广东省广州市贸易职业高级中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析

广东省广州市贸易职业高级中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是A.氧化铜、木炭

B.碳酸钙、碳酸钠C.氯化铁、氯化钠

D.乙醇、水参考答案：B略2.短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是A.Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大B.Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键C.Z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸D.Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂参考答案：DX、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，X为O元素，W为S元素；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Y可能为F元素或Na元素，相应Z可能为P元素或Al元素。A，若Y为F，原子半径：OF，若Y为Na，原子半径：ONa，A项错误；B，X形成的氢化物有H2O、H2O2，H2O中只有极性键，H2O2中含有极性键和非极性键，B项错误；C，若Z为P，Z的最高价氧化物对应水化物为H3PO4，H3PO4是酸，若Z为Al，Al的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，Al（OH）3属于两性氢氧化物，W的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，H2SO4属于酸，C项错误；D，若Y为F，F2与水反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，在该反应中水是还原剂，若Y为Na，Na与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，在该反应中水是氧化剂，D项正确；答案选D。3.下列指定微粒的数目可能不等的是(

)A．等物质的量的氯气和液氯中含有的分子数B．等质量的红磷和白磷中含有的原子数C．同温、同体积的CO和NO的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数参考答案：C考点：物质的量的相关计算．分析：A、氯气和液氯中含有的微粒只有分子；B、红磷和白磷都是P原子构成的分子；C、同温、同体积的CO和NO的物质的量无法计算，和压强有关系；D、1mol铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移电子均是3mol．解答：解：A、氯气和液氯中含有的微粒只有分子，等物质的量的氯气和液氯中含有的分子数，故A不选；B、红磷和白磷都是P原子构成的分子，质量一样，含有的原子数是一样的，故B不选；C、同温、同体积的CO和NO的物质的量无法计算，还和压强有关系，所以含有的质子数无法比较，故C选；D、1mol铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移电子均是3mol，等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数是一样的，故D不选．故选C．点评：本题涉及物质的量、微粒数的有关计算，注意物质的微粒构成以及公式的灵活应用是关键，难度中等．4.下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（

）A．Na2O2和CO2

B．CO2和NaOH

C．Na和O2

D．NaOH和AlCl3参考答案：A略5.某有机物蒸气完全燃烧，需要三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是()A．CH3OH

B．C2H5OHC．CH3CHO

D．CH3CH3参考答案：B解析由题意可知该有机物分子中含2个碳原子，排除A；乙醇蒸气、乙醛蒸气、乙烷均为1体积完全燃烧，需要氧气的体积分别为3、2.5、3.5。6.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3

D．质量之比为1∶1参考答案：B略7.下列物质不能发生水解反应的是

A．葡萄糖

B．纤维素

C．油脂

D．酶参考答案：A8.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2参考答案：B略9.利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（

）A.b点时，CO的转化率为20%B.容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C.b点和d点的化学平衡常数：Kb＞KdD.0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1参考答案：C试题分析：A．5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)起始量/mol

2

0转化量/mol

y

yb点量/mol

2-y

y根据b点时CO2的体积分数φ（CO2）=y÷2=0.80，得y=1.6mol，转化率等于=(变化量÷起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%，A错误；B．两边计量数相等，所以压强始终不变，不能做平衡状态的标志，B错误；C．b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：Kb＞Kd，C正确；D．0到0.5min时：5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)起始量/mol

2

0转化量/mol

x

xa点量/mol

2-x

x根据a点时CO2的体积分数φ（CO2）=x÷2=0.30，得x=0.6mol；则从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6mol·L－1·min－1，D错误。答案选C。10.有机物分子式为C5H11Cl，其可能的结构有多少种（）A．5

B．6

C．7

D．8参考答案：D考点：同分异构现象和同分异构体．分析：判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子．（4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢．解答：解：分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；共有8种情况．故选D．点评：本题考查以氯代物的同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类．一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效．氯原子取代任意一个等效氢原子所得的一氯代物是同一种．只要这样就可以了．比如说丙烷有两种一氯代物．11.已知:

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是A.HCl发生了还原反应B.氧化性:

Cl2>KMnO4C.氧化剂与还原剂的物质的量比为1.8D.当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA参考答案：DA.部分HCl中负一价氯被氧化为氯气，HCl发生了氧化反应，故A错误；B.氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：KMnO4>Cl2，故B错误；C.氧化剂与还原剂的物质的量比为2:10=1：5（16molHCl只有10molHCl被氧化为5mol的氯气），故C错误；D.当标准状况下产生22.4L氯气，每生成1mol氯气转移电子数为2NA个，故D正确。答案选D。12.氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是

A．1个小黑点表示一个电子

B．黑点的多少表示电子个数的多少

C．表示电子运动的轨迹

D．表示电子在核外空间出现机会的多少参考答案：D13.下列离子可以在指定溶液中大量共存的是（

）A．新制氯水中：Mg2＋、SO42－、Na＋B．久置氯水中：K＋、CO32－、Ag＋C．无色溶液中：SO42－、MnO4－、Fe3＋D．强碱性溶液中：OH－、Cu2＋、SO42－参考答案：A14.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（

）A

N4是N2的同素异形体

B

N4是N2的同分异构体C

相同质量的N4和N2所含原子个数比为1︰2

D

N4的摩尔质量是56g参考答案：B略15.下列有关说法不正确的是

A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

参考答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生设计了如下实验：回答下列问题：（1）该同学的实验目的是

（2）上图括号内的操作步骤均为：

，所需的两种玻璃仪器是：

、

（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有

(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的

；（4）写出生成B的化学方程式：

参考答案：(1)分离CaCl2和NaCl

(2)加热蒸发

玻璃棒

酒精灯

(3)Na2CO3

盐酸(HCl)（4）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。D是难溶于水的白色固体。F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式C__________G__________。写出反应①的化学方程式________________________________。反应②的离子方程式_____________________________。(3)反应④整个过程观察到的现象为_____________________________。(4)反应⑤中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积_______________。(5)某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴__________溶液，溶液显__________色，表明该药片已失效。参考答案：18.(9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是________(填元素符号)。（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是________（填序号）。

A．自然界中的含量

B．单质与酸反应时失去的电子数

C．单质与水反应的难易程度

D．最高价氧化物对应水化物的碱性②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：

，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是_________________________________________。（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有______________(填序号)。A．m、n

B．m、y

C．n、y参考