陕西省咸阳市昭仁中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

陕西省咸阳市昭仁中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关说法正确的是（）A.糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C.催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等轻质油的产量D.由煤的干馏可知煤中含苯、二甲苯等芳香族化合物参考答案：C【详解】A.葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、油脂都不是高分子化合物，故A错误；B.煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，故B错误；C.石油的催化裂化的目的是获得轻质油，催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等轻质油的产量，故C正确；D.煤中不含苯、二甲苯等芳香族化合物，但煤的干馏可生成苯、二甲苯等芳香族化合物，故D错误，答案选C。2.下列事实不能用元素周期律解释的是A.与水反应，Cs比Na剧烈 B.与H2反应，F2比Cl2容易C.碱性：NaOH＞Al(OH)3 D.酸性：HCl＞H2CO3参考答案：D【详解】A.元素的金属性Cs>Na，元素的金属性越强，与水发生反应置换出氢气就越剧烈，所以与水反应，Cs比Na剧烈，可以用元素周期律解释，A不符合题意；B.元素的非金属性F>Cl，元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易，因此与H2反应，F2比Cl2容易，可以用元素周期律解释，B不符合题意；C.元素的金属性Na>Al，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以碱性：NaOH＞Al(OH)3，可以用元素周期律解释，C不符合题意；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，因此可证明酸性HClO4>H2CO3，不能用元素周期律证明酸性：HCl＞H2CO3，D符合题意；故合理选项是D。

3.下列说法中错误的是A.0.3mol

H2SO4

B.1mol

H2O

C.0.5mol硫

D.3mol氢原子参考答案：C4.第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是（）A．Li

B．S

C．Si

D．P参考答案：C考点：原子核外电子排布．分析：第三周期R元素的原子的次外层的电子数为最外层电子数的2倍，最外层不大于8个电子，次外层不大于18个电子，以此进行判断．解答：解：A．Li原子核外各层电子分别为2、1，次外层的电子数为最外层电子数的2倍，但属于第二周期，故A错误；B．S原子核外各层电子分别为2、8、6，次外层的电子数不为最外层电子数的2倍，故B错误；C．Si原子核外各层电子分别为2、8、4，次外层的电子数为最外层电子数的2倍，属于第三周期，故C正确；D．P原子核外各层电子分别为2、8、5，次外层的电子数不为最外层电子数的2倍，故D错误．故选C．点评：本题考查了原子核外电子的排布，难度不大，注意原子核外电子的排布时，每个电子层上最多排2n2个电子，但必须遵循“最外层不大于8个电子，次外层不大于18个电子，”的规则．5.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(

)A.OH－＋HCl===H2O＋Cl－

B.Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C.Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D.Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑参考答案：CA．反应生成氯化钙和水，离子反应为OH-+H+═H2O，故A错误；B．反应生成氢氧化铜、氯化钙，离子反应为2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓，故B错误；C．反应生成氯化亚铁和Cu，离子反应为Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故C正确；D．反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；故选C。点睛：考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。6.短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（

）A．X与Y可能形成共价化合物XY

B.X与Y一定位于同一周期C．X与Y不可能位于同一主族

D.X与Y不可能形成离子化合物XY参考答案：A略7.为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，最好常在溶液中加入少量的（

）

A．铜粉

B．铁粉

C．锌粉

D．Fe2(SO4)参考答案：B8.钾、钠、钡三种金属性质相似，已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，钾在空气中燃烧可生成更复杂的超氧化钾（KO2），下列实验及说法正确的是A.钡在空气中燃烧一定只生成过氧化钡B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D.金属锌在溶液中能与氯化钡反应得到钡单质参考答案：BA、钡的金属活动性处于钾和钠之间，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钾在空气中燃烧可生成更复杂的超氧化钾（KO2），故钡在空气中燃烧，若与钠相似则生成过氧化钡，苛与钾相似则生成超氧化钡，选项A错误；B、钡的金属活动性处于钾和钠之间，金属性强，能从冷水中置换出氢而得到氢气，选项B正确；C、钡是极活泼的金属，与盐溶液反应时，先与H2O而不能从氯化钠溶液中置换出钠，选项C错误；D、根据金属活动顺序，锌排在钠后面，而钡金属活动性强于钠，故钡的金属活动性强于锌，排在金属活动顺序表后面的金属不可能将排在前面的金属从它们的盐溶液中置换出来，选项D错误。答案选B。9.下列关于物质的量浓度表述正确的是（

）A.0.2mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6molB.50mL2mol·L－1的NaCl溶液和100mLL0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等C.用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol·L－1D.10g98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的参考答案：D试题分析：不知道体积，无法计算Na+的物质的量，故A错。物质的量浓度和溶液的体积没有关系，50mL2mol·L－1的NaCl溶液和100mLL0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度不相等，故B错。溶液的体积为1L而不是溶剂的体积为1L，用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的体积不是1L，故C错。根据公式c===18.4mol/L，故D正确。10.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是

A．Ba2+、Fe2+、OH－、SO42-

B．Na+、K+、CO32-、HCO3-C．NH4+、Ag+、Cl-、NO3-

D．K+、H+、Cl-、CO32-参考答案：B略11.下列叙述错误的是()A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇和乙酸发生酯化反应，产物乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

参考答案：A略12.下列各组元素的性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强参考答案：C略13.下列情况中，会对人体健康造成较大危害的是（

）A．用SO2漂白食品B．用小苏打发酵面团制作馒头C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D．自来水中通入少量Cl2进行杀菌消毒参考答案：A略14.一定条件下，某密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反应物N2的浓度10s内从2mol/L降为1mol/L，在这段时间内用N2浓度的变化表示的反应速率为（

）A．0.05mol/（L·s）

B．0.15mol/（L·s）

C．0.1mol/（L·s）

D．0.2mol/（L·s）参考答案：C略15.将煤粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（

）①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免“温室效应”

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I

；II

；III

；IV

（将下列有关试剂的序号填入空格内）。A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是

。（3）使用装置II的目的是

。（4）使用装置III的目的是

。（5）确定含有乙烯的现象是

。参考答案：（1）I

A

；II

B

；III

A

；IV

D

（2）I中品红溶液褪色；

（3）除去乙烯中SO2气体；

（4）检验SO2是否已除尽；

（5）Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ酸性高锰酸钾溶液褪色。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据流程图完成实验方案。（1）操作1的名称

____（2）写出加入试剂或药品的名称：试剂1

，试剂2

。（3）滤渣2所含物质的化学式为

（4）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式

_（5）滤渣1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式

_

参考答案：（1）过滤（1分）

（2）试剂1铁粉（1分），试剂2稀硫酸（1分）（3）滤渣2Cu（1分）（4）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）

（5）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）18.用传统的煤、石油、天然气作燃料，其主要缺点是什么？国际上认为“氢能源将是21世纪中后期最理想的能源”。你怎样理解这一说法？参考答案：煤、石油、天然气等作燃料，缺点是资源有限、不可再生、污染严重。氢能源则来源丰富、燃烧值高、不污染环境，且可循环使用。19.（18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A

，B

，C

，D

，E