2021-2022学年上海共康中学高二化学测试题含解析

2021-2022学年上海共康中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列不能根据元素电负性判断的是A．判断化合物溶解度

B．判断化合物中元素正负价C．判断化学键类型

D．判断一种元素是金属还是非金属参考答案：A略2.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl﹣C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀不变参考答案：A考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：盐类的水解专题．分析：A．达到平衡状态时，正逆反应速率相等；B．AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零；C．升高温度，促进AgCl的溶解；D．溶液中存在沉淀溶解平衡，加入氯离子影响平衡的移动．解答：解：A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等但是不为零，故A正确；B．AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl﹣，故B错误；C．升高温度，促进AgCl的溶解，溶解度增大，故C错误；D．加入NaCl固体，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出AgCl固体，AgCl的溶解度减小，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了沉淀溶解平衡的影响因素和平衡移动方向，物质溶解度的变化应用，为高频考点，侧重于基本理论知识的考查，题目较简单，注意相关基础知识的学习和积累．3.x、y为两元素的原子，x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同，由此可知

A、x的原子半径大于y的原子半径

B、x的第一电离能小于y的第一电离能

C、x的金属性大于y的金属性

D、x的电负性大于y的电负性

参考答案：D略4.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是()A．Na2CO3溶液

B．NH4HCO3溶液

C．NaHCO3溶液

D．NaHSO4溶液参考答案：C略5.干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是A．二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量

B．C、O键键能比Si、O键键能小C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体

D．干冰易升华，二氧化硅不能参考答案：C6.下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是

A．对含SO2、NO2的废气处理后再排空B．人工收集大气雷电产生的氮的氧化物C．对燃煤及燃煤烟气进行脱硫D．推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料参考答案：B略7.pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（

）A．X＝Y＝Z

B．X＞Y＝Z

C．X＜Y＝Z

D．X＝Y＜Z参考答案：B氨水是弱碱，稀释过程中通过平衡移动会有新的氢氧根离子电离出来，所以加入的水多一些。【解析】略8.（双选）下列有关盐酸、硝酸、硫酸的叙述正确的是（） A． 都是无色液体 B． 都是易挥发有刺激性气味的液体 C． 浓溶液在空气中都有白雾生成 D． 都是易溶于水的强酸参考答案：AD考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；浓硫酸的性质．分析：A、盐酸、硝酸、硫酸均为无色溶液；B、硫酸是不挥发性酸；C、硫酸没有挥发性；D、盐酸、硫酸和硝酸均为强酸．解答：解：A、盐酸、硝酸、硫酸均为无色溶液，故A正确；B、硫酸是不挥发性酸，故闻不到刺激性气味，而盐酸和硝酸均易挥发，有强烈的刺激性气味，故B错误；C、硫酸没有挥发性，不会在空气中形成白雾，但HCl和硝酸易挥发，其浓溶液能在空气中形成白雾，故C错误；D、酸、硫酸和硝酸均为强酸，均能和水互溶，故D正确．故选AD．点评：本体考查了三大强酸﹣﹣盐酸、硝酸和硫酸的物理性质，难度不大，属于基础性题目．应注意硝酸和盐酸是挥发性酸，而硫酸是不挥发性酸．9.用一种试剂区分KCl、NH4Cl、FeCl3、AlCl3，这种试剂是（）A．AgNO3 B．HCl C．NaOH D．KSCN参考答案：C考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．.分析：KCl、NH4Cl、FeCl3、AlCl3分别与NaOH反应的现象为：无现象、刺激性气体、红褐色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，以此来解答．解答：A．均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．均与HCl不能反应，现象相同，不能鉴别，故B错误；C．KCl、NH4Cl、FeCl3、AlCl3分别与NaOH反应的现象为：无现象、刺激性气体、红褐色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，可鉴别，故C正确；D．KCl、NH4Cl、AlCl3均不与KSCN溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大．10.右图有机物是植物挥发油中的一种成分。关于该有机物的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的是A．①③

B．①②④

C．②③

D．②③④参考答案：C11.下列物质中不可能是炔烃的加成产物的是(

)A．乙烷

B．2，3－二甲基戊烷

C．异戊烷

D．异丁烷参考答案：D略12.下列装置或操作能达到实验目的的是（

）A、①②

B、③④

C、②③④

D、①②③④参考答案：B略13.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2B．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大C．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小D．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0参考答案：A14.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是

XYA再加入BB的转化率B再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量参考答案：C略15.25℃下,0.1mol·L-1的Na2S溶液,下列叙述正确的是()A.升高温度,溶液的pH降低

B.加入NaOH固体,溶液中的[Na+]、[S2-]均增大C.[Na+]>[OH-]>[S2-]>[H+]

D.2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]参考答案：B根据Na2S+H2ONaHS+NaOH可知,升高温度,水解程度增大,OH-浓度增大,pH升高,A错;加入NaOH固体,抑制Na2S水解,Na+、S2-浓度都增大,B对;在Na2S溶液中存在电离和水解Na2S2Na++S2-S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-H2OH++OH-,[Na+]>[S2-]>[OH-]>[H+]，C错误；根据物料守恒[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S],D错。故答案B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究：(1)某同学研究了教材中的实验装置后提出用如图所示方法进行实验更为简便。他的操作是：A．当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；B．________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)测定火柴头中KClO3的含量主要实验步骤如下：A．刮取火柴头，小心研碎，称得其质量为2.45g；B．用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；C．往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；D．干燥沉淀物，称得其质量为1.435g。①实验中发生的反应是KClO3＋3NaNO2＋AgNO3===AgCl↓＋3NaNO3＋KNO3，反应中AgNO3、NaNO2均需要过量的原因是________________________________________________________________________；②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为__________；③如果B步骤中未洗涤沉淀残渣，测得KClO3的质量分数将____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)，如果C步骤中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将____________。参考答案：(1)迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上，充分振荡乙烧杯(2)①确保KClO3中氯元素全部转化为AgCl沉淀②50%③偏小偏大解析：(1)能使品红溶液褪色的是SO2。(2)①要使实验减小误差，保证氯元素完全转化为AgCl沉淀，必须加入足够的AgNO3和NaNO2。②依原子守恒易得n(KClO3)＝n(AgCl)＝1.435g/143.5g·mol－1＝0.01mol，所以w(KClO3)＝(0.01mol×122.5g·mol－1÷2.45g)×100%＝50%。③B步骤不洗涤沉淀会造成KClO3损失，从而造成最终的AgCl沉淀量减少，故结果偏小；C步骤不洗涤沉淀会造成AgCl沉淀量增加，故会使结果偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.试比较下列金属熔点的高低，并解释之。（1）Na、Mg、Al（2）Li、Na、K、Rb、Cs参考答案：（1）Na＜Mg＜Al；（2）Li＞Na＞K＞Rb＞Cs金属熔化所要克服的作用力就是金属键，而金属键就是金属离子与自由电子之间的强烈的作用。金属离子的电荷越高金属键越强，熔点就越高。因此，Na、Mg、Al的熔点依次增大。对于电荷相同的金属离子，其半径越大，与自由电子的作用力越小，熔点越低。因此，Li、Na、K、Rb、Cs的熔点依次降低。18.由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。（1）关于该反应的下列说法中，正确的是

。(填字母)A．△H>0，△S>0

B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0

D．△H<0，△S>0（2）该反应平衡常数K的表达式为

。（3）温度降低，平衡常数K

(填“增大”、“不变”或“减小”)。（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为

mol·L－1·min－1。（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有

。(填字母)

A．升高温度

B．加入催化剂

C．将H2O(g)从体系中分离

D．再充入1molCO2和3molH2

E．充入He(g)，使体系总压强增大参考答案：（1）C（2）（3）增大（4）0.225（5）CD19.化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

②

③化合物F为酚类，其苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1）A的名称为_______

__。（2）D的结构简式为_________。（3）E的分子式为___________。（4）F生成G的化学方程式为____,该反应类型为___。（5）I的结构简式为__________。（6）I