河南省商丘市毛固堆联合中学高二化学下学期期末试题含解析

河南省商丘市毛固堆联合中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实，不能用氢键知识解释的是A.水和乙醇可以完全互溶

B.溴化氢比碘化氢稳定C.水的熔点比干冰的熔点高D.液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式参考答案：B略2.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于（）①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃．A．③⑤ B．②③ C．①③ D．①④参考答案：C考点：芳香烃、烃基和同系物．

专题：物质的分类专题．分析：根据该物质的成键元素、成键类型、相对分子质量的大小可以判断该物质所属类型．解答：解：①芳香族是指碳氢化合物分子中至少含有一个带离域键的苯环的一类有化合物，故①正确；②脂肪族化合物是链状烃类（开链烃类）及除芳香族化合物以外的环状烃类及其衍生物的总称，故②错误；③分子中含有羧基，属于有机羧酸，故③正确；④该分子相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故④错误；⑤分子中含有氧元素，不属于烃，故⑤错误．故选C．点评：本题考查学生有机物和无机物的区别，注意根据官能团确定物质的类别，较简单．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2?PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A．0.40mol

B．0.20molC．小于0.20mol

D．大于0.20mol，小于0.40mol参考答案：C解：达平衡后移走1.0molPC13和0.50molC12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0molPC13和0.50molC12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的倍，即达平衡时PC15的物质的量小于0.4mol×=0.2mol，故选C．4.化学用语在化学学习中有着重要的作用。下列有关化学用语使用正确的是A.CO2的电子式

B.Cl－的结构示意图C.NH4Cl的电子式

D.质量数为37的氯原子Cl参考答案：D试题分析：A、二氧化碳是共价化合物，电子式为，A错误；B、氯离子的结构示意图为，B错误；C、氯化氢是共价化合物，电子式为，C错误；D、质量数为37的氯原子可表示为Cl，D正确，答案选D。【名师点晴】该题的难点是电子式书写和正误判断，书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定。5.保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用清洁能源⑤大量使用化肥．农药，以提高农产品产量⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（

）A．①②④⑤

B．②③④⑥

C．①②④⑥

D．③④⑤⑥参考答案：C略6.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是

①CH3(CH2)2CH3

②CH3(CH2)3CH3

③(CH3)3CH

④(CH3)2CHCH2CH3

A．②④①③

B．④②①③

C．④③②①

D．②④③①参考答案：A略7.石墨是层状晶体，每一层内碳原子结构如图所示，如果将相邻两个碳原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与C—C化学键数目之比是（

）A.1∶1

B.1∶2

C.1∶3

D.2∶3参考答案：D略8.下列过程属于物理变化的是A．油脂酸败

B．空气液化

C．白酒变酸

D．粉尘爆炸参考答案：B试题分析：A．油脂酸败：发生了氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．空气液化：由气体变为液体，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C．白酒变酸：乙醇被氧化生成乙酸，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．粉尘爆炸：粉尘燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选B．9.自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物，市场上有些不法商贩为牟取暴力，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售，为辨别纯净水的真伪，你想选用的化学试剂是A．氯化钡溶液

B．石蕊试液

C．硝酸银溶液

D．氢氧化钠溶液参考答案：C略10.对下列有机物的认识正确的是

A．含有三种官能团

B．能发生加成反应、取代反应、消去反应等C．核磁共振氢谱中有3组峰

D．所有的碳原子都在一个平面内参考答案：B略11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．氨水应密闭保存，放置于低温处B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气参考答案：B略12.下列有机物的命名正确的是：

A．2—乙基丁烷

B．2,2—二甲基丁烷C．3,3—二甲基丁烷

D．2,3,3一三甲基丁烷参考答案：B13.在理论上可用于设计原电池的化学反应是

A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H<0

B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H>0

C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0

D．FeCl3(aq)十3H2O(1)Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H>0参考答案：A14.室温下，某溶液中由水电离出来的H＋和OH－浓度的乘积为10－24，在该溶液中一定不能大量共存的离子是(

)A.SO32－B.NH4＋C.NO3－D.HCO3－参考答案：D选择题中常出现"一定能"、"一定不能"、"可能"等字眼，同学们一定要搞清楚。该题正确答案为D。15.通过复习总结，你认为下列化学知识合理的是（

）

A、所有的有机物都可以燃烧

B、一定条件下，甲烷、苯、乙酸、乙醇、油脂、淀粉都可以发生取代反应

C、糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

D、石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。请根据要求回答下列问题：(1)试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是________________________________________________________________________。(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是________________________________________________________________________。(3)实验中加热试管a的目的是：①__________________；②________________________________________________________________________。(4)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成____________、____________________等问题。(5)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。同一反应时间同一反应温度反应温度/℃转化率/%选择性/%反应时间/h转化率/%选择性/%4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水①根据表中数据，下列________(填字母)为该反应的最佳条件。A．120℃，4h B．80℃，2hC．60℃，4h

D．40℃，3h②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为________________________________________________________________________。参考答案：(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸(2)在试管a中加入几粒沸石(碎瓷片)(3)加快反应速率及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动(4)产生大量的酸性废液(或造成环境污染)部分原料炭化催化剂重复使用困难催化效果不理想(任填两种)(5)①C②乙醇脱水生成了乙醚解析：(1)液体混合一般应将密度大的液体加入到密度小的液体中。(2)加沸石或碎瓷片可防止液体暴沸。(3)该酯化反应为可逆反应，升温可加快反应速率。及时将乙酸乙酯蒸出，减小生成物浓度，使平衡向正反应方向移动，有利于乙酸乙酯的生成。(4)从催化剂重复利用、产物的污染、原料被炭化角度分析。(5)①从表中数据综合分析，升高温度转化率提高，但120℃时催化剂的选择性差，60℃和80℃时的转化率相差不大，60℃为适宜温度，反应时间长，转化率提高，但4～6小时转化率提高不明显，可选C；②发生了副反应，有可能是乙醇脱水生成了乙醚。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请你设计实验鉴别NaHCO3和Na2CO3固体参考答案：略18.

请根据等电子原理，将相应物质的化学式填入下列表格的空格中：CH4C2H6CO32－CO2C2O42－COCN－C22－NH4+N2H62+NO3－NO2+N2O4N2N2NO+查得PbI2在水中和在不同浓度（mol/100gH2O）KI溶液中的溶解度（10－5mol/100gH2O）如下表KI00.0300.0600.1000.1500.2000.2500.3000.350PbI2