2021年重庆云阳县江口中学高一化学月考试卷含解析

2021年重庆云阳县江口中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如何实现化石燃料的综合利用，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，是人类面临的重大挑战。下列关于化石燃料的说法不正确的是（

）A．天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等B．煤的气化是指将固态煤粉碎成气态煤，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧C．石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油的成分和化学性质不相同D．化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料参考答案：B略2.在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是

A．N2、H2、NH3的浓度相等

B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存

D．反应停止，正、逆反应速率都等于零参考答案：B略3.下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是（）

A.氯水和氯化亚铁溶液

B.铁屑和氯化铜溶液C.铁屑和过量稀硫酸

D.过量铁屑和氯化铁溶液参考答案：A略4.200℃时，11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为

()A．5.8

B．11.6

C．23.2

D．46.4参考答案：C略5.对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀HCl

中，H+移向b；c、d

用导线相连浸泡在稀H2SO4时，c的质量减轻；a、c用导线相连浸泡在稀AgNO3中时，c上附着上一层黑色物质；d

浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b

的单质。这四种金属的活动顺序由大到小为A.a>b>c>d

B.c>

a>b>d

C.a>c>d>b

D.b>d>c

>

a参考答案：Ca、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀HCl中，H+移向b，b为正极，活泼金属a作负极，所以活泼性是a＞b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，c的质量减轻，则c为负极，d为正极，所以活泼性是c＞d；a、c用导线相连浸泡在稀AgNO3中时，c上附着上一层黑色物质，则a易失去电子，活泼性是a＞c；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质，说明d比b活泼，活泼性是d＞b；综上可知4块金属的活动性顺序是：a＞c＞d＞b，答案选C。点睛：本题考查了原电池工作原理，原电池工作原理和化学电源知识是电化学知识中的重要内容，主要考查判断电极、判断离子或电子的移动方向、判断电极上发生的反应类型、判断电极反应式的正误等，掌握原电池的工作原理是解答的关键。6.两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到1.5LCO2,2L水蒸气(相同状况下测定)，下列说法合理的是

()A．一定含甲烷，不含乙烷

B．一定含乙烷，不含甲烷C．一定是甲烷和乙烷的混合物

D．以上说法都不正确参考答案：A7.在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是A.CO2

B.Cl2

C.O2

D.H2参考答案：D【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=M/Vm计算这几种气体密度相对大小，据此分析解答。【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=M/Vm知，相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比，二氧化碳摩尔质量是44g/mol、氯气摩尔质量是71g/mol、氧气摩尔质量是32g/mol、氢气摩尔质量是2g/mol，所以相同条件下，这几种气体密度大小顺序是Cl2＞CO2＞O2＞H2，答案选D。【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，能正确推导密度与气体摩尔质量的关系是解本题关键，知道常见气体摩尔质量相对大小。8.氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出H2。下列叙述中，正确的是（

）A．NaH在水中显碱性B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氖原子的电子层排布相同C．微粒半径H-＜Li+D．NaH与H2O反应时，水作还原剂。参考答案：AA．NaH溶于水生成氢氧化钠和氢气，在水中显碱性，A正确；B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与He原子的电子层排布相同，B错误；C．核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则微粒半径H-＞Li+，C错误；D．NaH与H2O反应时，水中氢元素化合价降低，作氧化剂，NaH是还原剂，D错误，答案选A。9.实验室中进行粗盐提纯时，下列试剂添加过程中不符合绿色化学的是（考察粗盐的提纯）A．BaCl2→Na2CO3

B．Na2CO3→HCl

C．Na2CO3→Ca(OH)2

D．水→BaCl2参考答案：C略10.把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为负极；c、d相连时，电流由d到c。则这四种金属的活动性顺序由大到小为：A.a>c>b>d B.a>b>c>d C.c>a>b>d D.b>d>c>a参考答案：A【分析】形成原电池反应时，活泼金属为负极，发生氧化反应，不活泼金属为正极，发生还原反应，根据两极反应现象判断原电池的正负极，可比较金属的活泼性强弱，以此解答。【详解】a、b相连时a为负极，则活泼性a＞b；a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c为正极，活泼性a＞c；b、d相连时b为负极，则活泼性b＞d；c、d相连时，电流由d到c，说明d为正极，c为负极，活泼性c＞d，则活泼性顺序为a＞c＞b＞d。故选A。11.硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族。与钙元素同周期。下列关于硒的描述错误的是A.原子序数是24B.原子半径比硫原子的原子半径大C.最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物D.气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强参考答案：AA、硒元素与氧元素同主族,与钙元素同周期,Se在元素周期表中的第四周期第ⅥA族,与氧元素原子序数形成第三、第四周期容纳元素种数,其原子序数为,故A错误;B、同主族自上而下原子半径增大,故Se原子半径比硫原子的原子半径大,故B正确；C、第ⅥA族元素的最高价为+6价,则最高价氧化物的化学式为,与同主族的S的化合物性质相似,属于酸性氧化物,所以C选项是正确的;D、硒的负化合价为-2,气态氢化物化学式是,非金属性:,则氢化物还原性:,故D正确；故选A。12.下列叙述不正确的是（

）

A．光照氯水有气泡逸出该气体是Cl2

B．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅C．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉D．将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路参考答案：A略13.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重

元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（

）A．57B．47C．61D．293参考答案：A14.已知如下反应:2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2↑+2H2O;I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4(稀)。有关上述反应的结论正确的是(

)A.上述两个反应是矛盾的

B.氧化性:浓H2SO4>I2>稀H2SO4C.氧化性:l2>浓HSO4>稀H2SO4

D.无法比较浓H2SO4、I2、稀H2SO4的氧化性参考答案：BA.两个反应都是客观存在的反应，且两反应中硫酸的浓度不同，所以上述两个反应不矛盾，故A错误；B.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，在2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2↑+2H2O反应中，浓H2SO4是氧化剂、I2是氧化产物，则氧化性：浓H2SO4>I2，在I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4(稀)反应中，I2是氧化剂，稀H2SO4是氧化产物，则氧化性：I2>稀H2SO4，所以氧化性：浓H2SO4>I2>稀H2SO4，故B正确；根据上述分析可知，C、D错误；答案选B。点睛：本题主要考查氧化还原反应的基本规律，解答本题的关键是根据反应中元素的化合价变化情况，判断氧化剂和氧化产物，再根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性即可得出氧化性：浓H2SO4>I2>稀H2SO4，本题的易错点是A项，解题时要注意两个反应中硫酸的不同点，试题难度一般。15.下列叙述正确的是A．液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体B．制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于原子晶体C．H2O分子比H2S分子稳定是因为水分子之间存在氢键D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。根据图1回答：(1)写出选用物质的名称：A________

____，B_____

_____

，C____________(2)烧瓶中反应的离子方程式为______________________________________________，烧杯中反应的离子方程式为_______________________________________________。根据图2回答：(3)乙同学的实验原理是______________________________________________

_

，(4)B处的实验现象是______________________________________________

_；(5)B处的反应的离子方程式：___________________________________________

_。参考答案：（13分）(1)稀硝酸或稀盐酸

碳酸钙

硅酸钠溶液（3分）(2)CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O（2分）,Si032-+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2HCO3-或Si032-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-（2分）(3)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换不活泼的非金属单质。（2分）(4)湿润的淀粉KI试纸变蓝（2分）。(5)2I-+Cl2==2Cl-+I2（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。(图中铁架台、铁夹等省略，装置③中E管气体向上流出)②④⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓H2SO4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。试回答：（1）连接仪器时，导气管连接顺序从左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。（2）装置②用以检验SO2的还原性，所盛试剂最好是______，装置④中所盛试剂最好是______，装置⑤中所盛试剂最好是_______，目的是

（3）仪器连接好后，怎样检查装置①的气密性，简述操作要点

（4）书写①装置中反应的化学方程式

书写③装置中反应的化学方程式

参考答案：18.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________(至少写出两种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为__________(用化学式表示)。(3)A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式

，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为

；②中所含的化学键有：

。(4)D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为________(用离子符号表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为________，上述反应的化学方程式为________________。参考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2O>HCl>CH4(3)（1分）

（1分）

离子键和非极性键(4)Na＋>Al3＋（1分）23∶27（1分）Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑19.（13分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C