高二化学 学业水平测试

学业水平测试第1讲化学科学研究范畴和研究方法

考纲解揍

考点概览考纲要求

1.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。知道化学可以

识别、改变和创造分子

正确理解化学科学

2.r解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究

思想

方法。认识化学是一门以实验为基础的科学

3.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志

1.了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环

了解“绿色化学”

境、生命过程、信息技术的关系等）

思想的内涵

2.了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性

1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号2.了解原子结构

正确使用化学用语

示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法

掌握元素化合价分熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能

析方法根据化学式判断化合价

梳理

一、正确理解化学科学

1.化学科学是以为基础的自然科学。

2.化学科学是在、、离子层次上研究物质的、、

相互变化以及变化过程中的能量关系。原子核结构的变化主要是物理学的研究对

象。

3.化学科学的特征是识别与物质，制造新一和新物质。

4.化学科学的发展方向（1）微观层面上操纵和、组装材料、

分子器件和一机器等；（2）安全合理开发、应用_和资源：⑶开发各种新功能

（4）改善环境；（5）合成新的,寻找有效的预防、治疗疾病措施。

5.化学科学研究方法有、__、__、定量研究。

答案：1.实验

2.原子分子组成结构性质

3.分子分子

4.⑴分子原子分子分子（2）能源（3）材料

（5）药物

5.科学探究实验求证归类比较

二、绿色化学思想

1.概念。

绿色化学又称、、,是用化学的技术和方法去

减少或消除有害物质的生产和使用；绿色化学的核心是：利用化学原理——和

对环境的污染。

2.特点。

是采用实现污染预防科学手段，在生产过程和终端均为排放或污染。

3.内涵。

第一是减量，即减少“"排放；第二是，如化工生产中催化剂的使用,

可以降低成本和减少废物排放；第三是,如垃圾的回收利用可以“省资源，少污染,

减成本”；第四是即变废为宝；第五是对一些无法替代，又无法回收、

再生和重复使用有毒副作用、污染作用明显的原料，拒绝在化学过程中使用，这是杜绝

的最根本方法。

答案：L环境友好化学环境无害化学清洁化学从源头上减少消除工业生产

2.零零

3.三废重复使用回收再生拒用污染

三、化学用语

1.元素符号意义(1)表示元素；(2)表示这种元素的原子；(3)表示金

属元素的;(4)表示无固定分子组成的非金属(如：碳、硅、硫等单质)和惰

性气体。

2.核素符号：zX,如：得Cl、HCI；]lktlL汨。Z表示,/表示o

注意:核素符号即可表示中性原子，也可表示简单离子。如：；H\颔a+。

3.离子符号：离子符号用原子或原子团的______上角用“数字加'+‘或'-'"表

2+

示，数字“"省略。如Cl，CHaCOCF、COr.A10晨Na\NH；、MgO

4.原子结构示意图。

如硫原子结构示意图：V»

5.化学式：使用元素符号表示的式子称化学式，化学式是含义广泛的化学用

语。

(1)分子式：仅表示由构成的物质。如：氨N七、二氧化碳COZ、硫酸HzSO”、乙

烯C2H4、苯C6H6、葡萄糖

(2)最简式：表示物质最简个数比的式子，如NaCl、SiO2,乙烯、葡

萄糖、Ca(NO3。在用于表示离子化合物、多原子的非金属单质等物质时使用最简

式，习惯上称为化学式。

(3)结构简式：一般用于表示有机物的结构，省略键，突出基团的结构特点。

如乙醇的结构简式可表示为、或C2H5OH。

⑷

式：用“一”表示一对共用电子对。如乙醇结构式：

H

I

C

I

H

答案：1.（1）一种（2）一个（3）单质（4）单质

2.质子数质量数

3.右1

5.物质组成（1）分子（2）原子CH2CH2O

（3）C—HCH3—CH2—OHCH3CH2OH⑷一

四、化合价

1.含义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子的性质，叫做

这种元素的化合价。

2.表示方法：化合价符号是在原子团的元素符号正上方用“'-'或'加数字”的

形式表示元素的化合价，数字“1”不省略。如：

Mg+2Clj—1、H+I2S+6O—2《。

3.计算原则：化合物中各元素化合价为零。

4.常见元素化合价。Na、K、Ag、H：+1；Ca、Mg、Ba、Zn：+2；Al：+3；Fe：+2,

+3；Cu：+1,+2；Mn：+2,+4,+6,+7；F：-1；ChBr、I：-1,+1,+5,+7；

0：—2,—1；S：—2,+4,+6；P：—3,+3,+5；N：—3,+2,+4,+5；C：+2,

+4,0；Si：+4,0。

答案：1.化合

3.代数和

考点过关

A组单选题

1.（2015噌宁二中学业水平模拟考试）下列关于化学学习和研究的说法错误的是（）

A.化学模型有助于解释一些化学现象

B.质量守恒定律是大量实验事实的总结

C.化学家提出的假设都能被实验证实

D.化学基本原理的应用是有一定条件的

解析：化学家提出的假设有一些无法被实验证实是正确的，C显然错：其他选项明显正

确；故答案为C。

答案：C

2.进入20世纪后，随着人们对物质世界的认识由宏观向微观深入，化学科学经历了迅

速发展的创新百年，取得了若干项现代化学的重大成就，下列各项中属于21世纪现代化学

重大成就的是（）

A.放射性元素的发现

B.人工合成核糖核酸

C.人工合成蛋白质

D.高分子材料的广泛应用

解析：1896年贝克勒发现铀的放射性。1898年居里夫人发现针的放射性，同年她和居

里还发现了元素针和镭。2001年底中国科学家首次用人工方法合成了核糖核酸。

答案：B

3.下列对物质世界的认识的描述中不正确的是（）

A.为提高粮食产量，应大量使用化肥和农药

B.废旧金属的回收利用是保护金属资源有效途径

C.海洋中蕴藏着丰富的资源

D.通过化学反应，人类不仅可获得所需物质，还可以获得能量

解析：大量使用化肥和农药，会污染环境。

答案：A

4.（2015•广州市二中学业水平模拟考试）金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能

跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精反应与钠跟水反应的异同点，下列研究方

法中没有用到的是（）

A.实验B.观察

C.分类D.比较

解析：整个过程中没有用到分类的研究方法，故答案为C。

答案：C

5.化学通过帮助人们认识和改造物质世界为我们解决能源、材料、粮食和环境等问题,

从而促进社会和谐发展。下列观点不正确的是（）

A.煤、石油、天然气是不可再生的化石燃料

B.氢气的热值高，燃烧后产物无污染，是未来最理想的能源

C.塑料是人工合成的有机高分子材料•，大量使用不会对环境造成污染

D.化肥中各种营养元素的含量是决定其肥效高低的重要因素

解析：塑料大量使用后随意丢弃会造成白色污染。

答案：C

6.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是（）

A.不同浓度的硝酸与铜的反应

B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应

C.铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应

D.HQ?在不同催化剂作用下分解

解析：该题从环保的角度出发，A选项会反应会产生有毒、有害的污染物一一氮的氧

化物，需要对尾气进行必要的处理。

答案：A

7.下列措施符合“绿色化学”思想的是（）

A.直接排放含磷生活污水

B.大量使用氟利昂作为冰箱制冷剂

C.使用可降解塑料代替不可降解塑料

D.使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药

解析：使用可降解塑料代替不可降解塑料可以减少对环境污染。

答案：C

8.科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米

等绿色植物的种子经发酵、蒸播就可以得到一种“绿色能源二这种物质是（）

A.氢气B.甲烷

C.酒精D.木炭

解析：酒精可以通过淀粉等发酵生产，而酒精燃烧生成的CO?和13可通过植物光合作

用生成淀粉，属于可再生能源。

答案：C

9.（2015•普宁二中学业水平模拟考试）下列做法符合“绿色化学”思想的是（）

A.对工业生产中产生的废气、废水进行严格处理

B.使用可降解塑料代替不可降解塑料

C.将实验室中的废液直接倒入下水道

D.在通风橱中制取SOz

解析：“绿色化学”的思想是从源头上减少和消除对环境污染，而不是等到产生的废气、

废水再进行处理，故A不符合；B显然符合；实验室中的废液不能直接倒入下水道，否则造

成环境污染，C错；在通风橱中制取SO?不能消除造成环境污染，D错；故答案为B。

答案：B

10.（2015•深圳市第二高级中学学业水平模拟考试）绿色化学实验是绿色化学的思想指

导下，对常规的实验进行改革而形成实验新方法。下列符合绿色化学的实验操作（）

A.将一氧化碳还原氧化铜尾气直接排入空气中

B.将锌和稀硫酸反应后废液直接倒入下水道中

C.将跟氧气反应后剩余硫磺放在空气中燃烧完

D.将氯酸钾和二氧化镒共热后残余物回收分离

解析：一氧化碳还原氧化铜尾气中含有C0有毒害气体，污染环境，故A不符合绿色化

学；实验室中的废液不能直接倒入下水道中，否则会污染地下水源，故B不符合绿色化学；

硫磺放在空气中燃烧会产生SO2有毒气体，污染环境，故C不符合绿色化学；D显然符合题

意；故答案为D。

答案:D

11.某矿泉水瓶上标有：钙＞4.0rng/mL,钠＞30.00mg/mL,这里的“钙”“钠”指的是（）

A.原子B.分子

C.元素D.单质

解析：显然这里的“钙”、“钠”指的是元素，故答案为C。

答案：C

12.下列有关化学用语的表不正确的是（）

A.4个氮原子：4N

B.氯气：He?

C.氢氧化铁:Fe（0H）3

D.五氧化二磷:P2O5

解析：氧气分子是单原子分子，氧气应是He。

答案：B

13.下列化学用语表达正确的是（）

A.次氯酸根离子：C1CF

B.干冰的分子式：H20

C.乙烯的结构式：CH=CH

D.乙醇的结构简式：GHQ

解析：A显然正确；干冰的分子式为CO-B错；C中乙烯的结构式显然错；乙醇的结构

简式为GHsOH,D错；故答案为A。

答案：A

14.下列化学用语书写正确的是（）

A.1个颊原子：Na

B.+2价的铁元素：Fe+z

C.2个氢分子：2H

D.4个钱根离子:4NH：

解析：1个银原子的化学符号为Ne,化学符号Na表示一个钠原子，A错误；+2价的铁

+2

元素正确的表示为：Fe,B错误；2个氢分子表示为2H2,而2H表示2个氢原子，C错误;

4个铁根离子4NH；,化学用语书写正确，D正确。

答案：D

15.下列化学用语书写不正确的是（）

A.2个氧原子：02

B.2个硫酸根离:2$0广

C.二氧化氮：NO，

D.金刚石：C

解析：2个氧原子是20,0?表示氧气或氧分子。

答案：A

16.食盐加碘中的碘是指碘酸钾（KI0。，其中碘元素的化合价是（）

A.+1B.+3C.+5D.+7

答案：C

17.下列化合物中，碳元素的化合价为+2价的是（）

A.COB.CO2

C.H2cO3D.CaCO.3

答案：A

18.下列物质中有元素化合价是+2的是（）

A.H20B.KC1C.MgF2D.A1C13

答案：C

19.下列物质中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同的是（）

A.H2SB.SO，

C.Na.2sO3D.K2SO1

答案：D

20.（2015•肇庆市第四中学高二学业水平模拟考试）M曲中M元素的化合价为（）

A.+3B.+5

C.+4D.+6

解析：M◎中M元素的化合价为+3,A项显然正确；故答案为A。

答案：A

B组多选题

21.（2015•深圳市第二高级中学学业水平模拟考试）臭氧（0。可用于杀菌消毒，下列

有关臭氧的说法不正确的是（）

A.臭氧的相对分子质量为32

B.臭氧分子由氧气分子构成

C.臭氧与氧气互为同分异构体

D.1个臭氧分子由3个氧原子构成

解析：臭氧的相对分子质量为48,A项错误；臭氧分子由臭氧分子构成，B项错误；臭

氧与氧气互为同素异形体，C项错误；D显然正确；故答案为A、B,Co

答案：ABC

22.以色列阿龙•切哈诺沃、阿夫拉姆•赫什科和美国科学家欧文•罗斯因发现了泛素

调节的蛋白质降解反应机理（即蛋白质如何“死亡”的机理）而获得诺贝尔化学奖，而不是生

理学奖或医学奖的原因正确的是（）

A.他们的研究有助于探索一些包括恶性肿瘤疾病发生的生理机理

B.他们的研究进行到了细胞的层次

C.他们是在蛋白质分子水平基础上进行深入研究

D.他们的研究深入到原子的层次

解析：蛋白质降解反应是原子之间重新组合成新分子的化学反应。

答案：CD

23.下列物质名称与括号中化学符号不相符合的是（）

A.氧：（02）

B.氨水：（NH3•HzO）

C.纯碱:（Na2c。3•10H20）

D.明矶：[KA1（SO4）2•12H20]

解析：“氧”没有指明是氧分子还是氧原子；氨水是混合物；纯碱是Na£0“Na2C0：,-10H.O

是纯碱晶体的化学式。

答案：ABC

24.虾青素⑹曲。）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。

下列有关它的说法正确的是（）

A.一个虾青素分子由96个原子构成

B.虾青素是一种氧化物

C.虾青素的相对分子质量是596

D.虾青素含有碳、氢、氧元素的质量比是10：13：1

解析：虾青素不是氧化物；虾青素含有碳、氢、氧的质量比是120：13：16。

答案：AC

25.（2015•广州市第一中学学业水平模拟考试）下列材料既含有硅元素又含有氧元素的

是（）

A.水泥B.晶体硅

C.沙子D.普通陶瓷

解析：晶体硅中只含有硅元素，其他物质既含有硅元素又含有氧元素，故答案为A、C、

D。

答案：ACD

考点概览考纲要求

1.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算

物质的量、摩尔、摩尔质

旦2.理解物质的量的单位一一摩尔（mol）、摩尔质量、可用于进行简

里

单的化学计算

气体摩尔体积、阿伏加德理解气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义，可用于进行简单的

罗常数化学计算

1.了解溶液的含义

2.了解溶解度、饱和溶液的概念

溶液、物质的量浓度3.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念

4.理解物质的量浓度

5.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法

彳考纲解揍

一、物质的量、摩尔、摩尔质量

1.物质的量。

物质的量是国际单位制规定的7个基本之一。它表示物质所含粒子（分子、原子、

离子或原子团、电子、质子、中子等）的多少，用符号“”表示。

2.摩尔。

摩尔是物质的量的,符号为“”；每摩尔物质所含的粒子数等于

（符号“"，数值约为）«

3.摩尔质量。

每摩尔物质的质量®叫做该物质的，用符号“”表示，单位为

,数值上等于该物质的或。

摩尔质量：符号M,单位______或kg•mor1,数值上等于其相对原子质量、相对分子

质量或式量。

答案：1.物理量n

2.单位mol阿伏加德罗常数M6.02X1023

3.摩尔质量.1/g/mol相对原子质量相对分子质量g,mol1

二、气体摩尔体积

1.影响气体体积的因素。

气体体积（。的大小主要受三大因素的影响：①温度（7）；②压强（⑼；③气体分子数

（心，而与气体的无关。

2.气体摩尔体积。

单位物质的量的气体所占的体积叫做,符合为“匕”，常用的单位有和

//mol,标准状况（0℃,101kPa）下气体的摩尔体积约为。

3.阿伏加德罗定律。

在同温、同压下，相同体积的气体都含有相同的。

4.计算式。

物质的量=»

气体物质的量;.

答案：1.种类

2.气体摩尔体积L/mol22.4L/mol

3.分子数

微粒个数气体体积（标况）

,阿伏加德罗常数-22.4L/mol

1.溶液特征：溶液是均一、稳定的多成分的混合物，溶液的本质特征是分散质粒子的

直径小于.

2.饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，达到平衡状态的溶液是饱和溶

液。在不同温度条件下，同一物质的溶解度.

3.溶解度（S：在一定温度下，某物质在100g里达到饱和状态时所溶解的质

量。

4.质量分数（或）：100g中含有的质量百分数。

答案：1.种类

2.气体摩尔体积L/mol22.4L/mol

3.分子数

微粒个数气体体积（标况）

阿伏加德罗常数22.4L/mol

四、物质的量浓度

1.物质的量浓度（c）。

指溶液中所含溶质的物质的量，称为溶液的物质的量浓度，用c表示，单位

2.计算式。

⑴物质的量浓度（mol-L"）=,即c=o

（2）溶液稀释与浓缩换算式：a•/=Q•双溶液在稀释、浓缩与混合前后溶质的总质量

不变）。

3.物质的量浓度溶液配制。

（1）主要仪器：、烧杯、玻璃棒、天平、量筒、滴管等。

（2）配制步骤：计算一称量一溶解（冷却）一转液一洗涤并液一-摇匀装瓶贴标

签。

（3）注意事项：当液面接近刻度线1〜2cm时，须用加水至视线、刻度、溶液

凹面最低点在同一水平线，过线则重新配制。

答案：1.1Lmol•171

溶质的物质的量（mol）n

⑴溶液的体积（D~V

3.（1）容量瓶（2）稀释定容（3）胶头滴管

4；型过关_

A组单选题

1.（2015•南澳县南澳中学高二学业水平测试）物质的量浓度的单位是（）

A.molB.g,mol-1

C.mol,L'I）,mol,L1•s1

解析：物质的量浓度的单位是mol•L，故答案为C。

答案：C

2.（2015•肇庆市第四中学高二学业水平模拟考试）硫酸型酸雨主要由SOz形成。Imol

SOz的质量为（）

A.16gB.32g

C.48gI）.64g

解析：SO?的相对分子质量为64,故1molSO?的质量为64g,故答案为D。

答案：D

3.下列说法正确的是（）

A.硫酸的摩尔质量是98g

B.1molO2的质量是32g,mol1

C.2g氢气含有氢原子的物质的量是2mol

D.64gFe的物质的量是1mol

解析：2g氢气的物质的量是1mol,1mol比含有2mol氢原子。

答案：C

4.下列叙述正确的是（）

A.国际上规定，0.012kg碳所含碳原子的物质的量是1mol

B.SO?的摩尔质量是64g

C.1molSO?含有32mol电子

D.1mol氧的质量是32g

解析：A项，没有指明碳原子的核素是宽；B项，摩尔质量的单位是g・molT；D项，

没有指明是氧分子还是氧原子；C项，1个SO?分子中含有32个电子，故1molSO?含有32mol

电子。

答案：C

5.常温下，1L物质的量浓度为0.5mol・LTNaCl溶液含有（）

A.0.5mol的Na+B.0.5mol的H+

C.l.Omol的Na+D.1.Omol的

解析：析物质的量浓度为0.5mol-L-'NaCl溶液含有0.5mol的Na+,0.5mol的Cl,

水溶液中H"、物质的量极少，故答案为A。

答案：A

6.标准状况下的1.5molO2的体积约为（）

A.11.2LB.22.4L

C.33.6LD.44.8L

解析：标准状况下1mol气体体积约为22.4L,1.5mol02=l.5molX22.4L,mol

=33.6Lo

答案：C

7.100mL2.0mol/L的盐酸中的物质的量为（）

A.2.0molB.0.20mol

C.1.0molD.0.10mol

解析：100mL2.0mol/L的盐酸中Cl的物质的量为0.20mol,故答案为B。

答案：B

8.（2015•普宁二中学业水平模拟考试）设山为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

（）

A.在常温常压下，11.2LN?所含有的原子数目为“

B.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数目为24

C.1L0.5mol/L的硫酸铝溶液中，硫酸根离子的浓度为0.5mol/L

D.标准状况下，11.2L氨气所含有的电子数目为0.5%

解析：A不是标准状况下，故A错；24克金属镁物质的量为1mol,变为镁离子时失去

的电子数目为2moi，故B正确;0.5mol/L的硫酸铝溶液中，硫酸根离子的浓度为1.5mol/L,

故C错；标准状况下，11.2L氨气物质的量为0.5mol,所含有的电子数目为5及，D错；

故答案为B。

答案：B

9.设“为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.32gOz所含的原子数目为及

B.0.5molHQ含有的原子数目为1.5凤

C.1molIM含有1U）分子数目为后

D.0.5及个氯气分子的物质的量是0.5mol

解析：32gO2所含的原子数目为2M。

答案：A

10.下列物质混合后能形成溶液的是（）

A.氯化钠固体和汽油

B.冰和水

C.碘晶体与酒精

D.植物油和水

解析：碘晶体能溶解在酒精中形成溶液。

答案：C

11.把10g某固体放入90g水中完全溶解后，该溶液的溶质质量分数是（）

A.10%B.11.7%

C.12%D.13.3%

解析：溶质质量分数=10g/（10+90）gX100%=

10%。

答案：A

12.加热蒸发NaCl溶液的过程中，下列物理量保持不变的是（）

A.NaCl溶液的体积B.NaCl的质量分数

C.NaCl的物质的量D.NaCl的物质的量浓度

解析：加热蒸发食盐水过程中，水挥发而NaCl不挥发。

答案：C

13.下列说法正确的是（）

A.二氧化碳的相对分子质量是44g/mol

B.“物质的量浓度”可简称为“量浓度”

C.阿伏加德罗常数的单位是moF1

D.1mol任何物质所占体积都是22.4L

解析：相对分子质量没有单位，A项错误；物质的量是一个特定概念，不能简称，B项

错误；没有温度、压强前提条件，也没有指出是具体物质是固体或液体或气体，D项错误。

答案：C

14.（2015•普宁二中学业水平模拟考试）用98%浓硫酸配制500mL0.lmol-L-1的硫酸

溶液，一定需要使用的玻璃仪器是（）

①玻璃棒②烧杯③烧瓶④量筒⑤容量瓶

A.①@③B.①②④⑤

C.②③⑤D.③④⑤

解析：配制500mL0.1mol•的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧

杯、量筒、容量瓶，故选B。

答案：B

15.下图为4种物质在水中溶解度随温度变化的曲线示意图，其中溶解度受温度影响最

大的物质是（）

A.KNO3B.NaN03

C.NaClD.K£rO

解析：根据4种物质在水中溶解度随温度变化的曲线，其中溶解度受温度影响最大的物

质是心心,故答案为A。

答案：A

16.下列溶液中，c（C「）最小的是（）

A.20mL0.5mol•L-1AlCh溶液

B.30mL1mol•L-1KC1溶液

C.7.5mL2mol•L-1MgCb溶液

D.10mL3mol•L_1NaCl溶液

解析：A、B、C^D四项中含c（Cl）分别是1.5mol,L1mol,L\4mol,L3

-I

mol•Lo

答案：B

17.（2015•广州市二中学业水平模拟考试）欲配制100mL0.1mol-L_1NaCl溶液,

需量取0.2mol•L-1NaCl溶液的体积是（）

A.25mLB.50mL

C.75mLD.100mL

解析：根据溶液稀释公式，100X0.1=0.2c,故。=50,故答案为B。

答案：B

18.物质的量浓度相同的下列物质水溶液，碱性最强的是（）

A.NaOHB.Ca（0H）2

C.FeS0（D.CU（N03）2

解析：Ca（OH）：：为二元强碱，物质的量浓度相同时，Ok浓度最大，碱性最强。

答案：B

19.物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，H*浓度最大的是（）

A.HC1B.K0II

C.H2soiD.CH:iCOOH

解析：IbSO,为二元强酸，物质的量浓度相同时，II+浓度最大，酸性最强。

答案：C

20.（2015-广州市第十五中学学业水平模拟考试）欲配制1.00mol•L_1的NaCl溶液1

000mL,需要使用的仪器和药品是（）

A.500mL容量瓶，58.5gNaCl

B.500mL容量瓶，117gNaCl

C.1000mL容量瓶，58.5gNaCl

D.1000mL容量瓶，117gNaCl

解析：需要仪器为1000mL容量瓶，药品NaCl质量为58.5g,故答案为C。

答案：C

B组多选题

21.原子的相对原子质量大小主要由下列哪些微粒数决定（）

A.中子数

B.电子数

C.质子数

D.质子数、中子数和电子数

解析：电子质量只有一个质子质量的1/1840,中子质量和质子质量接近，决定相对原

子质量大小的主要微粒数是中子数和质子数。

答案：AC

22.下列叙述正确的是（）

A.摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02X1（）23个分子

B.1mol氢气的质量为2g,它含有阿伏加德罗常数个氢分子

C.氧气的摩尔质量为32g,氧气的相对分子质量也为32g

D.12gl2C所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微

解析：不是所有物质都含有分子，A项错；摩尔质量的单位是g/mol,C项错。

答案：BD

23.下列有关物理量与其单位匹配正确的是（）

A.质量g

B.反应速率mol・LT

C.摩尔质量g,moT1

D.气体摩尔体积L・mo!.T

解析：反应速率单位应该含有时间如mol•min',B错；故答案为A、C、D。

答案：ACD

24.某温度下，在100g水中加入50gNaCl固体，搅拌使其充分溶解后过滤，得到

136g滤液，则（）

A.滤液为NaCl饱和溶液

B.滤液中NaCl的质量分数为36%

C.该温度下，NaCl的溶解度为50g

D.该温度下，NaCl的溶解度为36g

解析：在100g水中加入50gNaCl固体，搅拌使其充分溶解后过滤，得到136g滤液,

说明还有过滤去14gNaCl固体，故滤液为NaCl饱和溶液，A正确；滤液中NaCl的质量分

数为=36/136X100%=26.5%,B错；该温度下，NaCl的溶解度为36g,C错、D正确；故

答案为A、Do

答案：AD

25.下列说法不正确的是（）

A.20℃时，KNO,的溶解度为31.6g。在20℃时KNOs饱和溶液中KNOs的质量分数等

于31.6%

B.1mol・广1的食盐溶液中含有58.5gNaCl

C.100mL水中溶解22.4LIIC1（标准状态）后形成的溶液，其物质的量浓度为10mol/L

D.实验室需要230mL0.1mol•的耐溶液,应选用250mL容量瓶配制

解析：选项A错误，部0,饱和溶液中邺03的质量分数小于31.6%；选项B错误，Imol«L

’的食盐溶液没有指明溶液的体积，不能确定NaCl的质量；选项C错误，气体溶于水后，

溶液的密度改变，体积不等于0.1L,故溶液物质的量浓度不等于10mol•「'；选项D正

确，实验室没有容量为230mL的容量瓶，应选用250mL容量瓶配制溶液。

答案:ABC

第3讲物质的组成

?考纲解揍

考点概览考纲要求

1.了解物质的组成、结构和性质的关系

物质的组成与分类2.了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义

3.了解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念

物质的性质了解物质的性质的关系

酸、碱、盐、氧化物的通性了解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

胶体了解胶体是一种常见的分散系

考点梳理

一、物质的组成与分类

1.物质的组成。

(1)物质的宏观组成。

①纯净物与混合物的比较。

纯净物混合物

组成特点化学成分单一、固定化学成分不单一、不固定

保持原有物质各自性质，_______熔沸

性质特点保持一种物质性质，有—熔沸点

点

表达式能用一种化学式表达不能用一种化学式完整表达

②单质：由元素组成的o金属单质在常温下除为液态外，其

余呈固态，非金属单质在常温下除为液态外，其余呈气态或固态。

③化合物：指由两种或两种以元素组成的。含碳化合物中个别物质如

CO、C()2、H2CO3、碳酸盐等，具有——特性列入无机物范畴外，其余的一般

列入有机物范畴。

(2)物质的微观组成。

①分子是保持物质的一种微粒。如：比、He、CO?、IINO：；。

②原子是化学变化中的微粒。如Fe、S、Ne。

③离子是带电的原子或。如FetNH：、Cl\SOt»

④基团是不带电的原子或。如：甲基(一CH。、羟基(一0H)、竣基(一COOH)。

2.物质的分类。

(1)分类方法。

①物质的树状分类：对同一类物质再分类。如：对NazSO,进行树状分类可分为、

、、正盐等。

②物质的交叉分类：对同一种物质进行交叉分类。如对Na2sol进行交叉分类，按阳离子

属于、按阴离子属于、。

(2)物质分类的一般标准。

①根据物质是否由同种微粒组成分为_______和_________。

②纯净物根据元素组成分为(游离态)和(化合态)。

③根据化合物的性质分为、、、、氢化物等。

④根据分散质颗粒大小可将分散系分为、、、__等。

⑤依据化学键类型将化合物分为化合物、化合物。

⑥根据化合物在水溶液中或熔化状态下是否导电可分为和

⑦依据在氧化还原反应中元素化合价的变化分为、.

(3)常见无机化合物分类。

无机化合物的分类分类依据类别及代表物

—氧化物如CO?、SO?、SiOz等

—氧化物如NazO、CaO等

氧化物与酸碱反应情况—氧化物如AI2O3、ZnO等

________如CO、NO等

特殊氧化物如NaQz、H2O2等

氢化物气态氢化物如HF、HCKNhh、H2s等

酸如HC1、HNO,H2s0,等

酸性—3

弱酸如CH3COOH、HC1O等

挥发性酸如HC1、HNOs等

挥发性

—挥发性酸如发0八H3Po，等

氧化性酸如浓也$0八—等

酸氧化性

非氧化性酸如盐酸、n3Po,、稀________等

一元酸如________、HC1等

提供小的个数

二元酸如________、HzS等

含氧酸如Hs0八HNO>H3POd等

是否23

无氧酸如HC1、Hf等

—碱如NaOH、Ba(OH)2等

按溶解性

碱碱如CU(0H)2、Fe(0H)3等

—碱如NaOH、Ba(OH),KOH等

按碱性强弱2

碱如NH3•H20等

如KC1、NaNO”Na2cO3等

酸碱反应中和程如NaHCO：；、KH2P0八NaHSOi等

士卜

nn.

度如Cu2(OII)£O3等

如KAI(SO,)2等

答案：1.⑴①固定无固定②同种纯净物llgBr2

③上纯净物无机物含碳化合物

(2)①化学性质②最小③原子团④原子团

2.(1)①纯净物无机物盐②钠盐硫酸盐含氧酸盐

(2)①纯净物混合物②单质化合物③酸碱盐氧化物④悬浊液乳浊液

胶体溶液⑤离子共价⑥电解质非电解质⑦氧化剂还原剂

⑶酸性碱性两性不成盐氧化物强弱强易难HNOBIbSO,IlNOaILSO.

含氧可溶性难溶性强弱

二、物质的性质

1.物理性质：一般指物质的、、、、溶解性、导

电性、导热性、密度、硬度等，均是可以通过观察方法和测量方法来研究的性质。

2.化学性质：一般指物质的性、性、性、性、热

稳定性等，是物质在发生化学反应时表现出来的性质。

答案：1.颜色状态气味熔沸点

2.酸碱氧化还原

三、酸、碱、盐、氧化物

1.酸：在水溶液中电离所产生的阳离子的化合物。酸的通性有:

(1)酸能使酸碱指示剂变色(如石蕊遇酸变一)。

(2)酸与活泼金属反应生成盐和H?。

(3)酸与碱或碱性氧化物反应生成盐和水。

(4)酸与盐发生复分解反应。

2.碱：在水溶液中电离出的阴离子的化合物。碱的通性有：

(1)能使酸碱指示剂变色(如石蕊遇碱变蓝)。

(2)碱与酸或酸性氧化物反应生成盐和水。

3.盐：酸、碱中和的产物。钾盐、钠盐、硝酸盐、醋酸盐、铉盐都是溶于水,

碳酸盐、磷酸盐、硫化物、亚硫酸盐等其中大多数