高中化学-化学键与化学反应教学设计学情分析教材分析课后反思

化学键与化学反应教学设计一、教学目标（一）知识与技能目标

1、了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，奠定学生对物质形成的理论基础。

2、了解化学反应中伴随有能量的变化的实质和化学能与其他能量形式之间的转化。(二)过程与方法1、讲清化学键存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的相互作用”而不能说成是“结合力”。2、通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在情况。3、关于离子键的形成，通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点：（1）成键的主要原因——得失电子（2）成键的微粒——阴、阳离子（3）成键的性质：静电作用。当静电吸引与静电排斥达到平衡时形成离子键（三）情感态度与价值观目的在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等形式，关注学生概念的形成。通过对“化学反应的应用”的学习，提升学生对化学反应的价值的认识，从而赞赏化学科学对人类社会发展的贡献。二、教学重点、难点（一）知识上重点、难点教学重点：化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质.

难点：对离子键、共价键的成因和本质理解。（二）方法上突破点针对共价键和离子键，这些比较抽象的概念，要以某一实例出发，展开分析剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。三、教学方法：问题推进法、总结归纳法四、教学过程

一、化学键与化学反应中物质的变化引入：非常高兴能和大家一起来上这节化学课，今天我们一起来学习第二章的第一节化学键和化学反应。我们接触过很多的化学反应，一部分是为了获取新物质，比如利用铜矿石可获得一些铜制品；另一部分是利用反应提取能量，燃烧汽油驱动汽车。大家能不能也举出一些化学反应来，看看这些反应各主要利用它们的哪一方面用途？积极发言。燃烧天然气、吃饭、金属镁厂等等。实际上，在所有化学反应中,不仅有物质变化,还伴随能量的变化。比如碳燃烧生成二氧化碳的同时会放出大量的热，电解水生成氢气和氧气的同时却要提供电能。本节我们主要研究物质的变化。下面我们还是以电解水为例进行探究。【探索新知】大家都知道水分解可生成氢气和氧气，这个反应要发生却需要通电提供能量。

2H2O=====2H2↑

+

O2↑【想一想】水的分解为什么需要通电?（大胆发言）【归纳】水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。我们就把这种相互作用称为化学键。【板书】1、化学键：相邻原子间的强相互作用【强调】（1）直接相邻而不是距离较远的原子间的相互作用（2）强相互作用，弱相互作用不是化学键（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥)从微观上模拟一下水分解的过程,观察水分子是如何分解生成氢气与氧气的？体会在水的电解反应中化学键有什么变化?【分析·归纳】水在通电时分解成H2和O2，体会一下化学键的变化情况，在这个过程中首先水分子中氢原子和氧原子间的化学键断裂，形成单个的氢原子和氧原子，然后氢原子和氢原子间、氧原子和氧原子间分别又以新的化学键结合成为氢分子和氧分子。[交流与研讨]下面来分析下表列出的各反应中化学键变化情况。化学反应断裂的键生成的键点燃2H2+O22H2O点燃点燃H2+Cl22HCl点燃高温高压高温高压催化剂N2+3H22NH3【归纳总结】：化学反应的实质——从化学健的角度看，化学反应物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。也就是说化学反应应该既有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的生成。如果某过程仅有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，就不属于化学反应。例如NaCl溶于水的过程不属于化学反应。2、化学键的类型探究1：那么化学键又是如何形成的？不同物质间的化学键是不是一样的？我们就以HCl和NaCl来对比分析一下。我们先来看一下氯化氢是怎样形成的?氯化钠是怎样形成的?【讲解】氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠吸引作用相互靠近，（异性相吸），但靠近到一定程度，原子核与原子核之间，电子和电子之间又产生了排斥力，当两者达到平衡时，就形成了稳定的化学键——离子键。【板书】2、离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。静电作用既包括静电引力又包括静电斥力。成键原因是微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。【交流研讨】1、形成离子键的微粒是什么？阴、阳离子。2、离子键的成键本质是什么?阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件）？活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）与活泼非金属元素(ⅥA、ⅦA)之间容易形成。如Na2S、MgCl2、KI、CaO等【多媒体演示】【归纳】氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子获得能量，化学键分别断裂，形成氢原子和氯原子。由于氢和氯都是非金属元素，都有得电子的趋势，氢原子说我只有一个电子，给我一个电子就稳定了，而氯原子说，我离稳定也少一个电子，那么能不能想办法让两个原子都稳定呢？还是科学家出面，两个原子各拿出一个电子共享吧。氢原子、氯原子就这样结合成了氯化氢分子。象这样原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键。【板书】1、共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。成键原因是微粒由不稳定结构通过共用电子对后变成稳定结构。【交流研讨】形成共价键的微粒是什么？原子2、共价键的成键本质是什么?原子间通过共用电子对相互作用静电作用（静电引力和斥力）。哪些元素的原子之间可能形成共价键（成键条件）？一般非金属元素之间，非金属元素可以是同种，也可以是不同种。如：H2、Cl2、HCl、CO2等分子中均含有共价键练习：请运用你所学的知识判断下列哪些物质中存在共价键？CH4H2OH2O2CO2【小结】：

本节课我们引入化学键后使我们从微观上进一步理解了化学反应中物质变化的实质——即旧化学键的断裂和新化学键的生成；我们从成键的微粒、和成键的条件等方面又将化学键分为离子键和共价键，（定义）又根据化合物含有化学键的类型将化合物分为离子化合物和共价化合物（定义）。本节课的重点是对化学键、离子键、共价键的含义的理解，以及对化学键与化学反应实质的理解。【板书设计】一、化学键与化学反应中物质的变化1、化学键：相邻原子间的强相互作用实质:旧化学键的断裂和新化学键的形成2、化学键的类型离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。【作业布置】课时作业四化学键与化学反应学情分析本节课的学习合作伙伴是高一学生，经过初三一年的学习已经初步掌握了化学键与化学反应效果分析

1．知识与技能的目标:通过了解化学键的含义以及离子键和共价键的形成,增进学生对物质结构的认识。通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质,使学生初步学会如何从微观的角度认识化学反应。2．过程与方法目标:通过对化学键,离子键,共价键的教学,培养学生的想象力和分析推理能力。．情感态度与价值观目标:通过本节课的学习,使学生初步学会从微观的角度去认识化学变化的实质,培养学生善于思考,勤学好问,勇于探索的优秀品质。化学键与化学反应教材分析1、2、

化学键与化学反应评测练习1.指出下列物质中所含化学键的类型?（1）H2、Cl2、N2（2）HCl、H2O、NH3、CH4（3）CO2、H2O2HClO、（4）NaClCaF2Na2S、（5）NaOH、Na2O2、NH4Cl、NaClO2.下列有关MgCl2的说法错误的是()A．含离子键B．不含共价键C．既含离子键，又含共价键 D．属离子化合物3、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是()A.10与19B.6与16C.11与17D.14与84、下列物质中只有共价键的是()A.NaOHB.NaClC.H2D.H2S5、下列物质中既有离子键，又有共价键的是()A.H2OB.CaCl2C.KOHD.Cl2化学键与化学反应课后反思本节是鲁科版高中化学必修2第2章《化学键化学反应与能量》的第1节。学生通过初中学习知道了离子的概念，认识到钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习化学反应与能量、有机化合物等奠定基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”。那就是说，在本节学习中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。要注意本节课概念较多，且概念又比较抽象，因此要注意教学手段的科学使用，充分发挥多媒体的辅助教学功能，增强学生对概念的理解，于如在水的电解、氢气在氯气中燃烧和钠在氯气中燃烧的分析中可采用了较为通俗的动画便于学生学习与理解，有利于活跃课堂气氛。以往的教学中都是按教材“离子键→电子式及化合物形成过程→共价键→化学键”的顺序来学习，但经常出现学生把离子键、共价键、离子化合物、共价化合物混淆的情况。为了解决这个问题，本节课特意设计将离子键和共价键同时对比学习，突出两种化学键的形成微粒、构成元素、成因及判断等，对比他们的不同之处，学生的混乱情况有所改善。

从上课情况来看，效果明显比以前的教学感觉要好。课堂上，学生能根据教师对知识的铺垫，完成问题的分析讨论，学生的主体作用得到了很好的发挥。学生进入学习状态快，发挥了他们的积极主动性。但由于教学中多以问题引导学生，期望学生根据问题引导得出结论，而由于时间限制，没有给学生足够的讨论时间，有些结论就由教师直接给出。在教学中采取了多种教学手段，多媒体的应用在课堂上使抽象的内容直观化，并采用了分组讨论、知识的探究迁移、对比、应用，加强了学生对新知识的理解；并且教学过程形象生动易于激发学生的兴趣，始终让学生处于兴奋状态，有利于教学的进行；对比教学让学生在概念上的混淆有一定的好转。所以在以后的教学中一定要加强对教学内容的设计，让学生在学习中学到知识