2021年河南省开封市东坝头中学高二化学下学期期末试题含解析

2021年河南省开封市东坝头中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（标况下测量），推测甲是A、CH4

B、C2H4

C、C3H6

D、C6H6参考答案：B2.L一多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：

这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L-多巴的叙述不正确的是A．该有机物可看作氨基酸，也可看作是酚类物质B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．分子中至少有7个碳原子在同一平面内

D．既能与溴水发生取代反应，又能与溴水发生加成反应参考答案：D略3.下列说法正确的是

（

）A.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析B.用金属钠无法区分乙醇和乙醚C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应参考答案：A略4.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法正确的是（）A．暖冰中水分子是直线型分子B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”参考答案：D【考点】判断简单分子或离子的构型；氢键的存在对物质性质的影响．【分析】A、根据价层电子对互斥理论判断水分子的空间构型；B、在反应中有新物质生成的是化学反应；C、分子中原子满足8电子稳定结构的方法是：元素的化合价绝对值+该原子的最外层电子数=8，就达到8电子稳定结构，否则就不满足8电子稳定结构；D、根据题意知，电场作用下，水分子间更易制得“暖冰”．【解答】解：A、水分子中氧原子含有2个σ键和2个孤对电子，所以水分子是V型结构，故A错误；B、水凝固形成20℃时的“暖冰”没有新物质生成，所以所发生的变化不是化学变化，故B错误；C、水分子中氢原子化合价的绝对值1+氢原子最外层电子数1=2，所以水分子中氢原子不满足8电子稳定结构，故C错误；D、在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，故D正确；故选D．5.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是：A、P1＞P2，纵坐标指A的质量分数

B、P1＞P2，纵坐标指C的质量分数C、P1＜P2，纵坐标指A的转化率

D、P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量参考答案：B略6.在真空恒容密闭容器中盛有1molPCl5加热到200℃时发生的如下反应：PCl5(气)PCl3(气)+Cl2(气)，反应达平衡后，PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5(气)，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N%。则M和N的正确关系是

A．M>N

B．M<N

C．M=N

D．无法比较参考答案：B略7.在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是(

)A、VA=0.5mol/(L.min)

B、VB=0.3mol/(L.min)

C、VA=0.8mol/(L.min)

D、VD=1mol/(L.min)参考答案：C略8.用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是(

)A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阴极有mg气体生成B．电解池的阴极反应式为：2H＋－2e－＝H2↑C．电解后c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大参考答案：D略9.以2-氯丙烷为主要原料制1,2-丙二醇[CH3CH(OH)CH2OH]时，依次经过的反应类型为A．加成反应→消去反应→取代反应

B．消去反应→加成反应→取代反应C．消去反应→取代反应→加成反应D．取代反应→加成反应→消去反应参考答案：B略10.下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物官能团种类不会减少的反应是(

)A．②③

B．③④

C．①②

D．①④参考答案：C略11.下列反应：2HBr(g)

Br2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，将密闭容器的体积缩小至原来的一半，下列说法正确的是(

)A．化学反应速率不变，平衡不移动

B．化学反应速率加快，平衡不移动C．平衡向右移动，气体颜色加深

D．平衡不移动，气体颜色不变参考答案：B略12.下列关于共价键的说法，正确的是()A．分子内部一定会存在共价键B．由非金属元素组成的化合物内部不一定全是共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．离子化合物的内部可能存在共价键参考答案：BD略13.为实现以下各步的转化，请在括号中填入适当的试剂的分子式①

②

③

④

⑤

参考答案：略14.在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：序号锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶解于酸的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片30t1E2薄片3550F2颗粒15t2G2粉末15t3则下列说法正确的是:①t1＝75s

②t2＞200＞t3

③单位时间内消耗的锌的质量mG＞mF＞mBA.①

B.①②

C.只有②

D.全部正确参考答案：C略15.aX、bY、cZ、dW为四种短周期主族元素，其中d－c＝c－b＝b－a＝2。下列说法中，不正确的是()A．X、Y、Z、W四种元素可能位于同一周期B．元素X的最高价氧化物对应的水化物可能是强酸C．元素W的原子最外层电子数可能为电子层数的3倍D．X、W两种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从

色变为

色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

A、滴定管内液面的变化

B、锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤①中的错误是

由此造成的测定结果

(偏高、偏低或无影响)（4）步骤②缺少的操作是

（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

Ml（6）根据下列数据：滴定次数待测液体积mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度：

mol/L参考答案：(1)红色

无色(2)B(3)待测液润洗锥形瓶

偏高(4)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2~3次(5)22.60(6)0.080(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O对水进行消毒、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。(2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实：①改进碱性土壤用石膏。②盛NH4F试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。③铵态氮肥不能与草木灰混用。参考答案：(1)Cl2与Fe2＋反应生成Fe3＋，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO，可杀灭水中的病菌。离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)①土壤显碱性是因为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入石膏，其中的Ca2＋与CO32－结合生成难溶性CaCO3而消除产生碱性的根源：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓。②NH4F遇水发生一定程度的双水解，生成的氢氟酸腐蚀玻璃：F－＋H2OHF＋OH－，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋＋OH－===H2O。③草木灰的主要成分K2CO3水解显碱性，促进铵态氮肥中的NH4+的水解，生成NH3·H2O：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，NH4+＋OH－NH3·H2O，NH3易挥发而降低了N的含量。18.现有A、B两种金属分别