初中化学终结性质量调查复习提纲

初中终结性质量调查复习提纲

化学

第I部分（基本概念和基本原理）

一、物质的组成和分类

1.物理变化是分子运动的结果；化学变化是原子运动的结果；离子运动的结果可能是物

理变化，也可能是化学变化。

2.同位素的原子的化学性质是相同的，如i2c、14c等。

3.同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。如Fe2+、Fe3\

4.同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。

5.元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。周期表中

有18个纵行，除第8,9,10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个

纵行叫做一族，共16个族。

6.注意跨辈儿错误："MnO2中有两个氧原子”是错误的！

二、物质的变化和性质

1.物理性质与化学性质的范畴及关系:

物理性质化学性质

颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、氧化性、还原性、可燃性、助燃性、

硬度、溶解度、挥发性、导电性、导热性等稳定性、碱性、酸性、毒性等

2.确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧（可燃物燃烧一定有发

光发热的现象）（发光不等于有火焰，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧）。

燃烧不一定有氧气参加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。

3.原子团在化学反应中不一定不变。如分解KC1O3的反应，氯酸根经化学反应后就不复

存在了。

4.碘（I）不溶于水，但溶于酒精。

三、化学用语和化学量

1.书写化学式的时候，+价在前，一价在后。有机物（C）元素写在前。

2.金属原子，最外层电子数一般＜4个。非金属原子，最外层电子数一般＞4个。

3.地壳中含量较多的四种元素依次是：0、Si、ALFe0

4.人体中含量较多的元素有11种，是：0、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。

5.乙酸=醋酸：CH3coOH。蔗糖：Ci2H22011。淀粉：©EoCMn。尿素：CO（NH2）2

四、溶液

1.溶解度与溶解性的关系：

溶解度/g

>10>1>0.01<0.01

(20弋)

溶解性易溶可溶微溶难溶

2.物质溶解时的吸热、放热现象：

溶质的分子或离子的扩散过程，吸收热量，是物理过程；溶质的分子或离子和水分子

作用，形成水合分子或水合离子的过程，放出热量，是化学过程。

NH4NO3溶于水吸热；H2s(浓)和水混合、圉件NaOH溶于水放热。

3.蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能导电，是因为不存在能自由移动的带甩的粒子；而不是

因为不存在自由移动的粒子(事实上蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子)。

但凡是酸、碱、盐的水溶液都能导电，因为存在自由移动的离子(带电)，而不是自

由移动的电子。

纯硫酸是共价化合物，不存在阴、阳离子，故不能导电。当它溶于水形成硫酸溶液后

产生自由移动的氢离子和硫酸根离子，才能导电。

4.生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。

5.浓盐酸和浓硝酸有强挥发性。在空气中溶质会挥发(出0挥发的很慢可以忽略)，所

以溶液质量变小，溶质的质量分数也变小。

第II部分(常见的化学物质)

一、氢、氧、碳、金属等元素及其化合物

1.物质的用途

(1)氧气：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等

(2)氢气：充灌气球；作高能燃料；焊接、切割金属；冶炼某些重要金属；作化工原

料。

(3)二氧化碳：灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥料、工业原料(如

制汽水)

(4)一氧化碳：燃料、冶炼金属(如工业上用赤铁矿石冶炼生铁)

(5)金刚石：装饰品；切割玻璃、大理石；钻探机的钻头

(6)石墨：铅笔芯、电机、润滑剂(高温下)

(7)木炭：作燃料•、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂

(8)焦炭：冶炼生铁

(9)活性炭：净化多种气体和液体，作防毒面具

(10)炭黑：制造油墨、油漆、颜料及橡胶制品的填料

(11)甲烷：气体燃料、化工原料

(12)乙醇：燃料.、化工原料.、饮料.、消毒剂、良好的有机溶剂

2.制取氢气不能使用浓硫酸和硝酸，也不宜使用浓盐酸。因为浓硫酸和硝酸具有强氧化

性，得不到氢气；浓盐酸具有挥发性，使产生的气体不纯。

3.制取二氧化碳不能用稀硫酸，因为反应生成微溶的硫酸钙覆盖在反应物表面阻止反应

继续进行。

4.C和H2常温下化学性质比较稳定，无毒；CO有剧毒。

5.钢的含碳量：0.03%-2%o机械性能：硬而韧，弹性好。

6.生铁的含碳量：2%—4.3%。机械性能：硬而脆。

7.含碳量越高硬度越大，含碳量越低韧性越好。

8.ZnO、AI2O3致密。

9.还原反应的条件（加热、高温）:

还原

剂

H2COC

氧化剂

CuO加热加热高温

FezCh高温高温高温

高温高温高温

Fe3O4

10.有机高分子材料

「天然有机高分子材料棉花、羊毛、天然橡胶

有机高分子材料J'合成纤维

合成有机高分子料塑料（热固性塑料、热塑性塑料）

〔（简称合成材•料

b合成橡胶

口.热固性：不可盘绕、质硬、网状。例如：电视机外壳

热塑性：能盘绕、有延展性、质软、链状结构。例如：塑料凉鞋、电线外面塑料护

套

12.注意碳的分类:

金刚石

碳单质右墨

C60

碳木炭

焦炭

无定形碳

活性炭

炭黑

二、酸、碱、盐

1.能使紫色石蕊试液变蓝的一-定是碱性溶液。

2.100mL生理盐水中含0.9g医用NaCl。

3.常见的酸、碱、盐的用途：

（1）盐酸：①金属表面除锈②人体胃液，帮助消化③制药④重要化工产品

（2）硫酸：①金属表面除锈②实验室干燥剂③生产化肥、农药、火药、燃料④

精炼石油

(3)氢氧化钠：①重要的化工原料②可以与油脂反应，除油污(炉具清洁剂中就含

有NaOH)③广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。

(4)氢氧化钙：①实验室鉴别CO2②砌砖抹墙③改良酸性土壤或废液④工业上

制取NaOH(Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH)⑤配制波尔多液

(5)碳酸氢钠：①制汽水②焙制糕点(蛋糕饼干等，是发酵粉的主要成分。反应为

NaHCO3+HCl)③治疗胃酸过多

(6)碳酸钠：①蒸馒头②工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产③洗碗(洗

涤)

(7)氯化钠：①调味品②配制生理盐水③除去公路上的积雪④农业上溶液选种

⑤工业上制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等⑥作食品防腐剂

(8)碳酸钙：①建筑材料②补钙剂(治疗佝偻病等)

(9)硫酸铜：①杀虫剂②配制波尔多液

(10)治疗胃酸过多可以用：①氢氧化铝②碳酸氢钠③碳酸钙(胃溃疡者不宜)

(11)高镒酸钾：消毒(注意和硫酸铜杀虫区别)

4.浓硫酸为粘稠状液体，无气味；浓盐酸易挥发，有酸味。

5.注意几种微溶的物质(大多数相当于沉淀)：Ca(OH)2、Ag2so八CaSO4

6.把盐酸加热煮沸不可能除尽HCL

7.中和反应基本都放热。Mg和HC1的反应反应放热。

8.关于氧化性、还原性、氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化还原反应：

(1)常见还原剂(有还原性，得O)：C、CO、H2

(2)常见氧化剂(有氧化性,失O)：CuO、FeO、Fe2O3>Fe3O4

(3)在反应中，得。的被氧化，失0的被还原。即氧化剂被还原，还原剂被氧化。

9.肥料鉴别方法(简易):

方面氮肥钾肥磷肥

看外观白色晶体灰白色粉末

加水溶大多不溶于水或部分溶

全部溶于水

解于水

加熟石放出刺激性气味的无刺激性气味的氨气放

灰氨气出

第m部分(化学实验)

一、化学实验常用仪器使用

1.试管：试管应与桌面成45加角。

2.烧杯、锥形瓶、烧瓶：加热时应垫石棉网，使之受热均匀。

3.广口瓶：盛放固体试剂。细口瓶：盛放液体试剂。

4.托盘天平：称量物不能直接放到托盘上。称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各

放一张质量相同的纸；称量潮湿或易潮解或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿(如小

烧杯、表面皿)里称量。

5.夹持试管：试管夹(不是母蜗钳),

6.取用固体药品用药匙，有些块状药品可用镜子夹取。

7.液体倾倒的时候试管要微微倾斜(如图1)。

二、化学实验基本操作Ua

1.取用药品的规则。图1

不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口闻药品；不能尝任何药品的味道。若没有

说明用量，按最少量取用：液体l—2mL；固体只需盖满试管底部。

2.取用固体药品的方法。

粉末或粒状药品：一斜二送三直立。

块状药品或密度较大的金属颗粒：--横二放三慢竖。

3.浓酸：立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的碳酸氢钠溶液冲洗。

浓碱：要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

入眼：立即用水冲洗，不要用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时请医生或个人医

师治疗。

三、初中化学基础实验

1.火焰的颜色：

(1)氢气在空气中：淡蓝色火焰

(2)一氧化碳在空气中：蓝色火焰

(3)甲烷在空气中：蓝色火焰

(4)硫在氧气中：明亮的蓝紫色火焰

(5)硫在空气中：微弱的淡蓝色火焰

2.〈酸+活泼金属=盐+氢气)的反应不能用HN03。

3.酸、碱、盐重要离子的检验

(1)酸溶液(H+)：紫色石蕊试液或pH试纸。

(2)碱溶液(0H-)：酸碱指示剂或pH试纸。

(3)硫酸根离子(SOf-)：先加BaNCh再加HNO3o〈硝酸作用：排除诸如BaCC>3沉淀〉

(4)可溶性氯化物(CT)：AgNCh溶液和HN03。〈硝酸作用：排除诸如Ag2c。3沉淀〉

(5)碳酸盐(COL)：盐酸和澄清石灰水。

4.空气中能自燃的物质：白磷。

四、初中化学综合实验

L干燥剂的选用(注意：NaOH溶液无吸水性)

干燥剂可以干燥(常见)不能干燥

中性和碱性气体如H>0>

固体NaOH（潮解）、CaO22酸性气体如CO2、SO2、HC1

CH4、NH3

中性和酸性气体如H2、O2、

浓硫酸碱性气体如NH

CH4、82、SO2、HC1等3

CaCL固体适合多种气体

2.实验评价：方案简单、原理正确、便于操作、节约药品、现象明显、保护环境。

第IV部分（专题：化学与生活、人体健康、农业生产、社会发展）

1.相关化学式。乙酸（醋酸）:CH3COOHO蔗糖：Cl2H22011。淀粉：GEoCMn。

2.儿种常用灭火器的灭火原理和适用范围：

灭火器名灭火原理

适用范围

称

可用来扑灭木材、棉布等燃烧而引起

泡沫灭火Na2c。3+2HC1(浓尸2NaCl+H20+

器的失火

C02t

具有流动性好、喷射率高、不腐蚀容

干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳

干粉灭火器和不易变质等优良性能，除可用来

吹出干粉（主要含有碳酸氢钠）来灭

器扑灭-一般火灾外，还可用来扑灭油、

火。

气等燃烧引起的失火

在加压时将液态二氧化碳压缩在小

二氧化碳图书、档案、贵重设备、精密仪器的

钢瓶中，灭火时喷出，有降温和隔绝

灭火器失火

空气的作用。

3.化学肥料的用途:

化肥种类举例作用缺乏表现过量表现

尿素CO(NH2)2、氨植物生长发育迟

蛋白质、核酸、口十绿

水缓或停滞。蛋白

氮肥素的组成元素。促进

NH4HCO3、NH4cl质下降使其品质

植物生长。

降低。

NH4NO3、NaNO3

核酸、蛋白质、酶的X

组成元素。促进作物生长迟缓、产量贪青晚熟、结

磷肥磷矿粉Ca(PO)

342生长，增强抗寒、抗降低。实率下降。

旱能力。

保证各种代谢过程的

硫酸钾K2s。4

顺利进行、促进植物茎杆软弱

钾肥氯化钾KC1

生长、增强抗病虫害易倒伏

草木灰KCO

3和抗倒伏能力。

同时均匀地给作物提一X

复合肥料硝酸钾KNO等

3供几种养分

微量元素硼肥、镒肥、铜肥、促进生长发育一一

肥料锌肥、铝肥增强抗病能力

4.元素组成和分布（按照质量分数大小排列）

常量0、C、H、N、Ca、P、K、S、Na>Cl>Mg（11种，占人体质

(>0.01%)量99.95%）

微量Fe、Co（钻）、Cu、Zn、Cr（铭）、Mn、Mo（铝）、F、I、Se

人体

(<0.01%)（硒）

非必需元素铝、钢、钛（Ti）

有害元素汞、铅（Pb）、镉（Cd）

我国海

0、H、CkNa

水

地壳0、硅、Al、Fe

5.蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，观察到鸡

蛋一边冒气泡一边沉到杯底（自然下沉），一会儿乂慢慢上浮（C02包裹在鸡蛋表面），接

近液面时又下沉（气泡破裂）。

6.链状结构的高分子材料为热塑性塑料，网状结构的高分子材料为热固性塑料。

7.油脂和糖类物质（氧化）都能够（为人体）提供能量。脂肪是备用能源。

8.体育锻炼中，消耗的能量主要来自：葡萄糖60%-70%,脂肪20%-30%。

9.白糖、冰糖、红糖、……主要成分为：蔗糖。

10.生锈铁钉的简单处理：砂纸打磨。

ILPET纤维的主要成分是石油。

12.PVC表示聚氯乙烯塑料。

13.粗盐在空气中会潮解；食盐不潮解。

14.石油的炼制会导致空气污染。

15.煤的无害化：脱硫处理。

16.乙醇属于可再生能源。

17.造成空气中CO污染的最大污染源是汽车尾气。（大于50%）

18.活性炭净水：逆行效果更好。（见图2）

19.燃烧各种衣料纤维的现象:

棉纤维易燃，无味，灰黑色灰烬，能压成粉末

卞毛纤先卷缩，有烧毛发的焦糊味。能压成粉末

维

锦纶迅速卷缩，燃烧缓慢，难闻气味，趁热能拉丝。灰烬是球状，按压不碎。

涤纶同锦纶。（化纤衣物，石油）

20.(A)酸雨气体：SO2>NO2

（B）温室气体:CO2、。3、CH4

（C）空气污染物：二氧化硫、一氧化碳（首要污染物）、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等。

21.氮肥的简易鉴别：氮肥中氨水是液态，碳酸氢镀有强烈的氨味，据此可直接将它们区别。

其他氮肥的鉴别方法如下:

备注：倒数第1、2步骤不可颠倒。因为AgCl为白色沉淀，Ag2s。4白色微溶物，区分不

明显。

22.元素的相关知识总结:

元素对人体的作用过量或缺乏的影响

幼儿、青少年缺钙会得佝偻病、发育不良；老年人缺钙会发生骨质疏松，易骨

钙折。

（99%存在于骨骼和牙齿中）

它们各自保持一定的浓度对于维持人体内的水分和维持体液恒定的pH有重要

钾和钠作用。

（以K+和Na+的形式存在于细胞内液和细胞外液中）

是血红蛋白的成分，

铁缺铁会引起贫血

能帮助氧气的运输。

锌影响人体发育食欲不振、生长迟缓、发育不良

硒防癌、抗癌缺硒会引起皮角质化和癌症。过量会使人中毒。

甲状腺激素的重要缺碘或过量引起甲状腺肿大。幼儿缺碘影响生长发育，思

碘

成分维迟钝

氟防止踽齿缺氟易产生踽齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。

23.营养素简表:

营养素用途常见食物其他相关、注意事项

（1）酶也是一类重要的蛋白质，是生物催

蛋白质是构成细胞的基本

化剂。

物质，是机体生长及修补受鱼、瘦肉、

蛋白质⑵有些物质如甲醛会与蛋白质发生反

损组织的主要原料。维持人奶粉、蛋

应，破坏蛋白质的结构，使其变质。可

体的生长发育和组织更新。

用甲醛溶液（福尔马林）制作动物标本

食物淀粉在人体内经酶的（）在人体组织中，葡萄糖在酶的作用

植物种子1

作用，与水发生一系列反下经缓慢氧化转变成二氧化碳和

或块茎

应，最终变成葡萄糖。葡萄水，同时放出能量，供机体活动和

中，如稻、

糖经过肠壁吸收进入血液维持恒定体温的需要。

麦、马铃

成为血糖，输送到人体的各

糖类薯等，以作

个组织器官，为人体提供营C6Hl2O6+6O2-*-6CO2+6H2O

及玉米、

养，又在酶的作用下，转变（2）蔗糖是贮藏在某些植物（如甘蔗、

土豆、米

为糖原贮藏在肝脏和肌肉甜菜）中的糖，它的化学式为

饭、糖果

中。人类食物供给总能量Cl2H22011。日常生活中使用的白糖、

等。

中,60%-70%来自糖类。冰糖和红糖的主要成分就是蔗糖。

常温下，植物油脂呈液态，称为油；动

重要的营养、供能物质，每各种油、

物油脂呈固态，称为脂肪，二者合成油

油脂日摄取的油脂供给人体日花生、肥

脂。一般成人储存10%-20%的脂肪，是

需能量的20%〜25%。肉等

生命活动的备用能源。

果蔬、动

物肝脏、维生素有20多种，大多数在人体内不

可以调节新陈代谢、预防疾肌肉、鱼能合成，需要从食物中摄取。需要量很

维生素

病、维持身体健康。类、鱼肝小。缺乏维生素A引起夜盲症；缺乏维

油、蛋类、生素C引起坏血病。

奶

无机盐构成骨、齿、体液的重要成分，调节新陈代谢

水调节体温，溶解食物，排泄废物

第1单元走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学--环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论：外焰温度

最高

（3）检验产物H20：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

C02：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中02的量减少，C02和H20的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题f猜想与假设f设计实验一实验验证一记录与结论f反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（-）用于加热的仪器一一试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是一一试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是——烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网一受热均匀）

可用于固体加热的仪器是一一试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是一_试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器一量筒、漏斗、集气瓶

（-）测容器一一量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一•般只能读到01毫升。

（三）称量器一一托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

注意点：（1）先调整零点

（2）称量物和祛码的位置为“左物1遒:。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的

或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中

称量。

（4）祛码用镜子夹取。添加祛码时，先加质量大的祛码,后加质量小的祛码（先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零。祛码放回祛码盒。

（四）加热器皿一一酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不叮向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点

燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另•盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,

不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布

扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器---铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近L5处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处；用手

拿住

（六）分离物质及加液的仪器一一漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

（-）药品的取用

1、药品的存放：

一般固体药品放在广门瓶中,液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）,

金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜,

液体以1~2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手

在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔）

3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镜子夹取

4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上,（以免药品被污染）。标签应向着手心,（以

免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂，倾注完

毕，盖上瓶盖，标签向外,放回原处。

②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（-）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻，若导管

口有气泡冒出,松开手掌，导管口部有水柱上升,稍停片刻，水柱并不回落，就说明

装置不漏气。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜,试管受热时光均匀受热,再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的0,加热时使试管与桌面约成Q角，受热

时，先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管，为

了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：

①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液体高于滤纸边缘③滤纸破损___________

（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌

（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液局匕溅）

（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸

发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用用烟钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上五

棉网。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2cOg）溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。

（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二单元《我们周围的空气》知识点

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成

空气成稀有气其它气体和杂质

02N2C02

分体

体积分21%78%0.03%0.94%0.03%

数

（1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷

b、装置要求：气密性良好

c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：空气是混合物；。2约占1/5,可支持燃烧；

N2约占4/5,不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

②能否用铁、铝代替红磷？丕熊原因：铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？丕能原因：产物是气体，不能产生压强差

（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO”氮的氧化物）和烟

尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO?、NO-O3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康，影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排

放，积极植树、造林、种草等

（4）目前环境污染问题：

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO?、CH等）

酸雨（NO?、S02等）白色污染（塑料垃圾等）

6.氧气

（1）氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

（2）氧气与下列物质反应现象______________________________________________________

现象

碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷产生大量白烟

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，

硫

产生有刺激性气味的气体

镁

发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铝

铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（FesO，

石

在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

蜡

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

（3）氧气的制备:

r工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变^1）

L实验室制氧气原理2H202Ms222H2。+。2t

2KMnO4^=K2MnO4+Mn02+02t

2KC103MBs22KC1+3O2t

（4）气体制取与收集装置的选择

发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高镒酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：查一装一定一点一收一移一熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高镒酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学

性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途：

①氧气｛供呼吸（如潜水、医疗急救）

I支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

9、常见气体的检验方法

①氧气：带火星的木条

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;

或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

J剧烈氧化：燃烧

1缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

共同点：①都是氧化反应②都放热

第三单元《自然界的水》知识点

一、水

1、水的组成：

（1）电解水的实验

A.装置-----水电解器

B.电嫄种类-一直流电

c.加入硫酸或氢氧化钠的目的____增强水的导电性

D.化学反应：2Hq===2H2t+02t

产生位置负极正极

体积比2:1

质量比1：8

F.检验：02出气口置一根带火星的木条---木条复燃

达-一出气口置一根燃着的木条-----气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

(2)结论：①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式HQ,你能读到的信息

化学式的含义H20

①表示一种物质水这种物质

②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的

③表示这种物质的一个分子一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和•个氧原子构成的

2、水的化学性质

(1)通电分解通%也0===2H,t+02t

(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如：H20+Ca0==Ca(0H)2

(3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H20+C02==H2C03

3、水的污染：

(1)水资源

A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%

B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是一

H20,最多的金属元素是Na,最多的元素是0。

C.我国水资源的状况分布不均，人均量少o

(2)水污染

A、水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气)；农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、

提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测。

(3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染

4、水的净化

(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸储(均为物理方法),其中净化效

果最好的操作是既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

(2)硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C.硬水软化的方法：蒸储、煮沸

D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还

易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

5、其他

(1)水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

(2)水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在；CUS0.+5H20=CuSO,*5H20

水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

二、氢气H2

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

2、化学性质：

（1）可燃性（用途:，高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

2H枭为===2员0点燃前，要验纯（方法？）

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

（2）还原性（用途：冶炼金属）

H2+Cu&===Cu+H20氢气“早出晚归”

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：既有灯燃性，又有还原性的物质H八C、CO）

3、氢气的实验室制法

原理：Zn+H2so.尸ZnSOt+H21Zn+2HC1=ZnCl2+H2f

不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；

不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。

4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广

三、分子与原子

分子原子

定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。

性质体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类

C组成：物质（纯净物）由磔组成

r原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物网构也分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。比、。2、岫、Cl2o

L离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na）氯离子（C1）构成

「混合物（多种物质）

分留C单质：金属、非金属、稀有气体

L纯净叩（一种元素）

（一种物血）化育物：有机化合物CH,、CMQH、CoHl2O6＞淀粉、蛋白质（多

种元用）

IC氧化物H20CUOC02

无机化食物酸HC1HfO』HNO,

碱NaOHCa(0H)2

KOH

盐NaClCuSO4

Na2CO}

第四单元物质构成的奥秘复习学案

1、原子的构成

（1）原子结构示意图的认识

核内质子数