河北省承德市蒙古族中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

河北省承德市蒙古族中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想．生石灰（CaO）属于（）A．酸 B．酸性氧化物 C．碱性氧化物 D．盐参考答案：C考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

分析：根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的化合物；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物．解答：解：根据氧化钙的化学式为CaO，可以看出是两种元素组成的，且还有氧元素，则该物质属于氧化物，和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，故选：C．点评：本题难度不大，考查物质类别的判断，掌握常见的氧化物、酸、碱、盐的概念是解答此类题的关键．2.将足量的CO2气体通入下列澄清溶液中，最终仍为澄清溶液的是A．偏铝酸钠溶液

B．氯化钡溶液

C．水玻璃

D．饱和Na2CO3溶液参考答案：B略3.下列离子反应方程式，书写正确的是A.碳酸钠溶液中加入盐酸

CO32-+2H+＝H2O+CO2↑B.稀硫酸中加入铁粉

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C.碳酸钙中加入盐酸

CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D.氢氧化钡溶液中加入硫酸

H++OH-＝H2O参考答案：A略4.据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素．判断其中116号应位于周期表中的()A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期Ⅷ族

D．第八周期ⅥA族参考答案：B略5.下列说法正确的是（

）A.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可（已知：新制氯水有漂白性）B.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶，说明该未知溶液中存在SO42-C.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法参考答案：CA、新制氯水具有漂白性，可氧化pH试纸上的指示剂而使颜色变浅或褪色，测定结果不准确，A错误；B、若该未知溶液中含有Ag+，滴加BaCl2溶液可生成AgCl沉淀，加稀硝酸沉淀也不溶解，B错误；C、做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石或碎瓷片，以防暴沸，如果忘记加入，应立即停止加热，冷却后补加，C正确；D、硝酸钾的溶解度受温度影响大，提纯混有少量硝酸钾的氯化钠的正确操作是：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，D错误。答案选C。点睛：化学实验考试旨在考查考生对中学化学实验基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、分析能力、思维能力和自学能力。萃取、分液、蒸馏、重结晶等都是分离、提纯混合物的基本实验操作都是要求学生必须掌握的基本方法和技能。能对常见的物质进行检验、分离和提纯也是必须要求掌握的知识。该类试题考查了学生对物质性质、实验现象的掌握情况，结合物质的性质考查了学生实验操作能力。选项B和D是解答的易错点。6.脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与物质的焰色反应有关。下列说法错误的是

A.焰色反应时一定发生化学变化

B.可以用焰色反应来区别NaCl和KClC.焰色反应每次实验都要先用稀盐酸洗净铂丝

D.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同参考答案：A7.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能的组合有①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2⑤N2、O2⑥H2S、O2⑦NH3、O2A.四项

B.五项

C.六项

D.七项参考答案：B①如果X是碳，W是氧气，Y是一氧化碳，Z是二氧化碳，碳与氧气反应生成二氧化碳，与图示相符；②如果X是钠，W是氧气，Y是氧化钠，Z是过氧化钠，钠在氧气中燃烧直接生成过氧化钠，与图示相符；③X是铁，W是稀硝酸，Y是硝酸亚铁，Z是硝酸铁，铁与过量的硝酸反应生成硝酸铁，与图示相符；④X是硫，W是氧气，Y是二氧化硫，Z是三氧化硫，硫与氧气不能直接化合生成三氧化硫，与图示不相符；⑤X是氮气，W是氧气，Y是一氧化氮，Z是二氧化氮，氮气与氧气不能直接化合生成二氧化氮，与图示不相符；⑥X是硫化氢，W是氧气，Y是二氧化硫，Z是三氧化硫，硫化氢与氧气反应生成二氧化硫和水，与图示相符；⑦X是氨气，W是氧气，Y是氮气，Z是一氧化氮，氨气与氧气直接反应生成氮气和水，与图示相符；所以X、W可能的组合有5项，正确选项B。8.2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，下列有关说法正确的是（

）A．丙烷分子中三个碳原子在一条直线上

B．符合通式CnH2n+2的均属于烷烃C．丙烷的二氯代物有5种

D．丁烷能与氯气在光照时发生加成反应参考答案：B略9.下列说法中，不正确的是（

）

A.若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反应是释放能量的反应

B.若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应

C.Ba(OH)2.8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应

D.化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化参考答案：C略10.下列离子方程式书写正确的是

A．Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合

Ba2++2OH-+2HCO3-＝BaCO3↓+CO32-+2H2OB．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：

Ca2++2ClO－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸：

Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O

D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应

H++OH－＝H2O参考答案：A略11.将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2

g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是A．石灰水W1<W2

B．CO

W1=W2

C．NaHSO4W1>W2

D．乙醇溶液W1<W2参考答案：D12.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C—C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率参考答案：D分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。13.元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是（）A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B.元素原子的电子层数呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化 D.元素原子半径呈周期性变化参考答案：A试题分析：元素原子的核外电子排布呈周期性变化是导致元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的主要原因，答案选A。14.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol,对下列反应：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1kJ/molH2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ/molHNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－Q3kJ/mol上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是()A．Q2>Q3>Q1

B．Q2>Q1>Q3

C．Q1＝Q2＝Q3

D．Q2＝Q3>Q1参考答案：A略15.下列关于化石燃料的加工说法正确的是（

）A.石油裂化主要得到乙烯B.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径参考答案：CA、石油裂化的目的是获得更多的液态轻质汽油，A错误；B、石油分馏属于物理变化，B错误；C、煤的干馏是化学变化，可以得到出炉煤气、煤焦油和焦炭，C正确；D、煤制煤气是化学变化，D错误。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：（1）操作①的名称是

，操作②的名称是

．（2）试剂a是

，试剂b是

，固体B是

．（填化学式）（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为：

．加入试剂b所发生的化学反应方程式为：

．（4）该方案能否达到实验目的：

．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）

．（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是

（填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量．参考答案：（1）溶解；过滤；（2）K2CO3；HCl；BaCl2；（3）K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；（4）否；应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；（5）沉淀A1或固体B．解：分离KCl和BaCl2两种固体混合物，先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，则试剂a为K2CO3，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液则试剂b为盐酸，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl；（1）根据以上分析可知操作①是把KCl和BaCl2两种固体混合物溶于水，操作为溶解；操作②是分离固体和液体的操作是过滤；故答案为：溶解；过滤；（2）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，故答案为：K2CO3；HCl；BaCl2；（3）加入试剂a，K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，发生的化学方程式为K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；加入试剂b，BaCO3与HCl生成二氧化碳、水和氯化钡，其反应的方程式为：；故答案为：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；（4）操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，直接蒸发结晶得不到纯净的KCl，所以不能得到实验目的；滤液中的杂质为K2CO3，在滤液中加入过量盐酸使K2CO3转化为KCl后再蒸发结晶；故答案为：否；应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，还要求出KCl和BaCl2二者之一的质量，沉淀A没有洗涤含有杂质离子不能用于求算氯化钡的质量，利用沉淀A的质量可以求出氯化钡的质量，固体B即是BaCl2，而固体C中的KCl部分来源于K2CO3，所以不能用C的质量求算；故答案为：沉淀A1或固体B．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓（4）SO2十2OH－S0＋H2O参考答案：（1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑（2）AgNO3十NaClAgCl↓＋NaNO3（3）CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓（4）SO2＋2NaOHNa