江苏省徐州市睢宁官山中学高一化学下学期期末试题含解析

江苏省徐州市睢宁官山中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A.ｘ＋32

B.ｘ＋4

C.ｘ＋8

D.ｘ＋18参考答案：B略2.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（

）A．Cl2和CCl4

B．HI和NaIC．H2S和CO2

D．F2和NaBr参考答案：C略3.目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是

A．CO或氢气还原法

B．铝热反应法

C．电解法

D．热分解法参考答案：C4.下列变化中，未破坏化学键的是（）A．HCl溶于水 B．烧碱受热熔化 C．碘的升华 D．CaO溶于水参考答案：C【考点】化学键．【分析】化学变化中、电解质的电离等均破坏化学键，分子晶体的三态变化、非电解质的溶解等破坏分子间作用力，以此来解答．【解答】解：A．HCl溶于水，发生电离，共价键被破坏，故A不选；B．烧碱受热熔化，发生电离，离子键破坏，故B不选；C．碘的升华，物质状态发生变化，只破坏分子间作用力，故C选；D．CaO溶于水，生成氢氧化钙，发生化学变化，化学键被破坏，故D不选；故选C．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学反应中、熔化、电离过程中的化学键变化是解答本题的关键，并注意利用分子间作用力不属于化学键来解答，题目难度不大．5.下列元素中，不属于主族元素的是A.H B.He C.Cl D.N参考答案：B【分析】熟记常见元素在周期表中的位置，根据元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族。【详解】A.H元素在第IA，属于主族元素，故A不选；B.He是零族，不属于主族元素，故B选。C.Cl在第ⅦA，属于主族元素，故C不选；D.N元素在第ⅤA，属于主族元素，故D不选；故选B。6.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是A.稀H2SO4

B.氢氧化钠溶液

C.硫酸铜溶液

D.氯化钾溶液参考答案：C7.下列说法正确的是

A.苯的同系物一定都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯酚中加FeCl3溶液，产生紫色沉淀C.符合相同通式CnH2n+2的不同物质一定是同系物D.凡是燃烧后生成二氧化碳和水的有机物,一定含有C、Ｈ、O三种元素参考答案：C8.2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc的简单方法。下列关于Tc的叙述正确的是（

）A．原子序数是99

B．质量数是43C．中子数是99

D．电子数是43参考答案：D9.下列说法正确的是A.化学反应的实质就是分子之间的重新组合B.化学反应往往伴随着能量的改变，有的是以热能的形式出现C.化合反应一定是放热反应D.分解反应一定是吸热反应参考答案：B10.“原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识。人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为：电子云模型、玻尔原子模型、卢瑟福原子模型、

原子模型、

原子模型。则横线内的两位科学家是

（

）A.阿佛加德罗、汤姆生

B.汤姆生、道尔顿C.舍勒、普利斯特里

D.道尔顿、拉瓦锡参考答案：B略11.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸反应参考答案：D略12.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（

）A．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同B．C比Si的原子半径小，CH4的稳定性比SiH4弱C．Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱D．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料参考答案：CA．同周期主族元素的原子形成的简单阳离子间或阴离子间电子层结构相同，故A错误；B．根据两种元素的非金属性强弱可比较氢化物的稳定性，但不可通过原子半径大小比较氢化物的稳定性，故B错误；C．Na、Mg、Al属于同一周期，同一周期从左到右，非金属性增强，其对应的最高价氧化物水化物的碱性依次减弱，故C正确；D．在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故D错误。故本题选C。13.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（）A．Na B．Mg C．Al D．Zn参考答案：D【考点】有关混合物反应的计算．【分析】标况下5.6L氢气的物质的量==0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为12g×=24g，再结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，据此判断．【解答】解：标况下5.6L氢气的物质的量==0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为12g×=24g，A．Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g，B．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×=12g，C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×=9g，D．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×=32.5g，提供1mol电子，只有Zn的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Zn，故选：D．14.往下列溶液中，通入足量CO2气体，最终能析出固体的是

A．澄清石灰水B．饱和Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．盐酸参考答案：B15.右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是

A．a极是负极

B．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

C．电子由b通过灯泡流向a

D．氢氧燃料电池是环保电池

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学校化学兴趣小组欲探究钠、钾与空气中的氧气反应的剧烈程度，并且想利用微型化学实验这种实验手段进行实验。①[实验用品]：玻璃管(直径6-10mm，长100mm)、试管夹、小刀、镊子、滤纸、钠、细玻璃棒。还需要哪些实验仪器

_________________

。②[实验方法]：学生甲、乙分别用小刀切取黄豆粒大小的一块钠（钾），并用滤纸吸干其表面的煤油，手持玻璃管，将玻璃管口扣压到钠块（或者钾块）上，稍微向下用力，使钠（钾）块进入玻璃管；用细玻璃棒将钠（钾）块推送到玻璃管中间部位；然后用试管夹夹持装有钠（钾）块的玻璃管，在酒精灯火焰上加热钠（钾）块所在部位，直至钠（钾）块时隐时现地燃烧时，则停止加热。可甲、乙两位同学发现钠、钾在空气中燃烧剧烈程度并没有很大差别，请你帮助他们分析实验失败的原因：

___

。③[实验改进]：学生乙认真分析实验失败的原因后，又重复了上述实验步骤，但在加热至钠（钾）熔化后，立即用洗耳球向玻璃管内鼓入空气，可以观察到玻璃管内的钠（钾）块燃烧，且

比

的燃烧明显的剧烈。④[思考]：你能用其它的实验方法探究钠、钾与空气中的氧气反应的剧烈程度吗？

。参考答案：①酒精灯、火柴；②在加热玻璃管时，玻璃管内是一个热的体积极小的体系，其气压总是大于大气压，所以玻璃管外的氧气很少进到钠块周围，导致钠块在加热的过程中其体系始终处于一个缺氧的状态，停止加热时，钠块的温度仍然高于其燃点温度，因此，该实验方法中钠（钾）除开始若隐若现的燃烧外，都几乎不燃烧；③钾；钠；④在坩埚内进行加热钠（钾）的实验；在石棉网上进行加热钠（钾）的实验等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学兴趣小组根据反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1molMg置换出1molH2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25L(已知此条件下H2的密度为0.08g/L)。(1)如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？参考答案：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)24g/mol(3)偏小解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)水的体积为0.25L，说明生成的氢气的体积是0.25L，氢气的质量为0.08g/L×0.25L＝0.02g，氢气的物质的量是0.02g÷2g/mol＝0.01mol，因为1molMg置换出1molH2，所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01mol，故镁的摩尔质量为0.24g÷0.01mol＝24g/mol。(3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。18.简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？参考答案：只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分19.甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，

写出下列转化的方程式：

乙丙的离子方程式____________________________