高中高二化学下册知识点总结,期末习题大全

高中高二化学下册复习教学知识点归纳总结

期末测试试题习题大全

高一化学模块I主要知识及化学方程式

一、研究物质性质的方法和程序

1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

2.基本程序：

第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括

出结论。

二、钠及其化合物的性质：

1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2。

2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2t

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；

④伴有哦哦响声；⑤滴有酚酥的水变红色。

4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3』Na2cO3+H2O+CO2T

7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性质

1.氯气与氢氧化钠的反应：CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O

2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3CI2点燃===2FeCI3

3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca

(CIO)2+2H2O

4,氯气与水的反应：CI2+H2O=HCIO+HCI

5.次氯酸钠在空气中变质：NaCIO+CO2+H2O=NaHCO3+HCIO

6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3l

+2HCIO

四、以物质的量为中心的物理量关系

1.物质的量n(mol)=N/N(A)

2.物质的量n(mol)=m/M

3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)

4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV

五、胶体：

1.定义：分散质粒子直径介于l~100nm之间的分散系。

2.胶体性质：

①丁达尔现象

②聚沉

③电泳

④布朗运动

3.胶体提纯：渗析

六、电解质和非电解质

1.定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质

类别：化合物。

2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水

等。

3.离子方程式的书写：

①写：写出化学方程式

②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式

出现。

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化

物、HC03-等。

③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与CI-等

②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HC03-.SO32-、S2-

等;0H-与NH4+等。

③生成难电离的物质（弱电解质）

④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、N03-与Fe2+等

七、氧化还原反应

1.（某元素）降价一一得到电子一一被还原一一作氧化剂一一产物

为还原产物

2.（某元素）升价一一失去电子一一被氧化一一作还原剂——产物

为氧化产物

3.氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

八、铁及其化合物性质

1.Fe2+及Fe3+离子的检验：

①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）

a）加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

b）加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

②Fe3+的检验：（黄色溶液）

a）加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

b）加KSCN溶液，溶液显红色。

2.主要反应的化学方程式：

①铁与盐酸的反应：Fe+2HCI=FeCI2+H2t

@铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）

3FeCI2+CI2=2FeCI3

④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

3

⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCI3+Fe=3FeCI2

⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)

2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2

(Z)少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCI3=2FeCI2+ZnCI2

⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCI3=2Fe+3ZnCI2

九、氮及其化合物的性质

1.”雷雨发庄稼"涉及反应原理：

①N2+O2放电===2N0

@2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO

2.氨的工业制法：N2+3H22NH3

3.氨的实验室制法：

①原理：2NH4CI+Ca(OH)2^==2NH3T+CaCI2+2H2O

②装置：与制02相同

③收集方法：向下排空气法

@检验方法：

a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。

NH3+HCHNH4CI

⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

4.氨与水的反应:NH3+H2O=NH3?H2ONH37H2ONH4++0H-

5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)

6.碳酸氢钱受热分解：NH4HCO3NH3T+H2O+CO2T

7.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(N03)2+2NO2T+2H2O

8.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(N03)2+2NOT+4H2O

9.碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2t+4NO2T+2H2O

10.氯化镀受热分解：NH4CINH3T+HCIT

十、硫及其化合物的性质

1,铁与硫蒸气反应：Fe+S4==FeS

2.铜与硫蒸气反应：2CU+SA==CU2S

3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2T+2H20

4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2s=3S1+2H2。

5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4A==CuSO4+SO2t+2H2O

6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

7.二氧化硫与氯水的反应：SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI

8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H20

十一、镁及其化合物的性质

1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO

2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2

3.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C

4.在氯气中点燃镁条：Mg+CI2点燃===MgCI2

5.海水中提取镁涉及反应：

①贝壳燃烧制取熟石灰：CaC03高温===CaO+CO2T

CaO+H2O=Ca(OH)2

②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)21

③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O

④电解熔融氯化镁：MgCI2通电===Mg+CI2T

十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：

1,分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为CI-;产生浅黄

色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-

2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的

是CI-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-.

十三、常见物质俗名

①苏打、纯碱：Na2co3;②小苏打：NaHCO3；③熟石灰:Ca(OH)

2;④生石灰：CaO;⑤绿矶:FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石

灰石主要成分：CaC03;⑧胆帆:CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaS04?2H20;

⑩明研:KAI(S04)2712H2O

十四、铝及其化合物的性质

1.铝与盐酸的反应：2AI+6HCI=2AICI3+3H2t

2.铝与强碱的反应：2AI+2NaOH+6H2O=2Na[AI(OH)4]+3H2

t

3.铝在空气中氧化：4AI+3O2==2AI2O3

4.氧化铝与酸反应：AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O

5.氧化专吕与弓虽碱反应：AI2O3+2NaOH+3H2O=2Na[AI(OH)4]

6.氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O

7.氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[AI(OH)4]

8.实验室制取氢氧化铝沉淀：AI3++3NH3?H2O=AI(OH)31

+3NH4+

十五、硅及及其化合物性质

1.硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t

2.硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2T

3.二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4T+2H2O

5.制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2T

SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2T

第四章煌

烷烧CnH2n+2饱和链煌

煌炜煌CnH2n(n>2)存在C=C

焕煌CnH2n-2(n>2)存在C三C

芳香芳:苯的同系物CnH2n-6（n>6）

Q）有机物种类繁多的原因：1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合2

碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机化合物;3.同分异构现象

（2）有机物:多数含碳的化合物

（3）姓:只含C、H元素的化合物

第一节甲烷

1、甲烷的空间结构：正四面体结构

2、性质：

物理性质：无色、无味，不溶于水，是天然气、沼气（坑气）和石油

气的主要成分

化学性质：甲烷性质稳定，不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生

以下反应：

（1）可燃性（2）取代反应（3）高温分解

CH3CI气体CH2CI2液体CHCI3（氯仿）CCI4

3、用途：很好的燃料;制取H2、炭黑、氯仿等。

4、实验：将充满CH4和CI2（体积比为1:4）的试管倒扣在水槽中，

经强光照射一段时间后，会看到试管内气体颜色______管内液面________

试管内壁有_______出现；取出试管，往管内溶液中加入AgN03溶液，

看到有____生成（均填现象）.CCI4俗称密度比水_

第二节烷烧

1、烷煌：

（1）结构特点：

煌的分子里碳以单键连接成链状，碳的其余价键全部跟氢原子结合，

叫饱和链煌,或叫烷粒。

(2)烷煌的命名：

烷睡的简单命名法：碳原子数在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、

庚、辛、壬、癸表示

系统命名法：

1)找主链-----最长碳链；

2)编号码-----最近支链

3)写名称-----先简后繁

CH(CH3)2CH(C2H5)C(CH3)3的名称是_____

名称2,3,3-三甲基-2-乙基丁烷是否正确

(3)烷煌的通性：

①分子量增大，熔沸点升高，密度增大，状态由气，液到固态(4碳原

子或以下的是气态)

同分异构体熔沸点：越正越高

②常温时性质很稳定，一般不与酸、碱、KMnO4溶液等起反应

③在一定条件下，能与卤素等发生取代反应。

2、同系物定义：结构相似，在分子组成上相差n个CH2原子团的

物质互相称为同系物。

甲烷、乙烷、丙烷等都是烷煌的同系物。

煌基：R-;-CH3叫甲基、-CH2cH3叫乙基

3、同分异构体：

①定义：有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现

象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。如正丁烷与异丁烷就是

丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。

②同分异构体数种:CH4,C2H6,C3H8无;C4H10有2种;C5H12有3

种；C6H14有5种;C7H16有9种

概念同系物同分异构体同素异形体同位素

对象有机物有机物单质原子

条件

实例相差CH2结构不同结构不同中子数不同

乙烷和丁烷丁烷和异丁烷02和0311H、12H

第三节乙烯烯煌

1、乙烯结构特点：

①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。

②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂

2、性质:

物理性质：无色稍有气味，难溶于水。

化学性质：(1)加成反应可使漠水褪色

(2)氧化反应：1)可燃性：空气中火焰明亮，有黑烟；2)可以使

KMnO4(H+)溶液褪色

(3)聚合反应：乙烯加聚为聚乙解

3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果实。

4、工业制法：从石油炼制

实验室制法：

原料：酒精、浓H2so4(浓H2s04起催化剂和脱水剂的作用)收集：

排水集气法。

操作注意事项：1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,

混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌2温度计要测

量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防

止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃5.烧瓶中液体颜色逐渐变

黑，是由于浓硫酸有脱水性；6.反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.

5、烯煌分子里含有碳碳双键的粒

(1)结构特点和通式：CnH2n(n>2)

(2)烯煌的通性：①燃烧时火焰较烷晚明亮

②分子里含有不饱和的双键，容易发生氧化、加成和聚合反应。

第四节乙焕快煌

1、乙焕结构特点：

①2个C原子和2个氢原子处于同直线。

②分子里的C三C键里有两个是不稳定的键

2、乙焕的性质：

(1)物理性质：乙焕又名电石气。纯乙焕是无色、无臭味的气体，

因含PH3、H2s等杂质而有臭味;微溶于水，易溶于有机溶剂。

(2)乙焕的化学性质和用途:

①氧化反应：

1）可燃性：空气中，明亮火焰，有浓烟；乙快在02里燃烧时，产生

的氧焕焰的温度很高（300CTC以上），可用来切割和焊接金属。

2）可被KMn04溶液氧化

②加成反应：可使漠水褪色；

从乙焕和HCI可制得聚氯乙烯塑料。

3、乙焕的制法：实验室制法：

药品：电石、水（通常用饱和食盐水）

原理：CaC2+2H2O-C2H2T+Ca（OH）2

装置：固+液―气收集：排水法

注意事项：①反应太快，故用分液漏斗控制加水的速率。②用饱和

食盐水代替水，减缓反应速率。③排水法收集（不能使用排空气法，因其

密度与空气接近。）

第五节苯芳香煌

芳香煌：分子里含有一个或多个苯环的烧

1、苯的分子结构：

分子式：C6H6结构简式：或_____

结构特点：①苯不能使KMn04（H+）溶液褪色，说明苯分子里不存

在一般的C二C,苯分子里6个C原子之间的键完全相同，这是一种介于C

—C和c=c之间的独特的键。

②苯分子里6个C和6个H都在同一平面，在有机物中，有苯环的麻

属于芳香煌，简单称芳煌，最简单的芳煌就是苯。

2、苯物理性质

无色、有特殊气味的液体，比水轻，不溶于水

3、苯的化学性质：由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间，

在一定条件下，苯分子既可以发生取代反应，又能发生加成反应。

1)取代反应：

(1)苯跟液漠Br2反应(与溪水不反应)

(2)苯的硝化反应：

2)加成反应：苯与氢气的反应

3)可燃性：点燃一明亮火焰，有大量黑烟

用途:重要的有机化工原料，苯也常作有机溶剂

4)浸苯无色，比水重。烧瓶中液体因含漠而显褐色，可用NaOH除

杂，用分液漏斗分离。

硝基苯为无色，难溶于水，有苦杏仁气味，有毒的油状液体，比水重。

三硝基甲苯(TNT):淡黄色针状晶体，不溶于水，平时较稳定，受

热、受撞击也不易爆炸。有敏感起爆剂时易爆炸，是烈性炸药。

4、苯的同系物

1)苯的同系物通式：CnH2n—6(n>6)

2)由于苯环和侧链的相互影响，苯的同系物也有一些不同于苯的特

殊性质。

注意：苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，也不能使澳水因发生化学反

应褪色。

苯的同系物，可以使KMnO4(H+)溶液褪色，但不能使浸水因发生化

学反应褪色。

练：1.写甲苯与HN03的反应式

2.写C8H10的同分异构体：

第六节石油煤

石油是当今世界的主要能源，被称为"液体黄金"、"工业血液"。

一、石油的炼制

1、石油的成分(1)按元素:石油所含的基本元素是碳和氢(2)按

化学成份：是由各种烷粒、环烷煌和芳香麻组成的混和物。一般石油不含

烽烧。大部分是液态粒,同时在液态煌里溶有气态粒和固态粒。

2、石油的分储

(1)实验装置分成三部分:蒸储、冷凝、收集。

(2)温度计位置:水银球与蒸储烧瓶的支管水平.碎瓷片，防暴沸(同制

乙烯)

(3)进水口在下，出水口在上(与气流向相反，冷却效果最好)

(4)分储的原理：用蒸发冷凝的方法把石油分储成不同沸点范围的蒸

储产物。每种微分仍是混合物

3、裂化:把分子量大的烧断裂成分子量小的烧

4、裂解:在高温下裂化

二、煤的综合利用

1、煤是无机物与有机物组成的复杂的混合物

2、煤的干储：煤隔绝空气加强热分解

3、煤的气化和液化由巴煤干储变成气态和液态的燃料，目的为了减少

烧煤对环境造成的污染

有机反应方程式

CH4+CI2-CH3CI+HCICH3CI+CI2-CH2CI2+HCI

CH2CI2+CI2-CHCI3+HCICHCI3+CI2-CCI4+HCI

CH4+2CI2―CH2CI2+2HCI

CH4+2O2-CO2+2H2O

CxHy+(x+y/4)02-xC02+y/2H20

C2H5OH--CH2=CH2T+H2O

CH2=CH2+HCI-CH3CH2CI

CH2=CH2+H2---CH3cH3

CH2=CH2+Br2(浸水)-CH2Br-CH2Br

CH2=CH2+H2O---CH3CH2OH

nCH2=CH2----[-CH2-CH2-]n-

CH3-CH=CH2+H2---CH3-CH2-CH3

CH3-CH=CH2+X2-CH3-CHX-CH2X

CH3-CH=CH2+HX-CH3-CHX-CH3

nCH3-CH=CH2CH(CH3)-CH2-]n-

CaC2+2H2O-Ca(OH)2+C2H2

CH三CH+H2---CH2=CH2

CH2=CH2+H2-CH3CH3

CH=CH+Br2-CHBr=CHBr

CHBr=CHBr+Br2-CHBr2-CHBr2

CH三CH+HCI（g）---CH2=CHCI

nCH2=CHCI-CH2-CHCI-]n-

聚氯乙烯（塑料）

+3H2--一

+Br2（液）----Br+HBr

+CI2（液）----CI+HCI

2+1502---12CO2+6H2O

+H0-N02----NO2+H2O

甲烷乙烯乙焕苯

分子式CH4C2H4C2H2C6H6

结构简式CH4CH2=CH2CH三CH

电子式

结构特点空间构型：正四面体结构

空间构型：平面型

结构含c=C键空间构型：直线型

结构中含c三C键空间构型：平面型

结构中含：苯环

同系物通式CnH2n+2CnH2n(n>2)CnH2n-2(n>2)

CnH2n-6(n>6)

物理性质无色、无味不溶于水无色稍有气味，难溶于水无

色、无臭味，微溶于水无色、有特殊气味的液体，比水轻，不溶于水

实验室制法

(写反应式)

化学性质

(写反应式)①取代

CH4+CI2-

CH4+3CI2-

②分解

CH4一①加成

CH2=CH2+Br2一

CH2=CH2+H20T

CH2=CH2+HCI一

②加聚CH2=CH2T①加成

CH=CH+2Br2T

CHECH+2H2一

CH=CH+HCI-①取代

卤代

硝化

②加成

燃烧现象淡蓝色火焰明亮火焰，黑浓烟明亮火焰，有浓烟

明亮火焰，有浓烟

通入Br2水

中现象Br2水不褪色Br2水褪色Br2水褪色Br2不褪色

通入KMnO4

中现象KMnO4溶液不褪色使KMnO4溶液褪色使

KMnO4溶液褪色苯：KMnO4溶液不褪色；

苯的同系物:KMnO4溶液褪色

第六章煌的衍生物归纳

煌的衍生物：粒衍变成的

官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。常见的官

能团:碳碳双键（＜二C-）或三键（-C三C-）、卤素原子（一X）、羟基（一0H）、

竣基（一COOH）、硝基（一N02）、醛基（一CHO）。

第一节漠乙烷卤代煌

一、漠乙烷

1.分子结构（四式）。

2.物理性质:无色液体、难溶于水，密度比水大

3.化学性质

(1)水解反应(是取代反应)

条件：漠乙烷与强碱的水溶液反应

CH3CH2Br+H20--CH3cH20H+HBr

［问题］1、溪乙烷水解的条件是什么？

2、取水解液在滴加AgN03溶液之前，为什么要先滴入HN03酸化？

3、如何确定某卤代煌中的卤原子？

(2)消去反应：有C=C或C三C生成

条件：浸乙烷与强碱的醇溶液共热

CH3CH2Br+NaOH-->CH2=CH2+H2O+NaBr

解析:CH3CI、(CH3)3CCH2Br等不能发生消去反应。

二、卤代煌

1.定义：

2.物理性质：

(1)不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。

(2)沸点：相同碳原子数：支链越少，沸点越高

不同碳原子数：碳原子数越多，沸点越高。

(3)密度：碳原子数越多，密度越小

CH3CI,CH3cH2cl是气态;其余是液体(密度大于水)或固体

3.化学性质：水解反应和消去反应。

4.氟里昂对环境的影响。

第二节乙醇醇类

一、乙醇

1.分子结构分子式：C2H6O结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

结构式：电子式：

2.物理性质：无色、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比

例互溶，并能溶解多种有机物。作燃料,制饮料，化工原料，溶剂，消毒剂(75%)

3.化学性质

Q)与钠反应：

2cH3cH2OH+2Na-2cH3cH20Na+H2t

乙醇羟基中的氢原子不如水分子的氢原子活泼

(2)氧化反应

①燃烧:CH3cH20H+302--2c02+3H2O

②催化氧化——生成乙醛。

2CH3CH2OH+202--CH3cH0+2H2O

(3)消去反应一一分子内脱水，生成乙解。

CH3CH2OH——TCH2=CH2T+H2O

(4)取代反应一一分子间脱水，生成乙醛。

2CH3CH2OH---------CH3cH20cH2cH3+H2O

（5）与HX取代反应

CH3CH2OH+HCH2CH3CH2CI+H20

［练习］根据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学

键的断裂情况

1）与金属钠反应时___键断裂

2）与浓H2SO4共热至170°（:时______键断裂

3）在催化氧化反应时键断裂

4）与浓H2SO4共热至140。（:时______键断裂

4.乙醇的工业制法：（1）乙烯水化法（2）发酵法

二、醇类

1.定义：链煌基与结合羟基的物质

2.分类按羟基数目分（一元醇、多元醇）饱和一元醇通式：

CnH2n+10H或R—OH

3.化学性质:与乙醇相似

1）与金属Na作用-H2

2）催化氧化反应一生成醛或酮

3）消去反应（分子内脱水）-C=C

4）分子间脱水—醛

5）与HX作用—R-X

①消去反应的条件：与一0H所连碳原子的邻位碳原子上必须有H原

子（邻碳无氢不消去）。如CH30H.（CH3）3CCH2OH等不能发生消去反应。

②催化氧化条件：与一0H所连的碳原子上必须有H原子（本碳无氢不

氧化）。如C（CH3）3OH不能被氧化。

4.几种重要醇

甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、

有甜味、与水和酒精以任意比互溶，丙三醇（甘油）还有护肤作用。

第四节苯酚

醇:链煌基与羟基相连的物质C6H5-CH2-OH

酚:苯环与羟基直接相连的物质C6H5-OH

一、苯酚分子结构与物理性质：

分子式：结构简式：

物理性质：无色晶体（因被部分氧化而呈粉红色）、有特殊气味、有

毒、常温下在水中溶解度小，高于65T时与水混溶。但易溶于乙醇。

苯酚浓溶液浑浊一高65。（：变澄清一冷却变浑浊

二、化学性质：苯酚的官能团是羟基一0H,与苯环直接相连

1.弱酸性，比H2CO3弱，不能使指示剂变色，又名石炭酸。

C6H5OH+NaOH-C6H50Na+H20

C6H5ONa+CO2+H2O^C6H5OH+NaHCO3

（强调不能生成Na2CO3）

苯酚浓溶液浑浊一加入NaOH变澄清一通入C02变浑浊

2.取代反应一常于苯酚的定性检验和定量测定

C6H5OH+3Br2(浓溪水)-C6H2Br3-OHl+3HBr

苯酚溶液，滴加浓泼水现象：白色沉淀

3.显色反应——苯酚溶液遇FeCI3显紫色

第五节乙醛

一、乙醛1.分子结构

分子式:结构简式:结构式:

官能团：醛基一CHO

2.物理性质：无色、刺激性气味液体，易挥发，能与水、乙醇、氯仿

互溶，P<P水

3.化学性质

有机反应中，氧化反应：加氧或去氢的反应

还原反应：加氢或去氧的反应

(1)还原反应(与H2加成反应)：

CH3CHO+H2———CH3cH20H

(2)氧化反应：

2CH3CHO+O2——-2CH3COOH

①银镜反应一检验醛基

银氨溶液的配制方法:在洁净的试管里加入1mL的溶液，然后一

边摇动试管，一边逐滴加入至最初产生的沉淀恰好_____为止

Ag++NH37H2O=AgOHl+NH4+

AgOH+2NH37H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

氢氧化银氨

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH———

2Agl+H2O+CH3COONH4+3NH3

②与新制的Cu(OH)2反应产生红色1—检验醛基

CH3cHO+2Cu(OH)2TCH3COOH+Cu2Ol+3H2O

此实验成功的关键是什么？

二、醛类

1.定义：R-CHO

2.饱和一元醛通式：R-CHO或CnH2no

3.甲醛HCHO(又名蚁醛)：无色、刺激性气味、气体、易溶于水，

水溶液又叫福尔马林，用于制酚醛树脂和杀毒、防腐

4.醛类的化学性质：与乙醛相似

练习:写出乙醇乙醛一乙酸相互转化的反应式。

第六节乙酸竣酸

一、乙酸

1.结构:是由甲基和竣基组成。竣基是由埃基(C=0)和羟基组成

分子式:结构简式:结构式:

官能团：竣基—COOH

2.物理性质：无色有强烈刺激性气味的液体，易凝结成冰一样的晶体又

称冰醋酸，易溶于水和乙醇

3.化学性质

(1)弱酸性：CH3co0H。CH3co0-+H+

2CH3COOH+Na2CO3^2CH3COONa+H2O+CO2t

酸性:H2O<C6H5OH<H2CO3<CH3COOH<HCOOH

(2)酯化反应:酸跟醇作用，生成酯和水的反应(取代反应)

CH3C00H+C2H5OH~CH3COOC2H5+H20

乙酸乙酯

回答下列问题：1.实验中为何要加入碎瓷片？

2.导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？

为了防止试管受热不均匀造成碳酸钠溶液倒吸

3.为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？

乙酸乙酯在无机盐溶液中的溶解度减小，容易分层析出;碳酸钠能跟蒸

发出的乙酸反应，它还能溶解蒸发出的乙醇，由此可以提纯乙酸乙酯。

注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。②反应过程:酸脱羟基、醇脱

氢。

二、酯

1.定义:竣酸和醇反应.脱水后生成的物质叫酯

2.通式：RC00R'或CnH2nO2

3.物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水。

4.水解反应：注意断键位置和反应条件。RCOOR'+NaOH-

RCOONa+R'OH

加碱为什么水解程度大？（中和酸，平衡右移）

注:甲酸某酯有醛的还原性如HCOOC2H5

三、竣酸，了解竣酸的分类、性质和用途。

1.定义:像乙酸一样，分子由煌基和竣基相连构成的有机物，统称为竣

酸，

2.按竣基数目分类：一元酸（如乙酸）、二元酸（如乙二酸又叫草酸

HOOC-COOH）和多元酸

按煌基类别分类：脂肪酸（如乙酸）、芳香酸（苯甲酸C6H5co0H）

按含C多少分类：低级脂肪酸（如丙酸）、类高级脂

肪酸（如硬脂酸C17H35COOH,软脂酸C15H31COOH,油酸

C17H33COOH）

3.饱和一元酸：CnH2n+lC00H

Q）通式：R—COOH或CnH2nO2

（2）竣酸性质：弱酸性、能发生酯化反应。

醇酚醛竣酸酯

分子通式CnH2n+2OC6H5-OHCnH2nOCnH2nO2

CnH2nO2

结构通式R-OHR-CHOR-COOHR-COO-R，

官能团-OH-OH-CHO-COOH-COO-

结构特点-OH直接跟链煌基相连-0H直接与苯环相连>C

=0有不饱和性COOH能部分电离，产生H+RCO和OR'间键易

断

代表物简式C2H5OHC6H5-OHCH3CH0CH3C00H

CH3COOC2H5

代表物物性俗称酒精，无色透明有特殊香味液体，易挥发，能跟水以

任意比互溶.俗名石炭酸，（纯净）无色晶体，特殊气味，氧化显粉红

色,20。（：水里溶解度不大,丁>65。（：时,能跟水以任意比互溶.易溶于乙醇，有毒

无色，有刺激性气味液体，易挥发,能跟水，乙醇互溶.强刺激性气味液

体,丁<16.6。（：时，凝结为晶体，又名冰醋酸易溶于水和乙醇.低级酯是有

芳香气味的液体，存在天各种水果和花草中.难溶于水，易溶于有机溶剂,p

<1

化学性质

（文字表述）①+Na（醇钠,H2）②可燃③消去（17CTC分子内脱水

一乙烽）；④氧化-醛⑤酯化⑥+HX（卤代）①弱酸性（石蕊不变色）

②取代（浓溪水一三溪苯酚，白I）

③+FeCI3显紫色①还原：加氢加成一醇

②氧化：弱氧化剂一竣酸（银镜；新制Cu（0H）2）①酸类通性

②酯化反应

①水解一竣酸和醇

检验方法加入Na有H2t;

酯化有芳香味加入FeCI3显紫色；加入浓溪水白1加入银氨溶

液加热有银镜；加Cu（0H）2加热有Cu20红色1加入指示剂变色；加

Cu（0H）2得蓝溶液难溶于水比轻；加入强碱，加热香味消失

有机知识归纳：1

1.需要水浴加热的反应有：制硝基苯，银镜反应

2.需要温度计的反应有：制乙解，石油分储67

89

3.含-CHO基的有机物：醛，甲酸，甲酸某酯1011

1213

第七章糖类油脂蛋白质

第一节葡萄糖蔗糖

一、糖类的组成和分类：1.组成:也称碳水化合物2.通式:Cn(H2O)m符

合通式的不一定是糖类

3.分类：单糖(不能水解的糖)、低聚糖和多糖二、葡萄糖：

1.物理性质：白色晶体，有甜味，能溶于水

2.组成和结构分子式C6H12O6,

结构简式:CH20H(CHOH)4cHO

3.化学性质：含-CHO具醛的性质，有还原性，与银氨溶液以及新制

的Cu(OH)2反应

三、蔗糖和麦牙糖

1.蔗糖：分子式：C12H22O11

物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味

化学性质:无醛基，无还原性,但水解产物有还原性，水解反应：在硫酸

催化作用下,蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖

2.麦芽糖：分子式：C12H22O11

物理性质：白色晶体，易溶于水,有甜味(不及蔗糖).(与蔗糖同分异构)

化学性质：（1）有还原性：能发生银镜反应，是还原性糖.（2）水解反

应：产物为2分子葡萄糖

四、食品添加剂要按规定使用

第二节淀粉纤维素

一、淀粉1.化学式：（C6H10O5）n2.物理性质:白色、无气味、无味道、

粉末状3.化学性质：（1）淀粉遇碘变蓝色（2）水解反应：产物是葡萄糖

4.用途：是人体的重要能源，制葡萄糖和酒精。

二、纤维素1.化学式：（C6Hl0O5）n2.物理性质:白色、无气味、无味

道、纤维状、难溶于水和一般有机溶剂3.化学性质:Q）水解为葡萄糖

第三节油脂

高级脂肪酸和甘油生成的酯叫做油脂

一、油脂的结构

二、油脂的性质

1.物理性质：p<p水，粘度大，不溶于水，易溶于有机溶剂，是较好

的溶剂。

2.化学性质（1）油脂的氢化一一油脂的硬化

（2）油脂的水解①酸性水解

②碱性水解一一皂化反应（制肥皂和甘油）

三、肥皂和洗涤剂1.肥皂的制取（什么叫盐析）

2.去污原理亲水基：伸在油污外,憎水基：具有亲油性，插入油污内

3.合成洗涤剂优点:能在硬水（Mg2+,Ca2+较多）中使用，去污能力强,

原料便宜.缺点:引起水体污染

第四节蛋白质

一、蛋白质的组成含C,HQ,N,S等元素，能水解最终生成氨基酸，故氨

基酸是蛋白质的基石。

二、蛋白质的性质：1.盐析一一是可逆过程，用来分离、提纯蛋白

质。2.变性——不可逆，蛋白质失去可溶性和生理活性。条件：①加热②

紫外线、X射线③加酸、加碱、加重金属盐④一些有机物3.颜色反应：带

有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄。4.灼烧：产生烧焦羽毛的气味。酶：是一

类特殊的蛋白质，有高效催化作用

第八章合成材料

高分子化合物：分子量很大的化合物。例:聚乙烯，单体:CH2=CH2

链节:-CH2-CH2-聚合度:n

线型高分子能溶于适当的溶剂（如聚乙塔）,而体型高分子则不易溶

解（如电木）。

第二节合成材料

一、塑料1.分类：（1）热塑性塑料（线型塑料）

（2）热固性塑料（体型塑料）

2.常见塑料的性能和用途

二、合成纤维1.纤维的分类2.合成纤维

三、合成橡胶

1.橡胶分类：天然橡胶和合成橡胶

2.合成橡胶（1）原料：石油、天然气

（2）单体：烯煌和二烯煌

（3）性能：高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温。

四、合理使用合成材料，注意环境保护。

第三节新型有机高分子材料

一.功能高分子材料1.特点：既有传统高分子材料的机械性能，又有某

些特殊功能的高分子材料2实例:（1）高分子分离膜（2）医用高分子材料

二、复合材料

1.定义：复合材料是指两种或两种以上材料组成的一种新型的材料。

其中一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂。

2.性能：一般具有强度高、质量轻、耐腐蚀等优异性能，在综合性能

上超过了单一材料。

3.用途:用作宇航，汽车，机械，体育用品，人类健康

一、元素化合物：

类别序号问题答案

卤族元素1遇淀粉变蓝的物质12（碘水、碘酒）

2使淀粉一KI溶液变蓝的物质CI2

3最强的含氧酸HCI04

4最稳定的气态氢化物HF

5描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧（2）H2在CI2中燃

烧（3）CH4与CI2混合光照（1）产生棕黄色的烟（2）产生苍白色的

火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴

6漂白粉的有效成分Ca（CI0）2

7检验Cl-先加稀HN03酸化，再加入AgN03溶液，有白色沉淀

氧族元素1能使带火星的木条复燃的气体02

2能使品红褪色的气体S02（颜色可复现）、CI2（颜色不可复现）

3能使澄清的石灰水变浑浊的气体C02、S02

4浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发

5检查肠胃用作"钢餐”的BaS04

6检验S0先加稀盐酸酸化，再加入BaCI2溶液，有白色沉淀

7某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：SO32-

8引发酸雨的污染物S02

氮族元素1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存

粮食水果的气体N2

2在放电情况下才发生反应的两种气体N2与02

3遇到空气立刻变红棕色的气体N0

4有颜色的气体CI2（黄绿色）、N02（红棕色）、

5造成光化学烟雾的污染物N02

6极易溶于水的气体NH3、HCI

7NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉

8NH3的空间结构三角锥形

9溶于水显碱性的气体NH3

10能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3

11两种气体相遇产生白烟NH3遇HQ

12某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3;溶液一定含

NH

13检验某白色固体是镀盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生

刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为较盐。

14某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝，该溶液中含

有：N03-

15浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发

16王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1:3体积比混合具有极强的

氧化性（溶解金、笆）

17能使蛋白质变黄的物质浓硝酸

18火柴盒侧面的涂料红磷

碳族1制造光导纤维的原料Si02

2不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、

（Na2SiO3）

碱金属1Na+的焰色K+的焰色黄色紫色（隔蓝色钻玻璃观察）

2钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在

水面到处游动，发出口丝噬的声响，反应后滴入酚猷溶液变红。

3能与Na2O2反应的两种物质H20、C02

4治疗胃酸过多的药品NaHCO3

5碱金属单质与盐溶液反应（无法置换金属）2Na+2H2O+CuSO4

===Na2SO4+Cu（OH）2l+H2T

6碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解

7碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHC03加热生成

Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量C02生成NaHC03

AlMgFe金属1常用作净水剂的物质明研、AI（0H）3

2常用作耐火材料的物质AI2O3、MgO

3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质ALAI2O3,AI（OH）3、

NaHCO3、（NH4）2S

4红褐色的沉淀Fe（OH）3

5红棕色的固体Fe2O3

6能发生钝化现象的两种金属两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸

有色物质1有颜色的气体CI2（黄绿色）、N02（红棕色）、

2淡黄色的固体Na2O2、S、AgBr、Agl（黄）

3水溶液显蓝色的含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）

4水溶液显黄色的含Fe3+的溶液（如FeCI3溶液）

气体小结1有毒的气体H2S、CI2、S02、N02、;CO、NO

2有刺激性气味的气体HCLCI2、S02、N02、NH3、

3在空气中产生白雾的气体HCI

4不溶于