物质的量复习1

/物质的量一：知识回顾：几个重要的概念1。物质的量和摩尔：定义：物质的量是表示“含有一定数目微粒的集体”.标准：以0．012kg12C中所含有的C原子数为一个集体，符号：n;单位：mｏl理解:(１）在使用摩尔时必须指明微粒的种类，而且必须是微粒即：分子、原子、离子、中子、电子等。（2）１ｍoｌ任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒。（3)粒子必须十分明确,且用化学式表示。(4)是一个专有名词,由固定字数组成,不能分割、不能增减。2.阿伏加德罗常数：定义：1moｌ任何微粒的微粒数叫做阿伏加德罗数。符号:NＡ理解：(1）阿伏加德罗常数近似值为6。０２×1023mｏl-1。(2）微粒数、摩尔、阿伏加德罗常数三个概念间的关系:阿伏加德罗常数定义定义摩尔阿伏加德罗常数定义定义摩尔0.012Kg12C3.摩尔质量:定义:单位物质的量的物质所具有的质量通常叫做该物质的摩尔质量.符号:Ｍ单位：g·mol—1、kg·moｌ-1摩尔质量在数值等于相对应的相对原子质量或相对分子质量.相关公式：M=NA·ma(ma为一个原子的质量）Ｍ=m/ｎＭ=22．4×ρ(气体,标况)Ｍ１=M2×Ｄ（气体,D为相对密度)M1/M２=m1/ｍ2（n相同)Ｍ（混）=M１·X1+Ｍ2·Ｘ2（x为物质的量分数或体积分数）4．气体摩尔体积：定义：单位物质的量任何气体所占的体积,叫做气体摩尔体积。符号:Vm;单位：L·ｍol-１而在标准状况下(0℃,１01KPａ或用S，T，P表示），1moｌ气体的体积约是22。４Ｌ。理解：(1)它只适用于气体（单一或混合气体都可以).(２）必须是标准状况下（０℃，1.01×105（3)气体的物质的量为１mｏl时，体积约为2２.4L.５、阿伏加德罗定律和推论⑴阿伏加德罗定律(定义）:在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。即:Ｔ,P，n，V四个量中只要有三个相同，另外的一个肯定相同.⑵阿伏加德罗定律的推论：对于任何__＿_＿＿___＿＿_＿____＿____①在同温同压下气体体积Ｖ与物质的量n之间的关系为：＿________；②在同温同压同体积时其质量ｍ、式量M、密度d之间的关系为：___＿＿__＿＿__＿_______；③在同温同体积时其压强P与物质的量n之间的关系为________＿＿_＿______；④在同温同压同质量时其体积V与式量M之间的关系为_____________。６．物质的量浓度：⑴定义:以单位体积溶液里含有溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做物质的量浓度.符号：Ｃ单位：mｏｌ·Ｌ—１moｌ/ｍ3注意事项：1、体积指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积。２、溶质一定要用“物质的量"来表示。3、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合４、结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计算5、溶液具有均一性，即同一溶液,无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子浓度等）均不变.⑵稀释公式：______＿_＿____＿_＿___＿_＿⑶物质的量浓度与质量分数的关系式:__＿_＿_____＿＿(４）物质的量与溶解度之间的关式：______＿__＿__质量质量(m)气体体积(V)粒子数(N)物质的量浓度(CB)×M÷M÷NA×NA×22.4L÷22.4L×V液÷V液物质的量(n)二:配制一定的物质的量的浓度的溶液:⑴．所需的仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒、药匙等。⑵．物质的量浓度溶液配制步骤:算称量取步骤清,溶解转移再定容.洗涤室温莫忘记,倒匀贴签功告成.三：课堂练习1、思考辨析【思考1】下列叙述是否正确?（1)摩尔是物质的量的单位,1moｌ任何物质都含有6．0２×１023个分子.（2)1molH的质量为１g,它含有阿伏加德罗常数个氢分子。（3）氧气的摩尔质量为3２g，氧气的分子量也为32g.(4）0.0１2Kg碳-1２所含的碳原子数是阿伏加德罗常数,每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。【思考２】下列说法正确的是：A．1mｏl任何物质在标准状况下的体积都约是２2.4LB。0。５mｏｌＨ２的体积为11．2LC.在标准状况下，各为1mol的SO2，SO3的体积均约为22.4LD在标准状况下，1molＨ２和1ｍｏlO2反应，剩余气体的物质的量为0.5ｍol【思考３】下列说法不正确的是：A．标准状况下，1Ｌ辛烷（l）完全燃烧生成8/22.4ｍol的二氧化碳分子B．在标准状况下,任何气体的体积都约为2２.4LC。常温常压下，１ｍolＮ2含有阿伏加德罗常数个氮分子D．常温常压下,金属和酸反应,若生成2g氢气,则有2mole－发生转移【思考4】设6．0２×1023表示阿伏加德罗常数,则说法正确是：A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为６．02×１023个B.标准状况下,22。4ＬＮO和11.2Ｌ氧气混合,气体的分子总数约为1。5×６.02×1023个C。常温下,2．3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数目为０.１×6.０2×10２３个D．常温下，18g重水所含中子数为１０×6.02×１023课外作业：判断下列说法的正误，错的指出原因.０.5mol氧的质量是8g2mol的O3的摩尔质量与9６gO2的摩尔质量之比为3:2水的摩尔质量等于NＡ个水分子质量之和等体积的CH4和CO所含分子数相同、５0mL1ｍol／L的AlCl３溶液与150mL１ｍｏl/LNH４Cl溶液中Ｃl-浓度相等常温常压下,１molCO2气体中所含的分子数目不等于NA物质的量（n)、阿伏加德罗常数（ＮA）、微粒个数(N）之间的计算如果1g水中含有a个氢原子,则阿伏加德罗常数可表示为(）物质的量（ｎ)、质量（ｍ）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积(Vm）的有关计算标况下，7.0g某气体与0。５gＨ２所含的分子数相同，该气体的摩尔质量是(),密度是（）探究:若已知某气体在标况下的密度为ρｇ／L,则该气体的摩尔质量为（）有关混合气体平均摩尔质量、阿伏加德罗定律及推论的计算按体积比为2：3混合的N2和CO2１１2。8g在标准状况下的体积为:A.２2．４ＬＢ。４4.８ＬC。6７。2L２、计算溶质微粒数目的计算⑴２Ｌ1ｍoｌ/L的Ｈ2ＳO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+个,SＯ42—个。⑵0．5mｏl/L的下列溶液500ｍＬ中含ＮO3-数目最多的是：(）ＮO3－物质的量浓度最大A。硝酸钾B。硝酸钡C．硝酸镁D。硝酸铝物质的量浓度计算（1）。把４９克Ｈ2SO4配成2L稀H2SO４（2）.在２00mL稀盐酸中溶有0．73克(３）.如何用Nａ2ＣO３·１0H２O配制2．5升0。２mol／L的Ｎa2CO3(4)在一定温度下,某饱和ＮaＯH溶液体积为V(mｌ）,溶液密度为ρ（g/mｌ)，质量分数为ω，物质的量浓度为C（mol／L)，溶液中含NａOH质量为m（ｇ）。1、用ω来表示该温度下的溶解度:２、用m、V表示物质的量浓度：３、用ω、ρ表示物质的量浓度：4、用Ｃ、ρ表示溶质的质量分数:课外作业：1下列溶液与2０ｍL１ｍｏl·L-1NaNO3溶液中NＯ３-物质的量浓度相等的是()A．１0mL1mｏl·Ｌ—１Ｍg（NＯ３）2溶液B。５ｍＬ０。8ｍol·Ｌ—１Ａl（NO3)３溶液C．10mL2mｏｌ·Ｌ－1AgＮO3溶液Ｄ。10mL0．５ｍol·Ｌ—１Cｕ(NO３）２溶液2下列说法中，正确的是（）A。１1gＣＯ２和５。６LN2（标准状况)所含分子数相同B。８0ｇNaOＨ溶解在1L水中,得到溶液的物质的量浓度为2mol·Ｌ—１Ｃ.质量分数为98%,密度为1.８4g·cm—３的硫酸溶液,它的物质的量浓度是１.８4ｍol·Ｌ-１D。标准状况下,20mLNH3跟６０mL氧气所含分子个数比为1：33.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（）A.２2．4bｃ/ａNALB。２2．４ab/cNAＬＣ.2２.4aｃ／bNＡＬD.22.4b／acNＡL３:实验题练习（1）欲配制1mｏl/Ｌ的氢氧化钠溶液25０ｍＬ，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入____mL的容量瓶中。③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入容量瓶中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线时，改

用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏,应该。⑤最后盖好瓶盖，,将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。(2）实验室配制５０0mＬ0．5ｍoｌ／L的NaCｌ溶液,有如下操作步骤：①把称量好的ＮａCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解;②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中;③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm～3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀.(1）操作步骤的正确顺序为（填序号）．（2）本实验用到的基本仪器有.(3）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低:没有进行操作步骤④，会;加蒸馏水时不慎超过了刻度,会。（4)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应．四、变式训练例在含有4ｇ氢氧化钠的溶液里加入４ｍol/L的盐酸25ｍl.充分反应后滴入2-3滴石蕊试液，溶液显什么颜色？【变式1】把4g氢氧化钠改成4g氢氧化钾,反应后溶液显什么颜色?【变式2】把4g氢氧化钠改成4g氢氧化钙或4g氢氧化钡,溶液显什么颜色？【变式3】在例中把4g氢氧化钠换成等物质的量的氢氧化钾或氢氧化钡,溶液显什么颜色？【变式４】要使反应后溶液仍显紫色,应该用多少克氢氧化钾代替氢氧化钠五、总结【小结】：物质的量计算是最基本的计算,利用物质的量解题，可化繁为简。计算时应注意以下各点.①认真分析有关物质的量概念的涵义,形成比较完整和清晰的知识网络②弄清有关量的单位，找出它们的关系，理解各计算关系式的适用条件③认真审题、解题，在熟练掌握基本计算方法的基础上，训练自己巧解巧算的能力。课外作业：１。已知在3。2ｇ某气体中所含的分子数目约为3。01×1022，此气体的摩尔质量为(）

A.３2gB。32g·mｏl—1Ｃ。64molD.64ｇ·mol—１2。在下列各组物质中,所含分子数目相同的是（)A.1０gH2和10gＯ2B.９gH2Ｏ和0。5ｍoｌＢr2Ｃ．０.３moｌO2和0。2ｍolＯ３D。224ｍLH2（标准状况）和0．1ｍoｌＨ2反馈练习:现有ｍｇ某气体,它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M。若阿伏加德罗常数用6．02×102３moｌ-1表示，则：（１）该气体的物质的量为__＿___＿_ｍoｌ。（2）该气体所含原子总数为_______＿个.(3)该气体在标准状况下的体积为_____＿______L.（4)该气体在标准状况下的密度为___＿__＿_。(5)该气体的体积是同温同压下等质量氢气体积的＿＿____倍。(6)该气体溶于１L水中（不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为__＿____。若形成溶液的密度ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为。（7)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__＿＿_,若加水稀释到4VＬ，则该溶液中溶质的物质的量为，稀释后溶液的物质的量浓为：.附加资料：阿伏加德罗常数的常见陷阱及对策陷阱一、物质状态的陷阱1、标准状况下，1L水所含分子数为1/22.４×6。02×1０23（）2、标准状况下，22．4LCH４和C2H2混合物所含的分子数为×6。0２×10２３（）3、标准状况下，以任意比例混合的CH4和Ｃ3Ｈ8混和物２2．４L,所含有的分子数为6。０2×１０23（对策考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2Ｏ、ＳO3等,要清醒地看到气体摩尔体积适用的对象是气体，对非气态物质不适用。陷阱二、状态条件的陷阱1、在常温常压下,1１。2LCl２含有的分子数为0。5×６。0２×1０2３（）２、在25℃,１。0１×10５Ｐa时，11.2LN2所含的原子数目为６.02×1０23（3、在标准状况下,0.5×6.0２×1０23个Ｃl２分子所占体积是１1。2L()4、在常温常压下，1１。2LO2所含的原子数目为6．0２×１０2３(5、常温常压下,1molN２含有的核外电子数为２×６.0２×1023(）对策考查气体摩尔体积时，常给出非标准状况如：常温常压下；在25℃、１．0１×1０5Pa时等，要注意气体摩尔体积适用的条件。另外，第5小题一些盲目泡在题海、不善于总结的同学一看见“常温常压”,就条件反射地判断这个说法是错的,其实这个说法并不涉及2２.4Ｌ／mｏｌ陷阱三、物质结构的陷阱1、常温常压下,１moｌＨe含有的原子数为2×6。02×１023(）2、同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同()3、常温常压下，4８gO3含有的氧原子数为3×6.02×1０23(）4、1.8g的ＮH４+离子中含有的电子数为6．02×102３()5、1moｌH2O所含质子数为１2×6.0２×1０2３（）6、标准状况下,2２。4ＬH2中含中子数为2×6。0２×1023(）７、80ｇNH4NO3含有氮原子数为2×６.0２×１0２3（）8、常温常压下,16ｇO２和O3的混合物中含有６.０2×1023个O（)9、46gＮO２和N2O4混合气体中含有原子数为３×6.02×102３（）对策:考查一定量的物质中含有的微粒数（分子、原子、质子、中子、电子等），常考查稀有气体Hｅ、Ne等单原子分子，Ｃl2、O2、N2等双原子分子及Ｏ3、P4等多原子分子;OH—等中的电子数;在判断中子数时,中子数及质子数、中子数、质量数的关系.另外，第8小题为氧气和臭氧,虽然它们的分子式不同,但只要总质量一定，其中所含的原子数就一定,与两者比例无关,对于其它同素异形体的混合物也是一样。第9小题为NＯ2和Ｎ2O4混合气体，虽然它们的分子式不同,但它们的最简式相同，只要总质量一定，所含的原子数与两者比例无关，可推广为：最简式相同的物质只要总质量一定，其中所含原子数与两者比例无关。陷阱四、电子转移的陷阱１、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1moｌH2发生转移的电子数为２×6。02×1023(）2、0。1ｍolFｅ在0.１molCl2中完全燃烧失去的电子数为0.２×6。02×10２3（）３、0。5mｏlＡl与足量盐酸反应转移电子数为１。5×6。02×1023（)4、６．4gＣu与S反应时失去的电子数为0。２×6．0２×１02３(）5、1molNa2O2与足量水反应时失去２×6。０2×1023个电子(）6、2．4ｇＭg变为Mg2+时失去的电子数为0。1×6．02×1０23（）７、1molMg与足量O２或N2反应生成MgＯ或Mg3Ｎ2均失去2×6.０2×１023个电子()８、1ｍoｌNa与足量Ｏ２反应生成Na２O或Nａ２O2均失去6．02×１０23个电子(）对策：考查氧化还原反应中电子转移数目，特别是较为特殊的氧化还原反应:Na2O2与Ｈ2O、Ｃl2与NaOH等歧化反应,Ｃu与S、Fe与Cl２等有变价金属参加的反应，电解ＡgNO3溶液等。第6小题中，Fe虽为0．1mｏl，但氯气不足，Fe未完全反应，第7、8小题与产物无关。总之,有关阿伏加德罗常数考题仍为各类考试的热点之一，而且综合性更强.高考链接(200３年广东14题)设6.0２×1023表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是（）A.常温常压下,１1.2Ｌ氧气所含的原子数为6。0２×１０2３B．１．８g的NH4＋离子中含有的电子数为6。０2×102３C。常温常压下，48gＯ3含有的氧原子数为6。0２×１023D.2．４ｇ金属镁变为镁离子时失去的电子数为0．1×6。02×1023(2005年广东高考第3题)6。02×１02３为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（)A、1０g甲烷所含有的电子数目为10×6.02×1０２3Ｂ、常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4×6。0２×1023C、标准状况下,22.４L单质溴所含有的原子数目为2×６。０２×10２３D、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2×6．02×1０23其它１、(1９96）下列说法正确的是（6。02×1０23表示阿伏加德罗常数的值).A标准状况下，以任意比混和的甲烷和丙烷混和物2２。４升，所含分子数为6.0２×10B标准状况下,１升C８Ｈ18完全燃烧后，8×６。０2×1023/22。4Ｃ常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1摩H2,发生转移的电子数为2×6。02×1023Ｄ常温常压下,1ｍoｌN2含有的核外电子数为4×6.02×10232、（1９97）下列说法正确的是6．０2×1023表示阿伏加德罗常数的值）

A在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.５×6.02×102３B在常温常压下,1摩Ne含有的原子数为6。02×1023Ｃ71克Cl2所含原子数为2×6。02×1023ﻫD在同温同压下，3、（199８)依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是

A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比ﻫB同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

Ｃ同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比ﻫD同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比4、（1999）下列说法正确的是（６.０2×1０２3表示阿伏加德罗常数的值)ﻫA２8g氮气所含有的原子数目为6.02×1023ﻫB４g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为O．1×6．02×１02３

Cｌｍol甲烷的质量与6。02×1０23个甲烷分子的质量之和相等ﻫD标准状况下，22。4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为５、（２003理综）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cｌ２的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的A原子数B密度C质量D质子数６、（２0０3单科）设６。02×１０23表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11。2L氧气所含的原子数为B1。８g的ＮH４＋离子中含有的电子数为6．02×10Ｃ常温常压下，48ｇO3含有的氧原子数为３×6。02×1023D２.４ｇ金属镁变为镁离子时失去的电子数为０。1×６。02×１０7、（20０3上海)以6.０2×10２3表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A53g碳酸钠中含6。02×1023个CＯ３２—Ｂ0．1ｍolOＨ—含6．０２×10２3个电子C