高中化学-醛类的化学性质教学课件设计

镜子暖瓶胆第三节醛和酮糖类醛类的化学性质

学习目标1.通过类比归纳掌握醛类的化学性质2.通过实验掌握醛基的定性和定量检验3.了解乙醛的用途重难点：醛类的氧化反应饱和一元醛酮的通式：醛：CnH2nO(n≥1)以乙醛为例酮：CnH2nO(n≥3)复习回顾分子式结构式结构简式官能团C2H4OH—C—C—HHHOCH3CHO—C—HO一、乙醛结构(-CHO）[预测1]：请同学们从醛基的结构来预测一下乙醛分子的化学键可能的断裂方式，从而可能发生哪些反应？H3C—C—HO不饱和二、化学性质1、加成反应催化剂CH3CH2OHH3C-C-HO+H2注意：C=O和C＝C双键不同的是，通常情况下，

C=O不能和HX、X2、H2O发生加成反应碳氧键断裂还原反应这个反应属于氧化反应还是还原反应？练习：写出下列反应的化学方程式

；

；答案

；CH3CH2OH？H3C-C-HO[预测2]：CH3-C_OOH加氧氧化加氢还原CH3-C_O—HCH3-C_OOH?[实验探究]：1.试管内壁应洁净。2.氨水应逐滴滴加，边加边振荡，直至白色沉淀恰好消失。3.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。4.加热时不能振荡试管和摇动试管。银镜反应注意事项5.实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗。a.银镜反应AgNO3+NH3·H2O＝AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]

OH+2H2O2.氧化反应a.与银氨溶液---银镜反应

水浴CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（氢氧化二氨合银）银镜反应有什么应用，有什么工业价值？

（1）检验醛基的存在（2）测定醛基的数目（3）工业上用来制瓶胆和镜子NaOH溶液CuSO4溶液乙醛溶液4滴～6滴0.5

mL2mL

碱必须过量,Cu(OH)2的量要少,试管口不能朝向人与Cu(OH)2反应注意事项b.与新制的Cu(OH)2反应b.与新制氢氧化铜CH3COOH+Cu2O+2H2OCH3CHO+2Cu(OH)2氧化亚铜砖红色应用：（1）检验醛基的存在（2）医学上检验病人是否患糖尿病总结：醛基的定性和定量检验定性：(1)与新制的银氨溶液反应有光亮的银镜生成(2)与新制的Cu(OH)2共热煮沸有砖红色沉淀生成定量：-CHO~~2[Ag(NH3)2]OH

~~2Ag

-CHO~~2Cu(OH)2

~~Cu2O练习一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出21.6g银，等量的此醛完全燃烧时生成CO20.896L，则此醛是（

）

A、乙醛B、丙醛

C、丁醛D、2-甲基丁醛C乙醛被氧化为乙酸CH3-C_O—HO1.HCHO与银氨溶液和银单质的关系？思考2.除了可以与银氨溶液和新制氢氧化铜悬浊液等弱氧化剂反应外，还可以与哪些物质反应？HCHO~~4[Ag(NH3)2]OH

~~4Agc.与氧气2CH3COOH2CH3CHO+O2

催化剂d：乙醛能使KMnO4/H+褪色能使溴水褪色2CH3CHO+5O2

点燃4CO2+4H2O练习：

下列物质中既能与KMnO4溶液反应、又能与溴水反应的一组物质是(

)①苯②苯酚③甲苯④乙醇⑤己烯⑥己烷⑦亚硫酸⑧丙醛⑨聚乙烯⑩聚乙炔A．②⑤⑧⑨⑩ B．②④⑥⑦C．②⑤⑦⑧⑩ D．①②③④⑤⑥⑦⑧C三、乙醛用途有机合成工业中的重要原料，主要用来生产乙酸、丁醇等。化学性质（1）和H2加成被还原成醇（2）氧化反应

a.被弱氧化剂氧化

Ⅰ、银镜反应

Ⅱ、与新制的氢氧化铜反应

b.与O2催化氧化成羧酸

c.燃烧

d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色小结：醛类的化学性质COHR1.某学生做乙醛的还原实验，取1mol/L的CuSO4溶液2mL和0.4mol/L的NaOH溶液5mL，在一个试管中混合加入40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是（）A、乙醛溶液太少B、氢氧化钠不够用C、硫酸铜不够用D、加热时间不够.B当堂检测2.在2HCHO+NaOHHCOONa+CH3OH

中，HCHO()A.仅被氧化B.未被氧化，未被还原C.仅被还原D.既被氧化，又被还原D3．关于丙烯醛（CH2=CHCHO）的化学性质说法中正确的有（）A、能使酸性KMnO4褪色B、不能发生氧化反应生成酸C、能发生消去反应D、不能发生还原反应A4.一定量某一元饱和醛发生银镜反应得到银21.6g，等量的此醛完全燃烧时生成5.4g水,通过计算求该醛的化学式。CnH2nO~2Agn（Ag）=0.2mol120.10.2n(H2O)=0.3moln(H)=0.6mol该醛若饱和则化学式为:C3H6O5.某醛的结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2CHO。（1）检验分子中醛基的方法是