反应过程的物料衡算有化学反应的过程，物料中的组分变化比较复杂。工业上的化学反应，各反应物的实示用量，并不等于化学反应式中的理论量。为了使所需的反应顺利进行，或使其中较昂贵的又应物全部转化，常常使价格较低廉的一些反应物用量过量。一）、反应转化率、选择性及收率等概念l、限制反应物化学反应原料不按化学计量比配料时，其中以最小化学计量数存在的反应物称为限制反应物。2、过量反应物不按化学计量比配料的原料中，某种反应物的量超过限制反应物完全反应所需的理论量，该反应物称为过量反应物。

3、过量百分数过量反应物超过限制反应物所需理论量的部分占所需理论量的百分数。4、转化率（x）某一反应物反应掉的量占其输入量的百分数。5、选择性（S）反应物反应成目的产物所消耗的量占反应物反应掉的量的百分数转化率与选择性是反应过程的两个主要技术指标。6、收率（Y）目的产物的量除以反应物（通常指限制反应物）输入量，以百分数表示。它可以用物质的量（摩尔数）或质量进行计算。转化率、选择性与收率三者之间的关系:Y=Sx顺酐的选择性：S=Y/x＝(3.49%)/(96.82%)=3.6%3.23%二）、一般反应过程的物料衡算对有化学反应过程的物料衡算，由于各组分在过程中发生了化学反应，因此就不能简单地列组分的衡算式，必须考虑化学反应中生成或消耗的量，应该根据化学反应式，列衡算方程。对一般的反应过程，可用下列几种方法求解。

1、直接求解法有些化学反应过程的物料衡算，有时只含一个未知量或组成，这类问题比较简单，通常可根据化学反应式直接求解，不必列出衡算式。直接求解法也称化学计量法

2、元素衡算法元素衡算是物料衡算的一种重要形式。在作这类衡算时，并不需要考虑具体的化学反应，而是按照元素种类被转化及重新组合的概念表示为：

输入（某种元素）=输出（同种元素）对反应过程中化学反应很复杂，无法用一、两个反应式表示的物料衡算题，可以列出元素衡算式，用代数法求解。

3、“联系组分”法“联系组分”是指随物料输入体系，但完全不参加反应，又随物料从体系输出的组分，在整个反应过程中，它的数量不变。

如果体系中存在联系组分，那么输入物料和输出物料之间就可以根据联系组分的含量进行关联。三）、复杂过程的物料衡算复杂过程不是指过程或设备多而是具有循环、排放及旁路的过程。在化工过程中具有循环、排放及旁路的过程的物料衡算与以上介绍的方法相类似，只是需要先根据已知的条件及所求的未知量选择合适的衡算体系，列出一般过程物料衡算式再加上结点关系求解。第三节能量衡算在化工生产中，能量的消耗是一项重要的技术经济指标，它是衡量工艺过程、设备设计、操作制度是否先进合理的主要指标之一。能量衡算的基础是物料衡算，只有在进行完备的物料衡算后才能作出能量衡算。能量衡算有两种类型的问题一种是先对使用中的装置或设备，实际测定一些能量，通过衡算计算出另外一些难以直接测定的能量，由此作出能量方面的评价，即由装置或设备进出口物料的量和温度，以及其它各项能量，求出装置或设备的能量利用情况；另一种是在设计新装置或设备时，根据已知的或可设定的物料量求得未知的物料量或温度，和需要加入或移出的热量。一、能量衡算的依据能量守恒定律输入能量+生成能量=

消耗能量+积累能量+输出能量二、总能量衡算方程式1、连续稳态流动过程

[能量输入速率]-[能量输出速率]=[能量积累速率]△H+△Ek+△Ep=Q+WQ-输入体系的热量

W-输入体系的总功在实际中，上式视不同情况而有不同的形式：

1）绝热过程

Q=0，动、位能差可忽略

△H=W

即用焓差计算环境向体系作功

2）无作功过程（多数化工操作过程）

W=0，动、位能差可忽略△H=Q3）无功、热传递过程

Q=0，W=0，动、位能差可忽略△H=0（焓平衡）2、间歇过程

间歇过程（封闭体系）中，因体系与环境间没有物质交换，但有能量的交换。间歇过程无流动功，△（pv）=0则能量衡算式为:△U+△Ek+△Ep=Q+W一般间歇操作，动、位能差=0，则△U=Q+W三、能量衡算总能量衡算在化工计算时分热量衡算和机械能衡算。1、对有些化工过程如流体流动过程，此时传热量内能的变化较其他小，次要。故总能量衡算变为机械能衡算。化工原理中的流体流动—柏努力方程。2、更多化工过程中如反应器、蒸馏塔、蒸发器、换热器等中，功、动能、位能变化较之传热、内能和焓的变化，是可以忽略。此时（无外功W=0）总能量衡算简化为热量衡算。

Q=△H=H2－

H1（敞开体系）或Q=△U=U2－

U1（封闭体系）由于实际应用时，进出设备的物料不止一个，因此：

Q=∑H2－

∑

H1热量衡算（化工中的能量衡算）1、热量衡算式一般化工过程的能量衡算指热量衡算（无外功W=0）：

Q=△H=H2－

H1（敞开体系）

Q=∑H2－

∑

H12、热量衡算的基本方法和步骤①建立以单位时间为基准的物料流程图（或平衡表）。也可以100mol或100kmol原料为基准，但前者更常用。②在物料流程框图上标明已知温度、压力、相态等条件，并查出或计算出每个物料组分的焓值，于图上注明。

③选定计算基准（温度和相态）。这是人为选定的计算基准，即输入体系的热量和由体系输出的热量应该有同一的比较基准，可选0℃（273K）、25℃（298K）或其它温度作为基准温度。由于手册、文献上查到的热力学数据大多是298K时的数据，故选298K为基准温度，计算比较方便。同时相态的确定也是很重要的。

④列出热量衡算式，然后用数学方法求解未知值。

⑤当生产过程及物料组成较复杂时，可以列出热量衡算表。

水蒸气动能：

17atm的v=0.1166m3/kg

u=202m/sEk=1/2(295)(202)2=6.02×1000kJ/minQ=7.61×10(5)+6.02×10(3)=7.67×10(5)kJ/min动能占总能量的6.02×10(3)/7.61×10(5)=0.78%故本题可视为单纯的热量衡算。一）无化学反应过程的热量衡算

无化学反应过程的能量衡算，一般指进出过程物料的焓差——热量衡算。由于焓是状态函数，所以一个过程△H

，可以用假想的，由始态到终态几个阶段代替原过程，每一阶段的△Hi之和即为全过程的△H

。途经各个阶段的类型有5种，即：

恒T时P的变化恒P时T的变化恒T恒P时相态的变化两物质在恒T恒P时混合和分离恒T恒P时的反应过程前4种已学（无相变、有相变、混合热等的计算）下面重点讲反应过程的热量衡算。二）有化学反应过程的热量衡算

化学反应过程也常伴随有大量的热效应——吸热或放热。为了使反应温度得到控制，必须自反应体系排走或向反应供给热量，即反应器也须有供给或冷却用的换热设备，这些都需进行反应过程的热量衡算。1、反应热及其表示1）恒压反应热反应物按化学计量式完全反应，物料在反应前后的焓差称为恒压反应热或反应热，以△Hr表示。

根据热力学第一定律，若过程进行时只做膨胀功，则△Hr就是恒压热，即

Qp=△Hr注意：一定的△Hr值是对一定的反应式而言的。如果uA是反应物或生成物A的化学计量系数，nA为温度时所消耗而成生成的A的摩尔数，则化学反应的总焓差为：△H=nA△Hr/uA2）恒容反应热在恒T恒V下，反应物在温度T时按化学计量系数完全反应后内能的变化，即为恒容反应热或恒容热

Qv=△UrQp与Qv的关系：若果ui是气态反应物或生成物i的化学计量系数，且气体为理想气体，设液、固容积变化可忽略，则△Ur=△Hr－△nRT

2、反应热的计算反应热来源：实测由已有数据估算（盖斯定律）由标准生成热△Hf计算标准反应热△Hr1）标准生成热△Hf

在1atm、25℃由稳定的单质生成1mol化合物的恒压反应热。规定在标准态下（1atm、25℃）处于稳定状态的单质△Hf=02）由标准生成热计算标准反应热△Hr

根据盖斯定律——化学反应热只决定于物质的初态和终态，与过程的途径无关，则：△Hr=

∑生成物ui（△Hf

）－

∑反应物ui（△Hf）由标准燃烧热△Hc计算标准反应热△Hr1）标准燃烧热△Hc

在1atm、25℃各种处于稳定状态的物质进行燃烧反应生成燃烧产物时的焓变。注意：燃烧热指的1mol化合物与正好足够的O2反应，生成指定的燃烧产物。2）由标准燃烧热计算标准反应热根据盖斯定律——化学反应热只决定于物质的初态和终态，与过程的途径无关，则：△Hr=

∑反应物ui（△Hc

）

－

∑生成物ui（△Hc）3、化学反应过程的热量衡算把前述化工过程，加入有化学反应的焓差同前一起计算即可。一般有两种基准：一、已知△Hr

（标准反应热）则可选1atm、25℃

为反应物及产物的计算基准。对非反应物质另选适当的温度基准。二、未知△Hr

（用标准生成热）只能用反应物及产物元素在1atm、25℃

，在时的焓为零，非反应组分另选适当温度为基准。化工生产中的载热体第四节计算机在物料衡算与

能量衡算中的应用一、流程模拟软件(一)aspenONE工程与创新解决方案(二)PRO/Ⅱ(三)VMGSim；VMGThermo(四)ChemCAD(五)ECSS工程化学模拟系统-----化工之星二、用ChemCAD进行物料衡算与能量衡算(一)ChemCAD简介1、ChemCAD的程序界面2、ChemCAD的的运行环境和文件管理(二)用ChemCAD进行物料衡算与能量衡算1、初定工艺方案，进行必要的设置(二)用ChemCAD进行物料衡算与能量衡算1、初定工艺方案，进行必要的设置2、绘制过程流程图3、定义系统物料组成和热力学方法4、定义流股和设备5、运行模拟和模拟结果ChemCAD计算输出结果谢谢观看/欢迎下载BYFAITHIMEANAVISIONOFGOODONECHERISHESANDTHEENTHUSIASMTHATPUSHESONETOSEEKITSFULFILLMENTREGARDLESSOFOBSTACLES.BYFAITHIBYFAITH安全注射与职业防护PART01一、安全注射二、职业防护主要内容安全注射阻断院感注射传播让注射更安全！《健康报》

别让输液成为一个经济问题有数据显示，是世界最大的“注射大国”。2009年我国平均每人输液8瓶，远远高于国际上人均2.5—3.3瓶的平均水平。我国抗生素人均消费量是全球平均量的10倍。因此我国被称为：

“输液大国、抗生素大国和药品滥用大国”。2016年国家十五部委重拳出击

遏制细菌耐药《阻断院感注射传播，让注射更安全（2016-2018年）》专项工作指导方案量化指标医疗卫生机构安全注射环境、设施条件、器具配置等合格率100%医务人员安全注射培训覆盖率100%规范使用一次性无菌注射器实施注射100%（硬膜外麻醉、腰麻除外）医疗卫生机构对注射后医疗废物正确处理率100%医疗卫生机构内部安全注射质控覆盖率100%医务人员安全注射知识知晓率≧95%医务人员安全注射操作依从性≧90%医务人员注射相关锐器伤发生率较基线下降≧20%相关内容基本概念安全注射现况不安全注射的危害如何实现安全注射意外针刺伤的处理

基本概念

注射

注射是指采用注射器、钢针、留置针、导管等医疗器械将液体或气体注入体内，达到诊断、治疗等目的的过程和方法。包括肌内注射、皮内注射、皮下注射、静脉输液或注射、牙科注射及使用以上医疗器械实施的采血和各类穿刺性操作。

基本概念

符合三个方面的要求：对接受注射者无危害；对实施者无危害；注射后的废弃物不对环境和他人造成危害。不安全注射发生率东欧：15%中东：15%亚州：50%印度：50%中国：50%对我国某地3066个免疫接种点的调查表明:一人一针一管的接种点为33.5％一人一针的接种点为62.1％一人一针也做不到的接种点......

目前情况

不安全注射

没有遵循上述要求的注射常见不安全注射-对接受注射者不必要的注射注射器具重复使用注射器或针头污染或重复使用手卫生欠佳注射药品污染不当的注射技术或注射部位医用纱布或其他物品中潜藏的锐器常见不安全注射-对接受注射者减少不必要的注射是防止注射相关感染的最好方法据调查，从医疗的角度来说，有些国家高达70％的注射不是必须的应优先考虑那些同样能达到有效治疗的其他方法口服纳肛不安全注射-对实施注射者采血技术欠佳双手转移血液不安全的血液运输手卫生欠佳废弃锐器未分类放置不必要的注射双手针头复帽重复使用锐器锐器盒不能伸手可及患者体位不当不安全注射-对他人不必要的注射带来过多医疗废物医疗废物处置不当废弃锐器置于锐器盒外与医用纱布混放放在不安全的处置地点—如走廊中容易拌倒废物处理者未着防护用品（靴子，手套等）重复使用注射器或针头最佳注射操作注射器材和药物注射器材药物注射准备注射管理锐器伤的预防废物管理常规安全操作手卫生手套其他一次性个人防护装备备皮和消毒清理手术器械医疗废物二次分拣2023/7/5Dr.HUBijie1402023/7/511/05/09140锐器盒摆放位置不合适，放在地上或治疗车下层头皮针入锐器盒时极易散落在盒外，医废收集人员或护士在整理过程中容易发生损伤不正确使用利器盒绝大部分医务人员对安全注射的概念的理解普遍仅局限于“三查七对”，因此安全注射的依从率也非常低。安全注射现况滥用注射导致感染在口服给药有效的情况下而注射给药临床表现、诊断不支持而使用注射治疗

由于滥用注射，导致感染的发生几率明显增加。安全注射现况注射风险外部输入风险：注射器具、药品、材料等产品质量；非正确使用信息，非正规或正规培训传递错误信息，非合理用药及操作习惯等。内部衍生风险：注射的“过度”与“滥用”、非正确的注射、未达标的消毒灭菌、被相对忽略的职业暴露、不被关注的医疗废物管理。

安全注射现况

当前院感注射途径传播的高风险因素使用同一溶媒注射器的重复使用操作台面杂乱，注射器易污染注射后医疗废物管理欠规范---注射器手工分离与二次分捡

对患者的危害-------传播感染

是传播血源性感染的主要途径之一，也是不安全注射的最主要危害。注射是医院感染传播的主要途径之一！不安全注射的危害导致多种细菌感染，如脓肿、败血症、心内膜炎及破伤风等。败血症破伤风心内膜炎脓肿不安全注射

不安全注射的危害

对医务人员的影响

针刺伤：每年临床约有80.6%-88.9%的医务人员受到不同频率的针刺伤！原因：防护意识薄弱、经验不足、操作不规范、防护知识缺乏。

不安全注射的危害

对社会的危害

拿捡来的注射器当“玩具”

不安全注射的危害

如何实现安全注射三防：人防、技防、器防四减少：减少非必须的注射操作减少非规范的注射操作减少注射操作中的职业暴露减少注射相关医疗废物

如何实现安全注射

重视环境的准备警惕锐器伤正确物品管理严格无菌操作熟悉操作规程执行手卫生安全注射

如何实现安全注射

进行注射操作前半小时应停止清扫地面等工作。避免不必要的人员活动。严禁在非清洁区域进行注射准备等工作。应在指定的不会被血液和体液污染的干净区域里，进行注射准备。当进行注射准备时，必须遵循以下三步骤：1.保持注射准备区整洁、不杂乱，这样可以很容易清洁所有表面2.开始注射前，无论准备区表面是否有血液或体液污染，都应清洁消毒。3.准备好注射所需的所有器材：-无菌一次性使用的针头和注射器-无菌水或特定稀释液等配制药液-酒精棉签或药棉-锐器盒重视环境的准备手卫生之前先做脑卫生！观念的改变非常重要！安全注射，“手”当其冲！认真执行手卫生工作人员注射前必须洗手、戴口罩，保持衣帽整洁；注射后应洗手。操作前的准备注射前需确保注射器和药物处于有效期内且外包装完整。操作前的准备给药操作指导单剂量药瓶——只要有可能，对每位患者都使用单剂量药瓶，以减少患者间的交叉污染多剂量小瓶——如果别无选择，才使用多剂量药瓶-在对每个患者护理时，每次只打开一个药瓶-如果可能，一个患者一个多剂量药瓶，并在药瓶上写上患者姓名，分开存储在治疗室或药房中-不要将多剂量药瓶放在开放病房中，在那里药品可能被不经意的喷雾或飞溅物污染药物准备给药操作指导丢弃多剂量药瓶：-如果已失去无菌状态-如果已超过有效日期或时间（即使药瓶含有抗菌防腐剂）-如果打开后没有适当保存-如果不含防腐剂，打开超过24小时，或制造商建议的使用时间后-如果发现未注明有效日期、储存不当，或药品在不经意间被污染或已知道被污染（无论是否过期）药物准备给药操作指导具有跳起打开装置的安瓿瓶——只要有可能，就使用具有跳起打开装置的安瓿瓶，而不是需要金属锉刀才能打开的安瓿瓶如果是需要金属锉刀才能打开的安瓿瓶，在打开安瓿瓶时，需使用干净的保护垫（如一个小纱布垫）保护手指药物准备准备好注射所需的所有器材：-无菌一次性使用的针头和注射器-无菌水或特定稀释液等配制药液-酒精棉签或药棉-锐器盒注射准备对药瓶隔膜的操作步骤在刺入药瓶前用蘸有70%乙醇棉签或棉球擦拭药瓶隔膜（隔层），并在插入器材前使其晾干每次插入多剂量药瓶都要使用一个无菌注射器和针头不要把针头留在多剂量药瓶上注射器和针头一旦从多剂量药瓶中吸出药品并拔出，应尽快进行注射注射准备贴标签多剂量药瓶配制后，应在药瓶上贴上标签：-配制日期和时间药物的种类和剂量-配制浓度-失效日期和时间-配制者签名对于不需要配制的多剂量药品，贴上标签：-开启日期和时间-开启者名字和签名注射准备皮肤消毒剂在有效期内使用。严格落实皮肤消毒的操作流程（以注射点作为中心，自内向外，直径5cm以上）。一人一针一管一用，禁止重复使用。熟悉操作规程，严格无菌操作使用同一溶媒配置不同药液时，必须每次更换使用未启封的一次性使用无菌注射器和针头抽取溶媒。必须多剂量用药时，必须做到一人一针一次使用。熟悉操作规程，严格无菌操作熟悉操作规程，严格无菌操作红圈标注地方绝对不能碰触！××熟悉操作规程，严格无菌操作皮肤消毒后不应再用未消毒的手指触摸穿刺点！皮肤消毒后应完全待干后再进行注射！熟悉操作规程，严格无菌操作现配现用药液抽出的药液、开启的静脉输入用无菌液体须注明开启日期和时间，放置时间超过2小时后不得使用；启封抽吸的各种溶媒超过24小时不得使用。药品保存应遵循厂家的建议，不得保存在与患者密切接触的区域，疑有污染或保存不当时应立即停止使用，并进行妥善处置。

熟悉操作规程，严格无菌操作

2小时内：——输注类药品；

24小时内：

——溶媒启封抽吸后；

——灭菌物品启封后（棉球、纱布等）提倡使用小包装。每周更换2次：

——非一次性使用的碘酒、酒精等，容器应灭菌。

7天内：——启封后一次性小包装的瓶装碘酒、酒精.药品保存：——应遵循厂家的建议（温度、避光）——不得保存在与患者密切接触的区域。——疑有污染禁用。应注明开启时间物品管理

禁止双手回套针帽禁止用手传递利器禁止用手分离注射器针头禁止手持锐器随意走动禁止随意丢弃锐器，随时入锐器盒禁止用手直接抓取医疗废物

操作时保证充足光线、空间宽敞

操作时从容不迫

操作时尽可能采用有安全保护装置的锐器六禁止三操作警惕锐器伤耐用，防穿透，防渗漏。大小合适，锐器可以完整放入。可能产生锐器的地方均配，不需二次分捡。放置的位置醒目且方便使用，治疗车要放在上层的侧面。一次性使用、禁止徒手打开、清空或清洗重复使用。禁止放入其他杂物。到达3/4时及时封闭。在转运过程中确保密闭，避免内容物外漏。

规范使用锐器盒

二、医务人员职业暴露体液血液分泌物排泄物其他04年7月23日，广州某医院在一次急诊抢救意外伤中,9名医务人员均直接接触了出血较多的重伤员。当时病人血肉模糊，鲜血喷到了当班急诊医生的身上、脸上和眼睛里，另一名医生在为病人清创缝合时被扎破手指，麻醉科医生带着受伤的手指为病人进行麻醉。当时参与抢救的多数医务人员的白大衣、口罩都被病人的鲜血染湿了。3天后这位病人被检测出是艾滋病人，HIV抗体反应强阳性。半年后有2名医务人员血液检出艾滋病毒抗体阳性，造成一起艾滋病职业暴露的悲剧。“艾滋惊魂”事件

锐器伤案例山东某院妇产科主任因全身发黄、乏力等去查体，结果是大三阳且转氨酶高达1300多，诊断暴发性肝炎。事后回忆，发病前曾为一大三阳病人手术时，被针刺伤过，当时未在意，没做任何处理！某院一检验科医生给一丙肝患者进行血气分析，不慎被沾有病人血液的针头刺伤，第三个月出现肝炎症状，感染丙肝病毒。

医务人员职业暴露分类①感染性职业暴露（主要指血源