氯气性质课件

第二节《富集在海水中的元素---氯

》

海水中有几十种元素，蕴藏着丰富的化学资源。大部分以盐的形式存在主要为NaCl，此外还有MgCl2

、MgSO4等，其中含盐约3%,氯是最重要的成盐元素。你知道么?

晒盐场

如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上可以使陆地平均升高m

150（一）氯原子结构特点

典型非金属性Cl得e-Cl-一、活泼的黄绿色气体——氯气原子结构：

＋17287强氧化性Cl自然界无游离态的氯

若有氯气泄漏,周围的人往高处走还是往低处走?

应顺风走还是逆风走?现象钠与氯气反应剧烈燃烧，火焰呈————色，产生白色的烟黄(1)氯气与金属反应2.化学性质2Na+Cl2

===2NaCl点燃氯气与铜反应铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟现象铁与氯气反应现象铁丝剧烈燃烧，产生—————色的————注意：氯气与金属反应时生成高价的金属氯化物棕褐烟2Fe+3Cl2

===2FeCl3点燃Cu+Cl2

===CuCl2点燃2Na＋Cl2点燃2Fe＋3Cl2点燃Cu＋Cl2点燃1、氯气与金属反应总结2NaCl2FeCl3CuCl21.下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是（）A.FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KClC随堂测试2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(

)A.CuCl2 B.FeCl2C.FeCl3 D.AlCl3DH2+Cl2===2HCl点燃纯净的氢气在氯气中继续地燃烧，产生苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。实验现象在光照的条件下，H2和Cl2的混合气体会发生爆炸。(2)氯气与非金属反应实验4－3H2+Cl2===2HCl光照思考与交流通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?初中定义：燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧：燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。

任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。2、氯气与非金属反应总结H2

＋Cl2

＝2HCl点燃思考什么叫氯水?250C时,一体积水可以溶解多少体积的氯气?请大家阅读课本84页

氯气能溶于水，1体积水大约能溶解2体积的氯气。氯气的水溶液呈浅黄绿色（含有氯气）。

一部分氯气与水发生反应生成盐酸和次氯酸（HClO）。Cl2

＋H2O

＝HCl＋HClO做氧化剂，做还原剂Cl2

Cl2

（3）氯气与水反应Cl2

＋H2O

＝HCl＋HClO请将其改写成离子方程式Cl2

＋H2O＝2H++2Cl-+O2-Cl2

＋H2O＝2H++Cl-+ClO-Cl2

＋H2O＝H++Cl-+HClO次氯酸的性质：3.强氧化性

1.弱酸性2.不稳定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑

杀菌、消毒（氯气可用于自来水的杀菌消毒）能漂白（氯水因含有次氯酸而具有漂白作用，能使染料和有机色质褪色）酸性H2CO3>HClO注意：１.干燥的氯气没有漂白性２.湿润的氯气有漂白性，因为氯气溶于水生成次氯酸．1、关于氯气的叙述中，下列正确的是（）

A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体

B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在

C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气

D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物2．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）A．燃烧一定是氧化还原反应

B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D、燃烧一定有氧气参加4.新课标氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管通入洞中，这是利用了Cl2的下列性质①黄绿色②密度比空气大③有毒④容易液化（）A．①②B．②③C．③④D．①④3．关于Cl－和Cl2的说法中，正确的是(

)A．Cl－和Cl2均有毒B．它们的性质不相同C．Cl－和Cl2均呈黄绿色D．Cl－和Cl2均能和金属单质发生反应5.氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（）

A.Cl2B.HClO

C.HClD.H2O1、关于氯气的叙述中，下列正确的是（）

A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体

B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在

C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气

D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物A2．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）A．燃烧一定是氧化还原反应

B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D、燃烧一定有氧气参加D4.新课标氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管通入洞中，这是利用了Cl2的下列性质①黄绿色②密度比空气大③有毒④容易液化（）A．①②B．②③C．③④D．①④B3．关于Cl－和Cl2的说法中，正确的是(

)A．Cl－和Cl2均有毒B．它们的性质不相同C．Cl－和Cl2均呈黄绿色D．Cl－和Cl2均能和金属单质发生反应B5.氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（）

A.Cl2B.HClO

C.HClD.H2OB氯气的性质第二课时一氯水3、强氧化性（漂白作用）1、弱酸性Cl2+H2OHCl+HClO2、不稳定性光照2HClO2HCl＋O2↑

可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。复习（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？（4）氯水如何保存？为什么？久置氯水和新制氯水有何区别？液氯与氯水的区别？次氯酸思考次氯酸的性质酸性：H2CO3>HClO新制氯水与液氯有何区别？问题1：混合物纯净物Cl2、HClO、H2O、Cl-、H+、ClO-、OH-三分子四离子Cl2常温常压下可存在，不宜久置，必须随用随制常温常压下不能存在棕色瓶盛装，放在阴凉处特制耐压钢中有酸性，强氧化性，能漂白，消毒有氧化性，无酸性和漂白性问题2：新制氯水与久置氯水有何区别？新制氯水中含有微粒：久置氯水中含有微粒：Cl2、H2O、HClOH+

、Cl

―、

ClO―

、

OH―

H2OCl

―、

H+、

OH―实际为盐酸2HClO光2HCl+O2氯水的性质氯水成分的多样性决定了其性质的多样性：1.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(

)A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有气泡产生(H＋)B．使红色布条褪色(HCl)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)B练习与水反应推测：氯气能否与NaOH溶液反应？++NaOHNaOHNaCl+NaClOCl2+2NaOH==+H2O氯气与NaOH反应4.氯气与碱反应Cl2+H2O

=

HCl+HClOCl2+H2O=HCl+HClO该反应用于制漂白液，有效成分：NaClO2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉或漂粉精的主要成分漂白粉或漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2

漂白粉或漂粉精的使用原理：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓

+2HClO氯气与Ca（OH）2反应

注意：1.漂白粉的漂白原理：在酸性条件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸—CaCO3↓＋2HClO

酸性：H2CO3

HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O—

漂粉精可用于游泳池的消毒

为什么不直接用次氯酸作漂白剂？

次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定

怎样保存漂白粉？

密封存放于避光干燥处1．(双选题)有关漂白粉的下列说法中，错误的是(

)A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸C．漂白粉性质稳定，可以敞口存放D．漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO2．将Cl2制成漂白粉的主要目的是(

)①使它转变成较易溶于水的物质②转变成较稳定、便于贮存的物质③提高氯的质量分数④提高漂白能力A.①② B.②③④C.②③ D.②CDD（三）氯气的实验室制法

在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑

注：

1.MnO2为难溶于水的黑色固体

2.稀盐酸与MnO2不反应

3.反应要加热。饱和食盐水浓硫酸收集氯气氢氧化钠溶液固体＋液体→气体。△选用饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体;选用浓硫酸干燥氯气。先洗气后干燥、气体是长进短出。向上排空气法收集排饱和食盐水法

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。(2)装置中，饱和食盐水的作用是________________________；NaOH溶液的作用是________________________。EFGBCHDA吸收氯气中混有的HCl气体吸收尾气(3)写出下列化学反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：________________②NaOH溶液中发生的反应：__________________MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

练习2.当周围有大量Cl2逸出时，可用含有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是（）A、NaOHB、NaClC、Ca(OH)2D、Na2CO3D二、氯离子(Cl-)的检验

白色沉淀

白色沉淀

沉淀消失，有气泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+