大学化学-哈尔滨工业大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

大学化学_哈尔滨工业大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年根据价键理论，两个He原子不能形成共价键，He2不能稳定存在。

参考答案:

正确

体系的下列各组物理量都为状态函数的是：

参考答案:

U、S、m

某反应DrHӨm＞0，DrSӨm＞0，下列说法正确的是：

参考答案:

高温自发，低温非自发

某原电池反应达到平衡时，电动势等于零，则正、负两极的标准电极电势一定相等。

参考答案:

错误

一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是

参考答案:

正、逆反应的速率相等；

根据jӨ(Cu2+/Cu)=0.35V和jӨ(Zn2+/Zn)=-0.76V，计算反应Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s)的标准吉布斯函数变为（F=96500）：

参考答案:

-214kJ/mol

已知反应2C(石墨)＋O2(g)=2CO(g)，下述求算该反应吉布斯函数变公式正确的是：

参考答案:

DrGӨm

=2DfGӨm(CO)

下列过程为可以自发进行的是：

参考答案:

20℃，冰转变为水

等温等压及有用功为零的情况，下列哪个函数变化量可用于判断反应方向？

参考答案:

DG

下列关于催化剂表述正确的是：

参考答案:

加入催化剂，正反应速率增大10倍，逆反应速率也增大10倍

298K时，下列哪种物质标准摩尔生成标准吉布斯函数为零：

参考答案:

O2(g)

He2的分子轨道表达式为：

参考答案:

[(σ1s)2(σ*1s)2]

下列阿伦尼乌斯公式书写不正确的是：

参考答案:

r=A・e-Ea/RT

O2的分子轨道表达式为：

参考答案:

[KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2

(π2pz)2(π*2py)1(π*2pz)1

]

N22-的分子轨道表达式为：

参考答案:

[KK(σ2s)2(σ*2s)2(π2py)2

(π2pz)2(σ2px)2(π*2py)1(π*2pz)1

]

所有原子的价电子都是最外层电子和次外层的d轨道电子。

参考答案:

错误

已知jӨ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，若测得某溶液的j(Fe3+/Fe2+)=0.75V，则两种离子(Fe3+)/(Fe2+)浓度比符合下列哪项？

参考答案:

＜1

在CaCO3的饱和溶液中，通入CO2气体，CaCO3的溶解度将：

参考答案:

增大

下列因素对MnO4-电极电势影响较小的为：

参考答案:

压强

已知jӨ(I2/I-)=0.54V，jӨ(Cu2+/Cu)=0.35V，jӨ(MnO4-/Mn2+)=1.51V，则物质氧化性强弱排序正确的是：

参考答案:

MnO4-＞I2＞Cu2+

下列反应中，H2O2作为还原剂的是

参考答案:

KIO3

+3H2O2

=KI+3O2

+3H2O

O2分子的键级为：

参考答案:

2

H2S和CCl4两分子之间的作用力是：

参考答案:

诱导力+色散力

运用盖斯定律进行热化学计算，可以在等温恒容条件下，也可以在等温恒压条件下进行。

参考答案:

正确

液态水的标准摩尔生成焓ΔfHθm，就是标态同温度下1molH2(g)燃烧放出的热量。

参考答案:

正确

反应的焓变ΔrHθm与物质的标准摩尔生成焓ΔfHθm都是化学反应热。

参考答案:

正确

按照Lowry-Bronsted质子理论，HCO3-的共轭酸为：

参考答案:

H2CO3

下列物质熵值为零的是：

参考答案:

H2O(0K)

已知25℃时，AgCl的溶度积常数为1.8×10-10，其在纯水溶液中的溶解度为：

参考答案:

1.34×10-5mol/L

在下述两种分子之间，存在取向力的是：

参考答案:

HCl-H2O

已知25℃时，H2S的解离平衡常数Ka1ϴ=1.7×10-7，Ka2ϴ=8.4×10-15，则0.1H2S溶液达到解离平衡时，溶液中S2-的浓度近似为：

参考答案:

8.4×10-15

mol/L

在CH3COOH溶液中存在如下解离平衡，CH3COOH(aq)«H+(aq)+CH3COO-(aq)，试问下列哪种方法能增大醋酸的解离度：

参考答案:

加水稀释

I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是：

参考答案:

色散力

下列各组物质沸点高低顺序中正确的是：

参考答案:

HI>HBr>HCl

为了防止金属腐蚀，可以采用外加电源防护法，防护时将被保护金属与外电源负极相连。

参考答案:

正确

某封闭系统，若系统初始U为100kJ/mol，将系统降温，内能变为40kJ/mol，再升温，内能为200kJ/mol，则系统由始态到终态内能的变化量是多少？

参考答案:

100kJ/mol

在HAc的饱和溶液中，加入NaAc，HAc的解离度将：

参考答案:

减小

电子的运动状态可以用波函数ynlm（rθφ）来描述，故只要给出n，l，m合理组合的波函数ynlm（rθφ），则可确定一个电子的全部运动状态。

参考答案:

错误

以Pt为电极，由于φϴ(Cu2+/Cu)>0，所以电解CuCl2水溶液时，在阴极上得到的总是Cu而不是H2；同理，由于E(Zn2+/Zn)<0，所以电解ZnCl2水溶液时，在阴极上得到的总是H2而不会是Zn。

参考答案:

正确

电解时阳极极化的结果使电极电势升高，阴极极化的结果使电极电势降低。

参考答案:

正确

缓冲溶液在外加少量酸、碱或稀释时，溶液pH变化不大。

参考答案:

正确

y是：

参考答案:

波函数；

电子云图可说明：

参考答案:

电子在核外空间出现概率密度的大小。

下面关于波函数角度分布图，错误的是：

参考答案:

波函数角度分布图中正、负号代表所带电荷的正负；

能够表明给定方向上，概率密度随r的变化情况的图形是：

参考答案:

电子云径向分布图；

0.1mol/LHAc（Kaϴ=1.7×10-5）溶液的解离度为：

参考答案:

1.32%

对于难溶盐，若其KspӨ越大，则其溶解度越大。

参考答案:

错误

下列哪种物质的熵值最大？

参考答案:

O3

(298K,100KPa)

已知O2(g)+2C(S)=2CO(g)的反应，该反应熵变符号为：

参考答案:

DS

＞

0

对于N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)反应，求算反应热计算公式正确的是：

参考答案:

ΔrHӨm＝2ΔfHӨm

，NH3

n=3，l=2的原子轨道有几种空间伸展方向？最多可容纳多少个电子？

参考答案:

5，10

某原子具有下列量子数的4个电子：①3，2，1，1/2②3，1，-1，1/2③2，1，-1，-1/2④2，0，0，1/2其能量由大到小的顺序排列是：

参考答案:

①②③④

已知N原子最外层一未成对电子的四个量子数为（210，1/2），则另两个未成对电子的量子数表达正确的是：

参考答案:

211（1/2），21-1（1/2）

第24号元素的基态原子的核外电子排布式为：

参考答案:

1s22s22p63s23p63d54s1

下列原子半径由小到大排列，顺序正确的是:

参考答案:

Be

基态Al原子最外层p轨道电子的四个量子数应是:

参考答案:

3，1，1，

某元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，该元素在周期表中处于：

参考答案:

第四周期，IB，dS区

对于37Rb(铷)元素来说，它的基态电子的一个可能的量子数组合为：

参考答案:

5，0，0，1/2

电子云密度大的地方，电子出现的概率也大。此种说法是否正确？

参考答案:

错误

反应NO2+CO→NO+CO2经过如下两步完成，NO2+NO2→N2O4(慢反应)和N2O4+CO→NO+CO2+NO2(快反应)，则该反应的速率方程为：

参考答案:

r=kc2(NO2)

已知元反应2NO+Cl2=2NOCl，该反应速率方程为：

参考答案:

r=

k

c2(NO)

c(Cl2)

电子运动无确定轨迹；只有概率分布的规律。

参考答案:

正确

镧系收缩是镧系元素的原子半径随原子序数递增而逐渐减小的现象。

参考答案:

错误

由于lnKӨ=-DrHӨm/RT+DrSӨm/R，所以，当lnKӨ对1/T数值作图时，必然是一条斜率为负的直线。

参考答案:

正确

已知某温度下，M(某元素的稳定单质)为炼钢时的脱氧剂，有反应FeO(s)+M(s)=Fe(s)+MO(s)自发进行。则可知在该条件下DfGm(MO，s)

参考答案:

正确

下列物质标准摩尔生成焓为零的是：

参考答案:

O2(g)

已知C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)△rHm=-393.5kJ·mol-1；CO(g)＋(1/2)O2(g)=CO2(g)△rHm=-283.0kJ·mol-1，则C(石墨)＋(1/2)O2(g)=CO(g)的反应热为?

参考答案:

-110.5

kJ/mol

某弱酸的Kaϴ=1.7×10-5，若将该弱酸与其强碱盐配成缓冲溶液，则该缓冲溶液的pH作用范围为：

参考答案:

3.77—5.77

N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，按照价键理论，N原子能够形成共价键的数目是：

参考答案:

3

O原子的核外电子排布式为1s22s2p4，根据价键理论，O2中能够形成的共价键类型是：

参考答案:

σ键和π键

合成氨反应N2+3H2=2NH3，若N2起始浓度为1mol/L，经过2s后变为0.8mol/L，以反应进度表示反应速率，则NH3的反应速率为：

参考答案:

0.1mol・L-1・s-1

对于CO2(s)®CO2(g)这一过程，DrHm与DrSm应具有相同的(正、负)符号。

参考答案:

正确

下列关于化学反应平衡正确的是：

参考答案:

r正反应=

r逆反应≠0

某一级反应A￫B，若A起始浓度为c0，经过5个半衰期后其浓度为：

参考答案:

2-5

c0

某药物分解反应为一级反应，其k为0.46h–1，若该药物反应5h，该药物剩余的百分数为：

参考答案:

10%

提出电子及实物粒子具有波粒二象性这一说法的科学家是：

参考答案:

德布罗意

对于DH<0的反应，升高温度，平衡常数如何改变？

参考答案:

B.

减小

电解水时，若水中的H+为1mol/L，且采用石墨作电极，分解电压为多少伏才能使电解顺利进行？（已知φϴ(O2/H2O)=1.23V）

参考答案:

﹥1.23V

若某反应ΔH＞0，升高温度，平衡将如何移动？

参考答案:

A.

正向

电解NaCl水溶液，以石墨作电极，阴阳极电解产物分别是：

参考答案:

H2，

Cl2

在含0.1mol/LPb2+的废水中，若采用Na2S做沉淀剂，通过沉淀法将其除去，S2-的浓度至少多大时，Pb2+才开始沉淀，已知KspӨ(PbS)=3.4×10-28：

参考答案:

3.4×10-27mol/L

下列哪种状态为非标态：

参考答案:

298K,298KPa

Co-60的半衰期为5.26a，则其速率常数为：

参考答案:

0.132a-1

下列关于活化能说法正确的是：

参考答案:

正反应活化能减去逆反应的活化能等于反应的焓变

封闭系统、等容过程及有用功为零时，化学反应热等于系统哪个状态函数的变化量

参考答案:

∆U

纱窗铁丝网铁丝交界处易发生腐蚀，该腐蚀类型属于：

参考答案:

差异充气腐蚀

下列关于反应速率与活化分子说法正确的是：

参考答案:

正反应和逆反应的活化分子需跨过的能量曲线高点相同

下列关于催化剂加快反应速率机理不正确的表述是：

参考答案:

催化剂未参加反应

若原电池：(-)Ni∣Ni2+(xmol×L-1)‖Sn2+(0.0010mol×L-1)∣Sn(+)的电动势E=0.00V，已知jӨ(Ni2+/Ni)=-0.257V，jӨ(Sn2+/Sn)=-0.137V，则该原电池的标准电动势Eϴ=_________V，发生氧化反应的电对为__________，DrGmϴ(298.15K)=_________kJ/mol，Kϴ(298.15K)=___。Ni2+离子浓度x=_______mol/L。注：所有数字型答案保留两位小数，答案间用分号隔开，涉及上角标的直接写。

参考答案:

0.12；Ni2+/Ni；23.16；1.17×105；11.69

电动势E的数值与化学方程式的写法无关，而标准平衡常数Kϴ的数值，随化学方程式的写法（即化学计量数的不同）而变。

参考答案:

正确

下列求算标准平衡常数公式正确的是：

参考答案:

lnKӨ

=-DrGӨm

/

RT

相同类型的弱酸，若Kaϴ越大，则其pH越大。

参考答案:

错误

下列分子中，两个相邻共价键之间夹角最小的是

参考答案:

H2O

BF3分子中，B原子的轨道杂化类型及BF3分子的空间构型是：

参考答案:

sp2杂化、正三角型

CO2—HCO3-是血液内的一种重要的缓冲溶液，其pKaϴ=6.10，血液pH接近7.40，该pH时此共轭酸碱的浓度比应为：

参考答案:

0.05

若某系统从环境吸热100kJ/mol，系统对环境做功150kJ/mol，则系统内能的变化量为：

参考答案:

-50kJ/mol

下列各组溶液能够成缓冲溶液的是：

参考答案:

NaH2PO4-Na2HPO4

已知反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的ΔrHӨm=177.8kJ·mol-1，ΔrSӨm=160.7J·K-1·mol-1，该反应自发进行的温度范围为：

参考答案:

T转

≥1111K

某反应DrHӨm＜0，DrSӨm＞0，下列说法正确的是：

参考答案:

任何温度都可以自发

CO2分子中，C原子的轨道杂化类型及CO2分子的空间构型是：

参考答案:

sp杂化、直线型

所有参比电极的标准电极电势均为零。

参考答案:

错误

NH3分子中，N原子的轨道杂化类型及NH3分子的空间构型是：

参考答案:

sp3杂化、三角锥型

下列各组溶液，缓冲能力最大的是：

参考答案:

1.0mol/LCH3COOH-1.0mol/LCH3COONa

将1mol锌加入到含有50ml0.1mol/L稀HCl的烧杯中，若以锌与盐酸的反应作为研究对像，则该系统属于：

参考答案:

封闭系统

原电池正极发生还原反应。

参考答案:

正确

对于一个元反应，2A(g)+B(g)=A2B(g)，反应级数为？

参考答案:

3

对于反应CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)，已知KspΘ(CaCO3)=2.8×10-9，则此温度下CaCO3的溶解度为？

参考答案:

5.29

×10-5

mol/L

下列哪组物质具有保持溶液pH的性质?

参考答案:

NaHCO3-Na2CO3

对于弱酸，若解离度越大，其pH越大。

参考答案:

错误

N原子具有未成对电子，所以显示顺磁性。

参考答案:

正确

H2O分子与CO2分子间，存在色散力和诱导力。

参考答案:

正确

不需要答

参考答案:

凑数

已知反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)，298.15K时方程式中由左向右各物质的ΔfHӨm/kJ·mol-1分别为：-74.8，0，-393.5和-285.8，SmӨ/J·mol-1·K-1分别为186.3，205，213.6和69.91，该反应在此条件下的ΔrGӨm为_____________kJ·mol-1，在_____________K时转化为非自发。注保留两位小数，最后一个答案为整数，答案间以逗号隔开。

参考答案:

817.89,3666

将反应Zn(s)+2H+(aq)+MnO4-(aq)=Zn2+(aq)+Mn2+(aq)+H2O(l)设计成原电池.(jΘMnO4-/2+Mn2+=1.51V,jΘZn2+/Zn=-0.76V)，该原电池的符号表示为_____________________________，若c(H+)=0.1mol/L，其他物质处于标态，该原电池的电动势为___________________，反应进行的限度为__________。注原电池符号中各物质不必标浓度，答案间以逗号隔开，保留两位小数，最后一个答案的形式为：10的多少次方。

参考答案:

(–)Zn|Zn2+||MnO4-,Mn2+,H+|(Pt)(+),2.17，10的384次方

某元反应A￫B，测定310K其速率常数为1.2×10-2s-1，该反应在此温度下的半衰期为_______s，其分解90%所用的时间为______________s。若测定其在290K的速率常数为0.8×10-2s-1，则该反应的活化能为_________________kJ/mol。注：保留两位有效数字,答案间以逗号隔开。

参考答案:

57.75，191.88，15.15

0.1mol/LNH3・H2O溶液的pH为_________，如果向此溶液中加入等量相同浓度的NH4Cl溶液，则混合后溶液的pH为_________，若向此混合溶液中加入0.1mLMgCl2(0.1mol/L)，______________(填能或不能)生成Mg(OH)2沉淀。(KbΘ(NH3・H2O=1.