福建省泉州市英墩中学2021年高一化学联考试题含解析

福建省泉州市英墩中学2021年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.200mL0.1mol·L－1的AlCl3溶液与等体积0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后充分反应，最终产生的沉淀的质量为()A．1.56g B．0.78gC．0 D．2.08g参考答案：C2.下列溶液一定呈中性的是（

）A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol／L溶液

B．pH=7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液参考答案：A略3.可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（

）

A．“类钫”在化合物中呈+1价

B．“类钫”属过渡元素，具有放射性

C．“类钫”单质的密度小于1g/cm3

D．“类钫”单质有较高的熔点参考答案：A略4.有五种微粒，它们分别是4019X、4018Z、4019Q+、4020R2+、4420M，则它们所属元素的种类有A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：B分析：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素；元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数相同中子数不同的同一类原子互称同位素，据此分析判断。详解：、的质子数相同，所以是同一元素，只是是原子，是离子；、的质子数相同，所以是同一元素，是原子，是离子；是质子数为18的元素；所以共有3种元素。答案选B。点睛：本题考查了元素的定义，难度不大，注意元素概念的外延和内涵，在元素的概念中原子包括中性的原子和带电的离子，注意由原子变成离子，变化的是核外电子数，质子数不变。5.下列溶液中c(Cl－)与50mL1mol／LAlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是A.150mLlmol／LNaCl溶液

B.150mL3mol／LKCl溶液C.75mL2mol／LCaCl2溶液

D.75mLlmol／LFeCl2溶液参考答案：B【分析】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl-物质的量，进行比较可知。注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。【详解】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L。A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项A不符合；B、150ml3mol/L的KCl溶液中Cl-浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等，选项B符合；C、75ml2mol/L的CaCl2溶液中Cl-浓度为4mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项C不符合；D、75ml1mol/L的FeCl2溶液中Cl-浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项D不符合；答案选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。6.下列说法正确的是A．CO的摩尔质量为28B．常温常压下，NA个氢原子与NA个氮气的质量比为1:14

C．32克O2所含原子数目为2NA

D．常温常压下,1molCO分子所占体积是22.4L参考答案：C略7.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯的方法是

A、通入足量溴水中

B、在空气中燃烧

C、通入酸性高锰酸钾溶液中

D、与足量氢气加成参考答案：A略8.过滤后的食盐水仍含有可溶性的Ca2+，Mg2+，SO42-杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（

）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④参考答案：A略9.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4、Fe2O3的混合物中加入200ml1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．无法计算参考答案：B略10.用一种试剂可以区分乙醇和乙酸的是A．氢氧化钠溶液

B．氨水

C．碳酸钠溶液

D．氢氧化铜参考答案：CD11.下列关于胶体的有关说法中，不正确的是（）A．用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体B．明矾能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强C．胶体静置片刻后会出现分层现象D．胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同参考答案：C【考点】胶体的重要性质；胶体的应用．【分析】A．胶体和溶液可以利用胶体性质发生丁达尔现象区别；B．明矾溶于水能形成胶体；C．胶体是介稳体系；D．分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别．【解答】解：A．胶体和溶液可以利用胶体性质发生丁达尔现象区别，用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，故A正确；B．明矾溶于水能形成胶体，胶体具有较大的表面积，吸附性强，故B正确；C．胶体是介稳体系，静置不分层，故C错误；D．分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别，分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1﹣100nm的为胶体，故D正确．故选C．12.在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L

B．SO2为0.1mol/L

C．SO2为0.15mol/L、SO3为0.35mol/L

D．SO3为0.4mol/L参考答案：C略13.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（

）A．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热B．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45℃），外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会氢气，再加热氧化铜参考答案：B略14.下列化学用语表达正确的是(

)A．溴化钙的化学式是：CaBr

B．HCl分子的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．Ar原子的结构示意图：参考答案：B略15.

能证明SO2中混有CO2的方法是A．通过品红溶液

B．通过澄清石灰水C．先通过高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水

D．先通过澄清石灰水,再通过高锰酸钾溶液参考答案：C因SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故先将混合气体通过高锰酸钾溶液,除去SO2（两者发生氧化还原反应），再通过澄清石灰水（与CO2反应，生成白色沉淀）来验证SO2中混有CO2；二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：

（1）混合物加水得到无色溶液；（2）向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀HNO3；（3）向（2）的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．据此，可判断出混合物中肯定会有________，肯定没有________，可能含有________．写出步骤（2）中涉及的相关反应的离子方程式：____________________;____________________参考答案：肯定有Na2CO3

肯定没有K2SO4、CuCl2

可能含有KNO3、KCl

Ba2++CO32-=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．【分析】(1)混合物加水得到无色溶液，说明原固体中不含CuCl2，(2)向上述溶液中滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀硝酸，说明原固体中不含有K2SO4，含有Na2CO3；(3)向(2)的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为AgCl，但原固体中不一定含有KCl，因为BaCl2中也含有Cl－。【详解】(1)混合物加水得到无色溶液，说明原固体中不含CuCl2，(2)向上述溶液中滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀硝酸，说明原固体中不含有K2SO4，含有Na2CO3；(3)向(2)的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为AgCl，但原固体中不一定含有KCl，因为BaCl2中也含有Cl－。根据上述分析，混合物中一定存在物质是Na2CO3；一定没有物质是K2SO4和CuCl2；可能含有物质是KNO3和KCl；反应(2)中发生离子方程式为Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，滴加稀硝酸，发生BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O。【点睛】物质鉴别过程中一定注意外来离子对实验干扰，像本题中加入硝酸银生成难溶于硝酸的沉淀，该沉淀为AgCl，但不能说明原溶液中一定含有KCl，因为(2)中加入是BaCl2，引入Cl－。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：①能够写化学方程式的写出化学反应方程式；②鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2①

②

③

（2）CaCO3和Na2SiO4①

②

③

参考答案：（1）①焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na2CO3，余者为SiO2。②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3；不反应的是SiO2。化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（2）①焰色反应法：焰色反应为砖红色的CaCO3和，黄色的为Na2SiO4。②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO3，剩余的为Na2SiO3。CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑18.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________(至少写出两种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为__________(用化学式表示)。(3)A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式

，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为

；②中所含的化学键有：

。(4)D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为________(用离子符号表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为________，上述反