氧化还原反应一轮复习

氧化还原反应专题复习【复习目标】理解氧化还原反应的基本概念。理解氧化还原反应的基本规律。能够正确书写信息型氧化还原反应方程式。【考点突破】［考点一］氧化还原反应的基本概念氧化还原反应主要有三组基本概念：氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应，它们之间的关系可以用两条主线联系：呼园：碓价H还呼应卜叫祁H还呼晰心"物IH成诂网』况：汗卜纣；《h冷饥小土隋城「物还剂』柘］--糖牛|乱反航4还去性疝;物基于“双线桥“理解氧化还原反应的概念失去电子.化合价升高.发生氧化反应（被氧化）氧化剂+还原剂= 还原产物+氧化'产物得到电子.化合价降低.发生还原反应（被还原）【例1】正误判断，正确的划“J”，错误的划“X”（1） 有单质参加或有单质生成的化学反应一泄是氧化还原反应（）（2） 金属阳离子一定只具有氧化性（）（3） 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原（）（4） 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂（）（5） 某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原（）【例2】下列叙述中正确的是o化合反应均为氧化还原反应科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHC054-H:=HCOONa+HoO0储氢过程中，NaHCO,被氧化NO：溶于水发生氧化还原反应一泄条件下，2.3g的Na完全与0：反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.Ca0=与水发生氧化还原反应时，CaO:只作氧化剂【方法归纳】1.判断反应是否属于氧化还原反应，只要看反应中元素的化合价是否有变化有化合价变化的就是氧化还原反应。化合价是分析一切氧化还原问题的前提和基础，正确标对元素的化合价是分析正误的关键和突破口。［考点二］氧化还原反应的基本规律1、守恒规律；在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数相牯品Word.等。利用电子得失守恒可以进行氧化还原反应的配平和汁算。【例3】配平下列方程式(1)__S+ KOH=_KcS+_—K:SO5+__H:0(2)_CIO+ Fe(OH)s+= Cl+FeO:+ H0⑶_MnO:+H0:+ 二Mn:l4-0=t+__HoOTOC\o"1-5"\h\z【例4】将H:S和空气的混合气体通入FeCh、Fed、CuCl=的混合溶液 .一中反应回收S,其物质转化如图所示。 ,在图示的转化中，化合价不变的元素是。 町一L反应中当有1molH：S转化为硫单质时，保持溶液中Fe‘‘的物质 一’的量不变，需消耗0：的物质的量为。【例5】(1)配平下列离子反应方程式F亡(0H),+CIO+0H_——FeO>~+Cl+H=0已知有10.7gFe(OH)3参加反应，共转移了0.3A：个电子，贝ljn=,FeO:中铁元素的化合价为°根据所学的知识，推测FeO「能和下列(填序号)物质反应。A.KMnOi B.SO: C.H:S D.0:⑷一泄条件下，向含硝酸的废水中加入CHoOH,将HNOs还原成陪若该反应消耗32gCH,OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。【方法归纳】氧化还原反应计算的基本方法一一电子守恒法解题的一般步骤为：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。〃(氧化剂)X变价原子个数X化合价变化值(高价-低价)二n(还原剂)X变价原子个数X化合价变化值(高价-低价)。2、强弱规律:根据化学方程式判断。氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物；氧化性：氧化剂〉氧化产物：还原性：还原剂〉还原产物。根据反应条件和产物价态高低进行判断与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强：当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断。【例6】已知：①向黄色的FeCl，溶液中加入少量维生素C,溶液黄色褪去：②向淀粉和KI的混合液中滴加FeCl，溶液，溶液颜色变蓝；③取实验②生成的蓝色溶液，加入少疑维生素C,溶液蓝色褪去。下列判断不正确的是()上述实验证明维生素C有还原性实验③能证明I:既有氧化性又有还原性上述实验中涉及了三个氧化还原反应上述实验证明还原性：维生素C>I>Fe5'【例7】现有下列三个氧化还原反应存在：①2FeCU+2KI=2FeCl：+2KC1+L; ②2FeCl:+ClF2FeCl3:③ 2KMn01+16HCl=2KCl+2MnCls+8H:0+5Cl21.若某溶液中有F才和「共存，要氧化除去I而又不影响和C1°下列试剂中，可加入的试剂是（）A.Cl2B・KMnO,C・FeChD・HC1【方法归纳】解此类问题首先要依据题给信息和氧化性、还原性强弱比较方法，排出氧化剂的氧化性顺序，或还原剂的还原性顺序，然后再依据上述规律考虑氧化还原反应发生的顺序。［总结］常见氧化剂的氧化性强弱顺序： 常见还原剂的还原性强弱顺序： 3、 价态规律：元素处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。同种元素高价态与低价态发生氧化还原反应时，化合价相靠近不交叉。【例8】与CL相比较，C10:处理水时被还原成C1,不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备C10:（1） 写出该反应的化学方程式 （2） 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是0生成0.2molCIO:转移电子的物质的量为molo（3） C10=对污水中的Fe=\Mn=\旷和CN「等有明显去除效果。某污水含CNamg-L-1,现用CIO:将CN氧化，只生成两种无毒气体。处理100m'这种污水，至少需要CIO:mol。4、 先后规律：同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质：同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物【例9］向 ）FeL和.2Fe4-3Cl〜2Fe5,+2L-l-6ClFeBB.2Fe +2Cl~2Fe**3,4+I：4-4Cl物质的2Fe量之比质。［考点三］信息型氧化还原反应方程式的书写近几年高考经常以信息的形式给出氧化剂和还原剂或部分产物，让我们书写化学方程式或离子方程式。该类题的特点是：信息新颖，新旧相承，知识引路，培养能力，它能较好地考查学生接受、提取、处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析问题和解决问题的应变能力。【例10】（DKCIO:可用于实验室制0”若不加催化剂，400°C时分解只生成两种盐，英中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：牯品word.MnSOnK=SO:和比0,写出该反应的化学方程式°【例11】实验室可由软镭矿（主要成分为HnOj制备KMnO>,方法如下:高温下使软镭矿与过SKOH（s）和KClOjs）反应，生成心仙0:（镭酸钾）和KC1:用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K:MnO（转化为MnO:和KMnO::再滤去沉淀MnO:,浓缩结晶得到KMnO:晶体。请回答下列问题：（1）用软镭矿制备K:MnO.的化学方程式是。(2)KJInOt转化为KMnO,的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。生成0.1mol还原产物时转移电子个。KMnO：、K如心和MnO：的氧化性由强到弱的顺序是。KMrG能与热的NaCO.(aq,硫酸酸化)反应生成Mn：1和CO:。若取用软^矿制得的KMnO.产品0.165g,能与0.335gNa:C:0.恰好完全反应(假设杂质均不能参与反应)，该产品中KMnO>的纯度为o【方法归纳】处理这种类型题目的基本思路：①首先根据信息或记忆写出：氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物：②再根据守恒(得失电子守恒、原子守恒)配平上述四种物质：③根据溶液酸碱性及守恒在方程式两边加上『、0H或比0,并配平。【反馈提升】被称为万能还原剂的NaBH:溶于水并和水反应：NaBH:4-2H0=NaB0：4-4H;t,下列说法中正确的是(NaB乩中H为一1价)()A.NaBH概是氧化剂又是还原剂 B.NaBH(是氧化剂，比0是还原剂C. 硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1已知：①向高猛酸钾晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体：②向FeCL溶液中通入少虽实验①产生的气体，溶液变黄色：③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )上述实验证明氧化性:KMnO»>CL>Fe”>I:上述实验中，共有两个氧化还原反应实验①产生的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝实验②证明Ff既有氧化性又有还原性高铁酸钠(Na:FeO;)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式 ：2Fe(0H)J+3C10+40H=2FeO:「+3Cl+5H:0；干法制备化学反应方程式：2FeS0.+4NaA=2Na.Fe0]+2Na.S0to有关分析错误的是()A.等物质的NacFeO.氧化能力优于次氯酸钠 B.湿法中氢氧化铁被氧化C.干法中每生成1molNa.FeO.转移3mol电子D.次氯酸钠的氧化性大于高铁酸钠污水及自来水处理的方法有很多(1)碱性环境下，C1:可将水中的CN•转化为两种无毒的气体酸性环境下，向含重编酸根的废水中加入FeSOi溶液，然后调节溶液的PH,使生成的CF转化为Cr(OH),,写出第一步对应的离子方程式：含CN■的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO’作用下用NaClO将CN■氧化成CNO\CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N:和CO:。试写出上述两步反应的离子方程式：臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：①黄铁矿(FeSj是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS:+80:辿6S0:+FeQ,氧化产物为,若有3molFeS:参加反应，转移mol电子。（用离子②与明矶相似，硫酸铁也可用作净水剂，英原理为方程式表示）。（用离子Fed。与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为反应方程式为洲。两mH（2）已知：S皿有较强的还原性，实验室可用I测K：S：Os反应方程式为洲。两mHS£；+21=2S0:+L①：L+2S；0:=21+S忑-②S：0：、SQ；、L氧化性强弱顺序：“（3）已知溶液中，还原性为HSO3>「，氧化性为105>12>80；\在含3molNaHSO,的溶液中逐滴加入KI0,溶液，加入的KI0,和析出的I：的物质的量的关系曲线如图所示。a点处的还原产物是（填离子符号）：b点一C点反应的离子方程式是。当溶液中的I为0-5mol时，加入的皿0,可能是molo6•高每酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：I•在用KMnOi酸性溶液处理CucS和CuS的混合物时，发生的反应如下：MnO「+CgS+H‘一CuJsat+MnV巾+也0（未配平）：MnO「+CuS+H—Cu"+S0:t+MiT+H:0（未配平）（1）下列关于反应①的说法中错误的是（填字母序号）。被氧化的元素是Cu和S氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5生成2.24L（标况下）S0=，转移电子的物质的量是0.8mol还原性的强弱关系是：Mn2l>Cu:S⑵标出反应②中电子转移的方向和数目： I【.在稀硫酸中，MnO「和H：0：也能发生氧化还原反应氧化反应:HA-2e-=2H4+0st:还原反应:MnOr+5e'+8H*=Mn:1+4H:0（3）反应中若有0.5molHO参加此反应，转移电子的个数为。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是>（填写化学式）。（4） 已知：