2015年高一化学教学案

第一章从实验学化学班次:_______________

第一节化学实验基本方法（一）姓名:------------

学习目标：1.初步学会粗盐提纯的实验技能学号:---------------

2.掌握过滤、蒸发的实验操作位置:_______组_______座

3.初步了解离子的检验方法和物质的除杂方法

4.了解实验室规则和安全措施，了解常见意外事故的处理方就已的：

学习过程：

一、化学实验安全

根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？

（1）、遵守实验室规则。

（2）、了解安全措施。

（3）、掌握正确的基本操作方法。

▲（-）药品取用方法

▲（二）物质加热方法

▲（三）气体的收集方法

（4）、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法

（一）、实验室规则：

1、进实验室前,应先预习实验，明确实验目的、原理和方法，严禁不预习进实验室。

2、进实验室后,应先检查实验用品是否齐全。

3、实验过程中,应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。

4、实验完毕后,应将仪器洗净，整理清洁实验台。

5、有意外事故,应及时向老师报告。

（二人了解安全措施

1、认识各种图标；

2、药品存放和取用的注意事项

（1）金属钠、钾放在中；

（2）白磷放在中；澳用水封；碘易升华，石蜡封存

（3）氯酸钾、硝酸铁不要同混放，防爆炸；

（4）酒精等易燃物应密封且远离火源；

（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放中阴冷处

（6）碱放在带的试剂瓶中。

掌握常见事故的处理：

①洒在桌面上的酒精燃烧时，立即用湿抹布盖灭；

②碱液沾在皮肤上，先用较多的水冲洗，后涂少量的硼酸溶液；

③酸液沾在皮肤上，先用较多的水冲洗，后涂少量3%-5%的小苏打溶液;

④液澳、有毒有机物沾在皮肤上，先用水洗，再用酒精擦洗处理；

⑤水银洒在桌面上或地上，用硫粉进行回收处理；

⑥误服重金属离子，可服用大量牛奶、蛋清解毒；

⑦误服锁盐，可服用Na2S04或MgS04溶液解毒。

⑧吸入有毒气体，要立即离开现场并吸入氧气；若为CL、H2S、SOZ等可用5%NaHC03溶液喷雾吸

入；若为CO同时要注意保暖；若为限呼吸困难者要立即送医院抢救。

二、混合物的分离和提纯：

思考：(1)同学们都听过“吹尽黄沙始见金”，你知道淘金者是利用什么方法和性质将黄金从沙里

分离出来的吗？

(2)如果有铁和铜的混合物，你能用哪些方法将铁铜分离？

(3)你还能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么分开的？

1、过滤

(1)过滤是利用较大的固体颗粒不能通过滤纸隙缝这一特性，将和分开的一种

实验方法。过滤时应注意：

①一贴、二低、三靠；

②主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸等

③根据实验要求不同，有时要对过滤出的沉淀物进行洗涤；洗涤方法是在_________中加蒸播

水,待其自然过滤干为一次洗涤，直至洗净为止；是否需要用玻璃棒搅拌？

④如何检验沉淀已经洗涤干净呢？

洗净的标准为取洗涤时的最后滤出液,检验其中是否含有可溶性物质。

2、蒸发

(1)蒸发是用加热的方法，将溶液中的溶剂蒸发除去，而析出溶质的一种实验方法。

①主要仪器：蒸发皿、带铁圈的铁架台(或三角架)、酒精灯、玻璃棒。

②蒸发皿的液体不超过容积的2/3,蒸发时应注意边加热边,蒸至剩余少量液体时，停

止加热利用余热将其蒸干，以防飞溅；同时要用夹住蒸发皿，防止搅拌时用力不匀打翻蒸发

皿；千万不能用手去拿烧热的蒸发皿，以防烫伤。

思考：问题1：若粗盐中除含有不溶性的泥沙外，还含有可溶性的CaCl2>MgCb以及一些硫酸盐等。

你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？

问题2：在水溶液中NaCl和各种杂质以什么形式存在？

问题3：如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCb、MgCb及一些硫酸盐，应加入什么试剂？

杂质加入试剂反应原理

硫酸盐

MgCI2

CaCl2

问题4：在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理等。

你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？

除杂时常将可溶性的杂质转化成沉淀，再过滤除去。利用这种方法除杂时，一般要求所加的除

杂剂要过量，过量的除杂剂也要除去，最后一种除杂剂过量后要能用物理的方法除去；对生成沉淀

的除杂剂是否加过量有两种判定方法，一是待生成的沉淀物沉降后，在上层清液中继续加除杂剂，

若不再变浑浊说明除杂剂已足量；另一种方法是在上层清液中加原杂质，若能变浑浊说明除杂剂已

足量.对不生成沉淀的除杂剂是否加过量，可用测定溶液的酸碱性等方法进行。

3、粗盐的提纯:

步骤操作现象

溶解称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略

中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶显浑浊。

解为止

过滤将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，

滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液沿漏斗颈流入另一个烧杯中。

浑浊，再过滤一次。

除去可溶依次加入：出现大量白色沉淀。

性杂质

将烧杯中的白色沉淀和溶液沿玻璃棒一起倒滤纸上留有白色沉淀,滤液澄清透明。

过滤入过滤器中。用蒸储水洗涤玻璃棒和烧杯2-3

次,洗涤液一起倒入过滤器中。

调节pH值再向滤液中滴加稀盐酸至溶液的PH值等于7滤液中滴加盐酸有气泡产生。

或略小于7o

蒸发结晶将调节完PH后的滤液倒入蒸发皿中，然后用水份蒸发，逐渐析出白色固体。

酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，

待出现较多固体时停止加热。

小结：除杂的原则：不增不减易分

【例1】、对一无色、澄清的稀溶液作初步分析后发现，其可能含有SO广、Na'C（V-、H+、N03\

HC03\C1等离子中的若干种。进一步的分析结果如下：（1）用pH试纸测定溶液的pH,试纸呈红色

（酸性色）

（2）取2mL溶液滴加少量BaCL溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNOs,沉淀不消失

（3）对（2）中所得的混合物，充分静置后，取上层清液滴加少量AgNOs溶液，又有白色沉淀生成,

再滴加少量稀HNO3,沉淀不消失

则：（1）溶液中一定存在的离子有，一定不存在的离子有.

（2）能否判断原溶液中是否含有CF,其原因为5若要确定溶液中是否含有

cr,其正确的操作是o

【例2】、检验KC1O3固体中是否含有氯元素，从下列仪器和操作方法中选择适当的内容填空：

（1）所选用的仪器有：①试管，②酒精灯，③石棉网，④温度计，⑤橡胶塞，⑥

量筒，⑦试管夹，⑧烧杯，⑨玻璃棒；

（2）正确的操作步骤是：a加热至完全分解，b溶解，c过滤，d蒸发，e滴加稀州乌,

F滴加BaCL溶液，g滴加AgNOs溶液。

【课堂作业】：

1、为了除去氯化钾晶体中含有的少量MgSOa、CaCL杂质，进行下列六项操作：①加水溶解，②加

热蒸发得到晶体，③加入略过量的BaCk溶液，④加入适量的HC1,⑤加入略过量的K2c。3和KOH

溶液，⑥过滤。其正确的操作顺序是.

2、提纯含有少量Ba（NOs）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（）

A、加入过量的Na£03溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3

B、加入过量的K2SO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNOs

C、加入过量的NazSOs溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO,

D、加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3

3、下列基本操作正确的是（）

A.手持试管给试管里的物质加热

B.给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

C.用天平称取药品时用手直接拿祛码

D.用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁

4、某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把祛码放在左托盘，称得食盐的

质量为15.5g（lg以下只能使用游码）。如果按正确的放法，食盐的质量应为（）

A.15.5gB.15.0gC.14.5gD.14.0g

5、下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（）

A.粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤

B.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热

C.不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净

D.用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法（二）

学习目标：了解蒸情与萃取的原理，掌握蒸储与萃取的实验操作和注意

事项。

学习过程：

知识回顾：

1：分离可溶性物质和不溶性物质的混合物可用方法.

2：现有氯化钠的水溶液，若要得到氯化钠晶体应进行操作.

思考：分离乙醇的水溶液可以用什么方法？（已知乙醇的沸点为78C）

基础知识：

一.蒸储（阅读教材P7最后一自然段和P8第一自然段）

1.蒸储的原理：蒸储是利用混合物中的不同，除去、或杂

质的方法，一般用来分离混合物。

2蒸僧所用的仪器：下图为常见的蒸播装置，请指出各仪器的名称。

①②③④

⑤©⑦⑧

3.蒸储操作中应注意的问题

①温度计的水银球应该插入到______________位置。

②冷凝水应该从进，出。其原因是O

③在进行蒸播操作时，蒸馈烧瓶内要放入少量碎瓷片，其目的是O

思考：根据P7图1-4和实验1—3,讨论蒸储在工业上有和应用，其意义是什么？。

二.萃取（阅读教材P8最后一段）

1.萃取的原理：萃取是利用某物质在两种的溶剂中的不同，

使该物质从转移到中的方法。因此选择的萃取剂应该满足

①_______________________________________________________________________________

②_______________________________________________________________________________________

2.萃取所用的仪器：、、

3.分液漏斗的使用：分液漏斗是用来分离的混合物的仪器。在使用分液

漏斗前首先要.其方法是_____________________________________________________

4.萃取分液的步骤：

①装液：将原溶液和萃取剂依次装入分液漏斗，盖好瓶塞。

②振荡：用压住分液漏斗的口部，捏住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。

③静置：把分液漏斗放在_____________上，静置。

④分液：待后，将打开，或使对准漏斗上的

小孔,再将分液漏斗下面的拧开,使下层液体慢慢沿烧杯内壁流下，上层液体从倒

出。

小结：混合物分离和提纯的常用方法及原理

1.过滤和蒸发

方法适用范围主要仪器举例注意事项

固体与液体漏斗、烧杯、玻璃粗盐提纯时，把粗盐溶①栗“一贴二低三靠”；

分离棒、铁架台（带铁于水，经过过滤，把不②必要时要洗涤沉淀物（在过滤

过滤

圈）、滤纸溶于水的固体杂质除器中进行）；

去③定量实验的过滤要“无损”.

分离溶于溶蒸发皿、三角架、从食盐水溶液中提取①溶质须不易分解、不易水解、

剂中的溶质酒精灯、玻璃棒食盐晶体不易被氧气氧化

蒸发

②蒸发过程应不断搅拌

③近千时停止加热，余热蒸干

2.萃取和分液

利用溶质在可在烧杯、试管等CCL把溶于水里的Bn①萃取后要再进行分液

两种互不相中进行，一般在分萃取出来②对萃取剂的要求：与原溶剂互

溶的溶剂中液漏斗中（为便于不混溶、不反应；溶质在其中的

萃取

的溶解度不萃取后分液）溶解度比在原溶剂中大；溶质不

同，用一种溶与萃取剂反应；两溶剂密度差别

剂把溶质从大

它与另一种③萃取后得到的仍是溶液，一般

溶剂所组成再通过分馆等方法进一步分离

的溶液里提

取出来

两种互不相分液漏斗（有圆筒除洪乙烷中乙醇（先水上层液体从上口倒出，下层液体

溶的液体的形、圆球形、圆锥洗），水、苯的分离，从下口放出

分液

分离形）除乙酸乙酯中乙酸（加

饱和Na£O,洗）

3.其他方法

混合物中各烧杯及过滤仪器硝酸钾溶解度随温度①一般先配较高温度的饱和溶

组分在溶剂变化大，氯化钠溶解度液,然后降温结晶；

结晶中的溶解度随温度变化小，可用该②结晶后过滤分离出晶体.

重结晶随温度变化法从氯化钠和硝酸钾

不同的混合物中提纯硝酸

钾

混合物中某酒精灯、大烧杯、粗碘中碘与钾、钠、钙、（升华物质的集取方法不作要

一成分在一圆底烧瓶、铁架台镁的碘化物混杂，利用求）

定温度下可（带铁圈）、石棉网碘易升华的特性，可将

升华

直接变为气碘与杂质分离

体，再冷却成

固体

利用沸点不蒸饱烧瓶、水冷凝制取蒸馅水，除去水中①温度计水银球在蒸饱烧瓶支

同以分离互管、酒精灯、锥形杂质.除酒精中水（加管口处

溶液体混合瓶、牛角管、温度生石灰），乙醇和乙酸②加沸石（碎瓷片）

蒸馅分馅

物计、铁架台（带铁（先加NaOH蒸馅，后加③注意冷凝管水流方向应下进

圈、铁夹）、石棉浓瓦SO,蒸馅）；石油分上出

网等馆④不可蒸千

【课堂作业】

［1L蒸储原理主要依据各组分的以下哪点不同

A.原子量B.凝固点C.沸点D.溶解度

［】2.某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、

酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作

是

A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸储

［】3.下列关于混合物分离的方法中，能够分离KNO3和NaCl的是

A.溶解过滤B.结晶C.蒸储D.萃取

[14.有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③平底烧瓶；④试管；⑤玷埸；⑥锥形瓶。其中可以

用酒精灯直接加热的仪器是

A.①②④⑤⑥B.②④⑤C.①③⑥D.④⑥

[15.下列实验操作错误的是

A.蒸储时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口

B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C.配制浓H2s。4和浓HNO3的混酸时，应将H2sCh慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却

D.用酒精萃取碘水中的碘

【】6.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质漠的水溶液,

分离以上各混合液的正确方法依次是

A.分液、萃取、蒸缁B.萃取、蒸馆、分液

C.分液、蒸储、萃取D.蒸储、萃取、分液

【]7.能够用来鉴别BaCb、NaCl、Na2cO3三种物质的试剂是

A.AgNOs溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸

[】8.下列实验操作中错误的是

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B.蒸储操作时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶的支管口处

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

2

[19.某溶液中含有较大量的C「、CO3\OIF等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够

分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNOa溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

错误！未指定书签。0.(8分)A、B、C、D分别是NaNCh、NaOH、HNO3和Ba(N()3)2四种

溶液中的一种，现利用另一种溶液X,用如图所示的方法可将它们依次确定。

加B

不溶解

加过量的A,白色沉淀

班里也不反应溶解

Xf加B丁、一

加过量的C.一hjb.广J不溶解

-----------►白色沉淀

回幺不溶解

加过量的D.7仁E

-----------►不反应

试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。

A：,B：,C：,D：,X：

2,了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。

4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

情感目标：

通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习

化学的重要作用。

学习过程：

思考：如果面对一袋大米，你怎样知道大米的重量?有多少粒？

阅读P44有关内容并回答以下问题：

⑴什么是物质的量？它的意义是什么？

⑵物质的量的单位什么？摩尔的基准是多少?

⑶什么叫阿佛加德罗常数？

总结:

⑴摩尔是拉丁文，原意是大量、堆的意思。

⑵由于微观粒子非常非常小，因此“集团”的数目是非常非常的巨大。

⑶摩尔的基准：0.012kg12c中含有的碳原子个数。

⑷任何粒子集团，只要与0.012kg气中含有的碳原子个数相同，称为1mol.

⑸物质的量是以摩尔为单位来表示一定的粒子集体所含粒子数目的物理量。

［讨论1］下列说法是否正确：

1、物质的量是表示物质的数量；

2、摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量；

3、每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个粒子；

4、1摩尔土豆约含有6.02X1()23个土豆；

5、0.5摩尔氧;

6、NaCl的量是0.2摩。

［讨论2］填写下列空白：1、ImolOH-中约含有个OH」:

2、3moiH2s。4中约含有个H2s。4；

3、0.5moie-中约含有个e-：

4、1.204X1024个co2,其物质的量为；

5、3.01X1023个Fe,其物质的量为；

练习1：

1、lmolC()2中含有molC,约含有个氧原子，共有mol原子。

2、0.2molNH4+约含有个N,molH,mole_mol质子。

3、2.5molBa(OH)2中含有个Ba?:含有个OH'5moiNa2sO4溶于水电

离出Na+个；含SCV-OSmol的Ab(SO4)3中含A产moL

4、9.03x1023个氨分子含摩氮原子，摩氢原子，摩质子，个电子。

［讨论3］

若已知：

1个氢原子的质量=1.674X10-24g

1个氧原子的质量=2.657X10-23g

你可以推算ImolH、ImolO,ImolHzO的质量吗？

［结论］lmol任何物质的质量在以克为单位时，在数值上等于其相对式量.

思考并回答以下问题：

⑴什么是摩尔质量？它的单位是什么？摩尔质量与相对式量有什么关系？

⑵摩尔质量与质量有什么相同的和不同呢？

⑶摩尔质量与质量、物质的量有什么关系呢？写出有关的关系式。

练习2:1.试计算1个水分子的质量；

2.49gH3P。4的物质的量是»1.5molNaOH的质量是。

3.下列说法正确的是

A.H2的摩尔质量是2gB.lmolH2O的质量是18g

C.氧气的摩尔质量是32g/molD.2gH2含lmolH

［讨论4］

1.WOmLp=lMg/cm\质量分数为98%的浓硫酸中含"N。』和H?。的物质的量各是

多少？

2.4.9g磷酸中含有多少个“原子、O原子和P原子？以及与多少克鸟05中所含P原子相

【课堂作业1

1]1.下列关于物质的量的叙述中，错误的是

A.Imol任何物质都含有6.02X1（）23个分子

B.0.012Kgl2C中含有6.02X个碳原子

C.lmolH2O中含有2mol氢和Imol氧

D.lmolH2O中含有3mol原子

[]2.比较l.OmolN?和LOmolCO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相

同的是

A.①B.①②C.①②③D.②③

[]3.相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是

A.CH4B.NH3C.H2OD.HF

4.2.5molBa（OH）2中含有个Ba?+,含有个OH'5moiNa2sO4溶于水电

离出Na+个；含SC^-OSmol的Ak（SO4）3中含A产moL

5.0.1molNa2O放入克水中才能使溶液中Na卡与H2O的个数比为1：100。

6.请你在括号内填入适当的数字，完成这幅关系图。

微粒数（）氢原子6.02X1023个水分子------>微粒数（）氧原子

八质量（）H2O

物质的量（)H1molH2O物质的量（)O

第二节化学计量在实验中的应用班次:___________

（第二课时）姓名:_______________

学号:_______________

学习目标：

位置:______组_______座

1、使学生认识气体摩尔体积的基本概念，了解影响物质的因素。

日期:________________

2、使学生掌握气体摩尔体积的涵义，会应用标况下气体摩尔体积I__________________________

和阿佛加德罗定律进行有关的计算和分析。能用于进行简单的化学计算。

3、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

情感目标：

通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习

化学的重要作用。

学习过程：

知识回顾：

1.什么是物质的量、摩尔质量，它们之间的关系是？

2.下列关于“摩尔”的说法正确的是（）

A.摩尔是一个物理量B.摩尔表示物质的量

C.摩尔是物质的量的单位D.摩尔是表示物质数量的单位

3.OSmoKh和0.4mol臭氧（O3）的质量是（填“相等”或“不相等”下同）。它们所含

的分子数,所含的氧原子数。

【讨论】你给摩尔体积下一个定义？

★的物质具有的体积叫做摩尔体积。

【科学探究】

Imol固体和液体物质在200C、1.01X105Pa下的体积

物质状态密度体积

Fe固体7.86g/ml

Al固体2.7g/ml

H2O液体0.998g/ml

液体

H2SO41.83g/ml

Imol下列气体在OOC、L01X105Pa下的体积

名称状态密度(g/L)质量(g)体积(L)

气体

H20.08932

气体

O21.42932

气体1.96544

co2

气体

N21.2528

由体积数据结合物质状态你得出什么结论？

在相同条件下，等物质的量(如Imol)固体或液体的体积,

但气体的体积却»

【讨论】物体体积的大小取决于哪些因素呢？

小结：

1.Imol固体或液体：粒子数粒子大小粒子间距，Imol固

体液体体积不相同。

Imol气体：粒子数粒子大小粒子间距,

Imol气体在相同温度与压强下体积相同。压强相等时气体的体积随温度的升高而.温度相等

时气体的体积随压强的增大而。

2.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有。

3.气体摩尔体积：的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

符号：单位：

4.下，］nwl的体积都约是o

【判断】

1、CO2的摩尔体积是22.4L/mol。()

2、标况下NO2的体积约是22.4L。()

3、标准状况下，Imol任何物质的体积都约是22.4L。()

4、标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。()

【思考】气体摩尔体积、物质的量、气体体积之间有什么联系呢？

例题：标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g,则其摩尔质量为,相对

分子质量为o

【随堂练习】

⑴.下列说法正确的是：()

A、在标准状况下,Imol水和Imol氢气的体积都约是22.4L.

B、2gH2和44gCO2的体积相等.

C、Imol某气体的体积为22.4L.

D、在标准状况下,lgH2和11.2LO2的物质的量相等。

⑵.在标准状况：

①0.5molHCl占有的体积是多少？

②33.6L%的物质的量是多少？

③16g。2的体积是多少？

©44.8LN2中含有的N2是多少?

⑶.在标准状况，多少克CO2与4克H2的体积相等?

（4）下列物质中，所含分子数相等的是（）

A.等体积的H2和。2B.14gCO和0.5molO2

C.22.4LH2和32gO2D.0.25molO2和5.6LH2S

（5）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL,求此气体的相对分子质量。

（6）同温同压下，甲乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两

容器的体积比为（）

A.4：3B.5:4C.4:5D.l：1

（7）a克某气体含有的分子数为b,则c克该气体在标准状况下的体积为L»

课堂作业：

1.标准状况下，两种气体的体积相等，则（）

A.所含原子数一定相等B.物质的量一定相同C.质量一定相同D.密度一定相同

2.标准状况下，32g某气体的分子数目与22gCO?的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为

（）

A.32B.32g/molC.64g/molD.64

3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.常温常压下，0.05NA个COZ分子所占的体积是L12L

B.氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量在数值上相等

C.常温常压下,32g氧气和34gH2S分子个数比为1:1

D.标准状况下,NA个水分子所占的体积为22.4L

4.关于同温同压下等体积的CO?和CO,下列叙述：（1）质量相等（2）密度相等（3）所含分子数相等

（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（）

A.⑴⑵⑶⑷B.⑵⑶⑷C.⑶⑷D.⑶

5.下列数量的各物质：（1）0.5moiNB（2）标准状况下22.4L氨（He）,（3）4。C时9ml水（4）0.2mol

磷酸钠，所含原子个数由大到小的排列顺序是

第二节化学计量在实验中的应用班次:_______________

（第三课时）姓名：—

-

学号：

学习目标：

位置：组座

1、会应用标况下气体摩尔体积和阿佛加德罗定律进行有关的

日期:________________

计算和分析。能用于进行简单的化学计算。

2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

情感目标：

通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习

化学的重要作用。

学习过程：

知识回顾：

1、判断下列说法是否正确？为什么？

（1）IL%和IL。?在同温同压下所含分子数相同

（2）IgNz和坨。2所含分子数相同

（3）lmolC）2和ImolN2所含分子数相同，所占体积相同

（4）ImolCh和ImolN?在标况下混合体积约为44.8L

2、在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满N2和。2：

①计算容器中N2和的物质的量之比和分子数目之比；

②计算容器中N2和。2的质量比。

3、在同温同压下，相同分子数的气体，其体积

在同温同压下，体积相同的气体，其分子数

在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成比

在同温同压下，相同质量的下列气体①。2②N2③H2©CO2⑤。2，占有的体积由

大到小的顺序是_________________________

4、阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有.

温度压强气体的量气体的体积

阿伏加德罗定律同温同压同分子数同体积

气体摩尔体积0℃1大气压Imol22.4L

新授：

一、克拉珀龙方程:PV=nRTR=8.314Pam^mor'-K1

若T=273K(0℃)P=1.01X105Pa,n=lmolR=8.314(即标准状况)贝U

V=

思考：Imol任何气体只有在标准状况下其体积才约是22.4升吗？

二、阿伏加德罗定律的推论

推论1、同温同压下，气体体积之比等于。

练习：1、同温同压下，同物质的量的乙烘气体(CH?)与苯蒸气(C,He)体积比是()

(A)3：1(B)1：1(C)1：3(D)2：3

2、关于同温同压下等体积的CO,和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所

含碳原子数相等，其中正确的是()

(A)①②③④(B)②③④(C)③④(D)③

3、在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积B2化合生成20体积某气体C,则C的化学

式为()

(A)AB(B)A2B(C)AB,(D)AB2

推论2、同温同体积下，气体的压强之比等于»

例1：在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物(A%),在一定体积的密闭容器中完全分解

成两种气态单质，此时压强增加75%,则A的单质的一个分子中有个A原子。

练习：4、在某温度下，将0.1摩Ch和0.4摩充入容积为2升的密闭容器中，测得其压强为

1大气压，点火充分反应后再恢复到原来温度时，容器内的压强是()

(A)0.2大气压(B)0.6大气压(C)1个大气压(D)无法确定

推论3、同温同压下，任何气体密度比等于。

练习：6、同温、同压下，体积相同的下列气体，密度与其它三者不同的是()

(A)N2(B)C2H4(C)CO(D)H2S

7、同温同压下，密度相同的气体组是()

(A)CO.N2(B)NO、CH4(C)C2H八NO(D)SO?、Cl2

推论4、同温同压下，同体积任何气体的质量比等于。

练习：8、同温同压下，相同体积(或分子数或物质的量)的下列气体中，质量最大的是()

(A)氨气(B)氢气(C)氧气(D)氮气

9、某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的22倍，则该气体的式量是()

(A)22(B)66(C)88(D)44

推论5、同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其式量成»

练习10：同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较_,下列叙述中，正确的是()

(A)密度比为16：11(B)密度比为11：16

(C)体积比为1:1(D)体积比为11:16

课堂作业：

1、同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO?与CO的：

(1)分子数之比为;(2)原子数之比为;

(3)质量之比为(4)物质的量之比为»

(5)密度之比为(6)摩尔质量之比为o

2、现有两种气体，它们的分子量分别为MA：MB

(1)当两种气体质量相同时，标准状况下A与B的体积比为，密度比

为,所含分子数比为。

(2)当两种气体(同温同压)的体积相同时，A和B的质量比为

3、同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为:同质量的氨和硫化

氢气体的体积比为；其中含有的氢的原子个数比为:若二者氢原

子数相等，它们的体积比为。

第二节化学计量在实验中的应用班次:___________

（第四课时）姓名:__________________

学号:_________________

学习目标：

位置:______组________座

1、理解并掌握物质的量浓度的概念与基本的计算。

日期:__________________

2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识_______-

情感目标：

通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习

化学的重要作用.

学习过程：

【知识回顾】:

浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。

溶质的质量分数：把溶质的质量与溶液的质量之比叫做溶质的质量分数。

其表达式为：

【思考】如何从一定浓度的NaCl溶液中取出含O.lmolNaCl的溶液？

一、物质的量浓度

定义：以的溶液里所含溶质B的来表示溶液组成的物

理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符