2019九年级化学下册全册学案设计人教版

2019九年级化学下册全册学案设计

目录

第八单元金属和金属材料

课题1金属材料

课题2金属的化学性质第1课时

课题2金属的化学性质第2课时

课题3金属资源的利用和保护第1课时

课题3金属资源的利用和保护第2课时

第九单元溶液

课题1溶液的形成

课题2溶解度第1课时

课题2溶解度第2课时

课题3溶液的浓度第1课时

课题3溶液的浓度第2课时

第十单元酸和碱

课题1常见的酸和碱第1课时

课题1常见的酸和碱第2课时

课题1常见的酸和碱第3课时

课题2酸和碱的中和反应

第十一单元盐化肥

课题1生活中常见的盐第1课时

课题1生活中常见的盐第2课时

课题1生活中常见的盐第3课时

课题2化学肥料第1课时

课题2化学肥料第2课时

第十二单元化学与生活

课题1人类重要的营养物质

课题2化学元素与人体降

课题3有机合成材料

II

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课题1金属材料

/学案设计+———一--------一一一—一y

学习目标

1.了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价

格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。

2.能区分生铁和钢，知道什么是合金,常见的合金有哪些,合金与纯金属有什么不同。

3.通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系，

体会到学习化学的价值。

自主研学

1.仔细观察日常生活中的金属制品，想一想分别应用了金属的什么物理性质？

2.你听说过铁合金、铝合金吗?什么是合金？

3.请从家里自带一些金属制品，如铁片、导线、易拉罐等。

合作探究

一、几种重要的金属

活动一：1.列举或展示生活中常见的或常用的金属制品，说出它们各是用什么金属制成的？分别应用了

金属的什么物理性质？

2.你还知道金属的哪些性质？

总结:金属共有的物理性质：

常温下它们都是（汞除外），有,大多数为的优良导体，有,密度

较,熔点较0

1

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活动二：不同的金属还具有各自的特性,性质的差异决定了金属的用途不同。

参阅课本表8-1一些金属物理性质的比较，回答以下问题。

1.为什么菜刀、锤子常用铁制而不用铅制？

2.银的导电性比铜好,为什么制作导线常用铜而不用银？

3.为什么灯泡里的灯丝用鸨制而不用锡制？

4.为什么有的铁制如水龙头等要镀辂？为什么不镀金？

总结:通过以上交流，你认为在金属的使用中需考虑哪些因素？

一、A口仝3L

活动三：认识合金

1.根据合金的定义思考：

(1)合金是一种(填“混合物”或“纯净物”)0

(2)合金(填“一定”或“不一定”)是由金属和金属熔合而成的。

2.实验探究:金属与合金的性质比较

(1)观察铝片与铝合金、铜片与黄铜

结论:①合金与纯金属相比:颜色更_,亮度更。

(2)将铝片与铝合金、铜片与黄铜两两互相刻画，比较硬度

结论:②合金与纯金属相比:硬度更O

(3)将锡片和焊锡放在铁片上,用酒精灯加热铁片中间，比较熔化的难易

结论:③合金与纯金属相比:熔点更0

3.我们经常接触到的合金：

①铜合金(___合金、合金)②合金③合金④合金

学以致用

2

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1.在下列物理性质中，其中铁、铜、铝三种金属都具有的是()

①银白色金属②延展性③传热性④导电性⑤被磁铁吸引

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①⑤

2.下列关于合金的叙述:①合金中至少含有一种金属;②合金中元素以化合物的形式存在;③合金中一

定含有金属;④合金一定为混合物;⑤合金依然具有金属特性。其中正确的是()

A.②④B.①②③C.②③④D.①③④⑤

3.青铜是人类最早使用的铜锡合金，下列说法中不正确的是()

A.青铜属于纯净物B.青铜属于金属材料

C.青铜的硬度比铜大D,青铜耐腐蚀,易铸造成形

4.食品包装袋中经常使用到铝箔,铝能制成铝箔是因为铝具有良好的()

A.导电性B.抗腐蚀性C.导热性D.延展性

5.下列说法正确的是()

A.铝是人类最早利用的金属材料

B.铜是目前世界年产量最高的金属

C.大多数金属元素在自然界中以单质形式存在

D.日常使用的金属材料大多数是合金

6.以下金属的用途,利用了金属的什么性质？

(1)用铜做电线电缆

(2)铁块可以制成铁丝或铁片

(3)油罐车行驶时罐内石油振荡产生静电,易发生火险，因此，车尾有一条拖地的铁链

(4)烧菜用的铲子是铁制的，一般都要装上木柄

(5)鸨可做灯泡中的灯丝

(6)黄金做各种各样的首饰

7.用元素符号填空:

3

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日常生活中我们经常接触到一些金属，如保温瓶胆壁上镀的是，用于制干电池外壳的

是体温表中的液体是包装糖果的金属是O

参考答案........................................................................

自主研学

1.例如:铁锅是应用了铁的导热性良好等。

2.听说过不锈钢、铝合金等;含有金属和其他物质的是合金。

合作探究

一、活动一：1.导线金属铜、铝等金属导电性

铝箔金属铝金属延展性、导热性

炊具金属铁、铝等金属延展性、导热性

2.常温下大都是固体,汞是液体；大都是银白色,铜是紫红色,金是黄色等。

总结：固体金属光泽电和热延展性大高

活动二：1.铁的硬度大2.银的价格高3.鸨的熔点高4.辂的硬度大，金的价格高、质软

总结:性质及价格是否合适、使用是否便利、外形是否美观、对环境的影响等因素

二、活动三：1.混合物不一定2.鲜艳高大低3.铜锡铜锌铁铝钛

学以致用

l.B2.D3.A4.D5.D

6.（1）导电性（2）延展性（3）导电性（4）导热性（5）熔点高（6）有金属光泽、延展性

7.AgZnHgAl

4

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课题2金属的化学性质

第1课时

/学案设计―

学习目标

1.知道常见金属与氧气的反应。

2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的反应;知道置换反应的特点。

自主研学

实验实验现象反应的化学方程式

镁条在空气中燃烧

铁丝在氧气中燃烧

在空气中加热铜丝

合作探究

一、金属与氧气的反应

1.常温下能反应:以为代表。

2.高温下能反应:以为代表。

3.高温下也不能反应：以_为代表。

［反应规律］金属+氧气一

［反思感悟］为什么铝制品不易生锈？

二、金属与酸的反应

5

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I铜

3.反思交流:金属与酸反应

在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？哪些金属

不能与盐酸、稀硫酸发生反应?如果要将金属分为两类，你能把金属分为哪两类?依据是什么？

［分析小结］

1.金属一酸一"_____________________

2.金属活动性由强到弱顺序:（H）

［分析讨论］

这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗？如果从物质类别的角度去分析,

这些反应有什么特点？

［分析小结］

学以致用

1.判断下列反应属于化合反应的是（），属于分解反应的是（），属于置换反应的是（）

A.CaCOs------Ca0+C02B.CH4+2O2------C02+H20

+

C.CO2H2O.^—H2CO3D.Fe+CuSOi.^—FeSOi+Cu

2.家用铝锅、铁锅为什么不能长时间盛放酸性食品？

6

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自主研学

实验实验现象反应的化学方程式

镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光,放热,生成白色固体2Mg+0z史签2MgO

铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧火星四射,放出大量的热,生成黑色固体3Fe+20z型FesOa

铜在常温下不与氧气反应，但在加热时铜表面变

在空气中加热铜丝2Cu+0-2CuO

黑2

合作探究

一、1.镁、铝2.铁、铜3.金

［反应规律］金属氧化物

［反思感悟］铝在常温下发生缓慢氧化:4A1+3O?—2Al2(k形成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝的

进一步氧化，因而铝具有优良的抗腐蚀性。

二、1.

金属+盐酸现象结论

Mg+2HC1

镁产生气泡很快

H2t+MgCb

Zn+2HC1

锌产生气泡较快

H21+ZnCl2

Fe+2HC1

铁产生气泡较慢

H21+FeCl2

铜无气泡不反应

2.

金属+稀硫酸现象结论

Mg+H2sO,—

镁产生气泡很快

H2t+MgSO4

Zn+H2soi—

锌产生气泡较快

H2t+ZnS04

Fe+H2soi—

铁产生气泡较慢

H21+FeSO4

铜无气泡不反应

3.镁、锌、铁这3种金属能与盐酸、稀硫酸发生反应;反应的剧烈程度依次减弱;铜不能与盐酸、稀硫

酸发生反应；可以将金属分为活泼金属与不活泼金属；依据是能否与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。

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［分析小结］L盐+氢气

2.MgZnFe(H)Cu

［分析讨论］不相同；是一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。

［分析小结］一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这种反应叫置换反应。

学以致用

l.CAD

2.家用铝锅、铁锅长时间盛放酸性食品，金属与酸会发生化学反应，而被腐蚀。

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课题2金属的化学性质

第2课时

/学案设计——--------------------------------------------

学习目标

1.学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。

2.初步认识常见金属与金属化合物溶液的反应。

3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会推断常见金属活动性强弱；能用金属活动性顺序解释一些与日常

生活有关的化学问题。

自主研学

写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：

铁钉插入硫酸铜溶液中:()

［小结］铁可以把硫酸铜溶液中的铜置换出来,—的金属活动性应该比活泼。

合作探究

三、金属活动性顺序

1.金属与盐溶液的反应

实验现象反应的化学方程式金属活动性大小比较

铝丝浸入硫酸铜溶液中Al_Cu

铜丝浸入硝酸银溶液中Cu__Ag

铜丝浸入硫酸铝溶液中CuAl

［分析小结］

⑴金属-盐(溶液)一。

(2)铝、铜、银的金属活动性顺序:，

2.金属活动性顺序及其应用

(1)金属活动性顺序

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金属活动性由强逐渐减弱

（2）金属活动性顺序重要应用

a.在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前面，它的活动性就越

b.在金属活动性顺序里，位于的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；

c.在金属活动性顺序里，位于的金属能把位于的金属从它们化合物的溶液里置换

出来（简记为）0

学以致用

1.下列方程式表示的反应,符合实验事实的是（）

A.Cu+2I1C1--CUC12+H2t

B.Zn+2AgClZnCk+2Ag

C.Zn+CuSOZnSOi+Cu

D.2Fe+3H2SO1-Fe2（S04）3+3H2f

2.由金属与酸发生置换反应,下列物质中不能得到的是（）

A.ZnSOiB.MgCLC.FeSOiD.C11CI2

3.X、Y、Z三种金属都可以形成二价易溶的硫酸盐，它们的活动性顺序是X<Y<Z。下列方程式中错误的

是（）

A.Y+XSO,—X+YSO,B.Z+YSO,----Y+ZSO」

C.Z+XSO,___X+ZSO,D.X+YSOi____Y+XSOa

参考答案........................................................................

自主研学

Fe+CuSCh—FeSOa+Cu（置换反应）

铁铜

合作探究

三、1.

活动性大

实验现象反应的化学方程式

小比较

10

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铝丝浸入硫铝丝表面覆盖一层红色物质，溶2Al+3CuS0i

Al>Cu

酸铜溶液中液由蓝色变成无色A12(S04)3+3CU

铜丝浸入硝铜丝表面覆盖一层银白色物质，

Cu+2AgN0—Cu(N0)z+2AgCu>Ag

酸银溶液中溶液由无色逐渐变成蓝色33

铜丝浸入硫

无现象—Cu<Al

酸铝溶液中

［分析小结］

(1)新金属-新盐

(2)Al>Cu>Ag

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgHAu_

2.(1)金属活动性由强逐渐减弱"

(2)a.强b.氢前面c.前面后面前金换后金

学以致用

l.C2.D3.D

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课题3金属资源的利用和保护

第1课时

学习目标

1.知道常见的金属(如铁、铝、铜等)矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

3.懂得一氧化碳还原金属氧化物的实验的相关问题。

自主研学

1.你能写出下列反应的化学方程式吗？

(1)碳的充分燃烧:O

(2)高温下，二氧化碳与炽热的碳反应:o

(3)氧化铁和一氧化碳在高温下反应，生成金属铁和二氧化碳:o

2.化学方程式表示的是之间的质量关系。

合作探究

一、金属元素在自然界里的存在

1.欣赏自然界中的几种金属单质和一些矿石图片，并完成赤铁矿和磁铁矿的主要成分：

赤铁矿主要成分:,磁铁矿主要成分:O

2.请各小组同学思考：为什么金、银等少数金属在自然界中存在单质而绝大多数金属只能以化合物的

形式存在？

二、铁的冶炼

1.了解祖国的炼铁发展历程。

勤劳的中国人民早在时期就知道了炼铁的方法，开始使用铁器服务于农业和社会生活。

中国的现代钢铁工业的炼铁原理是什么?所用原料有哪些？

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2.欣赏实验室用一氧化碳还原铁的氧化物的装置。

思考：

(1)该实验的反应原理(用化学方程式表示)是什么?C。在该反应中的作用是什么？

(2)为什么装置最后要放一盏点燃的酒精灯?写出相关化学方程式，还可以用什么方法代替酒精灯?

3.观看动画演示，了解CO还原氧化铁的实验过程。

思考：

(1)仔细观察,该实验的操作顺序是怎样的？

(2)该实验中玻璃管中的现象是什么?澄清石灰水会出现怎样的现象？

(3)为什么先通CO才能加热氧化铁？

(4)为什么先停止加热氧化铁才能停止通CO?

三、有关杂质问题的化学计算

1.【例题】用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？

2.冶炼2000t含杂质396的生铁,理论上需要含FeD80%的磁铁矿石的质量是多少？

(4C0+Fe301BB3Fe+4C02相对原子质量Fe—56C—120—16)

学以致用

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1.①生铁②赤铁矿③氧气④空气⑤石灰石⑥生石灰⑦稻草⑧焦炭。炼铁高炉中投放的

基本原料是以上物质中的哪几种()

A.①③⑤⑦B.②④⑥⑧C.②④⑤⑧D.①③⑥⑦

2.某同学设计右图所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答：

(1)该装置存在的一个主要问题是,你的改进方法

是0

(2)实验开始时,是先给氧化铜加热,还是先通入一氧化碳？

(3)实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是o发生反应

的化学方程式为。B处观察到的实验现象

是0

参考答案........................................................................

自主研学

1.⑴C+0?型CO?⑵C+COiil2co(3)3CO+Fe2O3BB3CO2+2Fe

2.化学反应中各种反应物和生成物

合作探究

一、1.FeaOaFe30i

2.金化学性质稳定,很不活泼。

二、1.春秋战国炼铁原理是用一氧化碳还原铁的氧化物;所用原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石。

2.(1)反应原理是3C0+Fe。朝3coz+2Fe;CO在该反应中的作用为还原剂。

(2)为了处理尾气,防止一氧化碳中毒;28+02型2C0z；还可以用气球收集等方法。

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3.(1)通入CO—加热一停止加热一冷却一停止通CO。

(2)红色粉末变成黑色,澄清石灰水变浑浊。

(3)排尽空气,防止爆炸。

(4)防止空气进入，生成的铁再次被氧化。

三、1.【例题】答案见课本Pm

2.解:设理论上需要磁铁矿石的质量为x

4C0+Fe3()4亘送3Fe+4c。2

232168

xX80%2000tX97%

232_169

A=3349t

XX80%~2000tX97«

答：理论上需要磁铁矿石3349to

学以致用

1.C

2.(1)尾气未处理在装置末端放一盏燃着的酒精灯并点燃

(2)先通入一氧化碳。

(3)黑色粉末变成红色CO+CuO—COz+Cu澄清石灰水变浑浊

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课题3金属资源的利用和保护

第2课时

/学案设计——-------------------------------------------

学习目标

1.了解钢铁锈蚀的原因。

2.知道减缓钢铁锈蚀的方法。

3.了解废旧金属回收利用的意义。

自主研学

1.铁能与哪几类物质反应?用化学方程式举例说明。

2.铝比铁活泼,但我们很少见到生活中常用的铝制品生锈,这是怎么回事？

3.如果自行车圈、铁锁、铁制的锅或者菜刀，在表面沾水之后过几天，其表面容易产生红褐色的物质，

你知道这是怎么回事吗?你知道有哪些方法可以防止这种现象发生吗？

合作探究

四、金属资源保护

1.金属的腐蚀与防护

［活动一］探究钢铁锈蚀的条件

提出问题:钢铁的锈蚀到底与哪些因素有关？

作出假设:O

设计实验:请利用洁净无锈的铁钉、试管、橡胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸储水、植物油、棉花和干燥

剂氯化钙等物品，设计实验验证自己的假设。

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九年级化学下册学案设计人教版

实验现象：_O

实验结论:_。

［反思与交流］

(1)为什么这样设计实验？

(2)还有哪些因素也能造成钢铁的锈蚀？

(3)铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用，铁生锈后,铁锈是否也能保护里层的铁呢？

［活动二］减缓钢铁锈蚀的方法

(1)调查生活中使用的钢铁制品，都采取了哪些措施来防止生锈？

(2)你知道自行车的构件如支架、链条、车圈等，分别采取了什么防锈措施吗？

［小结］减缓钢铁锈蚀的方法:破坏钢铁锈蚀的条件。

2.金属资源保护

［活动三］废旧金属的回收利用

(1)①想一想我们身边都有哪些废弃的金属制品？从环境保护和资源利用的角度，应该怎样处理这些金

属制品？

②废旧金属回收利用的意义有哪些？

(2)阅读课本P.9,想一想:对于金属资源除了采取防止金属腐蚀的措施外，还可以通过什么途径来使

金属资源得到保护呢？

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九年级化学下册学案设计人教版

总结反思

通过本节课的学习，你都学到了哪些知识?获取了哪些解决问题的方法?与同学互相交流一下。

你还有哪些疑惑?请大胆说出来，与老师和同学进行讨论。

学以致用

1.菜刀在下列五种情况下产生锈斑的轻重程度由轻到重的顺序是（）

①切湿咸菜后放置②切酸菜后放置③切完菜后洗净擦干④切完菜后洗净擦干再涂上一层豆油

⑤切完菜后用水冲洗

A.⑤④③②①B.③②①④⑤C.②①⑤③④D.④③⑤

2.下列铁制品在使用和保存时的注意事项不正确的是（）

A.避免铁制品长时间接触潮湿空气B.应保持铁制品表面洁净干燥

C.用铁制容器盛装食醋D.为防止机床生锈,在机床表面上涂油

3.废旧电池的处理问题越来越受到人们的关注，其首要原因是（）

A.防止电池内泄漏出来的液体腐蚀其他物品

B.回收电池的石墨电极

C.回收电池的金属外壳再利用

D.防止电池中汞、隔等金属离子对土壤和水造成污染

4.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线可以归为

一类加以回收，因为它们属于（）

A.氧化物B.化合物C.混合物D.金属或合金

5.下列关于金属资源的说法中，不正确的是（）

A自然界中的大部分金属元素都以化合物形式存在

B.自然界中的金属资源是取之不尽的

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C.防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可保护金属资源和环境

D.合理开发矿物、寻找金属代用品都是可保护金属资源的有效途径

6.如图所示,大试管中是螺旋状光亮的铁丝,把试管倒插在水中放置一段时

铁丝表面有生成,试管内水面将,产生这一现象的原因

是

参考答案........................................................................

自主研学

1.3Fe+202—Fe30iFe+2HC1^—FeCL+HztFe+CuSOi-^—FeSOi+Cu

2.铝很容易跟氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜。

3.铁生锈了，保持干燥可以减缓生锈。

合作探究

1.［活动一］作出假设:铁生锈跟水和氧气有关设计实验:合理即可

实验现象：既与水接触，又与氧气接触的铁钉生锈；只与水接触的铁钉不生锈；只与氧气接触的铁钉不

生锈

实验结论:在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈

［反思与交流］

(1)根据控制变量法设计实验。

(2)高温、酸性环境、盐溶液环境都会加速铁的锈蚀。

(3)不能。因为铁锈是疏松多孔的，不仅不能阻止铁制品与氧气和水的接触，还会把氧气和水分包在铁

制品的表面,进而加速了钢铁的锈蚀，因此当钢铁表面生锈时，要及时除锈。

［活动二］(1)①菜刀涂油;②剪刀包上塑料;③水龙头镀珞;④车棚刷漆。

(2)支架:刷漆;链条:涂油;车圈:镀金;车把:包上塑料。

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九年级化学下册学案设计人教版

2.［活动三］(1)①易拉罐、罐头盒、废旧的铁锅等。应收集起来送往回收站。

②保护环境;节约资源和能源

(2)①计划合理开采矿物②寻找金属的替代品

学以致用

l.D2.C3.D4.D5.B6.红色物质上升铁与氧气、水反应而生锈

20

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课题1溶液的形成

/学案设计—一――—―i+—―—

学习目标

1.理解溶液、溶质、溶剂的概念及关系。

2.了解溶解时的吸热和放热现象。

3.了解乳化现象，了解悬浊液和乳浊液。

自主研学

溶液定义:O

合作探究

一、溶液

［实验9-1］在20mL水中加入一匙蔗糖,用玻璃棒搅拌,还能看到蔗糖吗？

现象:O

归纳总结:叫做溶液。

叫做溶质,叫做溶剂。

讨论:在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么?溶剂是什么？

[实验9-2]

溶剂溶质现象

水碘

水高锌酸钾

汽油碘

汽油高镒酸钾

归纳总结：。

[实验9-3]

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溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论

水乙醇

归纳总结:_。

二、溶解时的吸热或放热现象

活动与探究:将NaCl、NHNO3、NaOH分别放入水中溶解，并测量温度变化

水中加入的溶质NaClNH1NO3NaOH

加入溶质前水的温度

溶解现象

溶质溶解后溶液的温度

结论

归纳总结:

三、乳化作用

[实验9-4]

现象

试管内加入的物质把液体倒掉后的试管是否干净

振荡前振荡后静置后

水和植物油

水和植物油及洗涤剂

悬浊液:_O

乳浊液:

学以致用

1.下列关于溶液的说法中正确的是（）

A.溶液一定是混合物

B.均一的、稳定的液体都是溶液

C.凡是无色、透明的液体都是溶液

D.水和酒精混合形成的溶液,酒精作溶剂

2.下列溶液中，溶质是液体的为（）

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A.医用葡萄糖溶液B.20%的氢氧化钠溶液

C.75%的消毒酒精D.0.9%的生理盐水

3.下列清洗方法中利用乳化原理的是()

A.用自来水洗手B.用汽油清洗油污

C.用洗涤剂清洗餐具D.用盐酸除水垢

4.写出下列溶液中溶质的化学式

(1)食盐水__________

(2)石灰水__________

(3)医用碘酒

(4)医用酒精

(5)浓盐酸__________

5.物质溶解的过程中发生两种变化，一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程要热

量,另一种是溶质分子(或离子)和水作用，生成水合分子(或离子)，这一过程要热量,NaOH溶于水时

溶液温度升高,是因为O

6.请你各举一个实例,说明下列有关溶液的叙述是错误的。

(1)溶液一定是无色的

实例:溶液不是无色的；

(2)均一的、稳定的液体都是溶液

实例:是液体，但不是溶液；

(3)溶液中的溶质一定是固体

实例:可作溶质,但不是固体；

(4)溶液中的溶剂一定是水

实例:溶液中的溶剂不是水。

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参考答案........................................................................

自主研学

一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物

合作探究

一、［实验9-1］现象:蔗糖溶解了，不见了

归纳总结：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物被溶解的物质能溶解

其他物质的物质

讨论:在蔗糖溶液中溶质是蔗糖,溶剂是水;在氯化钠溶液中溶质是氯化钠,溶剂是水。

［实验9-2］

溶剂溶质现象

水碘不溶解

水高镐酸钾溶解,变成紫红色溶液

汽油碘溶解,变成紫红色溶液

汽油高镒酸钾不溶解

归纳总结：同种溶质在不同溶剂里的溶解性不同，不同种溶质在同种溶剂里的溶解性不同

［实验9-3］

溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论

乙醇能溶解在水中，

水乙醇分层不分层不分层

所形成溶液均一稳定

归纳总结:酒精和水能以任意比互溶

二、活动与探究：

水中加入的溶质NaClNH4N03NaOH

加入溶质前水的温度室温室温室温

溶解现象无明显现象杯壁很凉杯壁很热

溶质溶解后溶液的温度无明显变化降低升高

结论温度几乎不变吸收大量热放出大量热

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归纳总结：当。吸〉。放,水溶液的温度降低;

当0吸＜0放,水溶液的温度升局；当0吸=0放,水溶液的温度不变

三、[实验9-4]

现象

试管内加入的物质把液体倒掉后的试管是否干净

振荡前振荡后静置后

水和植物油分层不分层分层不干净

水和植物油及洗涤剂分层不分层不分层干净

悬浊液:液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒,使液体呈现浑浊状态,这种液体叫悬浊液

乳浊液:液体里分散着不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴,这种液体叫乳浊液

学以致用

1.A2.C3.C

4.(l)NaCl(2)Ca(0H)2(3)I2(4)C2H50H(5)HC1

5.吸收放出水合放出的热量大于扩散吸收的热量

6.(1)硫酸铜(2)水(3)酒精(4)碘酒

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课题2溶解度

第1课时

/学案设计——--------------------------------------------

学习目标

了解饱和溶液与不饱和溶液的概念和转化，了解结晶方法。

自主研学

1.你知道什么是饱和溶液，什么是不饱和溶液吗？

2.你知道什么是结晶吗？

合作探究

一、饱和溶液

［实验探究一］在一定量的水中，食盐能否无限量地溶解?

仪器:小烧杯、量筒、药匙、胶头滴管、玻璃棒

药品：食盐、蒸储水

现

实验步骤

象

1.用量筒分别量取20mL蒸储水，倒入两只小烧杯（分别编为1号、2号）中。分别加入

5g食盐晶体,充分搅拌观察现象。

2.再向2号小烧杯中逐步加入5g食盐晶体,充分搅拌,观察食盐是否全部溶解。

实验结论:O

［实验探究二］溶液的饱和状态受哪些因素的影响？

要使未溶解的硝酸钾继续溶解,你能想出几种方法?试着做一做。

方法一：O

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方法二:0

实