重庆第九中学2022年高二化学模拟试题含解析

重庆第九中学2022年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是（

）

A．向50mL1mol·L－1明矾溶液中滴入少量0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－=Al(OH)3↓+2BaSO4↓B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I－=3I2+2H2OC．已知还原性Fe2+＞Br－，amolFeBr2溶液中通入amolCl2：2Fe2++2Br－+2Cl2

=Br2+2Fe3++4C1－D．在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O参考答案：C略2.

A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；

②离子半径A＞B；

③原子序数A＞B；

④原子最外层电子数A﹤B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；

⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。

其中正确的组合是(

)A．①②⑦

B．③④⑥

C．③⑤

D．③④⑤⑥⑦参考答案：B略3.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是(

) A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态是物理变化过程 C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．煤就是碳，属于单质参考答案：C4.下列有关铜锌原电池的认识中，正确的是（

）A.铜锌原电池工作时，铜被氧化B.由铜锌做电极与稀硫酸组成的原电池中，铜是负极C.电子沿外导线由锌流向铜，稀硫酸中的H+得到电子，放出氢气D.通过此原电池装置，将电能转化成了化学能参考答案：C略5.在CuCl2溶液中存在平衡：[CuCl4]2－＋4H2O[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－。下列措施：绿色

蓝色①加锌粉②加蒸馏水③通入HCl气体④浓缩，能使呈蓝色的CuCl2溶液变为绿色的是()A．①②

B．①③C．②③

D．③④参考答案：D稀CuCl2溶液呈蓝色，浓CuCl2溶液呈绿色；通入HCl气体，增大了溶液中Cl－浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液变为绿色。6.由2-氯丙烷为主要原料制取1，2-丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为

A．加成→消去→取代

B．消去→加成→取代

C．取代→消去→加成

D．取代→加成→消去参考答案：B7.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A．Na2CO3

B．AlCl3

C．Fe2O3

D．Al2O3参考答案：D试题分析：碳酸钠只与盐酸反应放出二氧化碳，A错误；氯化铝与只氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠，B错误；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，C错误；氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，D正确，答案选D.考点：铝及其化合物的性质8.轻轨电车是近年城市发展的一种无污染的新兴交通工具，当轻轨电车开动时，轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，不易氧化，能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用A．金刚石

B．铝

C．石墨

D．铜参考答案：C试题分析：由题意可知：接触点上的材料应该具有耐高温、不易氧化、能导电的性质．而具备以上性质的物质只能为碳的单质----石墨．而金刚石太昂贵；铝和铜为金属，虽然具有能导电的性质，但是不耐高温、易氧化，答案选C考点：物质的性质与用途9.下列说法中正确的是

(

)

A．一定条件下向1L容器内通入46gNO2，则NO2的物质的量浓度一定为1mol／l

B．标准状况下，22．4l的己烷中有20X6．02X1023个原子

C．1mol氯气溶于水转移6．02X1023个e—

D．0．1molCH5+含6．02XlO23个e一参考答案：D略10.某温度下，反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol·L－1)0.440.60.6下列说法正确的是A．CH3OH的起始浓度为1.04mol·L－1

B．此时逆反应速率大于正反应速率C．平衡时，CH3OH的浓度为0.04mol·L－1D．平衡时，CH3OH的转化率小于80%参考答案：CA．由反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）可知起始时CH3OH的浓度为0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L，A错误；B.反应到某时刻时浓度商Q=c(H2O)×c(CH3OCH3)/c2(CH3OH)=0.6(mol/L)×0.6(mol/L)/(0.44mol/L)2=1.86＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，B错误；C.设平衡时转化的浓度为x，则

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）起始浓度：1.64mol/L

O

0转化浓度：

x

0.5x

0.5x平衡浓度：1.64mol/L-x

0.5x

0.5x则0.5x×0.5x/(1.64mol/L-x)2=400，x=1.6mol/L，平衡时CH3OH的浓度为1.64mol/L-1.6mol/L=0.04mol/L，C正确；D．平衡时CH3OH的转化率为1.6/1.64×100%=97.6%，D错误,选C。11.在体积一定的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，下列情况能说明该反应已经达到平衡的是A．混合气体的密度不再变化

B．混合气体的质量不再变化C．体系的压强不再变化

D．SO2的生成速率等于SO3分解速率参考答案：C略12.可逆反应：2NO22NO＋O2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤⑥参考答案：A略13.根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是A．SO2与O3

B．CO2与NO2C．CS2与NO2

D．PCl3与BF3参考答案：A略14.相同温度下，0.16mol/LNa2S2O3溶液和0.16mol/LH2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应速率为v1mol/(L·s)；0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，与20mL水混合，反应速率为v2mol/(L·s)；则v1和v2的关系是()A.v1＞v2 B.v1＜v2 C.v1＝v2

D.不能确定参考答案：A15.某有机化合物3.1g完全燃烧生成4.4gCO2和2.7gH2O，无其它物质生成。下列说法正确的是A．该化合物肯定含O元素

B．该化合物可能不含O元素C．该化合物的相对分子质量肯定为3l

D．该化合物的结构只有一种参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图是某厂生产的一盒氢氧化铝片标签的部分内容,据此回答以下问题：氢氧化铝片AluminiumHydroxideTablets【主要成分】糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉【适应症】能缓解胃酸过多【用法用量】成人：口服，一次0.6～0.9g(一次2～3片)，一日3次，餐前1小时服。【详细用法】见说明书

（1）该药的有效成分是_______________；（2）写出该药中的一种有效成分发挥功效时的离子方程式____________________

；

（3）若此药每片含碳酸镁420mg、氢氧化铝195mg，取一片这种药片碾碎后与足量的0.1mol/l盐酸反应，则生成的气体在标准状况下的体积是_______________毫升。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某二元弱酸H2A溶液，按下式发生一级或二级电离：H2AH++HA-

，HA-H++A2-已知相同浓度时的电离度α（H2A）>α（HA-），设有下列四种溶液：A.0.01mol·L－1的H2A溶液

B.0.01mol·L－1的NaHA溶液C.0.02mol·L－1的HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol·L－1的NaOH与0.02mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)：(1)c(H+)最大的是

，最小的是

。(2)c(H2A)最大的是

，最小的是

。(3)c(A2－)最大的是

，最小的是

。(4)写出H2S溶液的电离方程式

。参考答案：(1)A；D

(2)C；D

(3)D；A(4)H2SH++HS-

，HS-H++S2-18.以乙醇和1－溴丙烷为主要原料来制取乙酸异丙酯，写出制取过程中各步反应的化学方程式。参考答案：乙醇→乙酸，1－溴丙烷→乙烯→2－溴丙烷→2－丙醇19.有A、B、C、D四种有机物，均由碳、氢、氧三种元素组成。A、B的实验式相同，B、C的分子式相同，B、C在一