2023年高考模拟联考金太阳23-144C化学试卷（做模拟题迎接高考含答案解析）

"，河北省高三年级上学期11月联挈4.明矶［KAKSO,）「12HM、胆矶（CuSO.•5H。、绿矶（FeSO,•7HQ和钦餐（BaSO,）是

日常生活中常见的硫酸盐.下列说法中正确的是

化---学-

A.明砒可用作生活用水的净水剂、消毒剂

R实验中，常用胆矶检验反应生成的水蒸气

!■…未试着满分100分，考试用时75分钟.

C.工业上可用绿矶制造铁盐、墨水及铁红等

i-注意事项：..

；-1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、若场号、座位写填写在答题卡上,一iD.碳酸钢和硫酸银均可作消化道检查的药物

5.械化物是污染水体的重要物质,HCN具有挥发性，毒性很大.一般可采用次氯酸钠法超后处

i-,"2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂j

L一熏.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题也将答案写在一理，该处理方法的原理可分如下两步？.

答题卡上.写在本试卷上无效.;...反应①:NaCN+NaClO—NaOCN+NaCl，

3.考试结束后，将本试卷和答庖卡一并交回&r.小；“诳）•

反应②：2NaOCN+3NqCI。一NmCOj+COtf+3NaCl+Ntf

4.可能用到的相对原子质量:H】Be9C12.N14O16F19Na23'P31.

Cl35.5Mn55Co59Cu64'、下列有关判断正确的是

1-'iJ：；.”-.-/JA.NaCN与NaOCN中.C、N的化合价分别相等

一、选择题:本题共9小国,每小题3分,共27分.在每小履给出的四个选项中，只有一项是符R反应①要控制溶液的PH.不能在酸性条件下进行.

:「合闻目要求的。,,（■...C.反应②的还原产物是CQ、Na2cos、Nt，•.，.

1.化学与生产、生活、科技等密切相关.下列说法错误的是7「.：；,.；］D.反应②生成5.6L气体时，转移0.75mol电子

.A.制作电饭锅内胆的304不锈钢属于合金「,；」」.！，6.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一.下列物质性质实验对应的离子方程式书写

H制作亚克力浴缸的聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子材料;.?■，印的是-..,.：■

C.大力实施矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SQ,NOj的排放A.向Fei,溶液中通人少量Ck2Fe；+Ch-2Fe，++2C「;

D.喷褊漆、涂质脂、电镀或金属表面钝化,都是金属防护的物理方法、?R用碳酸钠溶液处理水垢中的琉酸钙:COT+QSO.-。依+力一「

2.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是C.将Na投入FeCl,溶液机3Na+Fe,+-3Na++Fe.

A.喟Cf+谑O二TSg*Hn属于化学变化•'一D.向FetNO,）,狒溶液中加人瘠盐酸,Fez++2H++NOT-Fe1++NOr-HH,Q

''-'R质子数为18、甲子数为22的元素符号表示式产Ar7.下列实验装置及试剂的使用正确且能达到实验目的的是.；,

“£：；”.小沁C

，■邛若，

C.CCL的球棍模型为（2用1A-.,.•1•••7、：.•”一工：：设陛〜

NH>严-C6

<l：',：'•H.l：?O•'摩吟.

浦%,<•

（f,D.Mg'ioci茁成离子键的过程，di^MgCd：—MUR：］；TO-c-.即-FeSO4常卷

•••••i

3'i,:'':?'■'、：.•.•<•]­•

3.化学创造美好生活.下列生产活动的化学知识解读不准确的是•；/47.

化学知呻读一'•？）R制备Fe（OH）,并观C实验室模拟俟氏制n用裂化汽油提钝淡水中

选项生产活动人.制得SCX

干冰是固体二氯化欧,可溶于水।T察其演色的由

干冰用于人工降雨映法实验1M；,

B农村用草木灰作肥料使用单木灰中含有M拄,可当弹肥使用一'；.某院士研究团队通过使用光催化剂,在电、光催化电池中催化获得多氟芳/，尤其是部分情性

C用气气填充飞航X，化学性质。定,密度小氟化芳烧的C—F健芳基化,其反应机理如图所示（TEMPO*为催化剂助剂）♦・下列说法正确

D利用二氧化硅制作光导纤维二氯化硅具有a好的导光能力的是

【高三化学第151（共8页）】•23-144C1»

［高三化学第2页（共8页）］,23—144cl.

11.秋冬季节是雾箱的高发时间,某实验小组收集了所在地区的雾霾，经处理后4，W样溶液，溶液

中可能含有的离子有Na+'N咫、Mg2”,A1”、SCT,NOT：CT「某同学设计了此5实验：

,«I、_______

步骤实验操作实验现冷

有无色气体白色

取成样溶液于锥形瓶中，滴加过量的BaCOHh溶液，微热，充分反a.0b

(D

应后过滤生成一_

试纸变蓝人)

②将上述无色气体a通过湿润的红色石蕊试纸

沉淀部分溶解1

③往白色沉淀b上湾加稀盐酸

有白色沉淀生成1

④取步骤①过滤后的流液,通人co,

根据以上实验操作与现象,该同学得出的结论错误的是

A.通过步骤③可确定试样溶液中肯定存在

a上述实验中不能确定的阴离子有NOT、C「

A.先加催化剂助剂不能降低反应的婚变，后加入催化剂助剂可降低反应的婚变C可通过焰色反应鉴别试样溶液中是否存在Na+

R该反应中有副产物HF生成,HF与HCI一样属于强电解质斗鼻3步骤④的实验说明试样溶液中还含有A1"

C.对于路径3来说,该反应的决速步骤的活化能为14.9kcal-mol='：」?0力.12.新能源汽车在我国蓬勃发展，新能源汽车所用电池多采用三元锂电池，某三元锂电池放电时

D.升高温度有利于加快反应速率和增大生成物的产率工作原理如图所示.下列说法正确的是

9.2022年9月9日，国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布“嫦娥五号”最新科学成果；A.充电时,M极有电子流出，发生氧化反应

中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为••嫦娥石".“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿R该电池放电时，由电能转化为化学能

物.属于陨磷钠镁钙石(Merrillite)族.设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是C用该电池电解精炼铜，当电池中迁移2molLi+时，理论

A.27.5gPC13中含有P~C1键的数目为上可获得64g纯铜

B.23gNa与足髭HQ反应生成的Hz分子数目为Na"：'D.充电时,N极的电极反应式为LiNi.ColMn.O,-xe-

C100g质量分数为49%的H,PO,溶液中，含有的氧原子总数目为2N/—-Lii-,Ni,Co»Mn<O2+xLi+

--7

D.在25P时,1LpH=12的Ca(OH)z溶液中含有OH-数目为0.OINA13.常温下，亚硫酸(WSQs)的Ku=l.54X10\K^=l.02X10,NH3•HtO的Kk=l.77

二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分.在每小国给出的四个选项中，只有二项或两X10-5.工业上，亚硫酸常用作漂白织物的去氯剂•若溶液混合引起的体积变化可忽略，室

项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

括两个选项,只选一个且正醇的得2分,选两个且都正确的得4分，但只要选错一个.该小题A.0.1mol-L-'CNH.hSQ,K(NW)>C(S^~)>C(H+)>C(HSOT)>C(OH-)

得0分。卢.向0.1mol•L-NHxHSO,溶液中滴加0.1mol-氨水过程中，可能存在:c(N对)

%,=c(HS0T)+2c(SCr)

10.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,R形成的化合物中,R仅有一种价态；

由上述五种元素形成的一种化合物M的结构如图所示，下列说法正确的是C.e.1mol•LT(NHJiSOj溶液和0.3mol•LHtSO,溶液等体积混合“(H+〉+

A.简单离子半径:R>W>ZB/：,、「］,7(H,SO,r-c(S«-)=0.1mol-L-*+c(NH,«H,O)+c(Oir)

B.最荷单气态氢化物的稳定性:R>W>Z>Y—/='、_:、晨D.O.2mol.L-i(NH)iSO,溶液和0.2mol-LHSO,溶液等体积混合।

C.Y、Z的氧化物都是大气污染物皿\_丫/X，\_J_x

-C(NH3•HJ0)+c(NHT)-c(HS0i->+2c(S0?-)+c(HJS0s)■

D.化合物M中所有原子均达到了8电子稳定结构'一/Vx'I」iX~''""：

一—一..：----•---——•I

C；\L..jCi：."T

1—一•一一—―—一—_--...--.―----——----«"—-一-''

【高三化学第3页(共8页“•23-144C1•【高三化学第4页(共8页)》•23-144C1•

三、非选择题:本愿共小题，共分.

457（6）图中C点对应固体的成分为.（填化学式）.

14.（14分）黑色金属材料是工业上对铁、钻、链的统称,Fe、Cr、Mn及其化合物在日常生活生产15.（14分）实验室以活性炭为催化剂.用CoCl2制取三氯化六氨合钻（IH）（［:Co（NH,）」Cb）,

中的用途相当广泛.根据所学知识,回答下列问题।'!：•…*'•'：'..装置如图所示.回答下列问题：

I.（DFe^SODs具有净水作用,F.（SOD,净水的原理是‘，.

为节约成本，工业上用NaCIQj氧化酸性FeSO,废液得到Fer（SO4）3.若酸性FeSO4废

,+

,；/r.液中c（Fe）=2.OXKT/1noi•L->,c（Fe”）=1.0X10*?mol；L,c（SOT*2,65X

ip10-2mol,LT,则该溶液的pH约为・”..1»1

呼"2）向F.ISODJ溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入CI2,可观察到溶液呈紫色（高

二、：；铁酸押:）・写出此过程发生反应的离子方程式:・''*'

&FQ•,已知:政Co'（kH3）J+具有较强还原性,溶液呈株色正Co（NH3）JCb呈橘黄色。

C<3）FeSO,可用于治疗缺铁性贫血症,为验证药品的还原性，某实验小组取少量药用FeSO4

②0,02mol-Ir硫酸彼溶液的pH约为5.2。

留配制成溶液，并取2mLFeSO,溶液于试管中,滴入几湎浓硝酸，振荡，试管中产生红棕

（1）仪器a的作用是，仪器b的名称为

色气体•溶液变为深棕色.为探究溶液没有变为黄色的原因补充了如下实验:向FeSO

4（2）实验中将CoCLNH4cl和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色,

弥

溶液和Fe^SO。，溶液中分别通入Nd•观察到FeSO4溶液变为深棕色,Fe2（Sd》溶

NH4cl除了作反应物之外，还可防止OFF浓度过大，其原理是,;充分反应后缓

液无明显变化.

欧慢滴加双氧水，水浴加热20min,该过程生成「心（1411力3"的离子方程式为一.

①“试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色”的原因是・

（3）将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加人适量浓盐酸，冰水冷却,抽滤、乙器洗涤、

②实验小组改进实验，观察到溶液变为黄色的实验操作是_______。

，,.,?1•••,,•..r*1“己）干燥,得到Co（NHC.Cl=晶体.该过程中冰水冷却的目的是.

U.在KzCrz。溶液中存在下列平衡:5。一（检色,aq）+HQ⑴=2Cr€T（黄色,aq）+

«，二；；，不事固•年中:诵二上抽滤的优点是.

2H+（aq）・

■E（4）产品纯度的测定.实验如卞;,X。

』（4）下列有关KCmG溶液的说法正确的是:’…（填漏忙

Bl1.000g产品加入锥形瓶中,再加入足置NaOH溶液并加热，将NH,蒸出后，加入屉

恭A.加入少量硫酸，溶液的橙色加深

量的稀硫酸酸化，使［Co（NHs）,：1al全部转化为Co”后,加适量水稀释，加入过量的KI

R加入少量水稀释,溶液中离子总数增加

露溶液，再用0.1500mol•L-'NazSjOj标准溶液滴定，反应原理为2Co5++2F-

C加入少量NaOH溶液,平衡逆向移动Me

2co'+»,1a+2,0?---&OT+2I-.

D加入少量KCr2G固体,平衡正向移动MCrQ转化率变大

田①滴定时应选用的指示剂为,，滴定终点的颜色变化为

ID.MDCOS可用作电讯器材元件材料,还可用作瓷釉、颜料及制造铉盐的原料.它在空气中

②实验中.消耗了N&&O,标准溶液24.00mL,则产品的纯度为.

加热易化为不同价态铉的氧化物,其固体残留率（鬣雅招雅）随温度的变化如图，

q16.（14分）工业上以锌矿（主要成分为ZnS,还含有FeO,FeiOj,CuS,NiSSO,等杂质）为主要

原料制备皓矶・的工艺流程如图.回答下列同履：

所示.（ZnSO47%0）

•、一l案八

*rIrN&SO,傅液

固100

氧化剂一浊渣2

体i

90

成3H•瓜！S—

■SO

率也3座净化—二刎*色，超R

*70

Cu、Ni等

2004006008001000

MnCO＞的端重曲线(1

（5）300*C时,剩余固体中n（Mn）»n（O）为・

1；1..，、1高三化学75页供8页）】【高三化学第6页（共8页）1

,23-144C1・・23—144cl•

(D”浸取.之前，需要对锌矿进行粉碎处理，其目的是__________-------------------L_.(3)能说明反应8z(g)+3H2(g)=±CH3OH(g)+HO(g)已达平衡状态的是

(2)“浸取”时，需要加入氧化剂FeCl3溶液，写出氯化铁溶液与硫化锌反应的离子方程式:"5(填标号)・、

，"浸取"时，溶液为酸性介质条件下，可能造成的影响是-------------a.单位时间内生成1molCH30H(g)的同时消耗了3molH式g)，

(3)“浸取液”中加入HzQ的目的是._b.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

(4)加入HzQ反应完成后，加入硫酸钠溶液，可使溶液中的铁元素形成黄钠铁矶沉淀：<川C.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

[NaFetSODzlOH),〕,写出生成黄钠铁肌的化学方程式，--------------------------<.-.(4)CO2的催化转化中，使用不同的催化剂可改变目标产物的选择性.在不同压强下，按照

(5)为了检验“注液3”中铁元素是否除尽,可分别取注液3于试管中，加人KSCN溶液和fc

MCQ)«n(H:)=l«3投料合成甲呼[其副反应为CQ(g)+H2(g)^—CO(g)+

K)[Fe(CN)J溶液进行检验，若检验出有Fe”,则可观察到加入了K[Fe(CN)J的试管田zO(g)，实验测定CQ的平衡转化率和CH30H的平衡产率随温度的变化关系如图

中的现象为____，解释产生此现象的原因:________________(弓离子方程式本示).所示.其中表示CQ的平衡转化率变化情况的是(填“图甲”或“图乙吟，图乙

⑹“滤液经“一系列操作.可得产品皓矶具体操作多_____二二__、

4”(ZnSO,•7HQ),后门中压强一定时，曲线随温度变化先降后升的原因为I实际生产中，为提高

过滤、洗涤、干燥.・工号.[COt的转化率,，减少王CO的体积分数，可后采取的措施有____________.

、(？工艺中产生的废液中含有Zn，+,排放前需处理.向废液中加入.CH；COOH和

CH,COONa组成的缓冲溶液调节pH,通人H；S发生反应逐!?+•)•瓦S-ZnS(s)+

2H+.处理后的废液中部分微粒浓度如下：.

微粒H,SCHjCOOHCHjCOO------------------…***・度,

甲乙

浓度/(mol・L-】)0.20o.io0.203-

.(5)恒温下，向2L恒容密闭容器中加入1molCOzlg)和5molH，g),在催化剂作用下发

则处理后的废液中c(Zn2+)=mol・LT[已知：K(ZnS)三LOX10一%：•(pK..,•*

1P生反应③制备甲静,同时有副产物CO生成,10min后容器内总压强(6)不再变化，容器

引

K(HS)IOXIOK(HS)IOXIO14K(CHCCXDH)OXIOS

J2=.-\^2=.-,.J=2.-].•中CH,OH(g)的物质的量为0.6mol,CO8的物质的量为0.2mol,10min内H,的平均

17.(15分)处理、回收利用8、CO：是环境科学研究的热点课题.，在催化剂的作用下，可利用反应速率"HQ=Imol•L-1•miG।反应③的平衡常数K,=(用含

艰

/8与氢气化合制备甲醇发生的反应主要如下：炜,.......：

(CHQH)•字母％的代数式表示，已知K,是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即

①CO(g)+2Hz(g)^=±CH3OH(g)AHi=-90.5kJ,moL”小刀将K表达式中的平衡浓度用平衡分压代替，某气体分压=气体总压强X.气体的物质■

1

=-41.2kJ•mol^