高中化学-醛酮的化学性质教学设计学情分析教材分析课后反思

《有机化学基础》第二章第3节第2课时醛、酮的化学性质【学习目标】1.通过分析官能团和化学键的特点，推断有机物在化学反应中的断键位置，预测其化学性质，体会物质的结构与性质的关系。2.掌握醛的化学性质及确定醛基的化学方法，培养学生实验操作技能。3.了解醛和酮在生产和生活中的应用，体会有机化学在生产、生活中的巨大作用。通过甲醛加强学生环境保护意识的教育。【课前任务】1.复习课本第2章第1节的有机反应类型；2.在网上搜素并整理资料，了解甲醛在生活中的用途及其对环境的危害。【导学流程】阅读课本71-74页，完成对下列问题的学习。【探究一】根据乙醛的特殊结构，预测断键位置及能发生的反应类型。提示：从官能团、化学键的极性、碳原子的饱和程度等角度分析。根据你的预测，写出下列反应。(1)乙醛与HCN反应（引入官能团）__________________________________________________________________(2)乙醛与NH3反应（引入官能团）__________________________________________________________________乙醛与H2反应（引入官能团，由类转化为类）___________【注】此反应还可以从哪个角度分析反应类型？【探究二】乙醛是否能发生发生氧化反应（具有还原性）？1、自己设计实验证明乙醛能被氧化？如何验证乙醛的氧化性强弱？试剂：酸性KMnO4溶液O2(催化剂)新制Cu(OH)2悬浊液（弱氧化性）[Ag(NH3)2]OH溶液(银氨溶液)（弱氧化性）2、银镜反应（银氨溶液：）观察银镜反应的实验现象并记录，分析结论。实验操作实验现象用化学方程式解释实验现象银镜反应【思考】实验过程中应注意什么？3、观察醛与与新制的氢氧化铜悬浊液反应的现象并记录分析结论。实验操作实验现象用化学方程式解释实验现象与新制的氢氧化铜悬浊液反应【思考】实验过程中应注意什么？哪些物质还能氧化乙醛？分析乙醛发生氧化反应中的断键情况，比较丙酮与乙醛的结构，思考酮类是否也能发生类似的氧化反应？【课后作业】1、从结构上分析甲醛有什么特殊性？试写出甲醛发生银镜反应、甲醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的方程式。2.甲醛是一种重要的化工原料，但使用不当会有害于人体健康，结合这节课的学习，请在网上搜索资料，写一篇有关如何检测环境中甲醛含量以及如何避免甲醛危害的文章。学情分析1、学生已有知识分析：学生已经学习了第一章的结构与性质的相关知识，对相关有机反应类型有了一定的认识，也学习了乙醇和醇类的相关知识。

2、学生学习有机的思维能力的分析：学生对应用结构分析预测有机物性质的研究方法有了一定的认识，特别是在学习醇的化学性质时对这种研究方法就实际应用过，因此在这部分的学习中学生可以更深刻地理解“应用结构预测性质”的研究方法。效果分析整节课课堂活跃、实验过程有条不紊、回答问题积极主动，通过“交流研讨”、“实验探究”，培养了学生由结构推断性质的能力及学生实验操作技能。通过本节课的学习，进一步加强了学生的环境保护意识，能较好的完成本节课的教学目标，效果较好。教材分析本节课是高二选修《有机化学基础》第2章第3节《醛和酮

糖类

》的第2课时，是一节理论新授课。一方面本节内容充分运用了“结构决定性质”思想方法，利用醛、酮的结构来预测它们的主要化学性质，是第1章有机化合物的结构与性质的延续。另一方面醛和酮是含有羰基的两类重要化合物，既可以引入羟基，又可以引入羧基，像一个“桥梁”把醇和羧酸等烃的衍生物衔接起来,在官能团的转化和有机合成中占有核心地位，所以说本节内容有着承前起后的重要作用。第3节《醛和酮糖类》检测题（100分）第2课时—醛、酮的化学性质选择题（每题7分，共42分）1、有关甲醛的说法错误的是()①甲醛常温下为气态②用甲醛的水溶液处理食品可防止食品变质③甲醛是由甲基与醛基相连形成的有机化合物④甲醛可由甲醇催化氧化制取A．①②B．②③C．①③D．②④2、区别1­丙醇和2­丙醇的方法是()A．加金属钠B．加银氨溶液C．在Cu存在下与O2反应D．在Cu存在下和O2反应后的产物中再加银氨溶液3、已知柠檬醛的结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2（CH3）C=CHCHO，根据已有知识判断下列说法不正确的是()A．它可使酸性KMnO4溶液褪色B．它可以与溴发生加成反应C．它可以发生银镜反应D．它被催化加氢后最终产物的化学式为C10H20O4、下列关于醛的说法中正确的是()A．醛分子中都含醛基和烃基B．醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，都能发生银镜反应C．一元醛的分子式符合CnH2nO的通式D．醛的官能团是—COH5、橙花醛是一种香料，结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO，下列说法中正确的是()A．橙花醛不可以与溴发生加成反应B．橙花醛可以发生银镜反应C．1mol橙花醛最多可以与2molH2发生加成反应D．橙花醛是乙烯的同系物6、某学生做乙醛的还原性实验时(如图)，加热至沸腾，未观察到砖红色沉淀，分析其原因可能是()A．乙醛量不够 B．烧碱量不够C．硫酸铜量不够 D．加热时间短二、选择题（共56分）7、（12分）写出丙醛与HCN、NH3、Cu（OH）2在一定条件下反应的化学方程式：8、（20分）若有A、B、C三种烃的衍生物，相互转化关系如下：1,2­二溴乙烷气体D浓H2SO4，170。CAeq\o(,\s\up12(氧化),\s\do4(还原))B氧化C。C跟石灰石反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体。(1)A、B、C中所含官能团的名称是________、________、________。(2)书写下列反应的化学方程式：A→B的化学方程式为________________________________________。B→C的化学方程式为。B→A的化学方程式为。(3)上述A、B、C、D四种物质还原性最强的是__________(填名称)。9、（24分）有机物甲的分子式为C3H7Br，在适宜的条件下能发生如下转化Beq\o(→,\s\up12(Cu),\s\do4(与氧气共热))Aeq\o(→,\s\up12(NaOH溶液),\s\do4(△))甲eq\o(→,\s\up12(NaOH醇溶液),\s\do4(△))Deq\o(→,\s\up7(加聚))E(1)若B能发生银镜反应，试回答下列问题：确定有机物甲的结构简式_____________________；用化学方程式表示下列转化过程：甲→A____________________________________________________________B与银氨溶液的反应(2)若B不能发生银镜反应，试回答下列问题。确定有机物甲的结构简式____________；用化学方程式表示下列转化过程：甲→D___________________________________________________________A→B____________________________________________________________课后反思本节课以情景剧“甲醛之争”引课，充分的调动了学生学习的积极性和主动性，既让学生掌握了甲醛的用途，又让学生体会到了甲醛的毒性，在情感上真正体会到了化学与生活的联系，明确物质的两面性。采取问题驱动的教学模式，利用类比分析法推断出可能断键，利用“怎么避免或者减弱甲醛对人体的危害”引出甲醛净化器的原理引出，甲醛的氧化反应，并且通过交流研讨自主学习加成反应，通过实验探究合作学习氧化反应，效果较好。本节课课堂活跃、实验过程有条不紊、学生学习积极主动，达到了较好的学习效果。不足之处：语言略显啰嗦，学生有些放不开，实验展示不是特别明显。教学目标1、通过“甲醛之争”情景剧体会化学与生活的密切联系，能够列举醛、酮在