2022年湖南省郴州市同和中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022年湖南省郴州市同和中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图1中所涉及的盐类物质均可发生水解

参考答案：C略2.将总物质的量为4mol的Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，充分反应后生成ymol沉淀（y＞0）。若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值和y=f（x）关系式填写在表内（可不填满，也可补充）。序号x值y=f（x）①

②

③

④

参考答案：【知识点】铝盐与强碱反应的规律C2【答案解析】序号x取值①②

解析：Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，按照先后顺序发生的反应是：①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4③Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O当0＜x≤3时，只发生①②两反应，xmolNa2O2投入足量水中得到2xmolNaOH，由反应②知沉淀y=1/3×2xmol=2x/3；当生成的氢氧化铝恰好溶解完时，（4-x）:x=1:4,解得x=3.2，所以当3＜x＜3.2时Al(OH)3部分溶解，y=2(4-x)-[2x-6(4-x)]=32-10x.【思路点拨】本题考查了铝盐与强碱反应的规律，分情况讨论，当铝离子与氢氧根的物质的量之比是1:3时，生成沉淀最大；当铝离子与氢氧根的物质的量之比是1:4时，沉淀恰好溶解完全。3.联合国气候变化大会于2010年11月在墨西哥召开。“减碳”措施之一是节能。下列制氢方法最节能的是

A．金属钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

B．焦炭与水反应：C+H2O==CO+H2

C．太阳能光催化分解水：2H2O==2H2↑+O2↑

D．天然气与水反应：CH4+H2O==CO+3H2参考答案：C略4.下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是

A．22.4LCO2与22.4LCO所含氧原子数目之比B．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比C．相同温度下，0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸中的c（H+）之比D．液面均在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比参考答案：B5.下列用品的主要成分及用途对应不正确的是

ABCD用品主要成分Na2SiO3NaClONaHCO3Al(OH)3用途木材防腐剂消毒、漂白食品加工抗酸药

参考答案：C6.已知25℃、10lkPa条件下：4Al（s）＋3O2（g）====2Al2O3（s）；△H=－2834．9kJ·mol－1；4Al（s）+2O3（g）====2Al2O3（s）；△H=－3119．1kJ·mol－1

由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应参考答案：A7.下列说法正确的是：

(

)A．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热B．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同C．电解水阳极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-D．已知：HCN(aq)+NaOH(aq)===NaCN(aq)+H2O(l)

ΔH=-12.1kJ/molHCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=-55.6kJ/mol则1molHCN在水溶液中电离的ΔH=+43.5kJ/mol参考答案：D略8.下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末

B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应

D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液参考答案：B考点：真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu．解答：解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；故选B．点评：本题为2014年高考试题，把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大．9.某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成。放电时，电极反应分别为：Zn+2OH--2e=Zn(OH)2；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列说法中，正确的是（

）A.锌为正极，电极上发生了氧化反应B.放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变C.溶液中的OH-向正极移动,K+和H+向负极移动D.常温下，该电池总反应为非自发的氧化还原反应参考答案：BA．由电极方程式可知，Zn失电子化合价升高，发生氧化反应，Zn作负极，故A错误；B．由正负极的电极方程式可得原电池总反应为：Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag，则电解质溶液的酸碱性基本保持不变，故B正确；C．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，故C错误；D．原电池反应为自发的氧化还原反应，则常温下，该电池总反应为自发的氧化还原反应，故D错误；故选B。点睛：本题考查了原电池原理，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的判断。原电池反应为自发的氧化还原反应，放电时，较活泼的金属作负极，失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。10.有六种微粒，它们分别是，，，，，，它们隶属元素的种类A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：B11.将盛有12毫升NO的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4毫升，则通入氧气的体积可能是A．7毫升

B．8毫升

C．11毫

D．13毫升参考答案：D略12.下列说法不符合人与自然和谐相处的是

A．对农作物合理施用化肥

B．将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海

C．对废旧电池进行回收处理

D．使用沼气．太阳能．风能等代替煤炭参考答案：B13.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是(

)A.Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA

B.1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NAC.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA

D.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA参考答案：D略14.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子

B．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒

C．常温常压下16ｇO2和O3混合气体含有NA个氧原子

D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32ｇ铜参考答案：C略15.下述实验不能达到预期实验目的的是（

）。序号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生验证两者都发生了水解反应，且相互促进D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响

参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色．（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式__________；（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是__________；A．Br2＞I2

B．Fe3+＞Br2C．Br2＞Fe3+D．I﹣＞Br﹣（3）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．①FeCl3溶液

②碘水

③KI溶液

④稀H2SO4

⑤淀粉液．（友情提示：请写出实验步骤、现象及结论）__________．参考答案：1.2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣

2.AC3.取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2考点：氧化性、还原性强弱的比较；性质实验方案的设计．分析：实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色，说明有碘单质生成，说明Br2的氧化性强于I2，实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色，说明有Fe3+生成，也就可以说明Br2的氧化性强于Fe3+，（1）实验②中亚铁离子被溴氧化成铁离子，根据电荷守恒和元素书写离子方程式；（2）根据实验①有Br2的氧化性强于I2，实验②有Br2的氧化性强于Fe3+，据此答题；（3）要证明Fe3+的氧化性强于I2，可以用氯化铁氧化碘化钾生成碘加以判断．解答：解：实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色，说明有碘单质生成，说明Br2的氧化性强于I2，实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色，说明有Fe3+生成，也就可以说明Br2的氧化性强于Fe3+，（1）实验②中亚铁离子被溴氧化成铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（2）根据实验①有Br2的氧化性强于I2，实验②有Br2的氧化性强于Fe3+，故选A、C；（3）要证明Fe3+的氧化性强于I2，可以用氯化铁氧化碘化钾生成碘加以判断，具体操作为取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2，故答案为：取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2．点评：本题属于氧化还原反应探究实验，需具备一定的实验能力和综合思维能力，尤其是氧化性、还原性强弱的判断，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式

（2）①～⑥反应过程中在苯环上发生取代反应的是

（3）反应②中生成的无机物的化学式为

（4）写出⑤反应的化学方程式

（5）菲那西汀水解的化学方程式是_____________________。（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有

种。①含苯环且只有对位两个取代基②苯环上含有氨基③能水解，水解产物能发生银镜反应。（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有α-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式

。参考答案：(1)C10H13NO2(2分)

(2)①③⑤(3分)(3)SO2、H2O(2分)(4)(2分)

(5)(2分)(6)5(2分)(7)(2分)18.下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的氢原子核磁共振(1H－NMR)谱图。请判断哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR谱图，并说明理由。_____________________________________________________________________________________

A

B参考答案：A

该物质有三种氢，与三组峰吻合略19.【化学—选修2化学与技术】(15分)高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图

(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后