河南省驻马店市重渠中学2022年高二化学月考试题含解析

河南省驻马店市重渠中学2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质属于混合物的是

A．氯水

B．液氯

C．氧气

D．氯化氢参考答案：A由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物2.10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（

）

A.铝

B.铁

C.锌

D.镁参考答案：A略3.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A.Na2O2

B.NH3

C.CaCl2

D.HCl参考答案：A4.下列说法中，正确的是（）A．第ⅠA族元素都是金属元素B．第ⅣA族非金属元素的单质只能形成原子晶体C．第ⅥA族元素形成的单质，常温下有气、液、固三种状态D．元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化参考答案：D【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、第ⅠA族元素氢是非金属元素；B、锗、锡、铅是金属晶体；C、第ⅥA族元素形成的单质，氧气是气态，而S、Se、Te、Po为固体；D、原子的电子排布决定元素的性质．【解答】解：A、第ⅠA族元素氢是非金属元素，故A错误；B、锗、锡、铅是金属晶体，并不是原子晶体，故B错误；C、第ⅥA族元素形成的单质，氧气是气态，而S、Se、Te、Po为固体，无液体，故C错误；D、原子的电子排布决定元素的性质，即元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故D正确；故选D．5.欲配制浓度为1.00mol·L-1的氯化钠溶液100mL，必须要用到的仪器是A．试管

B．分液漏斗

C．玻璃棒

D．锥形瓶参考答案：C略6.（多选题）下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有A．H

B．Na

C．Al

D．Si参考答案：AC试题分析：A．H原子最外层电子数与其电子层数相同，都是1，A正确；B．Na原子最外层电子数与其电子层数不相同，分别是1和3，B错误；C．Al原子最外层电子数与其电子层数相同，均是3，C正确；D．Si原子最外层电子数与其电子层数不相同，分别是4和3，D错误，答案选AC。

7.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是

（

）A.加热

B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉参考答案：B8.酸雨形成的主要原因是

(

)

A.森林乱伐，破坏生态平衡

B.工业上大量含S燃料燃烧

C.制H2SO4厂排出大量尾气

D.汽车尾气的排放参考答案：B略9.只能用排水集气法收集的气体是（

）A.

O2

B.

NO2

C.

NO

D.

Cl2参考答案：C略10.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题．分析：根究电镀池的阳极是镀层金属，阴极是镀件，电镀液中一定含有镀层金属的阳离子的特点设计方案．解答：解：由电镀装置的设计方法可知，应选用锌片作阳极，铁制品作阴极，含有Zn2+的溶液作电镀液，故选A．点评：该题是基础性试题的考查，难度不大．关键是理解并掌握电镀的原理，然后结合具体问题，灵活运用即可．11.氢氧燃料电池的电解质溶液常见有硫酸和氢氧化钾两种，下列有关叙述不正确的是

A．此电池能发出蓝色的火焰B．氧气为正极，氢气为负极C．工作时电解液一定与H2反应D．负极：2H2+4OH-—4e-===4H2O参考答案：ACD略12.焊锡常用于焊接破损的金属制品，它是将铅熔入锡中而成．把铅加入锡的主要原因是A．增加了强度

B．增强了抗腐蚀的能力C．增加了延展性

D．降低了熔点 参考答案：D略13.某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：

①用pH试纸检验，溶液的pH＞7②取少量原溶液，加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀产生③另取少量原溶液，加入足量的氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入的AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生则关于原溶液的判断中不正确的是(

)A．肯定不存在的离子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-C．无法确定原溶液中是否存在Cl-D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响参考答案：B略14.（8分）请将6种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3H2O分别填入下面对应的横线上,组成一个配平的化学方程式:方程式为:

（1）

+

→

+

+

+

（2）反应物中发生氧化反应的物质是

________

,被还原的元素是

。（3）反应中1mol氧化剂发生还原时转移电子数为

________

mol参考答案：S略15.下列分子式只表示一种物质的是

A．C2H6O

B．C3H6O

C．C2H3Br

D．C2H5NO2参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）终点现象

。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

。（3）该小组在步骤①中的错误是

，由此造成的测定结果

（偏高、偏低或无影响）。（4）步骤②缺少的操作是

。（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

mL。（6）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度：

mol/L。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.酸性溶液中只有H+，碱性溶液中只有OH-.这句话对吗?为什么?参考答案：解析：不对，因为任何水溶液中都存在水的电离平衡，故不管是酸性、碱性，还是中性溶液，H+和OH-都存在，它们作为矛盾的双方，既互相依存，又互相制约，共同决定了溶液的酸碱性，在酸性溶液中不是没有OH-，只是c(H+)＞c(OH-)；在碱性溶液中也不是没有H+，而是c(OH-)＞c(H+)；在中性溶液中c(OH-)=c(H+).18.在家里怎样用简单的方法区别NaNO2和NaCl？（结合右图提示，请你写出方案）参考答案：①把待检物质溶于水后，观察温度的变化②在