江西省宜春市会埠中学2021年高二化学上学期期末试卷含解析

江西省宜春市会埠中学2021年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关叙述或化学用语表示正确的是（

）A．S2-的结构示意图：

B．过氧化氢的电子式：C．Ge原子的简化电子排布式：4s24p2

D．氯化钠的分子式：NaCl参考答案：AA，硫离子是16号元素S得到2个电子后得到的，所以核外有18个电子，A正确。B，过氧化氢是共价化合物，所以其分子内只有共价键，不含离子键，所以B不正确。C，.Ge原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p2

,C不正确。

D．氯化钠是离子化合物，没有真实的分子，所以无分子式，只有化学式。2.下列电池工作时，O2在正极放电的是（）A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池

参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理分析：电池工作时，O2在正极放电，则正极上氧气得到电子，发生O2+4H++4e﹣=2H2O或O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，为燃料电池，以此来解答．解答：解：A．锌锰干电池中电极反应式，负极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+，正极反应为2MnO2+2NH4++2e﹣=Mn2O3+2NH3+H2O，所以不符合题意，故A错误；B．酸性氢氧燃料电池电极反应式为2H2﹣4e﹣=4H+、O2+4H++4e﹣=2H2O，碱性氢氧燃料电池电极反应式为2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O、O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以符合题意，故B正确；C．铅蓄电池放电时负极电极反应为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正极电极反应为PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，所以不符合题意，故C错误；D．镍镉电池放电正极反应为2NiOOH+2H2O+2e﹣=2Ni（OH）2+2OH﹣，负极反应为Cd+2OH﹣﹣2e﹣=Cd（OH）2，所以不符合题意，故D错误；故选B．点评：本题考查原电池原理，把握正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度中等．3.“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3B．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

D．NH3分子的空间构型是三角锥形；则BF3分子的空间构型也是三角锥形参考答案：B略4.下表是元素周期表的一部分。llNa钠12Mg镁13A1铝14Si硅15P磷16S硫17C1氯18Ar氩19K钾20Ca钙…

35Br溴

对表中元素描述正确的是A．金属性最强的元素是钠

B．氯原子的核外电子排布是：C．非金属性P<S<Cl<Br

D．硫是第二周期，ⅥA族元素参考答案：B5.已知C—C单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为

的烃，下列说法中正确的是

（

）A、分子中至少有4个碳原子处于同一直线上

B、该烃的一氯代物最多有四种C、分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

D、该烃是苯的同系物参考答案：C略6.2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于A.单质

B．氧化物

C．化合物

D．有机物参考答案：A解析：物质分类的基本内容（树状分类图）

溶液

混合物

胶体 烃

浊液

有机化合物物质 化合物烃的衍生物

纯净物

无机化合物：酸、碱、盐、氧化物、氢化物、氯化物等

非金属

单质

金属液氧（O2）是由氧分子构成的单质，在加压或低温条件下处于液态。本题A为正确选项。7.一种有机玻璃的结构如右图所示。关于它的叙述不正确的是A．该有机玻璃是一种线型结构的高分子材料B．该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯C．可用过滤方法除去CCl4中的少量该有机玻璃D．它在一定条件下发生水解反应时，C—O键发生断裂参考答案：C8.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，有Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）,一定温度下达到平衡：当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是A．溶液中Ca2+数目增多

B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液pH值不变

D．溶液pH值增大参考答案：C略9.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是

(

)A．上述反应为取代反应

B．维生素C的分子式为C6H9OC．滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中

D．滴定时可用淀粉溶液作指示剂参考答案：D略10.下列反应的离子方程式正确的是(

)

A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3ˉ+2HClO

B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液

2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫 NH3·H2O+SO2==NH+HSO

D．硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3++2NH3·H2O==Fe(OH)2ˉ+2NH参考答案：B略11.对于放热反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），下列说法正确的是（）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2比产物H2O稳定参考答案：B解：反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）是放热反应，则说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量．故选B．12.人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是A．天然橡胶易溶于水

B．羊毛是合成高分子材料C．聚乙烯塑料是天然高分子材料

D．酚醛塑料（俗称电木）不可以进行热修补参考答案：D略13.我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重。经常发生“赤潮”现象。下列生活用品中能引起“赤潮”的是（

）A.肥皂

B.含磷洗涤剂

C.加酶洗衣粉

D.化妆品参考答案：B略14.在pH=1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是

(

)A．Ca2+、CH3COOH、Br－、Na+

B．NO3－、Fe3+、Mg2+、SO42－C．CO3－、Ba2+、Na+、Cl－

D．K+、Cl－、Al3+、SO32－参考答案：A略15.下列说法正确的是A．凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定是同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38．4℃）①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL80%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应。回答下列问题：（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：_______________________________

______（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为___________，同时还生成另一种无色气体。（3）U型管内可观察到的现象是___________________________。（4）反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_______________（填字母）A．NaOH溶液

B．H2O

C．Na2SO3溶液

D．CCl4所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行_______________（填操作名称）。（5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后__________________（填代号）。①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却（6）溴乙烷（C2H5Br）多一个碳的同系物所有可能的物质在氢氧化钠的醇溶液中能发生反应，写出该反应的化学方程式

，。

参考答案：（1）NaBr+H2SO4+C2H5OH

NaHSO4+C2H5Br+H2O；

（2）Br2

（3）有油状液体生成

（4）c；分液漏斗；蒸馏。

（5）④①⑤③②。(6)CH3CH2CH2Br+NaOH

CH3CH=CH2

+NaBr+H2O

CH3CHBrCH3+NaOH

CH3CH=CH2

+NaBr+H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)A、B、C为1～20号元素且原子序数逐渐增大，B和C的单质都能与水剧烈反应，B为电负性数值最大的元素。B单质与水反应产生A单质，0.25molC单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6LH2，此时C转化成具有氩原子核外电子层结构的离子。问：（1）A、B、C各是什么元素？（2）写出B、C元素所形成的化合物的化学式，并用电子式表示形成过程。参考答案：

略18.写出结构简式：反－2－戊烯参考答案：19.某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：I．用图1所示装置进行第一组实验。（1）N极发生反应的电极反应式为

。（2）实验过程中，SO42-

（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（3）电解过程中，X极区溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-＝FeO42-+4H2O和4OH--4e-＝2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少

g。（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn＝Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2

该电池正极发生的反应的电极反应式为

。(6)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K