云南省昆明市第二十六中学高一化学上学期期末试卷含解析

云南省昆明市第二十六中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列金属冶炼的反应原理，错误的是A.2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

B.Al2O3＋3H22Al＋3H2OC.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

D.2HgO2Hg＋O2↑参考答案：B略2.下列叙述正确的是(

)A．直径介于1nm—10nm之间的微粒称为胶体B．Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体C．根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉溶液与食盐溶液D．胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸参考答案：C略3.北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60.实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构的分析正确的是A．K3C60中既有离子键，又有共价键，在熔融状态下能导电B．1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023C．K3C60的摩尔质量是837D．该物质的化学式可定成KC20参考答案：D略4.下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI

B．还原性Na+＞S2-＞Br-＞Cl￣C．离子半径Cl-＞K+＞S2-＞S

D．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO参考答案：D略5.离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质（

）①H2SO4

②NaHSO4

③HNO3

④HCl

⑤CH3COOHA．①②⑤

B．①④⑤

C．②④⑤

D．①③⑤参考答案：A试题分析：不能伴随其他离子反应，酸是强酸，因此不能是H2SO4、NaHSO4、CH3COOH，故选项A正确。6.下列说法中错误的是①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相

差一个或几个-CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似（

）A．只有①②③

B．只有②③

C．只有③④

D．①②③④参考答案：D略7.胶体和其它分散系的本质区别是A、分散质粒子的大小

B、是不是一种稳定的体系C、会不会产生丁达尔效应

D、胶体一定是液体参考答案：A略8.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：3参考答案：A考点：氧化还原反应的计算；铵盐．

专题：氧化还原反应专题．分析：还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物是还原产物，先根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，再确定氧化产物和还原产物的物质的量之比．解答：解：该反应中，NH4+→N2，氮元素的化合价由﹣3价→0价，失电子化合价升高，硫酸铵是还原剂，氮气是氧化产物，一个铵根离子失去3个电子；SO42﹣→SO2，硫元素的化合价由+6价→+4价，得电子化合价降低，硫酸铵是氧化剂，二氧化硫是还原产物，一个硫酸根离子得到2个电子，其最小公倍数是6，其它元素根据原子守恒配平该方程式，方程式为3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比=1：3，故选A．点评：本题考查了氧化还原反应中氧化产物和还原产物的关系，难度不大，能正确判断氧化产物和还原产物是解本题的关键．9.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，

它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同一种物质

B．同分异构体

C．同位素

D．同素异形体参考答案：D10.下列4种化合物分鸫呋忧夂螅荒艿玫?-甲基戊烷的是参考答案：C11.下列关于科学家及其提出学说、贡献的叙述错误的是A．道尔顿提出原子学说B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型C．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型D．舍勒发现了氯气参考答案：C略12.某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（

）A．14

B.15

C.16

D.17参考答案：A略13.学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是参考答案：B略14.将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2min后，测知H2的浓度为0.5mol·L－1，HBr的浓度为4mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是

A．0.5mol·L－1·min－1

B．2.5mol·L－1·min－1

C．2mol·L－1·min－1

D．1.25mol·L－1·min－1参考答案：B略15.下列说法不正确的是A.通过加热分解HgO可制得单质HgB.炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来C.沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来D.活泼金属Na、Al的冶炼都是通过电解其氯化物水溶液制得的参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.学完元素周期律之后，某同学欲探究硫、碳、硅元素非金属性的相对强弱，设计如下实验：（1）填写所示仪器名称A______________

B________________（2）实验步骤：连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是___________________________；②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_____________；③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性____（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是_____________.参考答案：(1)分液漏斗

圆底烧瓶

(2)检查装置的气密性

(3)①Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+2H2O

吸收SO2气体，防止对F中实验产生干扰

②盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀

③否

SO2+2HCO3-===SO32-+2CO2+H2O(或SO2+HCO3-===CO2+HSO3-)解析：(1)根据装置图中的仪器可知A为分液漏斗，B为圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；(2)反应生成气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性，防止气密性不好导致气体泄漏，故答案为：检查装置的气密性；(3)①在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，其反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干扰后面的试验，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2气体；②二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，所以盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀即说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，故答案为：盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；③依据最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱，二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸，不是最高价含氧酸，所以不能判断非金属性强弱，试管D中发生反应是二氧化硫与碳酸氢钠生成二氧化碳，其离子方程式为：SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2，故答案为：否；SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2↑。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第

一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。

(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。

(2)写出上述元素两两化合生成的常见化合物的化学式。参考答案：（1）A：氧（O）

B：钙（Ca）

C：钠（Na）

D：氯（Cl）（2）CaO，Na2O（或Na2O2）、CaCl2

、NaCl略18.（6分）Zn(OH)2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH)2和NaOH，Zn(OH)2和NH3·H2O+NH4+反应的方程式。参考答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn(OH)4或Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2

+2H2OZn(OH)2难溶于氨水，加一点NH4Cl发生反应Zn(OH)2+2NH4++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2NH4OH+4H2O或Zn(OH)2+2NH4