高考化学二轮复习第部分专项教材知识回扣课件-A3演示文稿设计与制作【继续教育专业】

高考化学二轮复习第部分专项教材知识回扣课件-A3演示文稿设计与制作【继续教育专业】高考化学二轮复习第3部分专项2教材知识回扣课件-A3演示文稿设计与制作专项二教材知识回扣

物质的组成、性质和分类化学用语

一、物质的组成、分类三、胶体1．定义：分散质粒子在1～100nm之间的分散系。2．胶体的性质和提纯丁达尔效应电泳聚沉提纯方法在加热、加入电解质、加入带相反电荷的胶体能使胶体凝聚析出感谢观看谢谢大家A3演示文稿设计与制作信息技术2.0微能力认证作业中小学教师继续教育参考资料易错点一、错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。分析：酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物、CrO3是酸性氧化物。Na2O2是过氧化物。易错点二、错误地认为胶体带有电荷。分析：胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷，如淀粉胶体粒子不带电荷。易错点三、错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。分析：化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键、离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键、从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这均是物理变化。易错点四、错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。分析：同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化，但不是氧化还原反应。易错点五、错误地认为SiO2，NaCl是分子式。分析：只有由分子组成的物质才有分子式，如O2、N2、NH3、H2SO4、CH4等。由原子直接组成的物质如金刚石(C)、晶体硅(Si)、金刚砂(SiC)和离子化合物如NaOH，Na2CO3等均是化学式，不是分子式。

化学常用计量

3．注意事项(1)不能直接在容量瓶中溶解，要在烧杯中。(2)洗涤液要全部转入容量瓶中。(3)定容时要改用胶头滴管。(4)观察刻度时要平视。三、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2．几项重要推论3.阿伏加德罗定律及其推论可适用于任何气体，包括混合气体，但不适用于液体、固体。易错点一、错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol－1。分析：二者是不同的，气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4L，在非标准状况下不一定是22.4L。易错点二、在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。分析：气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4L·mol－1。易错点三、在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积，选用容量瓶时不说明容积。分析：物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在物质的量浓度的计算时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。易错点四、在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位。分析：溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是mol·L－1，溶液密度的单位是g·cm－3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。易错点三、在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积，选用容量瓶时不说明容积。分析：物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在物质的量浓度的计算时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。易错点四、在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位。分析：溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是mol·L－1，溶液密度的单位是g·cm－3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。离子反应氧化还原反应

一、电解质和非电解质1．电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。2．非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。3．强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。通常包括：强酸(HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等]、绝大部分盐(BaSO4、BaCl2等)。4．弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。通常包括：弱酸(CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4等)、弱碱[NH3·H2O、Cu(OH)2等]、极少数盐、水等。二、离子反应1．离子反应溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。离子反应的实质是某种或某些离子浓度的降低。2．发生条件(1)生成沉淀(2)生成弱电解质(3)生成气体(挥发性物质)(4)发生氧化还原反应(5)生成络合物3．离子方程式(1)定义：用实际参加反应的离子所表示的在溶液中进行的反应。(2)意义：体现了某一类反应的实质。(3)书写方法：“写、拆、删、查”四步法。三、氧化还原反应1．基本概念及相互关系化合价升高总数＝化合价降低总数失电子总数＝得电子总数2．与基本反应类型的关系(1)置换反应都是氧化还原反应；(2)复分解反应都不是氧化还原反应；(3)有单质生成的分解反应是氧化还原反应；(4)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。易错点一、由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解质。分析：(1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。易错点二、错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。分析：电解质的强弱与溶液的导电性没有必然的联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关；而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。易错点五、错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能力越强；还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力越强。分析：氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即氧化性越强，与得电子的数目无关。同样还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的数目无关。易错点六、错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。分析：同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发生复分解反应，如Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，此反应中H2SO4表现强酸性。物质结构和元素周期律

4．原子核外电子的排布规律(1)电子在原子核外距核由近及远，能量由低到高的不同电子层上分层排布。(2)每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)。(3)电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里。即最先排在第1层，当第1层排满后，再排第2层，依次类推。(4)最外层电子数不超过8个(当第一层为最外层时，最多不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第3层不超过32个。二、元素周期表与元素周期律1．元素周期表的结构元素周期表结构的记忆口决：横行叫周期，共有七周期；三四分长短，第七不完全；竖行称作族，十八纵行十六族；Ⅷ族最特殊，三列是一族；二三分主副；一至八依次现，到零为一遍；镧锕各十五，均属ⅢB族。2．元素周期律(1)内容：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。(2)实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。易错点一、错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。分析：所有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子，如H原子中就不含有中子。易错点二、错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。分析：(1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原子)，因此原子的种类数要大于元素的种类数。(2)但是也有的元素只有一种核素，如Na、F等。易错点三、错误地认为最外层电子数少于2的原子一定是金属原子。分析：最外层电子数少于2的主族元素有H，属于非金属元素。易错点四、错误认为电子层数越多，原子半径越大。分析：对于同主族元素原子，电子层数越多，原子半径越大。但对于不同主族元素的原子，则不存在此规律，如碱金属元素原子的原子半径要大于下一周期卤素原子的原子半径，如：Li＞Cl。易错点五、错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。分析：离子键的实质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用的综合(平衡)作用。易错点六、错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。分析：(1)只含有共价键的化合物才能称为共价化合物；(2)离子化合物中也可以含有共价键，如Na2O2中含有非极性键，NaOH中含有极性键。易错点七、错误地认为H2、D2、T2是同位素。分析：同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，而不是分子。易错点八、错误地认为质子数相同的粒子属于同一种元素。分析：质子数相同的粒子可以是原子、分子、离子，如CH4、NH3、H2O、HF、Ne均是10个质子。正确说法是质子数相同的单核(原子核)粒子是同一元素，如1H、2H、3H、H－、H＋、D＋都属于氢元素。化学能与热能

一、反应热1．概念：当化学反应在一定温度下进行时，反应所吸收或放出的热量。2．产生原因化学键的变化：ΔH＝E(反应物)－E(生成物)。焓的变化：ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。3．表示方法：当ΔH＞0时，反应吸热；当ΔH＜0时，反应放热。4．测定(1)仪器：量热计；(2)原理：ΔH＝－cm(T2－T1)，式中C代表仪器和反应混合物的总热容，单位是kJ·K－1，m代表总质量，单位一般为g，T1、T2分别代表实验始、末的温度，单位是K。二、热化学方程式1．含义：既表示了化学反应中的物质变化，又表示了反应过程中的能量变化。2．书写注意事项(1)要注明反应时的温度和压强，(常温常压则可不注明)；(2)要注明各物质的状态；(3)要注明ΔH的“＋”、“－”号；(4)热化学方程式中的化学计量数只表示“物质的量”，ΔH的数值与化学方程式的写法有关。但ΔH的单位永远是kJ·mol－1。三、盖斯定律一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。即反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关。易错点一、错误地认为1mol可燃物燃烧时放出的热量就是燃烧热。分析：燃烧热的定义是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量。如H2是指生成H2O(l)而非H2O(g)、C是指生成CO2(g)而非CO(g)等。易错点二、将酸碱中和反应中放出的热量与中和热混淆。分析：对于中和热的理解要注意：(1)中和热不包括电解质的电离和生成水合离子的热效应。(2)中和反应的实质是H＋和OH－化合生成H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。易错点三、比较化学反应的热效应的大小和反应中热量的变化时，易混淆“＋”、“－”号和单位。分析：化学反应的热效应用ΔH表示，ΔH由符号和数字组成，单位是kJ·mol－1，计算和比较时要包括“＋”、“－”号。而化学反应中放出和吸收的热量没有符号，只有数值，单位是kJ。化学反应速率和化学平衡

一、外界条件对化学反应速率和化学平衡状态的影响勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如温度、压强、浓度等)，平衡就向着能够减弱这种变化的方向移动。1．浓度：增大反应物浓度，反应速率加快，平衡正向移动。2．压强(1)在其他条件不变时，增大气体反应物的压强(实质上是增大反应物浓度)，则反应速率加快，平衡向气体体积减小的方向移动。(2)对反应前后气体总体积相等的反应，改变压强，平衡不移动。3．温度：其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。温度每升高10℃，反应速率增至原来的2～4倍，平衡向吸热(或放热)方向移动。4．催化剂：同等程度地改变正、逆反应速率，平衡不移动。降低反应的活化能，但不影响反应热ΔH。总之：条件对v(正)，v(逆)的影响趋势是一致的，且压强对v(缩体)影响较大，温度对v(吸热)影响较大。对达到平衡的可逆反应在t时刻改变条件，v(正)、v(逆)随时间t的图象为：“哪移哪大，增上减下，浓度相连，温、压要断。”三、化学反应进行方向的判据在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，反应判据为ΔH－TΔS。1．ΔH－TΔS＜0，反应能自发进行。2．ΔH－TΔS＝0反应达到平衡状态。3．ΔH－TΔS＞0，反应不能自发进行。易错点一、错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。分析：(1)对于只有固体或纯液体参加的反应体系，增大压强反应速率不变。(2)对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应，若向体系中充入惰性气体，体系的压强增大，但是由于各物质的浓度没有改变，故反应速率不变。(3)压强对反应速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才能影响反应速率。易错点二、错误地认为只要改变外界条件化学平衡就会移动。分析：(1)只能说外界条件改变是化学平衡移动的充分而非必要条件(2)化学平衡移动的必要条件是v(正)≠v(逆)(或Qc≠K)，即外界条件的改变只有引起v(正)≠v(逆)(或Qc≠K)化学平衡才会发生相应的移动。(3)改变固体或纯液体的量，化学平衡不移动；恒温、恒容时，通入惰性气体，化学平衡不移动；对于等体积反应，改变体系压强对化学平衡无影响；使用催化剂化学平衡不移动。易错点三、错误地认为增加反应物的浓度只要使化学平衡向右移动，反应物的转化率就会提高。分析：化学平衡向右移动，反应物的转化率不一定提高：(1)对于aA(g)＋bB(g)cC(g)，恒容条件下增大A(g)的浓度，化学平衡向右移动，A的转化率降低，B的转化率提高。(2)对于aA(g)bB(g)＋cC(g)，恒容条件下增大A(g)的浓度，化学平衡向右移动，但是A的转化率取决于a与b＋c的相对大小关系：若a＝b＋c，A的转化率不变；若a＞b＋c，A的转化率增大；若a＜b＋c，A的转化率降低。易错点四、错误地认为平衡正向移动，平衡常数就会增大。分析：平衡常数K只与温度有关，只有改变温度使平衡正向移动时，平衡常数才会增大，改变浓度和压强使平衡正向移动时，平衡常数不变。易错点五、错误地认为放热反应或熵增反应就一定能自发进行。分析：反应能否自发进行的判据是ΔH－TΔS，仅从焓变或熵变判断反应进行的方向是不准确的。电解质溶液

一、弱电解质的电离平衡酸碱中和滴定1．外界条件对电离平衡的影响3．水的电离(2)水的离子积常数：Kw＝c(H＋)·c(OH－)，适用于任何酸、碱、盐溶液。Kw只与温度有关，25℃时Kw＝1×10－14。二、盐类的水解1．实质盐电离出的离子与H＋或OH－结合生成弱电解质，促进水的电离，是吸热反应。2．规律无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。3．影响因素(1)内因：组成盐的阴、阳离子对应酸和碱的强弱。(2)外因：温度、浓度、外加含相同离子的强电解质等因素，遵循电离平衡的移动规律。三、难溶电解质的沉淀溶解平衡1．溶度积常数(1)表达式：对于MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，溶度积常数Ksp(MmAn)＝[c(Mn＋)]m·[c(Am－)]n。(2)性质溶度积Ksp的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动，但不能改变Ksp的大小。2．沉淀的转化(1)实质：沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。(2)规律：一般说来，溶解度小的沉淀能够转化为溶解度更小的沉淀。易错点一、错误认为任何情况下，c(H＋)和c(OH－)都可以通过Kw＝1×10－14进行换算。分析：Kw与温度有关，25℃时，Kw＝1×10－14，但温度变化时Kw变化，c(H＋)和c(OH－)不能再通过Kw＝1×10－14进行换算。易错点二、错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(OH－)和c(H＋)也不相等。分析：由水的电离方程式H2OOH－＋H＋可知，任何水溶液中，水电离出的c(OH－)和c(H＋)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。易错点三、酸、碱、盐溶液中，c(OH－)或c(H＋)的来源混淆。分析：(1)酸溶液中，c(OH－)水电离＝c(OH－)溶液；碱溶液中，c(H＋)水电离＝c(H＋)溶液。(2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H＋)水电离＝c(H＋)溶液；若为强碱弱酸盐，c(OH－)水电离＝c(OH－)溶液。易错点四、pH不同的两强碱溶液混合，计算混合溶液的pH时；错误地直接用c(H＋)进行计算。分析：两种强碱混合，计算混合溶液的pH时，应先根据两溶液的c(OH－)计算出混合溶液的c(OH－)，再用Kw求出c(H＋)，然后计算pH。易错点五、使用滴定管或量筒量取液体，若读数时仰视，错误认为两种仪器产生的误差相同。分析：滴定管刻度从上到下逐渐增大，量筒刻度从上到下逐渐减小，若读数时仰视，使用滴定管量取读数偏大，使用量筒量读数偏小。易错点六、不能正确书写盐类水解的化学方程式或离子方程式。分析：(1)盐类水解程度一般微弱，方程式要用可逆号“”表示，产物中的弱电解质不标“↓”或“↑”，也不写成分解产物的形式。(2)多元弱酸盐的水解方程式要分步写。(3)水解相互促进反应能进行到底的要用“===”，沉淀、气体要标“↓”和“↑”。易错点七、不能正确使用酸、碱式滴定管。分析：(1)碱式滴定管不能盛酸性溶液(或KMnO4等氧化剂)，酸式滴定管不能用来盛碱性溶液。(2)滴定管使用时要用待盛溶液润洗2～3次后，注入待盛溶液。易错点八、错误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。分析：Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小；若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。电化学原理

一、原电池1．原电池的定义和组成定义把化学能转化为电能的装置电极正极①不活泼金属或非金属导体；②电子流入的一极；③电流流出的一极；④发生还原反应的一极；⑤有气泡冒出或有固体析出的一极负极①活泼的金属电极；②电子流出的一极；③电流流入的一极；④发生氧化反应的一极；⑤电极不断溶解的一极构成条件①活动性不同的两个电极；②同时插入电解质溶液中(或熔融电解质中)；③形成闭合回路；④能自发地发生氧化还原反应2.原电池的应用(1)析氢腐蚀和吸氧腐蚀项目析氢腐蚀吸氧腐蚀条件钢铁在酸性较强的溶液中钢铁在中性或酸性很弱的溶液中电极反应负极(Fe)：Fe－2e－===Fe2＋正极(C)：2H＋＋2e－===H2↑负极(Fe)：Fe－2e－===Fe2＋正极(C)：2H2O＋O2＋4e－===4OH－发生情况相对较少，腐蚀速率一般较快非常普遍，腐蚀速率一般较慢联系两种腐蚀常常交替发生，以吸氧腐蚀为主(2)开发新的化学电源2.电解池的应用(1)氯碱工业(主要生产过程)(2)电解精炼铜和电镀易错点三、原电池、电解池的名称易混淆。分析：原电池一般称为正极和负极，正极发生还原反应、负极发生氧化反应，电解池一般称阴极和阳极，接电源负极的为阴极，发生还原反应，接电源正极的为阳极，发生氧化反应。易错点四、在电解食盐水的装置中错误地认为阳极区显碱性。分析：电解食盐水时，阴极H＋放电生成H2，使水的电离平衡正向移动，OH－浓度增大，阴极区显碱性。常见非金属元素单质及其重要化合物一、氯及其重要化合物间的转化关系二、硫及其重要化合物间的转化关系三、氮及其重要化合物间的转化关系注意：氮和硫的相似性(1)均可发生下列反应(A为N2或S)(2)氧化物和对应氢化物可发生归中反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O6NO＋4NH3===5N2＋6H2O6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O(3)SO2和NO、NO2是大气污染物且形成酸雨。3．(NH4)2S或NH4HS可发生下列反应：

(1)当X是强酸时：B、C、D、E依次是H2S、SO2、SO3、H2SO4。(2)当X是强碱时，B、C、D、E依次是NH3、NO、NO2、HNO3。四、碳、硅及其重要化合物间的转化关系常见金属元素单质及其重要化合物一、钠及其重要化合物的转化二、铝及其重要化合物的转化注意：硅与铝的异同点：(1)相同点：①Si、Al都能与NaOH溶液反应生成盐和H2。②SiO2、Al2O3、H2SiO3、Al(OH)3都能与NaOH溶液反应生成盐和水。③Na2SiO3、NaAlO2溶液通入CO2均有白色胶状沉淀生成。(2)不同点：①Al、Al2O3、Al(OH)3都能与H＋反应生成Al3＋。②Si、SiO2、H2SiO3除能与HF反应外，不与其它酸反应。③Na2SiO3、NaAlO2溶液加入过量盐酸(或其它酸)时前者沉淀不溶解。三、铜及其重要化合物的转化四、铁及其重要化合物的转化易错点一、错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O。分析：钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中生成Na2O，在空气或氧气中燃烧生成Na2O2。易错点二、错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。分析：钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行，如果加热氧化膜会被破坏，反应会剧烈进行。所以钝化是因发生化学变化所致；铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会剧烈反应。易错点三、错误地认为，金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。分析：在化学反应中，金属的还原能力与金属失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，即与化合价无关。易错点四、错误地认为金属氧化物就是碱性氧化物。分析：金属氧化物不一定都是碱性氧化物，有的是酸性氧化物，如Mn2O7；有的是两性氧化物，如Al2O3；有的是过氧化物，如Na2O2。易错点五、混淆金属氢氧化物的溶解性与热稳定性的内在联系。分析：易溶于水的金属氢氧化物受热难分解，难溶于水的金属氢氧化物受热易分解。易错点六、忽视铁与浓硝酸反应的产物与反应物量的关系。分析：铁与浓硝酸反应时，如果铁足量，开始生成Fe(NO3)3和NO2，随着硝酸浓度的减小，还原产物变为NO，当硝酸完全反应后，过量的铁与Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2。有机物的组成、结构与性质易错点一、错误地认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。分析：乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。易错点二、错误地认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。分析：虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。易错点三、错误地认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。分析：甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。易错点四、错误地认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。分析：苯酚的电离程度虽比碳酸小，但却比碳酸氢根离子大，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。易错点五、错误地认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。分析：苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。易错点六、错误地认为能发生银镜反应的有机物一定是醛。分析：葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛。易错点七、易将卤代烃的消去反应与取代反应的条件混淆。分析：卤代烃与碱的水溶液共热时发生水解(取代)反应生成醇类，而与碱的醇溶液共热时发生消去反应而生成不饱和化合物。易错点八、错误地认为油脂是高分子化合物。分析：高分子化合物有两个特点：一是相对分子质量很大，一般几万到几百万，二是高分子化合物的各个分子的n值不同，无固定的相对分子质量。而油脂的相对分子质量是固定的，一般在几百范围内，油脂不属于高分子化合物。分析：

化学实验常用仪器和基本操作一、化学实验常用仪器的使用1．能直接加热的仪器(1)蒸发皿：用于蒸发溶剂或浓缩溶液。(2)试管：常用作反应器，也可收集少量气体。放在试管内的液体不超过容积的1/2，加热的不超过1/3。(3)坩埚(坩埚钳)：用于灼烧固体。(4)燃烧匙：燃烧少量固体物质。2．能间接加热(需垫石棉网)的仪器(1)烧杯：用作配制、浓缩、稀释溶液。也可用作反应器和给试管水浴加热等。(2)烧瓶(平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶)：用作常温或加热条件下进行的反应，蒸馏烧瓶也可用于蒸馏与分馏。所装液体的量不应超过其容积的1/2。3．计量仪器(1)量筒：用于粗略量取液体的体积。精确度为0.1mL。不能用作反应器，不能用来直接在其内配制溶液。(2)容量瓶：用于准确配制一定物质的量浓度的溶液。不作反应器，不可加热。(3)托盘天平：用于称量物质的质量。一般精确到0.1g。