2022年河南省商丘市双塔乡联合中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年河南省商丘市双塔乡联合中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中滴加KSCN，溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（

）A.(a+b)mol

B.(a-b)mol

C.(a-b)mol

D.(a+b)mol参考答案：A2.下列各组物质间，不能发生反应的是（）A．二氧化硅与氧化钙（高温） B．二氧化硅与氢氧化钠（常温）C．二氧化硅与碳（高温）

D．二氧化硅与浓HNO3（常温）参考答案：D【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅与氧化钙，高温时生成硅酸钙；B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；C．二氧化硅与碳，在高温时生成Si和CO；D．二氧化硅与硝酸不反应．【解答】解：A．二氧化硅是酸性氧化物，能与碱性氧化物氧化钙反应，高温时生成硅酸钙，故A不选；B．二氧化硅是酸性氧化物，能碱溶液反应，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，故B不选；C．二氧化硅与碳在高温时生成Si和CO，SiO2+2CSi+2CO↑，故C不选；D．二氧化硅是酸性氧化物，与一般的酸不反应，只与HF反应，则二氧化硅与硝酸不反应，故D选．故选D．3.已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从溴水中萃取溴的是()A．酒精

B．乙酸

C．苯

D．浓H2SO4参考答案：C略4.金属Na与下列溶液反应时，既有气体、又有沉淀产生的是A.NaHCO3溶液

B.KCl溶液

C.Na2SO4溶液

D.CuSO4溶液参考答案：D略5.离子方程式：RO3n﹣+F2+mOH﹣═RO4﹣+aF﹣+H2O，由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A．+4

B．+5

C．+6

D．+7参考答案：B【Ks5u解析】根据F原子守恒，a=2，氢原子守恒，m=2，根据电荷守恒，-n-m=-1-a则n=-1则在RO3n﹣中，元素R的化合价是+5价，选B。6.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能说明反应在该条件下达到最大限度的是

A．

X的分解速率与Y的消耗速率相等

B．反应容器中压强不再变化C．X的物质的量为Y物质的量的2倍

D．单位时间内生成lmolY的同时分解2molX参考答案：B略7.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素

B．稀有气体元素

C．非金属元素

D．无法确定为哪一类元素参考答案：D8.为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是参考答案：B略9.下列变化过程中，只破坏共价键的是A.干冰和I2

的升华

B.NaCl颗粒被粉碎C.SiO2晶体受热熔化

D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：CA．干冰和I2的升华只破坏分子间作用力，故A不选；B．NaCl颗粒粉碎未破坏化学键，故B不选；C．SiO2晶体受热熔化，只破坏共价键，故C选；D．NH4HCO3分解产生NH3、H2O和CO2，既破坏离子键，又破坏共价键，故D不选；故选C。点睛：关于化学键及化合物的有关判断还需要注意：(1)活泼金属和活泼非金属不一定形成离子键，例如AlCl3中Al—Cl键为共价键；另外非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可形成离子键，如NH4Cl等。(2)离子化合物和共价化合物的判断方法：①根据化学键的类型判断：凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。②根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸和大多数有机物都属于共价化合物。③根据化合物的性质来判断：通常熔点、沸点较低的化合物是共价化合物；溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。10.下列有关物质性质的比较正确的是（）①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2﹣＞Se2﹣＞Br﹣＞Cl﹣⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥参考答案：C考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，碱金属元素单质熔点降低、卤族元素单质熔点升高；②主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，但O、F元素除外；③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子，得电子能力逐渐增强；④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越弱；⑤元素的非金属性越弱，其简单阴离子的还原性越强；⑥元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．解答：解：①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，金属性增强，碱金属元素单质熔点降低，卤族元素单质熔点升高，故错误；②主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，但O、F元素除外，副族元素其最高正化合价与其族序数不一定相等，故错误；③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子，得电子能力越强强，非金属性越强，故正确；④元素的非金属性越强，其阴离子结合氢离子能力越强，则其气态氢化物水溶液酸性越弱，故错误；⑤元素的非金属性越弱，其简单阴离子的还原性越强，非金属性Se＞S＞Br＞Cl，其简单阴离子还原性Se2﹣＞S2﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故错误；⑥元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故正确；故选C．点评：本题考查了元素周期律的综合应用，明确元素非金属性与其简单阴离子的还原性、最高价氧化物的水化物酸性之间的关系及元素周期律即可解答，注意元素的非金属性越强，其氢化物的水溶液酸性不一定强，HF属于弱酸，为易错点．11.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是

A．炭与水蒸气反应

B．金属钝化

C．干冰气化

D．燃放爆竹参考答案：C略12.我国稀土资源丰富。中国改革开放的总设计师邓小平同志曾经意味深长地说：“中东有石油，我们有稀土。”下列有关稀土元素与的说法正确的是（

） A．与的质量数相同

B．与互为同素异形体 C．与是同一种核素

D．与的核外电子数和质子数均为62参考答案：略13.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是A．氯化钠和金刚石

B．晶体硅和二氧化硅C．冰和干冰

D．二氧化硫和二氧化硅参考答案：B略14.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）

A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1nNAD．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA参考答案：D略15.下列实验操作正确或能达到目的的是（

）A.左右托盘各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体B.将气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.向沸水中边滴加几滴FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体D.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液参考答案：B【详解】A．称量药品时遵循“左物右砝”原则，且称量强腐蚀性固体药品应该放置在烧杯中，NaOH具有强腐蚀性，所以应该放置在烧杯中称量，A错误；B．无水CuSO4遇水变蓝，则气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C．制取氢氧化铁胶体时不能搅拌，否则易产生氢氧化铁沉淀，C错误；D．氧化铁不溶于水，应该将氧化铁溶于稀盐酸中过滤后再加KSCN溶液检验，否则不能检验红色物质中是否含有氧化铁，D错误。故答案选B。【点睛】本题考查化学实验基本操作，注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体________________________（答2种即可）．若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体________．写出反应的离子方程式_______________．（2）①写出和反应的化学方程式______________________．②某学生判断和反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗?________．简要说明理由：______________________．③该同学无法断定和反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验．装置中B的作用是_______________，D的作用是_______________．④为确认和反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）________．A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧．B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液．C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成．D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成参考答案：1）H2CO2H2S,H2

2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑（2）①2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2②合理，由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠。③B装置用于干燥SO2-气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2--反应。D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2-气体，便于氧气的检验和防止污染空气（D的两个作用各1分，其他每空1分）④A、B、D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________；（3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有___________________________；（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：____＞____（用化学式表示）（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。（6）元素④和③形成的化合物属于

化合物，用电子式表示其形成过程