连云港市2012年中考化学试题含解析

1（2012• 有滴醋；主要成分：醋酸B．汤沟酒；主要成分：乙醇C． ；主要成分：碳酸钙D．葛藤粉；主要成分：A错；B错；D错．2（2012• A．钠原子结构示意图：B．硫离子：S﹣2 电荷数，数字，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子B、硫离子表示为：S2﹣BC、两个氮分子表示为：2N2CD正确．3（2012• B．冰雪消 C．玻璃破 A．4（2012• （+1）×2+x+（﹣2）×4=0x=+6．5（2012• 测定空气中O2含 盛H2集气瓶放 液体体 BD、根据灯的使用方法、注意事项进行分析判断．C6（2012• D．C60属于化D、C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误．C．7（2012• A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3 DKNO3、NaOH、Na2CO3在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能8（2012•连云港）下列做法或说法中不合理的是（A．硬水水垢，日常生活中可以用肥皂水区分硬水和软水B．缺少必需微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂C．废旧报纸、废弃铝制品易拉罐和塑料饮料瓶应该放入可回收箱，以利于资源再利用D．将10g98%的浓硫90g9.8%元素组成与元素对健康的重要作用。：专题知识同类信息：据的分类回收考虑；D、根据质量分数的计算方法考虑．B不合理；C合理；D、10g98%90g方法，了解常见的回收种类．9（2012• 解答：解：①XXH②ZZ③XYXYZ＞X＞YB是正确的．B．10（2012• ABCDCO2C、H、O BC66，故选项正确；C、HO元素，故选项错误．点评：解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识才能对相关方面的问题11（2012• B．向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液 C．向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释C、加水稀释水为中性，碱性减弱PH值减小，接进7但不能等于或小于7C、加水稀释水为中性，碱性减弱PH值减小，接进7但不能等于或小于7，7；故错D12（2012•C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到． A．E转变为B一定是置换反应 B．A不一定是含CO32﹣或HCO3﹣的盐 F中相同元素的化合价一定相同 D．除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶为气体，且BB是二氧化碳，D、F均CuO，据此分析判断即可；B、CBB是二氧化碳，D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比ECuO；A、E转变为B即氧化铜转化为二氧化碳，采用一氧化碳对氧化铜进行还原可完成转BABACO32﹣HCO3﹣CDH2O，FH2O2，两物质中氢的化合价相同都是+1价，而氧的化合价分别是﹣2和﹣1，故说法错误．DF、D、CEC是氧气，所以除掉二氧化碳中的氧气时可以将其13（2012•（1）2012年4月17日经央视频道的用工业明胶制成的医用“毒胶囊”据悉其中混有的重金属铬对有害这里的铬是指元素（填“元素”或“单质”或“元素（2）我市盛产的海产品鱼虾中富含基本营养素（糖类、油脂、蛋白质）中的蛋白质 用溶液浸泡海产品防腐保鲜（填“能”或“不能 塑料制品属于 棉花、羊毛属于 可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于 Ⅲ．节能、减排、低碳、环保是世界的主旋律开发太阳能 等新能源（举一例，不仅可以部分解决化石能源紧缺问题，还可以煤燃烧时加入适当的物质，可以减少SO2 能用于浸泡水产品根据材料的类别即可作出解答可供开发利用的新能源有能、；（2）2．14（2012•1g/cm3（1）20℃时，KNO3的溶解度是31.6 10mL水xyzx、y、z中为饱和溶液的是 若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液一般采用的方法是蒸发溶剂至饱和或 除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩 、降 （2）（3）（15g5085.5g，即能8.55g5gy；NaCl（1）31.6；y（2）（3）15（2012•部分物质溶解性（室温不溶微微微不溶不不溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为 ． ②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则的反应类型为复分解反 （3）X的化学式 ，Y的化学式为NH4Cl ，写出Y的一种用途氮肥．专题：物质的。（2）（3）（4）YYCa（OH）2反应的产物推出可循环使用的物质名称．（1）NaOH、BaCl2、CO2、NH3、H2ONH4HCO3代替，所以产物是通过相互交换成分XNaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由图示可知过滤后的产物是碳Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，又因为氢氧化钙与氯化铵反应生成（1）NaOH（3CO2（416（2012•步骤1：用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体7.28g．37.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质0.15g．1得出的结论是样品中含有单质的铁步骤2目的是 溶解样品中氯化钠，检验该滤液中溶质的方法是取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶质为氯化钠．步骤3中仪器A的名称为分液漏 0.15g差值即为H2提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管他这样做的理由是减少 如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量 （SO4）3=3FeSO4．因此，用产生H2的质量计算样品的质量不合理．实际上，样Fe2（SO4）3反应消耗铁的质量总和．【学生实验】将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测0.14g．0.56g．Fe2O32将样品加足量水充分搅拌溶解，将样品中的氯化钠溶解掉了．检验该滤液中溶Aa导管处再连接一个盛有碱石灰的干燥管Fe2