初三化学有关化学式(分子式)的计算

初三化学有关化学式(分子式)的计算一.本周教学内容：有关化学式（分子式）的计算二.重点、难点：1.根据元素的质量分数计算物质的质量比；2.计算混合物中某一元素的质量分数；3.根据元素的质量分数计算物质的纯度；4.利用中位数的计算原理，合理推测混合物的组成；5.利用元素的质量比、元素的质量分数推断化学式。三.知识点回顾物质的式量（分子量）化学式（分子式）各元素的化合价、质量比、质量分数解题时应注意须正确书写一种物质的化学式，并明确化学式中各个量的关系（原子个数比、质量比等）。注意观察不同物质的化学式，发现和应用其中的某些特殊关系[如在FeSO4、Fe2（SO4）3的混合物中，S元素与O元素的质量比是一定值]，并注意应用数学思维方法（如化学式变形、估算、分解思想等）。【典型例题】例1.下列几种铁的化合物，其中铁元素的质量分数最大的是（）（A）Fe3O4（B）Fe2O3（C）FeO（D）FeS2解法一：计算四种化合物中铁元素的质量分数分别为：72.4％、70％、77.8％、46.7％,然后进行比较，得到该题的正确选项为（C）。解法二：根据化合物中原子个数比值大小，进行推理比较，确定答案。化学式：Fe3O4Fe2O3FeOFeS2铁、氧原子个数比：3∶42∶31∶11∶4（硫的原子量是氧的2倍）显然FeO中铁、氧原子个数比值最大，所以FeO中铁元素的质量分数最高。例2.由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4克，已知含氧元素1.8克，则另一种金属氧化物是（）（A）ZnO（B）Na2O（C）Fe2O3（D）Al2O3解：混合物中O％＝×100％＝45％纯MgO中O％＝×100％＝40％∴另一种氧化物中氧元素的质量分数必定大于45％分析比较：氧化物ZnONa2OFe2O3Al2O3氧元素与金属元素的质量比16：6516：4648：11248：54氧元素的质量分数＜45％＜45％＜45％＞45％所以，正确答案是（D）例3.已知某元素R的原子量是51，在其氧化物中质量分数为68％，则R元素氧化物的分子式为（）（A）R2O3（B）RO（C）RO2（D）R2O5解：设氧化物的化学式为RxOy，则得：x∶y＝2∶3∴该化合物的化学式为R2O3∴选A例4.铁具有可变化合价，将14.4克草酸亚铁（FeC2O4）隔绝空气加热分解，最终得到7.2克铁的氧化物，则该铁的氧化物是（）（A）Fe2O3（B）FeO（C）Fe3O4（D）无法确定解：由题意可知，14.4克FeC2O4与铁的氧化物中所含铁元素的质量相等。14.4克FeC2O4中含铁元素：14.4×＝5.6克设铁的氧化物分子式为FexOy56x：16y＝5.6：（7.2－5.6）x：y＝1：1∴该铁的氧化物的分子式为FeO例5.医药上用的阿司匹林的分子组成可表示为CxHyOz，现测知该物质中含氢4.5％，含氧35.5％，含碳60％，分子量为180,则阿司匹林的化学式为。解：化合物中某元素的原子个数＝∴x＝＝9y＝＝8z＝＝4求得：阿司匹林的化学式为C9H8O4。例6.将一定质量的硫酸钙晶体放入坩埚中加热到完全失去结晶水为止，测得数据如下：（1）坩埚质量25.20克（2）坩埚＋硫酸钙晶体31.00克（3）坩埚＋CaSO430.64通过计算写出硫酸钙晶体的化学式。解：硫酸钙晶体的质量为：31.00－25.20＝5.80克CaSO4的质量为：30.64－31.00＝5.44克5.80克硫酸钙晶体中含结晶水的质量为：5.80－5.44＝0.36克设硫酸钙晶体的化学式为xCaSO4·yH2OxCaSO4·yH2O＝xCaSO4＋yH2O136x18y5.440.36得：＝＝∴硫酸钙晶体的化学式为：2CaSO4·H2O脉中，10分钟时抽取1.0mL静脉血液，测定其中含放射性元素碘为0.0030×10－6Ci（10分钟内碘的放射性的强度改变可忽略不计）。人的血液循环量为______________L。15.为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气（化学式为：NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式：2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4现取该牛奶样品30mL，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9％的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：（1）产生氨气的质量是多少克？（计算结果精确到0.01g，下同）（2）30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？（3）下图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16％，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准。参考答案一.选择题（每小题只有一个正确答案）题序1234567891