2023届新教材高考化学一轮复习化学键分子结构和性质学案

第16讲化学键分子结构和性质

复习目标

1.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成；

2.了解共价键的类型、共价键的参数及作用；

3.T解价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的内容并能用其推测简单分子或离子的空

间结构；

4.了解范德华力、氢键的含义及对物质性质的影响；

5.了解配位键、超分子的含义。

考点一化学键及化合物类型

必备知识梳理•夯实学科基础

1.化学键

⑴概念

使相结合或相结合的作用力。

(2)分类

化原子间发生电子转移，形成

离子键

学_

原子间形成

键----------共价键

极性键非极性键

2.离子键、共价键的比较

共价键

离子键

带相反电荷的离子

概念原子间通过共用电子对所形成的相互作用

之间的相互作用

成键

微粒——

成键__________不偏向任____________偏向一

阴、阳离子的静电作用

实质何一方方原子

非金属性强的元素与

形成同种元素原子之间成不同种元素原子之间

金属性强的元素经得

条件键成键

失电子，形成离子键

形成非金属单质；某些共价共价化合物或离子化

离子化合物

的物质化合物或离子化合物合物

3.离子化合物与共价化合物

(1)离子化合物和共价化合物的比较

构成微粒:离子

离子类别：强碱、金属氧化物,大部分盐等

「化合物”

存在的键：一定含键，

化

可能含________键

合一

物(构成微粒：

共价---------

L《类别：酸、非金属氧化物、气态氢化物、弱碱等

化合物］

I存在的键：只含^键，不含键

(2)离子化合物和共价化合物的判断

①根据化学键的类型来判断

凡含有键的化合物，一定是离子化合物；只含有键的化合物，一定是

共价化合物。

②根据化合物的类型来判断

大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、

含氧酸都属于化合物。

③根据化合物的性质来判断

熔融状态下能导电的化合物是化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合

物是化合物，如HC1。

特别梃魏

①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCh中Al—C1键为

共价键。

②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如

NH4C1等。

4.物质的溶解或熔化与化学键变化的关系

(1)离子化合物的溶解或熔化过程

离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，键被破坏。

(2)共价化合物的溶解过程

①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如CCh和SO2

等。

②有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如HC1、H2s04等。

③有些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不被破坏，如蔗糖(G2H22。”)、酒精

(C2H$0H)等。

(3)单质的溶解过程

某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的键被破坏，如C12、

F2等。

5.化学键对物质性质的影响

(1)对物理性质的影响

金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的很强，

破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的,故熔点也较高。

(2)对化学性质的影响

N2分子中有很强的，故在通常状况下,N2很稳定;H2S、HI等分子中的

较弱，故它们受热时易分解。

6.电子式

⑴概念

在元素符号周围,用“.”或“X”来表示原子的’的式子。

(2)书写方法

(4)书写示例

①原子：Na,Cl

②简单离子：Na+,F_。

③复杂离子：NHJ,0H。

④离子化合物：MgCl2,Na2O,Na2O2_________________。

⑤非金属单质及共价化合物:N2,H2O,H2O2。

⑥用电子式表示化合物的形成过程：

HC1oCaCl2___________________»

［易错易混辨析］(错误的说明错因)

(1)所有物质中都存在化学键()

错因：。

(2)只含共价键的物质一定是共价化合物()

错因：»

(3)非极性键只存在于双原子的单质分子中()

错因：。

(4)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键()

错因：o

(5)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键()

错因：o

(6)含有共价键的化合物一定是共价化合物()

错因：。

(7)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏()

错因：o

(8)NaHSC>4在熔融状态下电离，破坏了离子键与共价键()

错因：。

(9)比和NH3中，每个原子的最外层都达到8个电子稳定结构()

错因：。

［深度思考］

有以下8种物质：①HC1②Ne③P4

④H2O2⑤Na2s@NaOH©Na2O2

⑧NH4CI,请用上述物质的序号填空：

(1)不存在化学键的是o

(2)只存在极性共价键的是«

(3)只存在非极性共价键的是.

(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是。

(5)只存在离子键的是o

(6)既存在离子键又存在共价键的是o

(7)属于离子化合物的是。

题组强化训练•形成关键能力

题组一化学键与化合物的判断

1.中国科学院前院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)

和H2O2形成化合物H2NCONH2H2O2,不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，

得到了可供衍射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为H—0—0—H。下列说法不正确的是

()

A.H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的

B.H2O2分子中只含共价键，不含离子键

C.H2NCONH2-H2O2属于离子化合物

D.H2O2分子既含极性键又含非极性键

2.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(A1H3%,常用作还原剂。

已知最简单的氢铝化合物的化学式为ALH6,它的熔点为150c且熔融状态不导电，燃烧时

放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是()

A.Al2H6中A1元素为+3价，H元素为一1价

B.Al2H6中含有离子键和极性共价键

C.Al2H6为共价化合物

D.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

题组二电子式的书写和判断

3.反应NH4Cl+NaNCh=NaCl+N2t+2比0放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()

A.中子数为18的氯原子：衿Q

B.N2的结构式：N=N

C.Na'的结构示意图:

D.比0的电子式：...

4.书写下列粒子或物质的电子式。

(l)Mg,S.

(2)Na+,Cl。

(3)C12,H2。

(4)MgF2>Na2s。

(5)H2O，NH3。

微点拨(1)“8e-”结构的判断技巧

①最外层电子数+|化合价|=8的原子均达到8e-稳定结构。

②含氨化合物中的氢原子一定不是8屋稳定结构。

③含稀有气体元素的化合物中稀有气体元素原子不是8e-稳定结构。

(2)寻找“10电子”微粒和“18电子”微粒的方法

②“18电子”微粒

考点二共价键及其参数

必备知识梳理•夯实学科基础

1.共价键

(1)共价键的本质与特征

本质—原子之间形成。

1

特征一具有性和饱和性。

(2)共价键的类型

分类依据类型

。键电子云“头碰头”重叠

形成共价键的原子轨道重叠方式

7t键电子云“肩并肩”重叠

极性键共用电子对一_____偏移

形成共价键的电子对是否偏移

非极性键共用电子对_______偏移

单键原子间有___一__共用电子对

原子间共用电子对的数目双键原子间有一一共用电子对

三键原子间有_—__共__用_电子对

微点拨

①通过物质的结构式可以快速判断共价键的种类和数目；共价单键全为◎键，共价双键

中有1个G键和1个兀键，共价三键中有1个G键和2个兀键，如乙酸：­f-中

有7个G键和1个兀键。

②由成键轨道类型可判断共价键的类型，与S轨道形成的共价键全部是。键，杂化轨道

形成的共价键全部是。键。

(3)键参数

①概念

赢］气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量

堡可形成共价键的两个原子之间的核间距

画］在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角

②键参数与分子的性质

a.键参数对分子性质的影响

b.键参数与分子稳定性的关系

键能越一，键长越一，分子越稳定。

特别梃盛

(1)共价键的成键原子可以都是非金属原子，也可以是金属原子与非金属原子，如A1与

Cl,Be与C1等。

(2)并不是所有的共价键都有方向性，如S-SG键没有方向性。

(3)共价分子中原子间的键能越大，键长越短，分子的稳定性越强。如稳定性：

HF>HCl>HBr>HL

2.配位键

(1)孤电子对

分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。

(2)配位键

①配位键的形成:成键原子一方提供,另一方提供形成共价键。

②配位键的表示：常用“一”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如NH1可

T

WJ

—

表

为H

。在NH*中，虽然有一个N—H形成过程与其他3个N-H形成过程

不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。

［易错易混辨析］(错误的说明错因)

(1)在任何情况下，都是。键比w键强度大()

错因：。

(2)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关()

错因：。

(3)s-s◎键与s-p◎键的电子云形状对称性相同()

错因：。

(4)。键能单独形成，而兀键一定不能单独形成()

错因：»

(5)c键可以绕键轴旋转，”键一定不能绕键轴旋转()

错因：。

(6)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍()

错因：。

(7)所有的共价键都有方向性()

错因：。

［深度思考］

(1)N三N键的键能为946kJ-moL,N—N键的键能为193kJ-mo「，则一个兀键的平均

键能为，说明N2中键比键稳定(填或“兀”)。

(2)结合事实判断CO和用相对活泼的是.，试用下表中的键能数据解释其相对

活泼的原因:

COc—oC=OC=O

键能/(kJ.mo「)357.7798.91071.9

三

N2N—NN=NNN

键能/(kJmo「)154.8418.4941.7

题组强化训练•形成关键能力

题组一共价键及其分类

1.下列关于。键和n键的理解不正确的是()

A.含有兀键的分子在进行化学反应时，分子中的兀键比。键活泼

B.在有些分子中，共价键可能只含有兀键而没有c键

C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成o键，不能形成兀键

D.当原子形成分子时，首先形成◎键，可能形成兀键

2.在一个乙烯分子中有5个o键、1个n键，它们分别是()

A.未杂化的sp2轨道形成C键、杂化的2P轨道形成兀键

B.杂化的sp2轨道形成兀键、未杂化的2P轨道形成。键

C.C与H之间是sp2轨道形成的c键，C与C之间有未参加杂化的2p轨道形成的兀

键

D.C与C之间是sp2轨道形成的c键，C与H之间有未参加杂化的2p轨道形成的兀

键

微点拨◎键、n键的理解

①当成键原子半径越大，兀键越难形成，如Si、0难形成双键。②◎键与兀键由于原子

轨道的重叠程度不同从而导致了两者的稳定性不同，一般。键比TT

键稳定，但N2中兀键较稳定。③并不是所有的共价键都有方向性，如S-SO键没有方向

性。④原子形成共价键时优先形成◎键。⑤配位键也属于◎键。

题组二共价键参数及其应用

3.已知几种共价键的键能如下：

化学键H—NN三NCl—ClH—Cl

键能/kJ・mo「390.8946242.7431.8

下列说法错误的是()

A.键能：N三N>N=N>N—N

B.H(g)+Cl(g)=HCl(g)AH=-431.8kJmoF1

C.H—N键能小于H—Cl键能，所以NH3的沸点高于HC1

1

D.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)AH=-463.9kJ-moF

4.已知键能、键长部分数据如下表：

共价键Cl—ClBr—BrI—IH—FH—ClH—BrH—IH—O

键能

(kJ-mol242.7193.7152.7568431.8366298.7462.8

1)

键长

19822826796

(pm)

共价键C—CC=CC三CC—HN—HN=OO—O0=0

键能347.7615812413.4390.8607142497.3

(kJmol

,)

键长

154133120109101

(pm)

(1)下列推断正确的是_______(填字母，下同)。

A.稳定性：HF>HCl>HBr>HI

B.氧化性：L>Br2>C12

C.沸点：H2O>NH3

D.还原性：HI>HBr>HCl>HF

(2)下列有关推断正确的是。

A.同种元素形成的共价键的稳定性：三键〉双键〉单键

B.同种元素形成双键键能一定小于单键的2倍

C.键长越短，键能一定越大

D.氢化物的键能越大，其稳定性一定越强

(3)在HX分子中，键长最短的是,最长的是；0-0键的键长

(填“大于”“小于”或“等于)0=0键的键长。

［思维建模J

(1)分子的空间结构与键参数

键长、键能决定了共价键的稳定性，键长、键角决定了分子的空间结构。一般来说，知

道了多原子分子中的键角和键长等数据，就可确定该分子的空间结构。

(2)反应热与键能：AH=反应物总键能一生成物总键能。

考点三分子的空间结构和杂化轨道

必备知识梳理•夯实学科基础

1.价层电子对互斥理论及应用

(1)理论要点

①价层电子对在空间上彼此相距越远时，排斥力,体系的能量________。

②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力,键角。

如H2O的键角CH4的键角。

微点拨价层电子对数与电子对空间结构的关系：2对——直线形，3对——平面三角

形，4对----四面体形。

(2)价层电子对的计算

a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子

最多能接受的电子数。但对于离子，a为中心原子的价电子数加或减电荷数，如(：0歹的2=

4+2,NH：的a=5-l。

微点拨在计算孤电子对时，出现0.5或1.5,则把小数进位为整数，即1或2。如NO?

中心原子N的孤电子对数为三詈=0.5七1,则价层电子对数3,故VSEPR模型为平面三角

形，分子构型为V形。

(3)实例

价层电价层电子分子空间

成键数孤电子对数实例

子对数对空间结构结构

22直线形

0co2

平面三角形

3—BF3

3—

2

so2

4____CH4

43NH3

2______________________H2O

2.杂化轨道理论

(1)杂化轨道理论概述

当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨

道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。

(2)杂化轨道三种类型

(3)实例

杂化杂化轨杂化轨

空间结构实例

类型道数目道间夹角

sp2180°直线形BeCh或HCN

BF3或CO歹

____________________________CH4或NH：

3.配合物

⑴配合物的概念

把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位

化合物，简称配合物。如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH等均为配合物。

(2)配合物的组成

配合物由中心原子或离子(提供空轨道)和配体(提供孤电子对)组成，分成内界和外界。

如[Cu(NH3)4]SO4可表示为

①中心原子或离子:配合物的中心离子一般都是带正电的阳离子，过渡金属离子最常见。

②配体：配体可以是阴离子，如X，卤素离子)、OH-、SCN\CN一等；也可以是中性

分子如H2O、NH3、CO等。

③配位原子：是指配体中直接同中心离子配合的原子，如N%中的N原子，出0分子

中的O原子。

④配位数：直接同中心离子(或原子)配位的原子的数目叫中心离子(或原子)的配位数，

如[Cu(NH3)412+的配位数为4。

特别梃破

配合物的组成

(1)有的配合物没有外界。如五皴基合铁Fe(CO)5、四谖基合银Ni(CO)4。

(2)有的配合物有多种配体。如[CU(NH3)2(H2O)2]SO4、[Co(SO4)(NH3)5]Br、

[Co(NH3)5Br]SO4.

(3)配合物的稳定性

配合物具有一定的稳定性。配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子的

金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。

(4)配合物形成时性质的改变

①颜色的改变，如Fe(SCN)3的形成；②溶解度的改变，如AgCl沉淀可溶于氮水得到

+

[Ag(NH3)2]=

[易错易混辨析1(错误的说明错因)

(1)中心原子的价层电子对数为3时VSEPR模型为平面三角形()

错因：。

(2)中心原子是sp杂化的，其分子构型一定为直线形()

错因：。

(3)VSEPR模型与粒子结构一定相同()

错因：。

(4)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构()

错因：。

(5)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化()

错因：»

(6)只要分子空间结构为平面三角形，中心原子均为sp?杂化()

错因：»

(7)价层电子对互斥模型中，兀键电子对数不计入中心原子的价层电子对数()

错因：。

(8)中心原子杂化类型相同时，孤电子对数越多，键角越大()

错因：。

[深度思考1

(1)完成下列表格。

中心原子分子或中心原

价层电VSEPR

序号物质上的孤电离子空子杂化

子对数模型名称

子对数间结构类型

①cs2

②CH2C12

③PC13

④PH：

⑤NO3

(2)NH3分子中NHNH键角为107°,而配离子［Zn(NH3)6p+中/HNH的键角为109°28,,

配离子［Zn(NH3)6］2+/HNH键角变大的原因是«

题组强化训练•形成关键能力

题组一粒子的空间结构与杂化类型

1.下列说法中正确的是()

A.NCb分子是三角锥形，这是因为N原子是以sp?杂化的结果

B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

C.凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体

D.AB3型的分子空间结构必为平面三角形

2.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NC>2)3(如图所示)。已知该分子中

N—N—N键角都是108」。，下列有关N(NC>2)3的说法不正确的是()

N

ONN()2

2Nog

A.分子中N、N间形成的共价键是非极性键

B.该分子易溶于水，因分子中N、O均能与水分子中的氢原子形成氢键

C.分子中非硝基氮原子采取sp3杂化

D.分子中非硝基氮原子上有1对孤电子对

微点拨中心原子的杂化类型判断“四方法”

(1)根据杂化轨道的空间结构

①直线形一Sp,②平面三角形一Sp2,③四面体形一sp3o

(2)根据杂化轨道间的夹角

①109°28'—sp3,②120°—sp2,③180°—sp。

(3)利用价层电子对数确定三种杂化类型(适用于中心粒子)

2对一sp杂化，3对一sp2杂化，4对一sp'杂化。

(4)根据o键数与孤电子对数(适用于结构式已知的粒子)

①含C有机物：2个G—sp,3个o—sp24个©—sp3»②含N化合物：2个c—sp2,

3个G—sp3<>③含O(S)化合物：2个◎—sp3o

题组二配合物理论的理解应用

3.I.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水

硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成［Cu(OH)4］2,不考虑空间结构，

［Cu(OH)4］2-结构可用示意图表示为。

⑵胆机CUSO4-5H2O可写为［CU(H2O)4|SO#H2O,其结构示意图如下:

下列有关胆研的说法正确的是(填字母)。

A.所有氧原子都采取sp3杂化

B.氧原子存在配位键和氢键两种化学键

C.Cu?+的价电子排布式为3d84sl

D.胆帆中的水在不同温度下会分步失去

H.经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN不仅能以1:3的个数比配合，还可

以以其他个数比配合。若Fe3+与SCN-以个数比1:5配合，则FeCb与KSCN在水溶液中

发生反应的化学方程式可以表示为。

4.⑴配位化学创始人维尔纳发现，取CoCb6NH3(黄色)、CoCb5NH3(紫红色)、

CoCh4NH3(绿色)和CoCb-4NH3(紫色泗种化合物各1mol,分别溶于水，加入足量硝酸银

溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mok2mol、1mol和1mol。

①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

COC13-6NH3,CoCl3,4NH3(绿

色和紫色)。

②上述配合物中，中心离子的配位数都是«

(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色，该反应在有的

教材中用方程式FeCb+3KSCN-Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，

Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以以其他个数比配合，请按要求填空：

①Fe3+与SC#反应时,Fe3+提供,SCN」提供,二者通过配位键结合。

②所得Fe3"与SCN的配合物中，主要是Fe3+与SCM以个数比1：1配合所得离子显

红色，含该离子的配合物的化学式是。

题组三电子对互斥理论与杂化轨道理论确定键角大小

5.比较下列分子或离子中的键角大小。

(1)比较大小

①BF3NCb，H2O______CS2；

②H2ONH3CH4,SO3SO'。

③H2OH2S,BF3BCI3;

④NF3NCh，PChPBr3«

()

II

(2)在H—C—H分子中，键角NHCO_____(填或“=")NHCH。理由是

［思维建模］键角比较的三种思维模板

3

(1)杂化类型不同fsp>sp2>spo

孤电子对数越多.键角越小，如

H2()<NH3

杂化

孤电子对数相同.中心原子电负性越大.键角越

类型一

大，如H2。>H2s

相同

孤电子对数相同,中心原子相同.配位原子电负

性越大.键角越小，如

NF3<NC13

(3)在同一分子中，兀键电子斥力大.键角大。

考点四分子间作用力氢键超分子

必备知识梳理•夯实学科基础

一、分子间作用力氢键

1.分子间作用力和氢键

(1)概念：物质分子之间存在的相互作用力，称为分子间作用力。

(2)分类：分子间作用力最常见的是和。

(3)强弱：范德华力〈氢键<化学键。

(4)范德华力

范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、

沸点越高，硬度越大。一般来说，相似的物质，随着

的增加，范德华力逐渐o

(5)氢键

①形成：已经与的原子形成共价键的(该氢原子几乎为裸露

的质子)与另一个分子中的原子之间的作用力，称为氢键。

②表示方法：X—H-Y—

③特征：具有一定的性和性。

④分类：氢键包括械键和氢键两种。

⑤分子间氢键对物质性质的影响

分子间氢键主要表现为使物质的熔、沸点,对电离和溶解度等产生影响。

如Q二CHO形成分子内氢键，H(IQ^CH()形成分子间氢键，前者熔、沸点

⑥强弱影响：A—H-B—中A、B的电负性越强，氢键越强。如

F—H-F>O—H---O>N—H-No

特钏提建

氢键的键长是一般定义为A—H…B—的长度，而不是H…B—的长度。

2.分子的重要性质

(1)分子的极性

（2）分子的溶解性

①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于,极性溶质一般能溶于

。若能形成氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶（C2H50H和H20中的羟

基相近），而戊醇在水中的溶解度明显减小。

③分子与HzO反应，也能促进分子在水中的溶解度，如SO?、N02«

（3）分子的手性

①手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为

,在三维空间里___________的现象。

②手性分子：具有的分子。

③手性碳原子：在有机物分子中，连有不同基团的碳原子。含有手性碳原子的

OH（）

III

分子是手性分子，如C%—*CH—C—OH

二、超分子

1.概念

超分子是由________________的分子通过形成的分子聚集体。

2.超分子内分子间的作用力

超分子内部分子之间通过非共价键相结合，包括氢键、静电作用、疏水作用以及一些分

子与金属离子形成的弱配位键等。

3.超分子的应用

在分子水平上进行分子设计，有序组装甚至复制出一些新型的分子材料。

［易错易混辨析］（错误的说明错因）

（1»2的熔、沸点比C12的低是因为F2分子间作用力较小（）

错因：。

（2）HC1易溶于水是因为HC1与H20分子间形成氢键（）

错因：o

CH2C）H

I

Cl—c—CH

I,3

（3）CH2（）H为手性分子，存在手性异构体（）

错因：.

（4汨2。分子间形成氢键，故H2O的热稳定性较强（）

错因：。

⑸可燃冰（CH#nH2O,6WnW8）中甲烷分子与水分子间形成了氢键（）

错因:_____________________________________________________________________

（6）乙醇分子和水分子间只存在范德华力（）

错因：。

（7）氢键具有方向性和饱和性（）

错因：«

⑻H2O2分子间存在氢键（）

错因：。

（9）氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高（）

错因：。

（10）H2O比H2s稳定是因为水分子间存在氢键（）

错因：.

［深度思考］

（1）NH3极易溶于水的原因有哪些？

（2）按要求回答下列问题：

①HCHO分子的空间结构为形，它与Hz加成后，加成产物的熔、沸点比CE

的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）。

②S位于周期表中第族，该族元素氢化物中，H2Te比H2s沸点高的原因是

_______________________________________________________________________,H20比

H2Te沸点高的原因是.

题组强化训练•形成关键能力

题组一分子的极性与共价键的极性

1.下列关于粒子结构的描述不正确的是（）

A.H2s和N%均是价电子总数为8的极性分子

B.HS「和HC1均是含一个极性键的18电子粒子

C.CH2c12和CC14均是四面体结构的非极性分子

D.NCb是含极性键的极性分子

2.已知H2O2分子的结构如图所示，H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开

的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为93。52，，而两个0—H键与0-0键

的夹角均为96。52二试回答：

（1）H2O2分子的电子式是,结构式是»

⑵H2O2分子是含有键和键的（填“极性”或“非极性”）分

子。

（3汨2。2难溶于CS2,简